分析化学模拟试题及答案.docx

1、分析化学模拟试题及答案分析化学模拟试卷一一选择题（每题 2 分，共 20 分）1. 定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )（A ）精密度高 ,准确度必然高（B）准确度高 ,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D ）准确度是保证精密度的前提2. 滴定管可估读到0.01mL ，若要求滴定的相对误差小0.于1% ，至少应耗用滴定剂体积（）mL（A） 10（B） 20（C） 30（D） 403. 用 0.1000mol-1-1LNaOH 滴定 0.1000mol LHCl 时,pH 突跃范围为4.30-9.70若用1.000 mol-1LNaOH滴定 1.000 mol-1LHCl 时

2、 pH突跃范围为 ()(A) 3.3 10.7(B) 5.30 8.70 ； (C) 3.30 7.00(D) 4.30 7.004. 测定 (NH 4 )2 SO4 中的氮时，不能用 NaOH 直接滴定，这是因为（ ）（A ）NH 3的 Kb 太小 （B）(NH 4)2 SO4 不是酸（C）(NH 4 )2 SO4 中含游离 H 2 SO4 （D ）NH 4 + 的 Ka 太小5. 金属离子 M 与 L 生成逐级络合物 ML 、ML 2 MLn下列，关系式中正确的是（）(A) MLn=-L n (B) MLn=Kn- L(C) MLn= n- n L ； (D) MLn= n-L n6. 在

3、 pH=10.0的 氨 性 溶 液 中 ， 已 计 算 出 =104.7，Zn(NH3)Zn(OH)=102.4， =100.5，则 在此 条件 下， lgK ZnY为（已知Y(H)lgK ZnY =16.5）（）(A) 8.9 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 11.37. 若两电对在反应中电子转移数分别为 1 和2 ，为使反应完全程度达到99.9% ，两电对的条件电位差至少应大于（ ）(A) 0.09V (B) 0.27V (C) 0.36V (D) 0.18V8. 测定某试样中 As 2O 3的含量时，先将试样分解并将其所含的砷全部沉淀为 Ag 3AsO 4，然后又把 Ag 3

4、 AsO 4完全转化为 AgCl 沉淀，经过滤，洗涤，烘干后，对所得到的 AgCl 沉淀进行称量，若以 AgCl 的量换算为试样中 As 2 O3 的含量，则换算因素为： （ ）(A) M（As 2 O3 ）/M （AgCl ） (B) M（As 2 O3 ）/6M（AgCl）(C) 6M（As 2 O 3）/M （AgCl）(D) M（As 2 O 3）/3M （AgCl）9. Ag 2CrO 4 在 0.0010mol ?L-1 AgNO 3 溶 液 中 的 溶 解 度 较 在0.0010mol ?L-1 K2 CrO 4 中 的 溶 解 度 （ ） Ag 2 CrO 4 的Ksp=2.0

5、 10-12(A) 小 (B) 相等 (C) 可能大可能小 (D ) 大10. 有 A 、B 两份不同浓度的有色溶液， A 溶液用 1.0cm 吸收池， B 溶液用 3.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等， 则它们的浓度关系为()（A ）A 是 B 的1/3（B）A 等于 B（C）B 是 A 的3倍（D ）B 是 A 的1/3二填空（ 1、2、3、4每题 3分， 5题10 分，共 22 分）1 25.4508 有位有效数字， 若要求保留 3 位有效数字， 则保留后的数为；计算式的结果应为。2 甲基橙的变色范围是 pH=_，当溶液的 pH 小于这个范围的下限时，指示剂呈现色，当溶液的

6、 pH 大于这个范围的上限时则呈现色，当溶液的 pH 处在这个范围之内时，指示剂呈现 色。3 已知标准溶液 B 与被测物质 A 之间的化学反应为： aA + bB = cC + dD ， 则滴 定度 TB/A 与物 质的 量浓 度 CB 之间 的换算 公式 为：。4 KMY 叫做 ，它表示有 存在时配位反应进行的程度，若只考虑酸效应，KMY与 KMY 的关系式为。5 写出下列物质的 PBE：(1)NH 4H 2PO4(2)NaNH 4 HPO 4三问答题（每题 5 分，共 20 分。）1. 氧化还原滴定前的预处理中，选用的氧化剂和还原剂应符合哪些条件？分别举出三种常用的氧化剂和还原剂。2. 在

7、进行络合滴定测定金属离子时，为什么要加入缓冲溶液使滴定体系保持一定的 PH 值？3. 根据被测组分与其它组分分离方法的不同，重量分析法可分为几种方法？并简要叙述这几种方法。4. 分析铁矿石中 Fe2 O3 含量 ,测定 5 次，结果分别为 67.48% 、67.37% 、67.47% 、67.43% 和67.40% ，求分析结果的平均值、平均偏差和标准偏差。四计算题（共 38 分）。1. 计算下列各溶液的 pH ：已知： (CH 2 )6 N 4 的 Kb= 1.-9；H 3PO 4 的 Ka 1 = 7.6-34 10 10，-8= 4.4-13；Ka 2= 6.3 10，Ka 3 10（1

8、 ） 0.10 mol L-1(CH 2 )6 N 4 （5 分）（ 2)0.010 mol -1LNa2 HPO 4 (5 分)2. 采用 KMnO 4 法测定铁矿石中铁的含量 。 现称取该铁矿试样0.1500g ，经分解后将其中的铁全部还原为 Fe2+ ，需用 0.02000 mol/LKMnO 4 标准溶液 15.03mL 与之反应可到达滴定终点求该铁矿石试样中以 FeO 表示的含铁量。（FeO 的相对分子质量为 71.85 ）（10 分）（Fe2+ 与 KMnO 4 间的化学反应： 5 Fe 2+ + MnO 4 + 8 H + = 5 Fe 3+ +Mn 2+ + 4H 2 O）3

9、以 NH 3-NH 4 + 缓冲剂控制锌溶液的 pH=10.0，对于 EDTA 滴定 Zn 2+的主反应，（1）计算 NH 3=0.10 mol-1-3-1L，CN=1.0 10mol L时的 Zn 和 lgK ZnY 值。（2 ）若 CY =C Zn =0.02000-1mol L，求计量点时游离 Zn 2+ 的浓度 Zn 2+ 等于多少？（ 12 分）已知：lg Zn(OH) =2.4 ，锌氨络合物的各级累积形成常数 lg 1 - lg 4 分别为2.27 ，4.61 ，7.01 ，9.06 ；锌氰络合物的累积形成常数 lg 4 =16.7 ，lgK ZnY =16.5 。4 计算在 pH

10、=1.70 时 CaF2 的条件溶度积和溶解度。（6 分）分析化学模拟试卷二一选择题（每题 2 分，共 30 分.）1. 用下列何种方法可减免分析测定中的系统误差（ ）A. 进行仪器校正 B. 增加测定次数C.认真细心操作 D. 测定时保证环境的湿度一致2. 对某试样进行平行三次测定，得出某组分的平均含量为 30.6% ，而真实含量为 30.3% ，则 30.6%-30.3%=0.3% 为（ ）A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差3. 某一称量结果为 0.0100mg, 其有效数字为几位？ （ ）A. 1 位B.2位 C.3位 D.4位4. 在滴定分析中，一般用指示剂

11、颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）A. 化学计量点 B. 滴定误差 C.滴定终点 D. 滴定分析5. 共轭酸碱对的 Ka 与 Kb 的关系是（ ）A Ka Kb = 1 B. K aKb =K w C. K a/K b =K w D. K b /K a=K w6. 按酸碱质子理论 , 下列物质何者具有两性？（ ）A. NO 3- B. NH 4+ C. CO 32- D. HS -7. 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为 204.22 g/mol ，用它来标定 0.1mol/L 的 NaOH 溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾（ ）A 0.25g 左右 B. 0.1

12、 g 左右 C. 0.45 g 左右 D.1 g 左右8. EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH 3 NH 4 Cl 可（ ）A. 防止干扰 B. 防止 Zn 2+ 水解C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度9. 配位滴定中，指示剂的封闭现象是由（ ）引起的A 指示剂与金属离子生成的络合物不稳定B被测溶液的酸度过高C指示剂与金属离子生成的络合物翁定性大于 MY 的稳定性D 指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于 MY 的稳定性10. 影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ ）A. 反应物浓度 B. 温度C. 催化剂 D. 反应产物浓度11 、为使反应 2A + +3B 4+ =2

13、A 4+ +3B 2+ 完全度达到 99.9% ，两电对的条件电位至少大于（ ）A 0.1V B. 0.12V C. 0.15V D. 0.18V12 、用 BaSO 4 重量法测定 Ba 2+ 含量 ,若结果偏低 ,可能是由于 （ ）A. 沉淀中含有 Fe3+ 等杂质 B. 沉淀中包藏了 BaCl 2C. 沉淀剂 H 2 SO4 在灼烧时挥发 D.沉淀灼烧的时间不足13. 下述（ ）说法是正确的。A. 称量形式和沉淀形式应该相同B.称量形式和沉淀形式可以不同C.称量形式和沉淀形式必须不同D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子14. 有 A 、B 两份不同浓度的有色溶液， A 溶液用 1.0

14、cm 吸收池， B 溶液用 3.0cm 吸收池，在同一波长下测得的吸光度值相等， 则它们的浓度关系为()A.A 是 B 的1/3 B.A 等于 BC.B 是 A 的3倍 D.B 是 A 的1/315. 金属离子 M 与 L 生成逐级络合物 ML 、ML 2 MLn ，下列关系式中正确的是（）(A) MLn=-L n (B) MLn=Kn- L(C) MLn= n- n L ； (D) MLn= n-L n二填空题：（每空 1 分，共 20 分。）1 减免系统误差的方法主要有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）等。减小随机误差的有效方法是（ ）。2 、浓度为0.010mol -1 L氨基乙酸（ pKa

15、1=2.35,pKa2=9.60）溶液的pH ()3 、强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸时， K 一定，浓度扩大 10 倍滴定突跃范围（ ）4. 在萃取分离中，为了达到分离的目的，不仅要求萃取完全，而且要求（ ）即在选择萃取剂时还应使各被分离组分的（距，从而使各组分分离完全）有较大的差5. 配位滴定中，滴定突跃的大小决定于（）和（）。6. 、用指示剂确定滴定终点时，选择指示剂的原则是指示剂的变色点与（ ）接近；为使滴定误差在 之0内.1，%指示剂的变色点应处于（ ）范围内。7. 吸光光度法测量时，入射光波长一般选在（定有较高的（ ）和（ ）。）处，因为这时测8 、BaSO4 重量法测 SO 4 2-

16、 ，若有 Fe3+ 共沉淀，则将使测定结果偏（ ）.9 、若分光光度计的仪器测量误差 T=0.01 ，当测得吸光度为 0.434 时，则测量引起的浓度的相对误差为（ ）。10 金属离子 M 与络合剂 L 形成逐级络合物 ,溶液中各种存在型体的分布系数 x 与络合剂的平衡浓度（ ）与金属离子的总浓度（ ）(答有关或无关 )三简答题：（每题 8 分 ，共 32 分）1 、已知某 NaOH 溶液吸收了 CO2 ，有 0.4% 的 NaOH 转变成Na2CO3 。用此 NaOH 溶液测定 HAc 的含量时，会对结果产生多大的影响 ?2 、简述吸光光度法显色反应条件。3. 为何 测定 MnO4 - 时不

17、采用 Fe2+ 标准溶 液直接滴 定 , 而是在MnO4 - 试液中加入过量 Fe2+ 标准溶液 , 而后采用 KMnO4 标准溶液回滴 ?4. 简述滴定分析法对化学反应的要求？四计算题（每题 9 分，共 18 分）1 、欲在 pH = 10.0 的氨性缓冲溶液中，以 2.0 -3 mol /10L EDTA滴定同浓度的 Mg 2+ ，下列两种铬黑类的指示剂应选用哪一种？ 已知铬黑 A(EBA) 的 pKa1= 6.2 , pKa2 = 13.0 ,lg K(Mg-EBA) = 7.2 ； 铬黑 T(EBT) 的 pKa2 = 6.3 , pKa3 = 11.6 ,lg K(Mg-EBT) =

18、 7.0 ；lg K(MgY) = 8.7 ； pH = 10.0 时， lg Y(H) = 0.45 2 、 计 算 在 pH=3.0 、 未 络 合 的 EDTA 总 浓 度 为 0.01mol/L时,Fe3+ /Fe 2+ 电对的条件电位。 (Fe 3+ /Fe 2+ )=0.77 V ，K(FeY 2- )=10 14.32 ， K(FeY - )=10 25.1 , 忽略离子强度影响 分析化学模拟试卷一答案一选择题（每题 2 分，共 20 分）1.C 2.B 3.A 4.D 5.D 6.D 7.B 8.B 9.A 10.D二填空题（共 22 分）1.6 ，25.5，0.04742.

19、3.1 4.4 ；红；黄；橙3.TB/A=（(a/b) CB M A 10 3）。4. 条件稳定常数，副反应， lg K MY =lg K MY -lg Y(H)5.（1）H + +H3 PO 4 =OH- +NH 3 +HPO 4 2- +2PO43- （2）H + +H2 PO 4 - +2H3 PO 4=OH - +NH 3+PO43- 三简答题（每题 5 分，共 20 分）1. 预处理使用的氧化剂和还原剂，应符合以下要求： （1 ）反应进行完全，反应快，使用方便； (2) 过量的氧化剂或还原剂易除去，或对后面的测定步骤无影响； （3 ）有较好的选择性；（4 ）经济、环境友好等。举例略。

20、2. 络合滴定中，因酸效应的影响，酸度对滴定准确度的影响很大，必须控制在一定的酸度下完成滴定。而络合剂在与金属离子反应时，往往释放出相应的 H + 离子，致使体系的酸度变化，所以要加入缓冲液，以保持溶液的 PH 基本不变。3. 三种方法：沉淀法，气化法和电解法。叙述略。4. 67.43% （1 分）， 0.04% （ 2 分）， 0.05% （2 分）四计算题（共 38 分）1.解: (1)因 CKb =0.101.4 10 -9 20Kw,C/Kb 400（1 分）所以 OH - = CK b0.101.410 91.2 105 mol l1pOH=4.92 pH=9.08（1 分）(2)

21、因 CKa 3 =0.0104.4 10 -13 20Ka2（1 分）所以 HK a 2 (CK a3K w ) =6.310 8 (0.010 4.410 1310 14 ) =3.0 C0.01010 -10 mol L-1pH=9.52 （1 分）2. 解：从 Fe2+ 与 KMnO 4 间的化学反应可知 FeO 与 KMnO 4 间的化学计量关系为 5 ：1故 （ FeO）=0.02000*15.03*5*71.85=0.71990.1500*1000（10 分）3.解： (1) Zn 2+ + Y = ZnYZn( NH 3 )11NH32NH323 NH 334NH34=1+102

22、.270.10+104.61 (0.10) 2 +10 7.01(0.10) 3 +10 9.06 (0.10)4=1+101.27 +10 2.61 +10 4.01 +10 5.06 10 5.10（2分）Zn ( CN )14 CN 41 1016.7 (10 3 ) 4104.7（2分）Zn (L ) =Zn( NH 3 ) +Zn (CN ) -1=105.10 +10 4.7 -1=105.25（1 分）Zn =Zn ( L) + Zn (OH ) -1=10 5.25+102.4-15.25（1分）10lg K ZnY= lgK ZnY -lgZn - lgY (H ) =16.

23、50-5.25-0.45=10.8（2 分）(2)pZn=1lg K ZnY1(2.0010.8)6.40SP( pCZn ,SP)22Zn 2+ =10-6.40 mol ?L-1（2 分）依Zn = Zn2所以Zn2+= Zn210 6 .402.21012mol L1（2 Zn 2105 .25Zn分）4.解：F(H)1 H1 H / Ka10.02 /(7.2 10 4 ) 28.8（ 2分）210 -11 2-8（KSP=KSP F (H) =2.7=2.24228.810分）S3KSP3 2.24 10 81.8 103mol L1（222 114分析化学模拟试卷二答案一选择题：（每题 2 分，共 30 分）1.A 2.B 3.C 4.C 5.B6.D 7