分析化学第六版分析化学模拟试题二及答案最新整理.docx
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分析化学第六版分析化学模拟试题二及答案最新整理
分析化学模拟试题
(二)
班级姓名分数
一、选择题(共17题34分)
1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时,称取试样0.2000g。
已知天平称量误差为
±0.1mg,分析结果的有效数字应取:
()A、一位B、两位C、三位D、四位
2、pKa=5.0的一元弱酸HA,用NaOH溶液滴定至一半时,溶液pH约为()A、1.3B.2.5C.5.0D.7.5
3、用纯水把下列溶液稀释10倍时,其中pH值变化最大的是()
A、0.1mol·L-1HClB、1mol·L-1HAc+1mol·L-1NaAcC.0.1mol·L-1HAcD.0.1mol·L-1HAc+0.1mol·L-1NaAc
4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时,滴定产物为CO2,若c(HCl)=0.1000mol·1-1,则HCl对Na2CO3
的滴定度T为()
A、0.005300g·ml-1B、0.01060g·ml-1C、0.008400g·ml-1D、0.04200g·ml-1
5、以0.10mol·L-1NaOH滴定含0.10mol·L-1HCl和2.0×10-4mol·L-1盐酸羟胺(pKa=6.00)混合溶液,滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是()
A、5.00B、6.00C、5.50D、5.20
5、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中,用EDTA测定Fe3+和Al3+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是()
A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子,宜采用()
A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法
7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L,若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时,其最高允许酸度的计算公式可以用下列()式计算。
已知lgKAlYI=18.04
A、lgαy(H)≤10.04B、lgαy(H)≤8C、lgαy(H)≥8D、lgαy(H)≥10.04
8、在用K2Cr2O7标定Na2S2O3时,KI与K2Cr2O7反应较慢,为了使反应能进行完全,下列措施不正确的是()
A、增加KI的量B、溶液在暗处放置5minC、使反应在较浓溶液中进行D、加热
9、以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00mlFe2+溶液,耗去K2Cr2O7溶液25.00ml。
每毫升Fe2+
溶液含铁(Fe的摩尔质量为55.85g/mol)多少毫克?
()
A、3.351B、1.676C、0.5585D、0.3351
10、微溶化合物A2B3在溶液中的解离平衡是:
A2B3==2A+3B。
今已测得B的浓度为3.0×10-3mol/L,
则该微溶化合物的溶度积Ksp是()
A、1.1×10-13B、2.4×10-13C、1.0×10-14C、2.6×10-11
11、从溶液中沉淀A12O3·nH2O时,应该()A、在较稀溶液中进行沉淀B、加入大量电解质C、沉淀完成后陈化一段时间D、沉淀时不能搅拌12、使用均相沉淀法的主要目的是:
()
A.防止混晶生成B.减少后沉淀C.使沉淀更加完全D.得到大颗粒沉淀13、用佛尔哈法测定Ag+,滴定剂是()
A、NaClB、NaBrC、NH4SCND、Na2S
14、相同质量的Fe3+和Cd2+[Ar(Fe)=55.85,Ar(Cd)=112.4]各用一种显色剂在同样体积溶液中显色,用分光光度法测定,前者用2cm比色皿,后者用1cm比色皿,测得的吸光度相同,则两有色络合物的摩尔吸光系数为()
A、基本相同B、Fe3+为Cd2+的两倍C、Cd2+为Fe3+的两倍D、Cd2+为Fe3+的四倍15、示差分光光度法与普通分光光度法的不同之处是:
A、选择的测定波长不同B、使用的光程不同C、参比溶液不同D、标准溶液不同
16、现有含Al3+样品溶液100mL,欲每次用20mL的乙酰丙酮萃取,已知分配比为10,为使萃取率大于95%,应至少萃取几次()
A、4B、3C、2D、1
17、从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是()
A、偶然误差小B、系统误差小C、平均偏差小D、标准偏差小
二、填空题(共18分)
1、定量分析过程通常包括;;;分析数据的统计与处理等主要步骤。
2、AgCl在1mol·L-1氨水中比在纯水中的溶解度大。
其原因是。
3、称取K2Cr2O7基准物质时,有少量的K2Cr2O7撒在天平盘上而未被发现,则配得的标准溶液真实浓度将偏;用此K2Cr2O7溶液测定试样中的Fe含量时,将引起误差(填正或负)。
4、六亚甲基四胺⎨pKb[(CH2)6N4]=8.85⎬,其缓冲溶液的缓冲pH范围是。
5、已知在1mol/LH2SO4溶液中,MnO4-/Mn2+和Fe3+/Fe2+电对的条件电极电位分别为1.45V和0.68V。
在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+,其突跃电位范围是至,化学计量点的电位值为。
反应的平衡常数为。
6、在分光光度计的检流计上刻有透射比T和吸光度A,两者的关系为。
当T=10%时,A为。
一有色溶液浓度为xmol/L时透射光的65.0%,在相同条件下,浓度为2x的该有色溶液的T是%。
7、在pH=1.0的Bi3+,Pb2+均为0.020mol·L-1的HNO3溶液中,以二甲酚橙为指示剂,用0.020mol·L-1EDTA滴定其中的Bi3+。
此时lgαY(Pb)=;Pb2+对Bi3+的滴定是否产生干扰。
(lgKBiY=27.9;lgKPbY=18.0;pH=1.0时,lgαY(H)=18.0)
8、Fe3+在某有机相与水相的分配比是99,今有含10mgFe3+的水溶液,若用等体积该有机溶剂萃取2
次,则水相中剩余Fe3+的质量是。
对于常量组分的分离,要求回收率大于
。
三、简答题(共12分)
1、指出下列实验现象发生的原因或理由:
(1)用碳酸钠标定HCl溶液浓度时,不用酚酞为指示剂。
(2)返滴定法测A1时,加入EDTA与A13+配位时需煮沸溶液。
(3)KMnO4法测定铁矿石中铁含量时,不使用盐酸分解样品
2、采用间接碘量法标定Na2S2O3溶液时,用K2Cr2O7标准溶液与I-反应生成I2时,为什么要将溶液在暗处放置5min,用Na2S2O3溶液滴定前,又为什么要加入大量的蒸馏水稀释溶液?
3、影响沉淀纯度的主要因素有哪些?
如何消除?
四、计算题:
(共29分)
1、计算pH=3.0,含有未络合EDTA浓度为0.10mol·L-1时,Fe3+/Fe2+电对的条件电势。
(已知pH=3.0
时,lgαY(H)=10.60,EθFe3+/Fe2+=0.77V)(本题5分)
2、在1LNH3-NH4Cl的缓冲溶液中,含0.10molZn2+-EDTA络合物,溶液的pH=9.0,[NH3]=0.10mol/L,计算Zn2+的浓度。
已知lgK(ZnY)=16.5;锌氨络离子的lg1-lg4分别为2.27,4.61,7.01,9.06;pH=9.0时lgY(H)=1.3。
(本题5分)
3、实验室有NaCl试剂,标签上未标明出厂批号,为了测定Cl-的质量分数,两人用莫尔法对它们进行测定,ωCl-结果如下:
A瓶60.52%,60.41%,60.43%,60.45%B瓶60.15%,60.15%,60.05%,60.08%
计算1、测定结果的精密度谁高?
2、置信度为90%时的置信区间各是多少?
P=0.90时,t0.90,4=1.94(本题6分)
4、称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4)0.1000g,用盐酸溶解,在热时加0.02mol·L-1K2Cr2O7溶液25mL,析出PbCrO4:
2Pb2++Cr2O72-+H2O===2PbCrO4↓+2H+
冷却后过滤,将PbCrO4沉淀用盐酸溶解,加入KI和淀粉溶液,用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定时,用去12.52mL。
求试样中Pb3O4的质量分数。
(本题6分)
5、为了测定长石中K,Na的含量,称取试样0.5034g。
首先使其中的K,Na定量转化为KCl和NAcl
0.1208g,然后溶解于水,再用AgNO3溶液处理,得到AgCl沉淀0.2513g。
计算长石中K2O和Na2O
的质量分数。
(本题6分)
五、综合题(共7分)
标定0.1mol/LNa2S2O3标准溶液,请选择并完成:
1、所用基准物为:
,应称取基准物的量克。
(A.无水Na2CO3B、K2Cr2O7C、邻苯二钾酸氢钾D、ZnO)
2、称取基准物的量克。
3、滴定方法为;(A、直接碘量法B、回滴碘量法C、剩余量碘量法)
4、指示剂为:
;(A、铬黑TB、铬酸钾C、淀粉D、KI-淀粉)
5、滴定前的反应方程式为:
。
滴定反应方程式为:
。
分析化学模拟试题
(二)参考答案
一、选择题(共19题38分)
1、D2、C3、A4、A5、A5、C6、B7、A8、D9、A10、A
11、B12、D13、C14、D15、C16、B
17、B
二、填空题(共18分)
1、试样的采集与制备,试样的分解,试样的测定
2、配位效应,
3、偏低,正误差
4、4.15~6.15
5、0.86V,1.41V,1.32V,1046.6
6、A=-lgT,1.0,42.3%
7、16.0不干扰
8、0.01mg
三、简答题:
(共12分)
1、答:
(1)强酸滴定弱碱,滴定突跃落在酸性范围。
(2)因铝离子和EDTA的反应速度太慢,所以加热煮沸以加快反应。
(3)因高锰酸钾能氧化氯离子,从而干扰测定。
2、答:
这是因为K2Cr2O7与I-的反应的速度较慢,为保证反应进行完全,一是在控制溶液的酸度,并在暗处放置(防止碘离子的氧化)5min以反应完全;(2分)而标定Na2S2O3反应必须在弱酸性和中性介质中进行,故滴定前要加入蒸馏水稀释以降低溶液的酸度。
3、影响沉淀纯度的主要因素有共沉淀和后沉淀。
共沉淀包括表面吸附,吸留,生成混晶。
表面吸附可制备大颗粒沉淀,洗涤沉淀等方法减免;吸留可通过改变沉淀条件,重结晶或陈化等减免;生成混晶可通过加入络合剂或改变沉淀剂消除。
后沉淀则可以减少放置时间以减免。
四、计算题:
(共29分)
1、解:
因为pH=3.0时,lgαY(H)=10.60
lgK’FeY-=25.10-10.60=14.50
lgK’FeY2-=14.30-10.60=3.70
Fe
EFe3+/Fe2+=Eo3+/Fe2++0.059lg([Fe3+]/[Fe2+])
Fe/FeFeFeFeFe
=Eo3+2++0.059lg[C3+⋅α2+/(C2+⋅α3+)]
又因为αFe3+=1+K’FeY-[Y4-]≈1014.50×0.10=1013.50
αFe2+=1+K’FeY2-[Y4-]≈103.70×0.10=10270
Fe
所以Eo’Fe3+/Fe2+=ϕo3+/Fe2++0.059lg(αFe2+/αFe3+)
=0.77+0.059×(2.70-13.50)=0.133(V)
243
2、lgCu(CO)=7.2、lgCu(NH)=7.7。
3
解:
Zn(NH)
=1+10-1.00+2.27+10-2.00+4.61+10-3.00+7.01+10-4.00+9.06
=105.1
lgK'(ZnY)=16.5-5.1-1.3=10.1pZn'计=(10.1+1.0)/2=5.6[Zn']10-5.6
[Zn2+]=─────=────=10-10.7(mol/L)
3
Zn(NH)
105.1
3、解:
xA
=60.52+60.41+60.43+60.45=60.45
4
x=60.15+60.15+60.05+60.08=60.11
B4
0.072+0.042+0.022
sA=
sB=
=0.048
3
=0.051
所以A的精密度高。
(其它略)
4、解:
Pb3O4+8HCl===3PbCl2+Cl2+4H2O
2Pb2++Cr2O72-+H2O===2PbCrO4↓+2H+Cr2O72-+6I-+14H+===2Cr3++3I2+7H2O
I2+2S2O32-===2I-+S4O62-
所以:
1Pb3O4∽3Pb2+∽3/2Cr2O72-∽9/2I2∽9S2O32-
故:
Pb3O4%=[(0.1000×12.00)×(1/1000)×(1/9)×MPb3O4/mS]×100%
=[0.1000×12.52×(1/9)×685.9/(1000×0.1000)]×100%=95.41%
5、解:
设KClxg,则NaCl(0.1208-x)g
x/MKCl+(0.1208-x)/MNaCl=mAgCl/MAgClx/74.55+(0.1208-x)/58.44=0.2513/143.3
x=0.08476(g)
所以:
K2O%=[0.08476×(1/2)×(MK2O/MKCl)/mS]×100%
=0.08476×0.5×94.20×100%/(0.5034×74.55)=10.64
Na2O%=[(0.1208-0.08476)×(1/2)×(61.98/58.44)/0.5034]×100%
=3.80%
五、综合题(共7分)
1、所用基准物为K2Cr2O7,(采用间接碘量法)
2、称取基准物的量克。
(提示1K2Cr2O7~6Na2S2O3,即Na2S2O3浓度的1/6,以消耗体积20~30mL计,即可求出质量)
其它略
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