人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题.docx

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人教版高中化学选修四第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题

高中化学学习材料

金戈铁骑整理制作

选修4第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题

张广平

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分150分，考试用时90分钟。

可能用到的相对原子质量：

H1  C12  N14  O16  Na23   Al27  S32  Cl35.5  

第一部分选择题（共90分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意）

1.下列事实，可以证明氨水是弱碱的是

A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B.铵盐受热易分解

C.0.1mol/L的氨水可以使酚酞试液变红

D.0.1mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5

2.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是

A.amL                               B.（50―a）mL   

C.大于（50―a）mL                    D.大于amL

3.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸  

B.用酸度计测得某稀盐酸的pH为1.54

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用精密pH试纸测得某烧碱溶液的pH为13.15

4.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L，则A和B关系为

A.A>B        B.A=10－4B   C.B=10－4A            D.A=B

5.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（  ）

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：

C（Cl—）>C（NH4+）>C（OH—）>C（H+）

B.10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：

C（Na+）=C（Cl-）>C（OH-）>C（H+）

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合：

C（Na+）=C（CH3COO-）>C（OH-）>C（H+）

D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

C（Cl—）>C（Na+）>C（OH-）>C（H+）

6.25℃时，在浓度为1mol·L-1的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L）。

下列判断正确的是

A、a=b=c    B、a＞b＞c    C、a＞c＞b     D、c＞a＞b

7．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是

 A.升温                         B.降温

 C.加入NaOH溶液               D.加入稀HCl

8．有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

 A.两溶液物质的量浓度相同                      

B.用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C.两溶液中OH－离子浓度相同                  

D.加入等体积的水稀释后，pH仍相等

9．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是

  A．C（NH4+）＞C（Cl–）＞C（H+）＞C（OH–）    B．C（NH4+）＞C（Cl–）＞C（OH–）＞C（H+）

  C．C（Cl–）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH–）    D．C（Cl–）＞C（NH4+）＞C（OH–）＞C（H+）

10．在CH3COOH

H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是                                            

  A.加入NaOH      B.加入盐酸       C.加水          D.升高温度

二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得5分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。

这种试剂是

 A．氢氧化镁     B．氢氧化钠   C．碳酸钠     D．碳酸镁

12．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

 C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

 D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

13．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。

由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：

 故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。

下列说法中不合理的是

A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定

B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定

C．某病人在静脉滴注的大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c（H+）显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒

D．在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c（H+）增大，pH值略减小。

14．下列叙述正确的是

A．0.1mol·L－1氨水中，c（OH-）==c（NH4+）

B．10mL0.02mol·L－1HCl溶液与10mL0.02mol·L－1Ba（OH）2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12

C．在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c（OH-）==c（CH3COOH）＋c（H+）

D．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）==2c（A2-）＋c（HA-）＋c（H2A）

15．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。

下列说法正确的是：

A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，A溶液的酸性比B溶液强

C.a=5时，A是强酸，B是弱酸

D.若A、B都是弱酸，则5＞a＞2

16．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c（SO42-）＝0.105mol·L－1、c（Al3＋）＝0.055mol·L－1，溶液的pH=2.0（假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO42-），则c（K＋）为                                        

 A.0.045mol·L－1 B.0.035mol·L－1 C.0.055mol·L－1  D.0.040mol·L－1

17．某溶液中在25℃由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是

 A．HCO3-、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存

 B．该溶液的pH可能是2或12

 C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

 D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

18．常温下pH＝3的二元弱酸H2R溶液与aLpH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是

A．c（R2－）+c（OH－）＝c（Na＋）+c（H＋）   B．c（R2－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．2c（R2－）+c（HR－）＝c（Na＋）        D．混合后溶液的体积为2aL

19．草酸是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。

对于0.1mol/LKHC2O4，下列关系正确的是：

A、c（K+）+c（H+）=c（HC2O4–）+c（OH–）+c（C2O42–）       

B、c（HC2O4–）+c（C2O42–）=0.1mol/L

C、c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4–）+c（C2O42–）          

D、c（C2O42–）>c（H2C2O4）

20．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X－的物质的量浓度之间的关系类似于水的离子积常数，也有K=c（M+）?

c（X－）。

现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是

①20mL0.01mol/LKCl溶液②30mL0.02mol/LCaCl2溶液③40mL0.03mol/LHCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol/LAgNO3溶液

A．①>②>③>④>⑤    B.④>①>③>②>⑤ 

C.⑤>④>②>①>③     D.④>③>⑤>②>①

第二部分非选择题（共60分）

三、填空题（本题包括4小题，共42分）

21．（6分）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。

若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：

________________________________

22．（14分）

（1）请完成下列各空：

①pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH     a+2（填“>”或“<”）

②0.01mol/LCH3COOH溶液的pH     2（填“>”或“<”）；

③0.1mol/LCH3COONa溶液的pH     7（填“>”或“<”）；

（2）观察比较以上三个小题，试猜想证明某酸（HA）是弱电解质的原理有两个：

一是：

                                                              ；

二是：

                                                              。

（3）请你根据以上原理提出一些方案，证明HA酸是弱电解质：

（只需简明写出方案，不需写出具体步骤，以下项目可不填满也可增加项目）

①                                                                

②                                                                 

（4）某同学设计采用如下方案来证明HA是弱电解质：

①    用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；

②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；

③各取相同体积的稀释液，同时加入纯度和大小相同的锌粒，如观察到HA溶液中产生H2速率较快的，即可证明HA是弱电解质

请你评价：

该同学的方案难以实现之处和不妥之处，并且重新审视你提出的方案中哪些是不合理的：

23．（6分）计算下列各题：

（1）用pH=2的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V（酸）和氢氧化钠溶液V（碱）的体积比是V（酸）﹕V（碱）=           ；

（2）用pH=3的盐酸中和pH=12的NaOH溶液，所用盐酸V（酸）和氢氧化钠溶液V（碱）的体积比是V（酸）﹕V（碱）=           ；

（3）用pH=a的盐酸中和pH=b的NaOH溶液，所用盐酸V（酸）和氢氧化钠溶液V（碱）的体积比是V（酸）﹕V（碱）=           。

24．（8分）25℃时，将0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合溶液:

（1）该溶液中存在三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:

①                                ②                               

③                                。

（2）溶液中共有    种不同的粒子（指分子和离子）。

（3）在这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是        ，浓度为0.002mol/L的是        。

（4）在上述溶液中，存在的两个守恒关系是：

质量守恒                    ，

电荷守恒                           。

25．（8分）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5（PO4）3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：

Ca5（PO4）3OH（固）

5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是                                         已知Ca5（PO4）3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。

主动脉用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：

                           ,根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：

四、实验题（本题包括2小题，共18分）

26．（10分）某烧碱溶液中含有少量杂质（不与盐酸反应），现用中和滴定测定其浓度。

（1）滴定：

①用      式滴定管盛装cmol/L盐酸标准液。

右图表示某次滴定时50mL滴定管中前后液面的位置。

请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积          mL。

②    下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂

石蕊

甲基橙

甲基红

酚酞

变色范围（pH）

5.0—8.0

3.1—4.4

4.4—6.2

8.2—10.0

该实验应选用     作指示剂；

③    有关数据记录如下：

（2）根据所给数据，写出计算烧碱样品的物质的量浓度的表达式（不必化简）

 c=                                   。

（3）对下列几种假定情况进行讨论：

（填“无影响”、“偏高”、“偏低”）

   a．若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果            ；

   b．读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果           ；

   c．若在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果           ；

   d．滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果           。

27．（8分）根据初中化学知识，硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应可得到蓝色沉淀，进一步将沉淀加热可生成黑色物质。

某同学做了这个实验：

他在试管中倒入2mLCuSO4溶液，再加入一定量的氢氧化钠溶液，结果得到的沉淀并不是蓝色的，而是浅绿色的；将此浊液加热直至沸腾，观察不到有黑色CuO产生的现象。

这是为什么呢?

小明通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度极小的碱式硫酸铜，其化学式为Cu（OH）6SO4。

（1）请写出生成浅绿色沉淀的有关反应的化学方程式                   。

（2）请设计—个实验，证明该浅绿色沉淀中含有硫酸根离子             

                                                                 。

选修4第三章《水溶液中的电离平衡》单元测试题参考答案

第一部分选择题（共90分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

答案

D

C

B

B

B

D

A

C

B

D

题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

答案

AD

AC

C

BC

D

B

AB

C

CD

B

第二部分非选择题（共60分）

三、（本题包括4小题，共42分）

21.现象为：

产生白色沉淀，且红色褪去（2分）

原因：

在纯碱溶液中，CO

水解，CO

＋H2O

HCO

＋OH－，溶液呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色（2分）；加入BaCl2后，Ba2＋＋CO

===BaCO3↓（白色），由于c（CO

）减小，水解平衡左移，c（OH－）减小，酚酞褪色。

（2分）

22.

（1）①<；②>；③>。

（6分）

（2）一是：

证明HA不能完全电离，溶液中存在电离平衡；（2分）

    二是：

证明HA与强碱生成得盐具有弱碱性。

（2分）

（3）①对比等物质的量浓度的HA溶液和盐酸导电性对比实验；  

②测0.01mol/LHA溶液的pH>2；        

③测NaA溶液的pH值；

④测pH=a的HA稀释100倍后所得溶液pH

⑤将物质的量浓度相同的HA溶液和NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性

⑥中和10mLpH=1的HA溶液消耗pH=13的NaOH溶液的体积大于10mL;

⑦将pH=1的HA溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性

以上任意两个或其他合理答案均可。

（2分）

（4）配制pH＝1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。

（2分）

23.

（1）1﹕1   10﹕1  

（2）10a+b-14 （6分）

24.

（1）CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-，CH3COOH

CHCOO-+H+，H2O

H++OH-

（2）7                         （3）Na+ Cl- 

（4）C（Na+）=C（CH3COO-）+C（CH3COOH）;C（Na+）+C（H+）=C（Cl-）+C（CH3COO-）+C（OH-）

（每空1分，共8分）

25．H++OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动   

5Ca2++3PO

+F-=Ca5（PO4）3F↓   加Ca2+（或加PO

等）（每个2分,共8分）

四、（本题包括3小题，共18分）

26．

（1）①酸   24．60  大于25．10   ②酚酞   （4分）

（2）

  （2分）

 （3）无影响 偏低 偏高    偏低  （4分）

27．

（1）4CuSO4＋6NaOH===Cu4（OH）6SO4↓＋3Na2SO4    （2分）

（2）将浅绿色的浊液过滤，并把得到的绿色沉淀用蒸馏水多次洗涤（2分），至洗涤液中用BaCl2溶液检验不出SO42－后（2分），用足量稀盐酸溶解绿色沉淀，此时再用BaCl2溶液检验，溶液中有大量白色沉淀生成，表示浅绿色沉淀中有SO42－。

（2分）