学年广西玉林市高二上学期期末质量评价检测理科综合化学试题 解析版.docx

学年广西玉林市高二上学期期末质量评价检测理科综合化学试题 解析版.docx

《学年广西玉林市高二上学期期末质量评价检测理科综合化学试题 解析版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年广西玉林市高二上学期期末质量评价检测理科综合化学试题 解析版.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

学年广西玉林市高二上学期期末质量评价检测理科综合化学试题解析版

2018年秋季期高中二年级期末质量评价检测理科综合能力测试

（化学部分）

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12O-16Na-23Cu-64Zn-65

一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

）

1.下列说法正确的是

A.在海轮外壳上镶嵌锌块，会减缓船体的锈蚀

B.某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，AgCl的Ksp增大

C.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，主要是溶液中的SO32－发生水解

D.关于钢铁电化学保护中，外加电流的阴极保护法利用的是原电池原理

【答案】A

【解析】

【详解】A.在海轮外壳上镶嵌锌块，铁作原电池正极，锌块作原电池负极，会减缓船体的锈蚀，故A正确；

B.AgCl的Ksp只受温度影响，温度不变，AgCl的Ksp不变，故B错误；

C.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，所以导致雨水的pH值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故C错误；

D.将钢铁与外加电源负极相连，阴极上电解质溶液中阳离子得电子发生还原反应，此方法为外加电源的阴极保护法，可防止钢铁腐蚀，利用的是电解原理，故D错误。

答案选A。

2.下列说法正确的是

A.1molH2与0.5molO2反应放出的热量就是H2的燃烧热

B.已知含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放岀28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

NaOH（aq）+CH3COOH（ag）=CH3COONa（ag）+H2O

（1）△H=－57.4kJ·mol－1

C.已知2C（s）+2O2=（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1>△H2

D.使用氢气作燃料有助于控制温室效应

【答案】D

【解析】

【详解】A.燃烧热是指在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1molH2与0.5molO2反应生成水的状态未知，不能确定是燃烧热，故A错误；

B.醋酸是弱酸，电离过程需要吸热，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H＞-57.4kJ/mol，故B错误；

C.物质C完全燃烧放出的能量多，但是反应是放热的，焓变是带有负号的，所以△H1<△H2，故C错误；

D.氢气作燃料燃烧产物为水，温室效应与二氧化碳的排放有关，所以使用氢气作燃料有助于控制温室效应，故D正确。

答案选D。

3.下列说法正确的是

A.加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

B.在恒容密闭容器中发生N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0，达到平衡后升高温度可提高N2转化率

C.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：

X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H>0，当容器中气体压强不变时，该反应达到平衡状态

D.对于可逆反应A（g）B（g）+C（g），增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，并且正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度

【答案】C

【解析】

【详解】A.加入合适的催化剂能降低反应活化能，但不能改变反应的焓变，故A错误；

B.升高温度，平衡向吸热的方向移动即平衡逆向移动，N2转化率降低，B错误；

C.随反应进行，气体物质的量减小，压强减小，压强不变说明达到平衡状态，故C正确；

D.对于可逆反应A（g）B（g）+C（g），增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大，但正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度，平衡向逆反应方向移动，故D错误。

答案选C。

4.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是

A.该装置中电子的流动方向为：

铜电极→锌电极

B.电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量不变

C.电池工作一段时间后，乙池的c（SO42－）不变

D.溶液中阳离子通过交换膜从负极区向正极区移动保持溶液中电荷平衡

【答案】A

【解析】

【详解】A项，铜锌原电池，锌作负极，铜作正极，电子由负极流向正极，故A项错误；

B项，铜锌原电池，锌作负极，铜作正极，锌溶解变成Zn2+，铜离子在铜电极上沉淀，锌离子通过阳离子交换膜进入乙池，每溶解1molZn，必同时沉淀1molCu，就补充过来1mol锌离子，所以工作一段时间后甲池溶液的总质量不变，故B项正确；

C项，乙池的硫酸根离子不参加反应，浓度不变，故C项正确；

D项，由于中间存在着阳离子交换膜，只有阳离子能通过，阴离子不能通过，原电池中阳离子从负极区向正极区移动，故D项正确。

故答案选A。

5.下列实验合理的是

A.用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH

B.用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸

C.用25mL的碱式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

D.中和反应反应热的测定实验中，读取混合溶液不再变化的温度记为终止温度

【答案】B

【解析】

【详解】A.用pH试纸测定NaOH溶液的pH时，试纸不能湿润，否则因溶液浓度偏低，使测定结果偏小，故A错误；

B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸，不影响盐酸的物质的量，所以对测定结果也没有影响，故B正确；

C.KMnO4溶液具有强氧化性，所以要用酸式滴定管量取标准KMnO4溶液，故C错误；

D.中和热的测定实验中，读取混合溶液的最高温度为终止温度，故D错误。

故答案选B。

6.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4固体，保持温度不变，测得溶液pH为1。

对于该溶液，下列叙述不正确的是

A.该温度高于25℃

B.由水电离出来的c（H+）=1×10－13mol/L

C.c（H+）+c（Na+）=c（OH－）+2c（SO42－）

D.该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液，可使反应后的溶液恰好呈中性

【答案】B

【解析】

【详解】A.水的电离是吸热的，25℃时蒸馏水的pH=7，当其pH=6时说明促进了水的电离，故T>25℃，该温度下水的离子积为10-12，故A正确；

B.该溶液氢离子浓度为0.1mol/L，则氢氧根离子浓度=10-12/0.1mol/L=10－11mol/L，该溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，为10－11mol/L，故B错误；

C.根据硫酸氢钠溶液中的电荷守恒得：

c（H+）+c（Na+）=c（OH－）+2c（SO42－），故C正确；

D.c（NaHSO4）=0.1mol/L，该温度下加入等体积pH为11的KOH溶液，KOH溶液中c（KOH）=mol/L=0.1mol/L，二者等体积等浓度混合，恰好完全反应，溶液呈中性，故D正确。

故答案选B。

7.在密闭容器中，反应X（g）+2Y（g）Z（g）分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（X）=0.100mol·L－1，c（Y）=0.200mol·L－1，c（Z）=0mol·L－1。

反应物X的浓度随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是

A.实验②的温度高于实验①的温度

B.实验②平衡时Y的转化率为60%

C.实验③与实验①相比，实验③使用了催化剂

D.反应X（g）+2Y（g）Z（g）的△H>0

【答案】D

【解析】

【分析】

与①比较，②反应速率增大，但与①处于同一平衡状态，则②应为加入催化剂；与①比较，③反应速率增大，可能是升高温度或增大压强，但如是增大压强，减小容器的体积虽然平衡向正反应方向移动，但X的平衡浓度反而增大，不符合图象，则应为升高温度，据此分析解答。

【详解】A.因为①、②的起始浓度相同、平衡浓度相同，②的反应速率比①快，所以实验②应是在有催化剂的条件下进行的，实验②的温度与实验①的温度相同，故A错误；

B.从图中可以看出，实验②平衡时X的浓度变化量为0.04mol/L，则Y的浓度变化量为0.08mol/L，Y的转化率为40%，故B错误；

C.实验③与实验①相比，X的浓度变化量大，说明平衡正向移动，而使用催化剂平衡不移动，故C错误；

D.实验③与实验①相比，X的浓度变化量大，说明平衡正向移动，且化学反应速率加快，故此时的反应条件只能为升温，由此可见，正反应是吸热反应，△H>0，故D正确。

故答案选D。

【点睛】本题考查化学平衡图象题，注意分析曲线的变化特点，把握影响化学平衡以及反应速率的因素，注意温度对平衡的影响。

8.请按要求回答下列问题：

（1）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。

①稀释醋酸时pH值变化曲线是：

___________（填：

“I”或“Ⅱ”），

②b点溶液的导电性比c点溶液的导电性：

___________（填：

“强”、“弱”或“无法比较”），

③a、c两点Kw的数值相比，a___________c（填：

“大于”、“小于”或“等于”），

（2）NH4Al（SO4）2在食品、医药、电子工业中用途广泛。

①NH4Al（SO4）2可做净水剂，其理由是：

___________（用离子方程式表示）。

②相同条件下，0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液中，c（NH4+）___________0.1mol/LNH4HSO4溶液中c（NH4+）（填“大于”、等于”或“小于”）。

③下图是0.1mo/LNH4Al（SO）2溶液的pH随温度变化的图像，其中符合0.1mo/LNH4Al（SO4）2溶液的曲线是____（填字母）。

导致溶液pH随温度变化的原因是：

_________________________________。

【答案】

（1）.II

（2）.强（3）.等于（4）.Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+（5）.小于（6）.I（7）.升温使NH4Al（SO4）2水解平衡向正反应方向移动，酸性增强，pH降低

【解析】

【分析】

（1）①根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度；

②利用c点、b点溶液中的离子浓度来分析导电性；

③Kw只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系；

（2）①Al3+水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性；

②NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解；

③NH4Al（SO4）2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大。

【详解】

（1）①根据盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故II应为醋酸稀释时的pH值变化曲线；

②溶液导电性取决于离子浓度，b点的H+浓度大，导电性强；

③Kw只与温度有关，与溶液的种类以及浓度大小没有关系，所以a、c两点Kw的数值相等；

故答案为：

II；强；等于；

（2）①Al3+水解生成的Al（OH）3胶体具有吸附性，离子方程式为Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，Al（OH）3胶体能吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水，

故答案为：

Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+；

②NH4Al（SO4）2与NH4HSO4中的NH4+均发生水解，但是NH4Al（SO4）2中Al3+水解呈酸性抑制NH4+水解，HSO4-电离出H+同样抑制NH4+水解，因为H