仿真模拟一.docx

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仿真模拟一

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（时间：

60分钟　满分：

70分）

可能用到的相对原子质量：

H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　S32　Cl35.5　K39　Cr52　Fe56　Cu64　Ba137

一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

1．下列属于碱的是（　　）

A．H2SO4B．Ca（OH）2C．KClO3D．CO2

2．仪器名称为“分液漏斗”的是（　　）

3．下列属于电解质的是（　　）

A．蔗糖B．盐酸C．酒精D．氯化钠

4．下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（　　）

A．SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2＋H2OHCl＋HClO

C．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

5．下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（　　）

A．（NH4）2SO4B．MgCl2C．NaOHD．KClO

6．下列说法不正确的是（　　）

A．氢氧化铁胶体可用于净水B．镁合金可用于制造飞机

C．石灰石可用于燃煤的脱硫D．硅晶体用作制备光导纤维

7．下列有关化学用语表达正确的是（　　）

A．Ar原子的结构示意图：

B．丙烷分子的球棍模型：

C．NaClO的电子式：

Na＋

D．H2CO3电离方程式：

H2CO32H＋＋CO

8．下列关于SO2的叙述错误的是（　　）

A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物

B．SO2是硫在空气中完全燃烧的产物

C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气

D．SO2具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液

9．下列属于不可再生能源的是（　　）

A．核能B．沼气C．太阳能D．风能

10．下列有关仪器的使用错误的是（　　）

A．给试管内的物质加热时，需用试管夹夹持试管的中上部

B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用吸管吸出多余的液体

C．用天平称量药品时用镊子夹持砝码

D．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

11．下列说法正确的是（　　）

A．12C与14C互为同素异形体

B．石墨和C60为不同核素

C．H2O和D2O互为同位素

D．氨基酸分子中均含有羧基（—COOH）和氨基（—NH2）

12．在2L的恒容容器中，充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：

A（s）＋3B（g）2C（g），若经3s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，下列选项说法正确的组合是（　　）

①用A表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1;②用B表示的反应速率为0.4mol·L－1·s－1；

③3s时生成C的物质的量为0.6mol;④3s时B的浓度为0.6mol·L－1.

A．①②B．①③C．②③D．④

13．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

A．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：

SO2＋2OH－===SO

＋H2O

B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：

SO2＋H2O＋ClO－===SO

＋Cl－＋2H＋

C．金属钠和水反应：

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：

2HCO

＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

14．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W的最外层电子数为其周期数的2倍。

下列说法正确的是（　　）

X

Y

Z

W

A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B．Y、Z、X元素在自然界中均不能以游离态存在，它们氧化物对应水化物的酸性依次递增

C．X、W可形成两种常见的氧化物

D．W、Y的最高价氧化物熔化时破坏的作用力相同

15．下列说法正确的是（　　）

A．一定条件下，乙酸乙酯、葡萄糖、蛋白质都能与水发生水解反应

B．CCl4分子的比例模型为

C．油脂在热H2SO4溶液中水解，称为皂化反应

D．一定条件下，完全燃烧28g含氧质量分数为a的乙烯、甲醛混合气体，生成水的质量为36（1－a）g

16．下列有关日常生活中有机物的说法错误的是（　　）

A．蛋白质在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味

B．氨基酸、淀粉、蛋白质均属于高分子化合物

C．将碘酒滴在土豆片上，可观察到土豆片变蓝色

D．油脂属于酯类

17．下列事实可以证明MOH是弱碱的有（　　）

①0.1mol·L－1MCl溶液呈酸性

②常温下，0.1mol·L－1MOH溶液的pH＝12

③0.1mol·L－1MOH溶液的导电性比0.1mol·L－1NaOH溶液弱

④等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应

A．①②③B．②③C．②④D．③④

18．最新报道：

科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：

下列说法中错误的是（　　）

A．CO和O生成CO2是放热反应B．在该过程中，CO断键形成C和O

C．CO和O生成了CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程

19.下列说法错误的是（　　）

A．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

B．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

C．工业上通常用电解熔融氯化钠得该金属单质

D．钠与氧气反应的产物与反应条件有关

20．一定条件下，Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如下图所示。

下列判断不正确的是（　　）

A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验

B．Cu2＋、Mn2＋提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1mmol·L－1

C．Fe3＋不能提高乙酸降解速率

D．相同条件下，乙酸在Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋作用下的降解速率依次减小

21．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.2molNa＋

B．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA

C．1mol甲苯含有6NAC—H键

D．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

22．室温下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法正确的是（　　）

A．a点所示溶液中c（Na＋）>c（A－）>c（H＋）>c（HA）B．a、b两点所示溶液中水的电离程度

相同

C．pH＝7时，c（Na＋）＝c（A－）＋c（HA）D．b点所示溶液中c（A－）>c（HA）

23．（2016·绍兴选考适应性考试）下列说法不正确的是（　　）

A．氯气可用于自来水的消毒

B．二氧化硅是半导体材料

C．氢氧化铁胶体能用于净水

D．二氧化硫可用于漂白纸浆

24．已知氧化性Br2＞Fe3＋，向含溶质amol的FeBr2溶液中通入bmolCl2，充分反应。

下列说法不正确的是（　　）

A．离子的还原性强弱：

Fe2＋＞Br－＞Cl－

B．当a≥2b时，发生的离子反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

C．当a＝b时，反应后的离子浓度：

c（Fe3＋）∶c（Br－）∶c（Cl－）＝1∶2∶2

D．当3a≤2b时，发生的离子反应：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

25．某无色溶液中可能含有Na＋、K＋、NH

、Mg2＋、Cu2＋、SO

、SO

、Cl－、Br－、CO

中的若干种，离子浓度均为0.1mol·L－1。

往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：

则关于原溶液的判断中正确的是（　　）

A．若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

B．无法确定原溶液中是否存在Cl－

C．肯定存在的离子是SO

、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定

D．肯定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、SO

、CO

，是否含NH

另需实验验证

二、非选择题（本大题共4小题，共20分）

26．（4分）水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成：

CH3OH

CHCl2OH

C7H6O2

　A　　　　　　B　　　　　　水杨醛

（1）B中官能团的名称为________________。

（2）水杨醛的结构简式为________________________。

（3）A→B的反应类型为________________。

27．（6分）磁性材料A由两种元素组成，为探究其组成和性质，设计并完成如下实验：

（1）A的化学式为________________。

（2）用化学方程式表达气体C与氯水反应生成D的过程：

________________________________________________________________________。

（3）B溶于盐酸后生成的物质F可用于净水，其原因是

________________________________________________________________________。

28．（6分）某化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。

（1）mg铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是

①常温下碳与浓硫酸不反应；

②________________________________________________________________________。

（2）写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

（3）C装置的作用：

___________________________________________________。

29．（4分）称取10.0g某生铁样品（生铁样品中的杂质不溶于水也不与硫酸发生反应），放入300mL稀硫酸中，恰好完全反应（忽略反应后溶液体积的变化），产生0.3g氢气。

则：

（1）样品中铁的质量分数为____________。

（2）反应后溶质的物质的量浓度为________。

答案精析

1．B　[H2SO4电离出的阳离子全部是H＋，属于酸，A错误；Ca（OH）2电离出的阴离子全部是OH－，属于碱，B正确；KClO3是由金属阳离子和酸根组成的盐，C错误；CO2是由碳、氧两种元素组成的氧化物，D错误。

]

2．D　[该仪器为蒸发皿，A错误；该仪器为冷凝管，B错误；该仪器为漏斗，C错误；该仪器为分液漏斗，D正确。

]

3．D　[蔗糖是易溶于水但不能电离出阴、阳离子的有机物，因此属于非电解质，A错误；盐酸是HCl气体溶于水所得的混合物，因此不属于电解质，可以称为电解质溶液，B错误；酒精就是乙醇，是易溶于水但不能电离出阴、阳离子的有机物，因而属于非电解质，C错误；氯化钠是盐，其化学式为NaCl，属于电解质，D正确。

]

4．B　[没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，A错误；Cl2中Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，且水中H、O元素的化合价不变，则水既不作氧化剂又不作还原剂，B正确；水中O元素的化合价升高，水为还原剂，C错误；水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，D错误。

]

5．D　[（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，A错误；MgCl2为强酸弱碱盐，溶液略呈酸性，B错误；NaOH为碱，不发生水解，C错误；KClO为强碱弱酸盐，溶液水解呈碱性，D正确。

]

6．D　[氢氧化铁胶体具有较大表面积，有吸附性，能够吸附水中杂质，可以作净水剂，A正确；镁合金密度小，硬度大，适合制造导弹、飞机的部件，B正确；石灰石脱硫的原理第一步是SO2＋Ca（OH）2===CaSO3＋H2O，然后再将产物氧化制成石膏，2CaSO3＋O2===2CaSO4，C正确；二氧化硅用作制备光导纤维，D错误。

]

7．B　[Ar原子的结构示意图为

，A错误；丙烷分子的球棍模型为

，B正确；NaClO是离子化合物，电子式为Na＋[

]－，C错误；H2CO3电离方程式为H2CO3H＋＋HCO

，HCO

H＋＋CO

，D错误。

]

8．C　[二氧化硫中硫元素为＋4价，可以是硫元素化合价降低生成的产物，也可以是硫元素化合价升高生成的产物，A正确；硫燃烧只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，B正确；大气中的二氧化硫主要来自于化石燃料的燃烧，C错误；二氧化硫有漂白性，但不能使石蕊褪色，D正确。

]

9．A　[核能不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源，A正确；沼气可以通过发酵而制得，可以长期提供，属于可再生能源，B错误；太阳能、风能可以源源不断的得到，是可再生能源，C、D错误。

]

10．B　[用试管夹夹持试管给试管内的物质加热，A正确；若加水超过刻度线，应重新配制，B错误；用天平称量药品时用镊子夹持砝码，C正确；用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁，D正确。

]

11．D　[12C与14C质子数相同，中子数不同，属于同位素，A错误；石墨和C60是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，B错误；H2O和D2O为化合物不是原子，不互为同位素，C错误；氨基酸是分子中均含有羧基（—COOH）和氨基（—NH2）的化合物，D正确。

]

12．D　[根据题意，B物质起始的浓度为1.5mol·L－1，经3s后测得C的物质的量浓度为0.6mol·L－1，则

A（s）＋3B（g）2C（g）

开始（mol·L－1）　　1.5　　0

转化（mol·L－1）　　0.9　　0.6

3s时（mol·L－1）　　0.6　　0.6

反应中A为固体，不能用物质A表示反应速率，①错误；根据上面的分析，B转化的浓度为0.9mol·L－1，所以用B表示的反应速率为

＝0.3mol·L－1·s－1，②错误；3s时生成C的物质的量为0.6mol·L－1×2L＝1.2mol，③错误；根据上面的分析可知，3s时B的浓度为0.6mol·L－1，④正确。

]

13．B　[用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体生成亚硫酸钠和水，该反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO

＋H2O，A正确；将少量SO2气体通入NaClO溶液中，离子方程式：

3ClO－＋SO2＋H2O===SO

＋2HClO＋Cl－，B错误；金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C正确；根据以少定多的原则，NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水，离子方程式为2HCO

＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO

，D正确。

]

14．C　[X、Y、Z、W为短周期元素，W的最外层电子数为其周期数的2倍，则W为S，由位置关系可知，Y为Si、Z为P、X为O。

X、W、Z元素的原子半径依次递增，它们的气态氢化物的热稳定性依次递减，A错误；空气中含有大量的氧气，氧元素能以游离态存在，B错误；S、O两种元素可形成SO2、SO3两种常见的氧化物，C正确；W、Z的最高价氧化物分别为SO3、SiO2，前者属于分子晶体，后者属于原子晶体，熔化时破坏的作用力不同，D错误。

]

15．D　[葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，A错误；氯原子半径比碳原子大，B错误；油脂在热NaOH溶液中水解，称为皂化反应，C错误；乙烯的分子式为C2H4，甲醛的分子式为CH2O，两物质中C、H原子数目之比都是1∶2，混合物中C、H元素质量之比＝12∶2＝6∶1，含氧的质量分数为a，则C、H元素质量分数之和＝1－a，H元素质量分数＝（1－a）×

＝

，生成水的质量为28g×

×

×18＝36（1－a）g，D正确。

]

16．B　[蛋白质在在灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，A正确；氨基酸的相对分子质量在10000以下，不是高分子，而淀粉、蛋白质均属于高分子化合物，B错误；土豆片含淀粉，淀粉遇碘变蓝，则将碘酒滴在土豆片上，可观察到土豆片变蓝色，C正确；油脂属于酯类，D正确。

]

17．A　[0.1mol·L－1MCl溶液呈酸性，说明其为强酸弱碱盐，能证明MOH是弱电解质，①错误；常温下，0.1mol·L－1MOH溶液的pH＝12，溶液中c（OH－）＝0.01mol·L－1，说明MOH不完全电离，MOH是弱碱，②正确；溶液的导电性与离子浓度成正比，0.1mol·L－1MOH溶液的导电性比0.1mol·L－1NaOH溶液弱，说明MOH溶液中离子浓度较小，说明MOH部分电离，③正确；等体积的0.1mol·L－1MOH溶液与0.1mol·L－1HCl溶液恰好完全反应，无论是强碱还是弱碱，都恰好完全反应，④错误。

]

18．B　[根据能量—反应过程的图像知，状态Ⅰ的能量高于状态Ⅲ的能量，该过程是放热反应，A正确；根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，B错误；由图Ⅲ可知，生成物是CO2，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，不是与氧气反应的过程，D正确。

]

19．B　[非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，A正确；Si在自然界中以化合态存在，B错误；Na通过电解法冶炼，C正确；常温下生成Na2O，点燃或加热生成Na2O2，D正确。

]

20．A　[由于实验目的是研究Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响，所以该实验不必要做空白对照实验，A错误；根据图像可知，Cu2＋、Mn2＋浓度等于0.1mmol·L－1时乙酸的降解速率最快，因此Cu2＋、Mn2＋提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1mmol·L－1，B正确；根据图像可知，随着铁离子的加入，乙酸降解速率反而降低，这说明Fe3＋不能提高乙酸降解速率，C正确；根据图像可知，铜离子对乙酸的降解速率提高最大，铁离子会降低乙酸的降解速率，因此相同条件下，乙酸在Cu2＋、Mn2＋、Fe3＋作用下的降解速率依次减小，D正确。

]

21．D　[由n＝cV可知，n（Na2CO3）＝0.1mol·L－1×V，由于溶液的体积未知，或者不一定是1L，因此n（Na2CO3）不一定是0.1mol，由Na2CO3===2Na＋＋CO

可知，n（Na＋）不一定是0.2mol，A错误；常温常压下气体摩尔体积大于22.4L·mol－1，n（N2）小于0.5mol，由分子组成关系式N2～2N可知，n（N）小于1mol，B错误；1mol甲苯含有8NA个C—H键，C错误；丙烯和环丙烷互为同分异构体，42g混合气体中氢原子的个数为6NA，D正确。

]

22．D　[a点NaOH与HA物质的量相等，则二者恰好完全反应，生成NaA，反应后溶液的pH为8.7，呈碱性，说明HA为弱酸，NaA发生水解反应，则c（Na＋）>c（A－）>c（HA）>c（H＋），A错误；a点NaA发生水解反应，促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于b点，B错误；根据电荷守恒，c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（A－），则pH＝7时，c（H＋）＝c（OH－），带入电荷守恒表达式可得：

c（Na＋）＝c（A－），C错误；根据图像可知b点HA过量，因为b点溶液pH＝4.7，则溶液呈酸性，故HA的电离程度大于NaA的水解程度，所以c（A－）>c（HA），D正确。

]

23．B　[A项，氯气具有强氧化性，可用于自来水的消毒，正确；B项，Si是半导体材料，而SiO2不是，错误；C项，Fe（OH）3胶体有吸附性，可用于净水，正确；D项，SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，正确。

]

24．C　[还原性Fe2＋＞Br－，首先发生反应：

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋反应完毕，再发生反应：

2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2，amol的FeBr2溶液中含有amolFe2＋、2amol

Br－。

氧化性越强，相应离子的还原性越弱，故离子的还原性强弱：

Fe2＋＞Br－＞Cl－，A正确；amolFe2＋消耗0.5amolCl2，当a≥2b时，只有Fe2＋被氯气氧化，反应离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，B正确；当a＝b时，由2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－可知，amolFe2＋消耗0.5amolCl2，生成amolFe3＋、amolCl－，由2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2可知，0.5amolCl2，消耗amolBr－，又生成amolCl－，溶液中剩余Br－为amol，反应后的离子浓度：

c（Fe3＋）∶c（Br－）∶c（Cl－）＝1∶1∶2，C错误；amolFe2＋消耗0.5amolCl2,2amolBr－消耗amolCl2，当3a≤2b时，Fe2＋、Br－完全被氧化，发生反应的离子方程式：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，D正确。

]

25．A　[无色溶液中一定不含Cu2＋，往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO

；加足量氯水，无气体，则无CO

；溶液加四氯化碳分液，下层橙色，则有Br－，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO

、无Mg2＋；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，但过程中加氯水时引入氯离子，则不能确定是否有Cl－。

依据离子浓度都为0.1mol·L－1，根据电荷守恒可推知Na＋、K＋、NH

均存在、Cl－一定不存在。

若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响，A正确；根据电荷守恒进行定量分析确定原溶液中一定不存在Cl－，B错误；肯定存在的离子是SO

、Br－，根据电荷守恒进行定量分析确定原溶液中一定存在Na＋、K＋，C错误；肯定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、SO

、CO

，NH

肯定存在，D错误。

]

26．

（1）氯原子、酚羟基　

（2）OHCHO

（3）取代反应

解析　

（1）B中含有氯原子和酚羟基。

（2）由B转化为水杨醛的条件和分子式可推出水杨醛的结构简式。

（3）邻甲基苯酚在光照条件下与氯气发生取代反应生成B。

27．

（1）Fe3S4

（2）Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

（3）Fe3＋水解生成了氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的小颗粒，达到净水的目的

解析　磁性材料一般含有铁元素，固体氧化物B应为Fe2O3，其物质的量为

＝0.015mol，m（Fe）＝0.03mol；无色气体C被氯水氧化后再与BaCl2溶液反应生成不溶于盐酸的沉淀，故无色气体C为SO2，E为BaSO4沉淀，其物质的量为

＝0.04mol，故A的化学式为Fe3S4。

（1）A的化学式为Fe3S4。

（2）二氧化硫与氯水反应生成D的化学方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。

（3）Fe2O3溶于盐酸后生成的氯化铁可用于净水，是因为水解生成了氢氧化铁胶体。

28．

（1）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化

（2）C＋2H2SO4（浓）

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

（3）除