化学福建省泉州市诗山县学年高二上学期期中试题解析版.docx

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化学福建省泉州市诗山县学年高二上学期期中试题解析版

福建省泉州市诗山县2017-2018学年高二上学期期中试题

一、选择题本题有25小题，每小题2分。

每小题只有一个正确选项。

1.下列物质属于有机物是（　　）

A.H2CO3B.CaC2C.C2H5ClD.NH4HCO3

2.下列物质属于烃的是（　　）

A.CO（NH2）2B.C2H5OHC.C7H8D.CCl4

3.有机物在生活和生产中必不可少，下列对有机物的叙述不正确的是（　　）

A.甲烷是天然气的主要成分，是最简单的烃，其含碳量为75%

B.乙醇的分子式为C2H6O，常温下是一种无色液体，密度比水小

C.乙酸的结构简式是CH3COOH，能和水以任意比互溶，酸性比碳酸强

D.乙烯是重要的化工原料，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，具有漂白作用

4.下列反应中，属于加成反应的是（　　）

A.乙烯在空气中燃烧B.乙烯使酸性高锰酸钾褪色

C.乙炔使溴水褪色D.苯与液溴反应

5.下列关于糖类、脂肪和蛋白质的说法不正确的是（　　）

A.淀粉和纤维素均可用（C6H10O5）n表示，因此它们互为同分异构体

B.葡萄糖可以发生氧化反应和银镜反应，说明葡萄糖具有还原性

C.通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水

D.脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠

6.某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH（CH3）CH2OH，下列叙述不正确的是（　　）

A.能发生银境反应B.能与金属钠发生反应并放出氢气

C.能与乙酸发生酯化反应D.能在催化剂作用下与H2发生加成反应

7.下列物质中，一定不是天然高分子的是（　　）

A.橡胶B.蛋白质C.硬脂酸甘油酯D.纤维素

8.下列关于石油的说法正确的是（　　）

A.石油属于可再生矿物能源B.石油主要含有碳、氢两种元素

C.石油的裂化是物理变化D.石油分馏的各馏分均是纯净物

9.下图是某有机物的比例模型，其中灰球表示氢原子，黑球表示碳原子，该有机物的名称是（　　）

A.苯B.乙烷C.甲烷D.乙烯

10.既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是（　　）

A.通入酸性高锰酸钾溶液中B.通入足量溴水中

C.一定条件下通入H2D.点燃

11.酯化反应是有机化学中的一类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（　　）

A.酯化反应的产物只有酯B.酯化反应可看成取代反应的一种

C.酯化反应是有限度的D.浓硫酸可做酯化反应的催化剂

12.将下列液体分别与溴水混合，振荡、静置后，溶液分成两层，下层几乎无色的是（　　）

A.氯水B.苯C.CCl4D.KI溶液

13.乙烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，其中一步反应的化学方程式为:

CH3CH3+Cl2—光照→CH3CH2Cl+HCl，该反应属于（　　）

A.加成反应B.取代反应C.加聚反应D.酯化反应

14.1mol某气态烃在氧气中完全燃烧，生成88gCO2和36gH2O，此烃的化学式是（　　）

A.C2H4OB.C2H4C.C2H6D.C2H2

15.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（　　）

A.生成物总能量一定低于反应物总能量

B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D.同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH不同

16.下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是（　　）

A.烧制陶瓷B.干冰气化C.粮食酿酒D.使用火药

17.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，下列说法中正确的是（）

A.石墨转变为金刚石是吸热反应

B.白磷比红磷稳定

C.S（g）＋O2（g）=SO2（g）ΔH1S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH2则ΔH1>ΔH2

D.CO（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋H2（g）ΔH>0

18.已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式H2O（l）＝H2（g）＋1/2O2（g）△H2＝?

的说法正确的是（　　）

A.该反应一定不可能发生B.该反应△H2＝－571.6kJ/mol

C.该反应△H2=285.8kJ/molD.方程式中化学计量数表示分子数

19.关于右图中原电池的盐桥（由饱和KCl溶液和琼脂制成）说法正确的是（　　）

A.有无盐桥不影响该原电池的工作

B.电池工作时，盐桥中K+会向Zn电极一侧移动

C.电池工作时，盐桥中Cl－会向Zn电极一侧移动

D.电池工作时，盐桥中的电子由Cu电极向Zn电极移动

20.银锌电池广泛用做各种电子仪器的电源，它的电池反应是：

Zn＋Ag2O＋H2O＝2Ag＋Zn（OH）2，则正极上发生反应的物质是（　　）

A.AgB.Zn（OH）2C.Ag2OD.Zn

21.下列化学电池不易造成环境污染的是（　　）

A.氢氧燃料电池B.锌锰电池C.镍镉电池D.铅蓄电池

22.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）

A.HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H<0

B.2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H<0

C.4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H<0

D.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H<0

23.下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确的是（　　）

A.a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加

D.电解过程中，氯离子浓度不变

24.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

右图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）

A.当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12LO2（标况）

B.b极上发生的电极反应是：

2H＋2e－=H2↑

C.d极上发生的电极反应是：

O2＋4H＋＋4e－=2H2O

D.c极上进行还原反应，B中的H＋可以通过隔膜进入A

25.如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。

假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（　　）

A.甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变；

B.甲烧杯a电极反应式为：

4OH―-4e-＝O2↑＋2H2O

C.电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀

D.当b极增重3.2g时，d极产生的气体为2.24L（标准状况下）

二、填空题（本题有5小题，共50分）

26.依据氧化还原反应：

2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如右图所示，请回答下列问题：

（1）电极X的材料是：

________（填化学式）；电解质溶液Y是：

_________；

（2）银电极为电池的_______极，发生的电极反应为：

___________________，X电极上发生的电极反应为：

_____________________________________；

（3）外电路中的电子是从_________电极流出（填“X”或“银”）。

27.求下列反应的焓变

（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。

已知：

C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=156.6kJ·mol-1

CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=___________kJ·mol-1；

（2）已知H2（g）＋Br2（l）=2HBr（g）ΔH＝－72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ。

则反应：

H2（g）＋Br2（g）=2HBr（g）ΔH＝____________kJ/mol，若断裂1molH2（g）分子中的化学键需要吸收能量436kJ,断裂1molHBr（g）分子中的化学键需要吸收能量369kJ，则断裂1molBr2（g）分子中的化学键需要吸收的能量为：

____________kJ。

28.下图是2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程中的能量变化，已知1molSO2（g）完全氧化为1molSO3的ΔH=—99kJ·mol-1，请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表的物质是__________________、________________，E的大小对该反应的焓变有无影响？

___________（填“有”或“无”）（该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低。

）；

（2）图中△H=_____________kJ·mol-1；

（3）已知：

S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=－296kJ·mol-1，计算由3molS（s）与氧气反应生成3molSO3（g）的△H=______________。

29.以玉米淀粉为原料生产燃料乙醇的生产过程可由下图表示：

（1）乙醇分子中所含的官能团的名称为：

__________________；

（2）过滤后得到a的主要成分为葡萄糖和乙醇，步骤a的操作是__________；

A．蒸发B．萃取C．蒸馏D．分液

（3）生产过程中为了检验水解是否开始，可使用的试剂是______________；

（4）已知1g乙醇完全燃烧放出的热量为29.7kJ，请据此写出乙醇燃烧的热化学方程式：

__。

（5）为了充分利用乙醇的能量，科学家还把乙醇设计成燃料电池，如图，用磺酸类质子溶剂，在高温供电时，乙醇电池效率高且更安全。

请判断，该电池的a极为电池的_______极（填“正”或“负”），b极的电极反应式为：

_________________________________，电池工作时，若有1mol乙醇被氧化，则转移的电子为____________mol。

30.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

（1）电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。

放电时总反应为：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

①写出放电时负极的电极反应式：

______________________________；

②铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填增大、减小或不变）。

当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。

③放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。

（填“Pb”或“PbO2”）

（2）如图是某宇宙飞船中使用的氢氧燃料电池。

其导电介质为KOH，总反应为：

2H2+O2=2H2O。

①则负极通入的是_____，（填“H2”或“O2”）负极电极反应式为：

___________，正极电极反应式为：

______________________。

②如把导电介质改为稀H2SO4，则电极反应式为：

负极_____，正极______。

【参考答案】

一、选择题本题有25小题，每小题2分。

每小题只有一个正确选项。

1.C

【解析】A、碳酸中含有碳元素，但碳酸的性质和无机物相似，属于无机物，选项A不符合；B、碳化钙中虽然含有碳元素，但是碳化钙的性质和无机物相似，属于无机物，选项B不符合；C、氯乙烷中含有碳元素，具有有机物的结构特征，属于有机物，选项C符合；D、碳酸氢铵中虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物，选项D不符合；答案选C。

2.C

【解析】是仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物，又叫烃。

A、CO（NH2）2含有碳、氢、氧、氮四种元素，不属于烃，选项A不符合；B、C2H5OH含有碳、氢、氧，不属于烃，属于醇，选项B不符合；C、C7H8只含有碳氢两种元素的有机物，属于烃，选项C符合；D、CCl4含有碳和氯两种元素，不属于烃，属于卤代烃，选项D不符合。

答案选C。

3.D

4.C

【解析】A.乙烯在空气中燃烧属于氧化反应，选项A不符合；B.乙烯使酸性高锰酸钾褪色属于氧化反应，选项B不符合；C.乙炔使溴水褪色属于加成反应，选项C符合；D.苯与液溴反应属于取代反应，选项D不符合。

答案选C。

5.A

【解析】A、淀粉和纤维素分子式中聚合度不同，分子式不同，故二者不是同分异构体，选项A不正确；B、葡萄糖在发生氧化反应和银镜反应中都做还原剂，说明葡萄糖具有还原性，选项B正确；C、通过盐析从溶液中析出的蛋白质仍能溶解于水，选项C正确；D、脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠，选项D正确。

答案选A。

6.A

7.C

【解析】A、天然橡胶是聚异戊二烯，由异戊二烯加聚形成的，是天然高分子化合物，选项A不选；B、蛋白质是生物体组织的基本组成部分，相对分子质量可高达几百万，为天然高分子化合物，选项B不选；C、硬脂酸甘油酯相对分子质量为890较小，不是高分子化合物，选项C选；D、纤维素是多糖，相对分子质量在一万以上，为天然高分子化合物，选项D不选。

答案选C。

8.B

【解析】A．石油属于不可再生矿物能源，选项A错误；B．石油主要含有碳、氢两种元素，选项B正确；C．裂化一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，有新物质生成，是化学变化，选项C错误；D．石油分馏的产物有：

石油气、汽油、煤油、柴油、沥青等物质，各馏分均是混合物，选项D错误。

答案选B。

9.D

【解析】由比例模型可以看出分子中有2个碳原子和4个氢原子，则结构简式为CH2=CH2，该有机物的名称是乙烯，答案选D。

10.B

【解析】A选项虽然能够鉴别甲烷和乙烯，但是高锰酸钾具有强氧化性，能氧化乙烯，生成二氧化碳气体，会引入新的杂质。

故A不能选。

而B选项乙烯能使溴水褪色，产物物二溴乙烷，是液态。

而甲烷不可以使溴水褪色，故选项B是正确的。

C、D都不可以鉴别和除去乙烯所以答案选B

11.A

【解析】A、酯化反应的产物有酯和水，错误；B、酯化反应可看成取代反应的一种，正确；C、酯化反应为可逆反应，是有一定的限度，正确；D、浓硫酸可作酯化反应的催化剂，正确。

12.B

【解析】A、氯水与溴水混合，不分层，选项A错误；B、苯与溴水混合并振荡，静置后分成两层，上层为苯层呈橙红色，下层为水层近乎无色，选项B正确；C、CCl4与溴水混合并振荡，静置后分成两层，上层为水层近乎无色，下层CCl4层呈橙红色，选项C错误；D、KI溶液与溴水混合，发生反应2KI+Cl2=2KCl+I2，溶液不分层，选项D错误。

答案选B。

13.B

【解析】CH3CH3+Cl2

CH3CH2Cl+HCl是乙烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯乙烷，属于取代反应，答案选B。

14.B

【解析】88g二氧化碳的物质的量为：

n（CO2）=

=2mol，36g水的物质的量为：

n（H2O）=

=2mol，2mol水中含有4molH原子，说明1mol该烃中含有2molC原子和4molH原子，所以该烃的分子式为：

C2H4。

答案选B。

15.C

【解析】放热反应生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量，A项错误；化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、浓度、催化剂等因素有关，与吸热、放热反应无关，B项错误；通过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变，C项正确；同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）的反应条件不会影响ΔH的值，D项错误。

16.B

【解析】A、烧制陶瓷需要加热，是热能转化成化学能，不符合题意，选项A不选；B、干冰气化是物质状态的改变，只有热量变化，符合题意，选项B选；C、粮食酿酒是放热反应，是化学能转化成热能，不符合题意，选项C不选；D、火药爆炸放出热量，是化学能转化成热能，不符合题意，选项D不选。

答案选B。

17.A

【解析】根据图像可知，石墨的总能量低于金刚石的总能量，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，A正确；白磷的总能量高于红磷的总能量，所以根据能量越低越稳定可知，红磷比白磷稳定性强，B不正确；气态S的总能量高于固态S的总能量，所以气态S燃烧放出的热量多，但放热越多反应热△H越小，所以C中ΔH2＞ΔH1，C不正确；D中反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，D不正确，答案选A。

18.C

【解析】A、水电解产生氢气和氧气，故该反应可能发生，选项A错误；B、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H1=-571.6kJ/mol，则H2O（l）＝H2（g）＋1/2O2（g）△H2=+285.8kJ/mol，选项B错误；C、2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；△H1=-571.6kJ/mol，则H2O（l）＝H2（g）＋1/2O2（g）△H2=+285.8kJ/mol，选项C正确；D、该反应中化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，选项D错误。

答案选C。

19.C

【解析】A、没有盐桥，不能形成闭合回路，则不能形成原电池，选项A错误；B、电池工作时，盐桥中K+会向正极移动，即向铜电极一侧移动，选项B错误；C、电池工作时，盐桥中Cl－会向负极移动，即向Zn电极一侧移动，选项C正确；D、电子只能在导线中移动，不能在溶液中移动，所以电子不能通过盐桥，选项D错误。

答案选C。

20.C

【解析】已知电池反应：

Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2，则Zn失电子，所以负极上发生反应的物质是Zn，故D正确；故选D．

21.A

【解析】A、氢氧燃料电池生成物为水，无污染，A正确；B、锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，B错误；C、镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，C错误；D、铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，D错误，答案选A。

22.A

【解析】HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0，不是氧化还原反应，不能设计成原电池反应，而其它选项都为氧化还原反应，且正反应放热，可设计成原电池，故答案选A。

23.C

【解析】在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，根据电子或电流的流向可以确定电解池的阴阳极，进而确定电极反应．

解：

在电解池中，电流的流向和电子的移动方向相反，电流是从正极流向阳极，所以c是阳极，d是阴极，a是正极，b是负极．

A、a是正极，b是负极，故A错误；

B、c是阳极，d是阴极，故B错误；

C、电解过程中，d电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C正确；

D、电解过程中，氯离子在阳极上失电子产生氯气，氯离子浓度减小，故D错误．

故选C．

24.D

【解析】由图可知左边是电解池，右边是原电池，ab是电解池的电极，由电源判断a为阴极产生氢气，b为阳极产生氧气；cd是原电池的正负极，c是正极，d是负极；A、当有0.1mol电子转移时，a电极为阴极，发生反应：

4H++4e-＝2H2↑，产生1.12LH2，A错误；B、b电极为阳极，发生反应：

4OH--4e-＝2H2O+O2↑，B错误；C、d为负极，发生反应：

2H2-4e-＝4H+，C错误；D、c电极为正极，得到电子发生还原反应：

O2+4H++4e-＝2H2O，d为负极，发生反应：

2H2-4e-＝4H+，B中的H+可以通过隔膜进入A，D正确。

答案选D。

25.B

【解析】A．通电一段时间后，甲中阳极发生4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生Cu2++2e-=Cu，反应后为硫酸，溶液pH减小，乙中阴极氢离子被电解生成氢氧根离子，溶液的pH增大，故A错误；B．a与电源正极相连，为阳极，阳极上氢氧根离子失电子，其电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B正确；C．当电解一段时间后，甲可能为硫酸，乙为NaOH，则二者混合不会生成沉淀，故C错误；D．b极增重3.2g时，n（Cu）=

=0.05mol，由Cu～2e-～H2↑，则d极产生的气体为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D错误；故选B。

二、填空题（本题有5小题，共50分）

26.

（1）.CuAgNO3

（2）.正Ag++e—=AgCu–2e-=Cu2+（3）.X

【解析】

（1）含有盐桥的原电池中，电解材料与其对应的电解质溶液中阳离子属于同一种金属，所以X是Cu电极，Y电解质溶液为AgNO3溶液；

（2）银电极为电池的正极，银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag++e—=Ag，X电极是Cu电极，Cu电极上Cu失电子发生氧化反应，电极反应式为Cu–2e-=Cu2+；（3）原电池中外电路中的电子是从负极流向正极，即从X（或Cu）电极流出。

27.

（1）.124.2

（2）.-102（3）.200

【解析】

（1）已知：

①C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ·mol-1

②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ·mol-1

根据盖斯定律，由①-②得反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）△H=△H1-△H2=+156.6kJ·mol-1-32.4kJ·mol-1=+124.2kJ·mol-1；

（2）已知①H2（g）＋Br2（l）=2HBr（g）ΔH1＝－72kJ/mol，蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，即②Br2（g）=Br2（l）△H2=-30kJ/mol，根据盖斯定律，由①+②得反应H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H=ΔH1+△H2=－72kJ/mol-30kJ/mol=-102kJ/mol；反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，设断裂1molBr2（g）分子中的化学键需要吸收的能量为a，则△H=-102kJ/mol=（436+a-2×369）kJ/mol，解得a=200，故断裂1molBr2（g）分子中的化学键需要吸收的能量为：

200kJ。

28.

（1）.SO2（g）与O2（g）SO3（g）无

（2）.-198kJ/mol（3）.-1185kJ/mol

【解析】

（1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，故A表示的物质是SO2（g）与O2（g），C表示的物质是SO3（g）；E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与焓变无关，加入催化剂，活化能减小，反应反应热不变；

（2）因1molSO2（g）氧化为1molSO3的△H=-99kJ•mo