第九章金属元素.docx
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第九章金属元素
第九章金属元素
【基础知识梳理】
【考点1】金属的活动性顺序
1．由金属活动性顺序分析金属性质的规律
金属活动性顺序
KCaNa
MgAlZn
FeSnPb
CuHgAg
PtAu
金属原子失去电子的能力（还原性）
强―→弱
与氧气化合
常温下易被氧化
常温下缓慢氧化
加热被氧化
不能被氧化
置换水中H＋
常温下能置换
加热时能置换
不能置换
不能置换
置换酸中H＋
能置换
不能置换
不能置换
与盐溶液反应
先与水反应
排在前面的金属置换排在后面的金属
元素在自然界存在的形式
化合态
化合态和游离态
游离态
2.判断金属活动性强弱的规律
（1）单质与水或酸反应的难易程度：
反应越剧烈，该金属越活泼。
（2）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：
碱性越强，该金属越活泼。
（3）金属间的置换反应：
若A能置换B，则A的活动性比B的强。
（4）简单阳离子氧化性的强弱：
氧化性越强，该金属的活动性越弱。
（5）两金属构成原电池（电解质溶液为盐酸）时，作负极（或电子流出或电流流入或发生氧化反应等）的金属比作正极（或电子流入或电流流出或发生还原反应等）的金属活泼。
[温馨提示] 常温下，铝、铁遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
【典例分析】
单项选择题
1.下列关于金属的叙述中正确的是（ ）
A．所有的金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．所有金属都能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
2.（多选）下列事实中，不能说明铁的金属活动性比铜强的是（ ）
A．铁的年产量比铜高B．铁桶不能用来盛装农药波尔多液（CuSO4）
C．铁的硬度比铜大D．相同条件下，铁比铜更易被腐蚀
3．（2015·广东1月学业水平测试T36）将铜币置于盛有20mL0.1mol·L－1AgNO3溶液的烧杯中，可观察到（ ）
A．溶液变红
B．溶液颜色不变
C．铜币表面变色
D．有大量气泡逸出
4．（2014·广东学业水平测试T29）将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是（ ）
选项
加入的金属
是否有气体产生
A
铜
有
B
铁
有
C
铝
无
D
镁
无
5.（2013·广东学业水平测试T40）下列操作能导致置换反应发生的是（ ）
A．将铜片置于盐酸中
B．将锌片置于MgCl2溶液中
C．将铁片置于CuSO4溶液中
D．Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合
【考点2】金属的冶炼
1．热分解法
对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。
适用于金属活动性顺序中排在铜后面的金属，其氧化物分解可生成金属单质。
例如：
2HgO
2Hg＋O2↑；2Ag2O
4Ag＋O2↑。
2．热还原法
在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属（Zn～Cu），通常是用还原剂（C、CO、H2、Al等）将金属从其化合物中还原出来。
例如：
Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2↑；ZnO＋C
Zn＋CO↑。
3．电解法
通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。
例如：
2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑；MgCl2（熔融）
Mg＋Cl2↑；2Al2O3
4Al＋3O2↑。
电解法还可以用来精炼Cu、Ag等不活泼金属。
4．铝热法
铝能用于冶炼难熔的金属（如Fe、Cr、V、Mn等）。
例如：
Fe2O3＋2Al
2Fe＋Al2O3（铝热反应）。
Al和金属氧化物的混合物叫作铝热剂。
[温馨提示] 金属铝的冶炼只能电解熔融的氧化铝，不能电解熔融的氯化铝；而金属镁的冶炼则是电解熔融的氯化镁。
【典例分析】
1.（多选）下列金属冶炼的反应原理，正确的是（ ）
A．2NaCl（熔融）
2Na＋Cl2↑
B．Al2O3＋3H2
2Al＋3H2O
C．Fe3O4＋4CO
3Fe＋4CO2↑
D．2HgO
2Hg＋O2↑
2.（多选）（2017·广东学业水平测试）文学中有“点石成金”，趣味实验中有“点L成M”：
取少量白色粉末于烧杯中，加入适量水得蓝色溶液，将金属棒L插入该溶液，一段时间后，在金属棒L表面析出紫红色固体M，溶液颜色变浅。
则“点L成M”可能是（ ）
A．点铝成铜B．点银成钠
C．点锌成钙D．点铁成铜
3.（多选）（2013·广东学业水平测试）下列金属可与稀硫酸用来反应制取氢气的是（）
A．MgB．Ag
C．CuD．Fe
【考点3】钠及其重要化合物的主要性质
1．钠
（1）物理性质：
银白色、硬度小（可用小刀切割）、密度小、熔点低。
（2）化学性质
①与非金属反应
2Na＋Cl2
2NaCl；
4Na＋O2===2Na2O（常温），现象：
银白色表面变暗；
2Na＋O2
Na2O2，现象：
黄色火焰，生成淡黄色固体。
②与水反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，现象：
浮（密度比水小）、熔（熔点低）、游、嘶（响声）、红（反应前向水中加入酚酞，反应生成NaOH，使溶液变红）。
（3）保存
实验室中钠保存在石蜡油或煤油中。
2．钠的化合物
（1）钠的氧化物
名称与化学式
氧化钠（Na2O）
过氧化钠（Na2O2）
氧的化合价
－2
－1
颜色、状态
白色、固体
淡黄色、固体
生成条件
常温
加热
物质类别
碱性氧化物
过氧化物
化学反应
与水反应
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
与CO2反应
Na2O＋CO2===Na2CO3
2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
用途
干燥剂
供氧剂、漂白剂
（2）碳酸钠与碳酸氢钠
名称与化学式
碳酸钠（Na2CO3）
碳酸氢钠（NaHCO3）
俗名
苏打、纯碱
小苏打
物理性质（溶解性）
易溶
可溶
加酚酞试剂变红
加酚酞试剂变浅红
化学性质
与盐酸反应的离子方程式，反应剧烈程度
CO
＋2H＋===H2O＋CO2↑，反应快
HCO
＋H＋===H2O＋CO2↑，
比碳酸钠反应更快
溶液与CO2反应的离子方程式
CO
＋H2O＋CO2===2HCO
与NaOH反应的离子方程式
HCO
＋OH－===H2O＋CO
热稳定性
热稳定性好
2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑
用途
用于制玻璃、肥皂；用于造纸、纺织工业；作为洗涤剂等
发酵粉、灭火剂、医用
鉴别
①固体：
加热产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3；②与同浓度的盐酸反应，反应更剧烈的是NaHCO3；③滴加CaCl2或BaCl2溶液，有沉淀生成的是Na2CO3
3.焰色反应
（1）定义
许多金属或它们的化合物在灼烧时都能使火焰呈现特殊的颜色。
焰色反应是物理变化。
（2）基本步骤
烧（将铂丝在火焰上灼烧至原火焰颜色）——蘸[蘸取溶液（或固体）在火焰上灼烧，观察火焰颜色]——洗（用盐酸洗铂丝）。
（3）常见元素的焰色
钠元素焰色反应为黄色；钾元素焰色反应为紫色，但要透过蓝色钴玻璃观察。
[温馨提示]
（1）Na2O2不是碱性氧化物，因为其与水反应除了生成碱外，还有氧气；
（2）焰色反应是元素的性质，只要物质里面含有这种元素，在灼烧时都能使火焰呈现这种元素的特殊颜色。
【典例分析】
单项选择题
1．（2017·广东学业水平测试T19）Na呈银白色，质软而有延展性。
关于Na的说法正确的是（ ）
A．化学性质活泼B．可保存于水中
C．可保存于空气中D．非金属性很强
2．（2015·广东学业水平测试）水玻璃是建筑行业常用的粘合剂，并可用于木材防火和防腐处理。
水玻璃为
A．CaSiO3固体B．SiO2
C．Na2SiO3水溶液D．H2SiO3
3．（2015·广东1月学业水平测试）焙制糕点时，常用到小苏打粉。
小苏打的化学式为（）
A.NaNO3B.Na2CO3C.NaHCO3D.Na2SO4
4．（2013·广东学业水平测试T64）（多选）根据元素周期律，碱金属元素的下列性质从上到下依次递增的有（ ）
A．金属性B．化合价
C．原子半径D．单质的还原性
5.溶于水后溶液呈碱性的物质是（ ）
A．NO2B．HCl
C．SO2D．Na2O2
6.（多选）纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
要将它们区分开，下面的方法可行的是（ ）
A．观察加热时能否放出气体
B．取等物质的量的样品，分别加入足量盐酸，测量产生气体的体积
C．将等物质的量样品溶解，分别滴加酚酞，观察溶液颜色变化
D．将样品溶解，分别滴加CaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成
【考点4】铝及其重要化合物的主要性质
1．铝
（1）物理性质：
银白色，有良好的导电性、导热性、延展性。
（2）化学性质
①常温下，与氧气反应生成致密的氧化膜，使其有较强的耐腐蚀性：
4Al＋3O2===2Al2O3。
铝灼烧的现象：
铝箔在灯焰上灼烧表面变暗，熔而不落。
②既能与强酸反应产生氢气，又能与强碱反应产生氢气：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
但铝在冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化。
2．氧化铝
两性氧化物，用于冶炼铝及耐火材料。
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O。
3．氢氧化铝
（1）性质：
两性氢氧化物，可治疗胃酸过多。
Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O；Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O。
（2）制取
铝盐与氨水反应：
AlCl3＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4Cl，现象：
白色絮状沉淀。
4．明矾
化学式：
KAl（SO4）2·12H2O。
用途：
净水剂。
净水原理：
明矾溶于水生成有很强吸附性的氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物而沉淀。
[温馨提示]
（1）氧化铝和氢氧化铝只能和强酸或者强碱反应；
（2）明矾只能净水，不能杀毒、消菌。
【典例分析】
单项选择题
1.将一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，下列实验现象描述正确的是（ ）
A．铝箔熔化，失去光泽
B．铝箔燃烧，发出耀眼的白光
C．铝箔熔化，火星四射
D．铝箔燃烧，有黄色火焰
2.（2018·广东学业水平测试）下列物质的用途不正确的是（ ）
A．单质硅制作芯片B．胆矾用作干燥剂
C．明矾用作净水剂D．石墨用作电池电极
3．（2017·广东学业水平测试T40）往下列溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，不会出现沉淀的是（ ）
A．MgCl2溶液B．AlCl3溶液
C．CaCl2溶液D．FeCl3溶液
4．（2017·广东学业水平测试T40）下列关于常见物质的应用，正确的是（ ）
A．胆矾可用作净水剂
B．烧碱可用于治疗胃酸过多
C．漂白粉可用作食品的漂白剂
D．单晶硅可用于制作电脑芯片
5.（2016·广东学业水平测试）铝土矿为自然界中铝的重要存在形式，通常含有50%左右的Al2O3，以及SiO2、Fe2O3和MgO等成分。
上述4种氧化物中，属于两性氧化物的是（ ）
A．Al2O3B．SiO2
C．Fe2O3D．MgO
6．（2015·广东学业水平测试T41）既能与酸又能与碱反应是两性化合物的特征。
下列物质属于两性化合物的是（ ）
A．AlB．Na2CO3
C．Al（OH）3D．（NH4）2SO4
7．（2014·广东学业水平测试T16）欲将溶液中的Al3＋沉淀完全，最合适的试剂是（ ）
A．NaOH溶液B．氨水
C．Na2SO4溶液D．NaCl溶液
8．（2013·广东学业水平测试T41）生活中我们常用到铝制餐具。
铝在空气中稳定存在的原因是（ ）
A．铝能产生铝热反应
B．铝的化学性质不活泼
C．常温下铝不能与氧气反应
D．铝表面能形成致密的氧化膜
【考点5】铁及其重要化合物的主要性质
1．铁的化学性质
铁在干燥空气中很难跟氧气反应，但在潮湿空气中很容易被腐蚀，若在酸性气体氛围中腐蚀更快。
铁能与水蒸气在高温条件下反应：
3Fe＋4H2O（g）
Fe3O4＋4H2。
在冷的浓硝酸或浓硫酸中，铁的表面形成一层致密的氧化物薄膜而发生钝化。
铁与氯气在加热时反应剧烈，生成铁的氯化物，铁显＋3价。
2．铁的氧化物
名称
氧化亚铁
四氧化三铁
氧化铁
俗名
—
磁性氧化铁
铁红
化学式
FeO
Fe3O4
Fe2O3
颜色、状态
黑色、粉末
黑色、晶体
红棕色、粉末
与稀H2SO4反应的离子方程式
FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋4H2O＋2Fe3＋
Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
用途
—
磁铁
颜料
3.铁的氢氧化物
化学式
Fe（OH）2
Fe（OH）3
颜色、状态
白色、絮状固体
红褐色、固体
与NaOH反应现象
白色沉淀→灰绿色→红褐色
红褐色沉淀
化学方程式
FeSO4＋2NaOH===Fe（OH）2↓＋Na2SO4；4Fe（OH）2＋O2
＋2H2O===4Fe（OH）3
FeCl3＋3NaOH===Fe（OH）3↓＋3NaCl
离子方程式
Fe2＋＋2OH－===Fe（OH）2↓
Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓
热稳定性
Fe（OH）2
FeO＋H2O（隔绝空气）
2Fe（OH）3
Fe2O3＋3H2O
与稀H2SO4反应的离子方程式
Fe（OH）2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
2Fe（OH）3＋6H＋===2Fe3＋＋6H2O
4.Fe2＋和Fe3＋的检验
（1）颜色：
Fe2＋溶液颜色为浅绿色，Fe3＋溶液颜色为黄（棕黄）色。
（2）用KSCN溶液
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液
现象：
溶液变红色
FeCl2溶液
现象：
无明显现象；再滴入氯水，溶液变红色
（3）用NaOH溶液
滴入NaOH溶液
FeCl3溶液
现象：
产生红褐色沉淀
FeCl2溶液
现象：
首先生成白色沉淀，然后很快
变成灰绿色，最后变成红褐色
[温馨提示]
（1）铁和铝在冷的浓硝酸或浓硫酸中发生钝化，但在加热条件下则可以持续反应；
（2）除杂方法（括号中为杂质）：
FeCl2（FeCl3）：
加铁粉；FeCl3（FeCl2）：
通氯气或加氯水。
【典例分析】
单项选择题
1.把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中，反应完后铁有剩余，则反应后溶液中浓度最大的阳离子是（ ）
A．Cu2＋B．Fe3＋
C．Fe2＋D．H＋
2.下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀
B．铁在氧气中剧烈燃烧生成Fe2O3
C．Fe2O3可用来制红色的油漆
D．不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3
3．（2017·广东学业水平测试T21）铁是目前世界上用量最大的金属材料，有关铁及其化合物说法正确的是（ ）
A．磁铁矿的成分是Fe2O3B．Fe2＋遇KSCN溶液显红色
C．Fe可被冷的浓HNO3钝化D．Fe2＋可被还原剂还原为Fe3＋
4．（2014·广东学业水平测试T38）下列反应结束后，向其中滴加KSCN溶液，溶液变成红色的是（ ）
A．铁锈与过量稀盐酸
B．FeCl3溶液与过量铜片
C．FeCl3溶液与过量铁粉
D．FeCl2溶液与过量Zn粉
【考点6】合金的概念及其重要应用
1．定义：
指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
2．物理性质
（1）一般来说，合金的熔点比各组成成分低，硬度比各组成成分大，如生铁的熔点比纯铁的低；硬铝（含Cu、Mg、Mn、Si等）的强度和硬度都比纯铝大。
（2）一般来说，合金的性质并不是各组成成分的性质的总和，合金具有良好的物理、化学和机械性能。
（3）合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。
3．常见的合金及其重要用途
（1）铜合金
铜合金
成分金属
性能及用途
青铜
Cu、Sn、Pb
硬而脆，强度大，古人用来制刀具、祭器、酒具等
黄铜
Cu、Zn（少量Sn、Pb、Al等）
硬度较青铜差，耐磨、耐腐蚀，可塑性强，主要用作饰品、制耐压设备等
白铜
Cu、Ni、Zn、少量的Mn
常用作酒具、饰品等
（2）铁合金
铁合金
生铁
钢
碳素钢
合金钢（不锈钢）
含碳量
2%～4.3%
0.03%～2%
主要成分
铁、碳
铁、碳
在碳素钢中加入其他元素，如镍、铬等
性能
生铁硬度大、抗压、质脆，可铸不可锻
有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻
含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强
在空气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力
（3）铝合金
成分元素
主要特性
主要用途
Al、Mg、Cu、Si等
密度小，强度小
用于制造汽车、飞机、火箭、船舶
【典例分析】
单项选择题
1.（2018·广东学业水平测试）合金在生活与生产中具有广泛的应用，属于合金的是（ ）
A．水泥B．氧化铝
C．石墨D．不锈钢
2．（2017·广东学业水平测试T61）（多选）春秋战国时期青铜器的制作达到鼎盛，问鼎、晋爵和炉火纯青等词汇的出现均与青铜器的发展息息相关。
同时，冶铁术也开始发展，传说中的雌雄名剑“干将”和“莫邪”就是当时的一对铸剑夫妇用生铁等铸成。
青铜鼎和雌雄双剑均为（ ）
A．合金B．混合物
C．化合物D．纯净物
3．（2015·广东1月学业水平测试T53）下列物品之材料不属于合金的是（ ）
A．陶瓷杯B．青铜剑
C．1元硬币D．不锈钢饭勺
4．（2013·广东学业水平测试T6）关于合金说法正确的是（ ）
A．合金为化合物
B．合金具有金属特性
C．合金都耐腐蚀
D．合金的硬度一定比成分金属的低
5.（2016·广东学业水平测试）下列物质属于合金的是（ ）
A．硬铝B．水银
C．黄金D．金刚石
6.（多选）最近，科学家冶炼出纯度高达99.999%的铝，你估计它具有的性质是（ ）
A．熔点比铁铝合金低
B．在冷浓HNO3中可以钝化
C．在空气中放置容易生锈，进而被腐蚀
D．当它与铁的粉碎粒度相同时，与4mol/L盐酸反应速率比纯铁快
学业达标实战演练
一、单项选择题Ⅰ
1．（2016·广东学业水平测试）常温常压下，下列物质为液态的是（ ）
A．白银B．白磷
C．乙烯D．水银
2．（2015·广东学业水平测试）科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。
下列有关镁和铝的说法正确的是（ ）
A．镁的金属性比铝弱
B．镁和铝的氧化物都可以与盐酸反应
C．镁和铝原子的最外层电子数都为3
D．镁和铝的氧化物都可以与氢氧化钠溶液反应
3．下列叙述中，正确的是（ ）
A．含金属元素的离子不一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原一定得到金属单质
4．（2015·广东1月学业水平测试）铝广泛应用于电气工业、飞机制造等行业。
铝在空气中能稳定存在的原因是（ ）
A．化学性质稳定
B．还原性很强
C．不与O2反应
D．易与O2形成致密的氧化膜
5．（2017·广东学业水平测试）物质俗名与对应化学式相匹配的一组是（ ）
A．烧碱——Na2CO3B．纯碱——NaHCO3
C．熟石灰——Ca（OH）2D．小苏打——NaOH
6．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）
A．NaB．NaCl
C．NaOHD．Na2O
7．把下列金属分别投入1mol/L硫酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（ ）
A．FeB．Na
C．MgD．Cu
8．下列物质加入到氢氧化钠溶液中，没有气体生成的是（ ）
A．金属钠B．过氧化钠
C．金属镁D．金属铝
9．下列各项比较中，正确的是（ ）
A．含碳量：
生铁>钢
B．含铁量：
Fe2O3>FeO
C．地壳中元素含量：
Fe>Al
D．韧性：
生铁>钢
10．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（ ）
A．用于制造航天飞机
B．用来作保险丝
C．用来制造人造骨
D．用于制造船舶
11．（2016·广东学业水平测试）下列俗名与物质相匹配的一组是（ ）
A．水玻璃—Na2SO4
B．石膏—CaSiO3
C．小苏打—NaHCO3
D．胆矾—FeSO4
12．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是（ ）
A．无水硫酸铜、蔗糖
B．生石灰、硫酸亚铁
C．食盐、硫酸亚铁
D．生石灰、食盐
13．某溶液中有NH
、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（ ）
A．NH
B．Mg2＋
C．Fe3＋D．Al3＋
14．纯铁的熔点为1535℃，而高炉中炼铁时生铁（含碳量较高的铁的合金）在1200℃左右就熔化了。
这是因为（ ）
A．铁的纯度越高熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．因为形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．在高炉中熔化的过程中发生了化学反应
15．用盐酸与石灰石制得的CO2中，常常含有一定比例的HCl气体，下列除去HCl气体的方法中，最好的是（ ）
A．将混合气体通过足量的水
B．将混合气体通过饱和NaOH溶液
C．将混合气体通过饱和Na2CO3溶液
D．将混合气体通过饱和NaHCO3溶液
二、单项选择题Ⅱ
16．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是（ ）
A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
B．足量的铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气
C．工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝
D．用氢氧化铝治疗胃酸过多利用了铝元素的还原性
17．下列碱中最稳定的是（ ）
A．NaOH B．Al（OH）3
C．Fe（OH）3D．NH3·H2O
18．（2017·广东学业水平测试）下列关于常见物质的应用，正确的是（ ）
A．胆矾可用作净水剂
B．烧碱可用于治疗胃酸过多
C．漂白粉可用作食品的漂白剂
D．单晶硅可用于制作电脑芯片
19．下列有关合金的叙述中正确的是（ ）
①合金具有金属特性 ②合金中的元素以单质形式存在
③合金中不一定含有金属 ④钢是含杂质较少的铁合金
⑤合金属于金属材料 ⑥生铁可完全溶解于稀盐酸
A．①②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥
C．①②④⑤D．①④⑥
20．下列说法正确的是（
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