分析化学模拟试题及答案.docx
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分析化学模拟试题及答案
分析化学模拟试卷一
一．选择题（每题2分，共20分）
1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）
（A）精密度高,准确度必然高
（B）准确度高,精密度也就高
（C）精密度是保证准确度的前提
（D）准确度是保证精密度的前提
2.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小0.于1%，至少
应耗用滴定剂体积（）mL
（A）10
（B）20
（C）30
（D）40
3.用0.1000mol
-1
-1
·LNaOH滴定0.1000
mol·LHCl时,pH突跃范围
为4.30-9.70
若用
1.000mol
-1·LNaOH
滴定1.000mol
-1·LHCl时pH
突跃范围为（
）
（A）3.3～10.7
（B）5.30～8.70；（C）3.30～7.00
（D）4.30～
7.00
4.测定（NH4）2SO4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（）
（A）NH3的Kb太小（B）（NH4）2SO4不是酸
（C）（NH4）2SO4中含游离H2SO4（D）NH4+的Ka太小
5.金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn下列，关系式中
正确的是（）
（A）[MLn]=
-[L]n（B）[MLn]=Kn
-[L]
（C）[MLn]=βn
-n[L]；（D）[MLn]=βn
-[L]n
6.在pH=10.0
的氨性溶液中，已计算出α
=10
4.7
，
Zn（NH3）
αZn（OH）
=10
2.4
，α
=10
0.5
，则在此条件下，lgKˊ
ZnY
为（已知
Y（H）
lgKZnY=16.5
）（
）
（A）8.9（B）11.8（C）14.3（D）11.3
7.若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到
99.9%，两电对的条件电位差至少应大于（）
（A）0.09V（B）0.27V（C）0.36V（D）0.18V
8.测定某试样中As2O3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部
沉淀为Ag3AsO4，然后又把Ag3AsO4完全转化为AgCl沉淀，经过滤，
洗涤，烘干后，对所得到的AgCl沉淀进行称量，若以AgCl的量换算
为试样中As2O3的含量，则换算因素为：
（）
（A）M（As2O3）/M（AgCl）（B）M（As2O3）/6M
（AgCl
）
（C）6M（As2O3）/M（AgCl
）
（D）M（As2O3）/3M（AgCl
）
9.Ag2CrO4在0.0010mol?
L-1AgNO3溶液中的溶解度较在
0.0010mol?
L-1K2CrO4中的溶解度（）Ag2CrO4的
Ksp=2.0×10-12
（A）小（B）相等（C）可能大可能小（D）大
10.有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度
关系为（）
（A）A是B的1/3
（B）A等于B
（C）B是A的3倍
（D）B是A的1/3
二．填空（1、2、3、4每题3分，5题10分，共22分）
1．25.4508有
位有效数字，若要求保留3位有效数字，则保留后
的数为
；计算式
的结果应为
。
2．甲基橙的变色范围是pH=_______～
，当溶液的pH小于这
个范围的下限时，指示剂呈现
色，当溶液的pH大于这个范围
的上限时则呈现
色，当溶液的pH处在这个范围之内时，指
示剂呈现色。
3．已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：
aA+bB=cC+dD，则滴定度TB/A与物质的量浓度CB之间的换算公式为：
。
4．KMY′叫做，它表示有存在时配位
反应进行的程度，若只考虑酸效应，KMY′与KMY的关系式为
。
5写出下列物质的PBE：
（1）NH4H2PO4
（2）NaNH4HPO4
三．问答题（每题5分，共20分。
）
1.氧化还原滴定前的预处理中，选用的氧化剂和还原剂应符合哪些条件？
分别举出三种常用的氧化剂和还原剂。
2.在进行络合滴定测定金属离子时，为什么要加入缓冲溶液使滴定体系保持一定的PH值？
3.根据被测组分与其它组分分离方法的不同，重量分析法可分为几种方法？
并简要叙述这几种方法。
4.分析铁矿石中Fe2O3含量,测定5次，结果分别为67.48%、67.37%、
67.47%、67.43%和67.40%，求分析结果的平均值、平均偏差和标准
偏差。
四．计算题（共38分）。
1.计算下列各溶液的pH：
已知：
（CH2）6N4的Kb=1.
-9
；H3PO4的Ka1=7.6
-3
4×10
×10，
-8
=4.4
-13
；
Ka2=6.3×10，Ka3
×10
（1）0.10mol·L-1（CH2）6N4（5分）
（2）0.010mol-1·LNa2HPO4（5分）
2.采用KMnO4法测定铁矿石中铁的含量。
现称取该铁矿试样
0.1500g，经分解后将其中的铁全部还原为Fe2+，需用0.02000mol/L
KMnO4标准溶液15.03mL与之反应可到达滴定终点求该铁矿石试样
中以FeO表示的含铁量。
（FeO的相对分子质量为71.85）（10分）
（Fe2+与KMnO4间的化学反应：
5Fe2++MnO4－+8H+=5Fe3++
Mn2++4H2O）
3．以NH3-NH4+缓冲剂控制锌溶液的pH=10.0
，对于EDTA滴定Zn2+
的主反应，
（1）计算[NH3]=0.10mol
-1
-
-3
-1
·L，[CN
]=1.0×10mol·L
时的αZn和lgKˊZnY值。
（2）若CY=CZn=0.02000
-1
mol·L，求计量
点时游离Zn2+的浓度[Zn2+]等于多少？
（12分）
已知：
lgαZn（OH）=2.4，锌氨络合物的各级累积形成常数lgβ1-lgβ4分别
为2.27，4.61，7.01，9.06；锌氰络合物的累积形成常数lgβ4=16.7，
lgKZnY=16.5。
4计算在pH=1.70时CaF2的条件溶度积和溶解度。
（6分）
分析化学模拟试卷二
一．选择题（每题2分，共30分.）
1.用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差（）
A.进行仪器校正B.增加测定次数
C.认真细心操作D.测定时保证环境的湿度一致
2.对某试样进行平行三次测定，得出某组分的平均含量为30.6%，而
真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）
A.相对误差B.绝对误差C.相对偏差D.绝对偏差
3.某一称量结果为0.0100mg,其有效数字为几位？
（）A.1位
B.2位C.3位D.4位
4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，
在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）
A.化学计量点B.滴定误差C.滴定终点D.滴定分析
5.共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（）
A．KaKb=1B.KaKb=KwC.Ka/Kb=KwD.Kb/Ka=Kw
6.按酸碱质子理论,下列物质何者具有两性？
（）
A.NO3-B.NH4+C.CO32-D.HS-
7.已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.22g/mol，用它来标定0.1
mol/L的NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾（）
A．0.25g左右B.0.1g左右C.0.45g左右D.1g左右
8.EDTA滴定Zn2+时，加入NH3—NH4Cl可（）
A.防止干扰B.防止Zn2+水解
C.使金属离子指示剂变色更敏锐D.加大反应速度
9.配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（）引起的
A．指示剂与金属离子生成的络合物不稳定
B．被测溶液的酸度过高
C．指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于MY的稳定性
D．指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性
10.．影响氧化还原反应平衡常数的因素是（）
A.反应物浓度B.温度
C.催化剂D.反应产物浓度
11、为使反应2A++3B4+=2A4++3B2+完全度达到99.9%，两电对的条
件电位至少大于（）
A．0.1VB.0.12VC.0.15VD.0.18V
12、用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于（）
A.沉淀中含有Fe3+等杂质B.沉淀中包藏了BaCl2
C.沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发D.沉淀灼烧的时间不足
13..下述（）说法是正确的。
A.称量形式和沉淀形式应该相同
B.称量形式和沉淀形式可以不同
C.称量形式和沉淀形式必须不同
D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子
14.有A、B两份不同浓度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等，则它们的浓度
关系为（）
A.A是B的1/3B.A等于B
C.B是A的3倍D.B是A的1/3
15.金属离子M与L生成逐级络合物ML、ML2···MLn，下列关系式中正确的是（）
（A）[MLn]=
-[L]n（B）[MLn]=Kn
-[L]
（C）[MLn]=βn
-n[L]；（D）[MLn]=βn
-[L]n
二．填空题：
（每空1分，共20分。
）
1．减免系统误差的方法主要有（）、（）、（）、（）等。
减小随机误差的有效方法是（）。
2、浓度为
0.010mol-1·L氨基乙酸（pKa1=2.35,pKa2=9.60）溶液的
pH＝（
）
3、强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时，K一定，浓度扩大10倍滴定突
跃范围（）
4.在萃取分离中，为了达到分离的目的，不仅要求萃取完全，而且要求
（）即在选择萃取剂时还应使各被分离组分的（距，从而使各组分分离完全
）有较大的差
5.配位滴定中，滴定突跃的大小决定于（
）和（
）。
6.、用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与
（）接近；为使滴定误差在±之0内.1，%指示剂的变色点应处于（）范围内。
7.吸光光度法测量时，入射光波长一般选在（定有较高的（）和（）。
）处，因为这时测
8、BaSO4重量法测SO42-，若有Fe3+共沉淀，则将使测定结果偏
（）.
9、若分光光度计的仪器测量误差T=0.01，当测得吸光度为0.434时，
则测量引起的浓度的相对误差为（）。
10．金属离子M与络合剂L形成逐级络合物,溶液中各种存在型体的
分布系数x与络合剂的平衡浓度（）与金属离子的总浓度（）
（答有关或无关）
三．简答题：
（每题8分，共32分）
1、已知某NaOH溶液吸收了CO2，有0.4%的NaOH转变成
Na2CO3。
用此NaOH溶液测定HAc的含量时，会对结果产生多大的影响?
2、简述吸光光度法显色反应条件。
3.为何测定MnO4-时不采用Fe2+标准溶液直接滴定,而是在
MnO4-试液中加入过量Fe2+标准溶液,而后采用KMnO4标准溶液
回滴?
4.简述滴定分析法对化学反应的要求？
四．计算题（每题9分，共18分）
1、欲在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，以2.0-3mol×/10LEDTA
滴定同浓度的Mg2+，
下列两种铬黑类的指示剂应选用哪一种？
[已知铬黑A（EBA）的pKa1
=6.2,pKa2=13.0,
lgK（Mg-EBA）=7.2；铬黑T（EBT）的pKa2=6.3,pKa3=11.6,
lgK（Mg-EBT）=7.0；
lgK（MgY）=8.7；pH=10.0时，lgαY（H）=0.45]
2、计算在pH=3.0、未络合的EDTA总浓度为0.01mol/L
时,Fe3+/Fe2+电对的条件电位。
[（Fe3+/Fe2+）=0.77V，K（FeY2-）=1014.32，K（FeY-）=1025.1,忽略离
子强度影响]
分析化学模拟试卷一答案
一．选择题（每题2分，共20分）
1.C2.B3.A4.D5.D6.D7.B8.B9.A10.D
二．填空题（共22分）
1.
6，25.5
，0.0474
2.3.1～4.4；红；黄；橙
3.
TB/A=（
（a/b）CBMA103
）。
4.条件稳定常数，副反应，lgKMY′=lgKMY-lgαY（H）
5.
（1）[H+]+[H
3PO4]=[OH
-]+[NH3]+[HPO42-]+2[PO
43-]
（2）[H+]+[H
2PO4-]+2[H
3PO4]=[OH-]+[NH3]+[PO
43-]
三．简答题（每题5分，共20分）
1.预处理使用的氧化剂和还原剂，应符合以下要求：
（1）反应进
行完全，反应快，使用方便；
（2）过量的氧化剂或还原剂易除去，
或对后面的测定步骤无影响；（3）有较好的选择性；（4）经济、
环境友好等。
举例略。
2.络合滴定中，因酸效应的影响，酸度对滴定准确度的影响很大，必须控制在一定的酸度下完成滴定。
而络合剂在与金属离子反应
时，往往释放出相应的H+离子，致使体系的酸度变化，所以要加
入缓冲液，以保持溶液的PH基本不变。
3.三种方法：
沉淀法，气化法和电解法。
叙述略。
4.67.43%（1分），0.04%（2分），0.05%（2分）四．计算题（共38分）
1.解:
（1）
因CKb=0.10
×1.4×10-9>20Kw,C/K
b>400
（1分）
所以[OH-]=CKb
0.10
1.4
109
1.210
5moll
1
pOH=4.92pH=9.08
（1分）
（2）因C·Ka3=0.010
×4.4×10-13<20Kw,C>20Ka
2
（1分）
所以[H
]
Ka2（CKa3
Kw）=
6.3
108（0.0104.4
1013
1014）=3.0×
C
0.010
10-10mol·L-1
pH=9.52（1分）
2.解：
从Fe2+与KMnO4间的化学反应可知FeO与KMnO4间的化学计量关系为5：
1
故ω（FeO
）
=
0.02000*15.03*5*71.85
=
0.7199
0.1500*1000
（10分）
3.
解：
（1）Zn2++Y=ZnY
Zn（NH3）
1
1[NH3]
2[NH3]2
3[NH3]3
4[NH3]4
=1+10
2.27
×0.10+10
4.61×（0.10）2+107.01
×（0.10）3+109.06×
（0.10）
4
=1+10
1.27+102.61+104.01+105.06≈105.10
（2
分）
Zn（CN）
1
4[CN
]4
11016.7（103）4
104.7
（2
分）
Zn（L）=
Zn（NH3）+
Zn（CN）-1=10
5.10+104.7-1=10
5.25
（1分）
Zn=
Zn（L）+Zn（OH）-1=105.25
+10
2.4
-1
≈
5.25
（
1
分）
10
lgKZnY
=lg
KZnY-lg
Zn-lg
Y（H）=16.50-5.25-0.45=10.8
（2分）
（2）pZn
′
=
1
lgKZnY
1
（2.00
10.8）
6.40
SP
（pCZn,SP
）
2
2
[Zn2+′]=10
-6.40mol?
L-1
（2分）
依
Zn=
[Zn2
]
所以
[Zn
2+
]=
[Zn2
]
106.40
2.2
10
12
molL
1
（
2
[Zn2
]
105.25
Zn
分）
4.
解：
F（H）
1
[H
]
1[H
]/Ka
1
0.02/（7.2104）28.8
（2
分）
ˊ
2
×10-11×
2
×
-8
（
K
SP
=K
SP·F（H）=2.7
=2.24
2
28.8
10
分）
S
3KSP
32.24108
1.810
3
molL
1
（2
2
211
4
分析化学模拟试卷二答案
一．选择题：
（每题2分，共30分）
1.A2.B3.C4.C5.B
6.D7
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