初中化学计算题试题含答案.docx

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初中化学计算题试题含答案

初中化学计算题试题含答案

一、初中化学计算题

1．根据如图所示信息进行计算。

假设：

稀盐酸转移完全且生成气体全部逸出。

（1）生成CO2的质量为_____g。

（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？

2．某炼铝厂实验室为测定某铝土矿中Al2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与算反应），进行如下实验：

请回答下列问题:

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为____。

（2）根据已知条件列出求解300g稀盐酸中溶质质量（x）的比例式:

_____。

（3）配制上述所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸和水的质量最简整数比为_____。

（4）铝土矿中Al2O3的质量分数是_____。

（5）若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____。

（6）该炼铝厂每天用上述铝土矿300t来生产生铝。

则理论上日产含镁46％的镁铝合金的质量为_____。

3．某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：

Ⅰ.取一片胃药研碎，加水完全溶解得100g溶液；

Ⅱ.配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸模拟胃酸；

Ⅲ.取上述20g碳酸氢钠溶液加入锥形瓶，再逐滴滴加稀盐酸，用数据传感技术测得溶液pH变化如下图。

请回答下列问题：

（1）当滴入稀盐酸质量为5g，混合溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性。

当滴入稀盐酸质量为15g，混合溶液中溶质是_______。

用7.3%的稀盐酸和蒸馏水，为了配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸，需要量取_______mL蒸馏水。

（2）步骤Ⅲ中向锥形瓶中滴入10g溶质质量分数0.365%稀盐酸时，两种物质恰好完全反应〔胃药中其它成分不参加反应）请依据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程____。

4．为测定某纯碱（Na2CO3）样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。

产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

⑴A点产生气体的质量为；

⑵试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；

⑶B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式。

5．化学兴趣小组选择某石灰石样品进行了下列实验：

他们取样品20g放入质量为100g的锥形瓶中，往瓶内分3次加入稀盐酸（样品中的杂质不与稀盐酸反应），并称量了三次加入稀盐酸反应结束时的质量。

有关实验数据如下表。

请计算：

次数

1

2

3

加入稀盐酸的质量/g

50

50

50

反应后的总质量

166.7

213.4

263.4

（1）反应共产生气体的质量为________g。

（2）稀盐酸溶质的质量分数。

6．化学兴趣小组的同学为测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g样品进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体质量的重复操作（杂质不参加反应），记录数据如下表：

操作次序

第一次

第二次

第三次

第四次

剩余固体质量/g

10.8

9.6

8.1

8.1

试计算该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。

7．实验室有瓶标签模糊的烧碱溶液，小军测量其溶质质量分数的操作如下：

①取一洁净的锥形瓶称量，其质量为25.5g，往其中注入一定量上述烧碱溶液，并滴入1滴酚酞溶液后，又称量锥形瓶，质量为37.5g；

②取质量分数为24.5%的稀硫酸逐滴滴入上述锥形瓶中，边滴边振荡，当观察到溶液由红色变为无色时，停止滴液。

再次称量锥形瓶，质量为51.0g

请解答下列问题：

（1）所取烧碱溶液的质量＝______g。

（注：

滴入酚酞的质量忽略不计）

（2）反应所消耗的稀硫酸质量＝_______g。

（3）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。

（列出计算过程）___________

（4）问题讨论：

小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。

于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pH=6.2，则小亮的结果比小军的_______（选填“偏大”或“偏小”或“无影响”），原因是______。

8．某化学兴趣小组为了测定实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液的组成，取50g反应后的溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，先出现气泡，后出现白色沉淀。

反应过程中加入Na2CO3溶液质量与生成的气体及沉淀质量关系如图。

（1）生成沉淀的质量是g。

（2）50g溶液中CaCl2的质量分数是？

（写出计算过程）

（3）X＝。

（4）C点对应的溶液的溶质是（填化学式）。

9．73g10%的盐酸跟80g某浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应，将反应后的溶液蒸发掉108.8g水后，冷却到20℃时，溶液恰好达到饱和。

求：

（1）原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。

（2）20℃时，所得饱和溶液中溶质的质量分数。

（结果保留到1%）

10．电解法是工业上制铜的主要方法：

控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：

2CuSO4+2H2O

2Cu↓+O2↑+2H2SO4。

取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中模拟工业条件进行电解，当析出12.8gCu时，得到384g硫酸铜质量分数为5%的溶液。

（注：

本题不考虑气体在溶液中的溶解）回答下列问题：

（1）反应后所得溶液中的溶质为（填化学式）。

（2）向电解后得到的溶液中加入一定量的某种物质，充分反应后，所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的（填选项编号）。

A．CuB．CuOC．Cu（OH）2

（3）求原硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、初中化学计算题

1．A

解析：

（1）4.4

（2）反应后溶质为氯化钙，设生成氯化钙的质量为x，参加反应碳酸钙的质量为y

溶液的质量为：

120g-20g+10g-4.4g=105.6g

反应后的溶液中溶质质量分数为

答：

反应后的溶液中溶质质量分数为10.5%。

【分析】

溶质质量分数的计算。

【详解】

（1）由图分析的反应前A+B=240g，反应后A+B=20g+215.6g=235.6g，减少的质量为二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为240g-235.6g=4.4g，故填：

4.4g；

（2）解析见答案。

【点睛】

固体和气体不算入溶液的质量。

2．A

解析：

（1）

；

（2）

；（3）200:

127；（4）68%；（5）17.8%；（6）110.16t

【分析】

氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。

【详解】

（1）上述实验过程中发生反应是氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为

。

（2）第一次参加反应的氧化铝质量为

，第二次参加反应的氧化铝质量为

，300g稀盐酸完全反应，共消耗氧化铝的质量为

设300g稀盐酸中溶质质量为x

故300g稀盐酸中溶质质量（x）的比例式为

。

（3）稀盐酸溶液中溶质质量为

，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量为

，36.5%的浓盐酸中水的质量为

，故最简整数比为

。

（4）第一次参加反应的氧化铝质量为

，第二次参加反应的氧化铝质量为

，第一次反应中稀盐酸过量，15g铝土矿中氧化铝完全反应，铝土矿中Al2O3的质量分数为

（5）设稀盐酸完全反应后，生成氯化铝的质量为y

若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为

。

（6）该炼铝厂每天用上述铝土矿300t来生产生铝。

则理论上日产含镁46％的镁铝合金的质量为

。

【点睛】

3．C

解析：

碱NaCl、HCl95解：

设20g碳酸氢钠溶液中含碳酸氢钠的质量为x

x=0.084g

则一片胃药中含有的碳酸氢钠的质量为0.084g

=0.42g

答：

每片胃药中碳酸氢钠的质量0.42g。

【分析】

pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；根据图可以看出没有加入盐酸时溶液pH大于8，说明碳酸氢钠溶液显碱性；消耗的盐酸的质量为10g时pH=7显中性，反应恰好完成。

【详解】

（1））当滴入稀盐酸质量为5g，pH>7显碱性；当滴入稀盐酸质量为15g，pH<7显酸性，此时溶液中溶质有盐酸和碳酸氢钠反应生成的氯化钠NaCl和过量的稀盐酸HCl；

用7.3%的稀盐酸和蒸馏水来配制100g溶质质量分数0.365%的稀盐酸，溶液稀释前后溶质质量不变，需要蒸馏水的质量为

，水的体积为95g÷1g/mL=95mL。

（2）见答案。

4．C

解析：

（1）2.2g

（2）88.3%

（3）NaCl、HCl

【详解】

（1）根据质量守恒定律，A点产生二氧化碳的质量为6g+36.5g-40.3g=2.2g。

（2）设试样中Na2CO3的质量为x。

x=5.3g

试样中Na2CO3的质量分数为：

×100%≈88.3%

答：

试样中碳酸钠的质量分数为88.3%。

（3）B点时盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和生成的NaCl。

5．

（1）6.6

（2）解：

设稀盐酸溶质的质量分数为x

答：

稀盐酸溶质的质量分数为10.95%。

【详解】

（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应后总质量的减少就是生成二氧化碳的质量；第1次生成气体质量为20g+100g+50g-166.7g=3.3g；第2次生成气体质量为166.7g+50g-213.4g=3.3g；第3次生成气体质量为213.4g+50g-263.4g=0g；可知第1、2次盐酸恰好反应，消耗盐酸50g+50g=100g，反应共产生气体的质量为3.3g+3.3g=6.6g；第3次稀盐酸过量。

（2）见答案。

6．解：

分析表格数据可知，碳酸钙完全分解后生成二氧化碳的质量为：

12.5g-8.1g=4.4g

设珍珠粉中碳酸钙的质量分数为x

答：

珍珠粉中碳酸钙的质量分数为80%。

【详解】

12.5g样品最终剩余8.1g，根据化学方程式可知，减少的质量为生成的二氧化碳的质量，据此根据化学方程式可以计算出碳酸钙的质量分数。

7．H

解析：

12g13.5g22.5%偏大滴加的稀硫酸过量

【详解】

（1）由①叙述可知，所取烧碱溶液的质量为37.5g-25.5g=12g；

（2）由②叙述可知，反应所消耗的稀硫酸质量为51g-37.5g=13.5g；

（3）设烧碱溶液中氢氧化钠的质量为x。

x=2.7g

烧碱溶液的溶质质量分数为：

（4）问题讨论：

小亮做同样的实验得到的结果与小军的结果有差异。

于是小亮测自己实验后锥形瓶内溶液的pH，pH=6.2，则小亮的结果比小军的偏大，原因是滴加的稀硫酸过量，造成计算的氢氧化钠的质量偏大，而溶液的质量不变，故质量分数偏大。

8．C

解析：

（1）5；

（2）11.1%；（3）2.2g；（4）NaCl、Na2CO3

【详解】

（1）由生成的气体及沉淀质量关系图可知，实验室用大理石和稀盐酸制备CO2后溶液为稀盐酸与氯化钙的混合溶液，向其中加入10%的Na2CO3溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，生成沉淀的质量是5g；

（2）解:

设溶液中CaCl2质量为y

解得:

y=5.55g

CaCl2的质量分数=

答:

50g溶液中CaCl2的质量分数是11.1%；

（3）由图可知，53g10%的Na2CO3溶液恰好能与样品中的盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为x，53g10%的Na2CO3溶液中溶质Na2CO3的质量=53g×10%=5.3g；

解:

设生成二氧化碳的质量为x，

解得:

x=2.2g

所以图中x的值为2.2g；

（4）稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，b点是碳酸钠与氯化钙溶液恰好完全反应，b点对应的溶液的溶质是NaCl。

C点对应的溶液的溶质是NaCl、Na2CO3。

9．

（1）10%；

（2）26%

【详解】

解：

盐酸溶质的质量=

，设参加反应的氢氧化钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

，

x=8g，y=11.7g

原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数

20℃时，所得饱和溶液中溶质的质量分数

10．H

解析：

（1）H2SO4、CuSO4；

（2）B；（3）12.8%

【分析】

（1）据反应的化学方程式进行相关判断；

（2）根据质量守恒定律，使所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，需要保证反应前后溶液的质量不变；

（3）根据铜的质量结合化学方程式计算硫酸铜的质量，进一步计算原硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

【详解】

（1）根据电解的反应方程式以及题干描述，反应后得到H2SO4和CuSO4的混合溶液，故答案为：

H2SO4、CuSO4；

（2）由反应方程式可知反应过程中溶液变化为每消耗1分子的硫酸铜，就少1个铜原子和1氧原子，所以使所得溶液的质量、溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，需要每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和1氧原子；

A．铜与硫酸不反应，故A错误；

B．氧化铜与硫酸反应时，每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和1氧原子，故B正确；

C．氢氧化铜与硫酸反应时，每生成1分子的硫酸铜，增加1个铜原子和2个氧原子及2个氢原子，故C错误。

答案为B。

（3）设电解掉的CuSO4的质量为x；电解生成氧气的质量为y；

，解得：

x=32g，y=3.2g，

原硫酸铜溶液质量为：

384g十12.8g+3.2g=400g，

原溶液中硫酸铜的质量为：

32g+384g

5%=51.2g，

原溶液中硫酸铜的质量分数为：

，故答案为：

12.8%

【点睛】

计算硫酸铜的质量分数时，关键要算对溶液的质量和溶质的质量。