化学3份合集安徽省芜湖市学年化学高一上期末考试模拟试题.docx
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化学3份合集安徽省芜湖市学年化学高一上期末考试模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是（）
A．Na2CO3稳定性大于NaHCO3
B．相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
C．可以用滴加BaCl2溶液的方法，鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
D．将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者产生沉淀，后者无现象
2．为了防止金属氧化，宋老师想了很多办法，她发现有些活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜，可以保护内层金属不被继续氧化的是（）
①铁②钠③铝④镁
A．①②B．②③C．③④D．①④
3．化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是
A．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2
B．“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
4．NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法中，不正确的是
A．28gN2含分子数目为NA
B．1L0．1mol/LKCl溶液中，含K+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数目为1.5NA
D．1molNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA
5．下列各组物质与其分类和用途的关系正确的是
A．镁——单质——照明弹
B．氧化钠——氧化物——供氧剂
C．小苏打——碱——发酵粉主要成分
D．水玻璃溶质——酸——防火材料
6．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是
A．该反应的化学方程式为3B+2D
6A+4C
B．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.1mol/（L•s）
D．反应进行到1s时，v（A）
3v（D）
7．物质的性质决定其用途，下列有关物质的用途正确的是（）
A．铝耐腐蚀，用铝质容器腌制咸菜
B．过氧化钠具有强氧化性，用过氧化钠漂白食品
C．活性炭表面积大、吸附能力强，用活性炭除去生活用水的臭味
D．石英透光性能好，用石英制太阳能电池
8．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（）
A．都是含氧强酸B．都能与金属Mg反应产生气体
C．都具有挥发性D．都属于强电解质
9．化学与工农业生产和日常生活有密切联系，下列叙述错误的是
A．铝制容器不能长期盛装酸性、碱性或咸性食品
B．运输保存浓硫酸的槽罐车泄漏后应立即用大量水冲洗
C．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气
D．向混有少量泥沙的浑浊水中加少量硫酸铁，一会儿水可变得清澈透明
10．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．氢氧化钠与过量的碳酸氢钙溶液反应：
Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C．MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．氨水中通入少量SO2:
SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-
11．下列各组离子，能大量共存的是（ ）
A.能使酚酞变红的溶液：
Na+、SO42-、C1O-、CO32-
B.能使紫色石蕊变红的溶液：
Mg2+、Cu2+、Na+、ClO-
C.含有大量Fe3+的溶液：
Na+、NH4+、SO42-、I-
D.0.1mol/LNa2SO4溶液：
Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ
12．下列实验装置及操作不能达到实验目的是
A.除去粗食盐水中的泥沙
B.配制100 mL
1.00 mol/L 硫酸溶液
C．排空气法
收集氨气
D.用自来水制取蒸馏水
A．AB．BC．CD．D
13．能把Al2（SO4）3﹑Fe2（SO4）3﹑MgCl2﹑FeCl2四种溶液区别开来的一种试剂是（）
A．BaCl2B．NaOH
C．AgNO3D．NH3·H2O
14．下列关于试剂保存，除杂试剂选择的叙述不正确的是
A．金属钠应该保存在煤油中B．漂白粉可以敞开存放
C．除去NO中混有的NO2：
排水集气D．除去Cl2中混有的HCl气体：
饱和食盐水洗气
15．下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－B．Na+、OH－、SiO32－、Cl－
C．Fe2+、H+、Na+、NO3－D．Na+、HCO3－、SO42－、OH－
16．已知I-、Fe2＋、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2>I->H2O2>Fe2＋>Cl-，则下列反应不能发生的是
A．2Fe3＋+SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI
C．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OD．2Fe3+＋2I-=2Fe2＋＋I2
17．物质的量浓度是化学试剂浓度的常用表示方法。
下列溶液中Cl-的物质的量浓度最小的是（）
A．200mL2mol/LMgCl2溶液
B．250mL1mol/LAlCl3溶液
C．300mL5mol/LKCl溶液
D．1000mL2.5mol/LNaCl溶液
18．下列叙述正确的是
A．CO、CO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
B．焰色反应、离子反应中都一定存在化学反应
C．明矾溶于水能产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．可用浓盐酸检验输送氨气的管道是否漏气
19．下列物质的水溶液遇KSCN溶液显血红色的是
A．FeCl3B．FeCl2C．KClD．Na2SO4
20．下列说法不正确的是
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．单质硫既有氧化性，又有还原性
C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫
D．硫在过量纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
21．下列离子方程式错误的是（ ）
A．实验室制Cl2：
MnO2＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
B．在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：
Ag＋＋Cl－=AgCl↓
C．Cl2溶于水：
Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用NaOH溶液吸收Cl2：
Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
22．有失去标签的NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2四种溶液，只需要一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A．氨水B．盐酸C．Na2SO4溶液D．KSCN溶液
23．下列有关实验现象与物质性质对应关系的说法中，错误的是
A．Na2CO3溶液遇酚酞变红，说明Na2CO3溶液呈碱性
B．Cl2使湿润的有色布条褪色，说明Cl2具有漂白性
C．NO遇空气变为红棕色，说明NO具有还原性
D．新制的Fe（OH）2遇氧气变为红褐色，说明Fe（OH）2具有还原性
24．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是（）
A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机
C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门
25．某同学用图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法正确的是
A．①和②中发生的反应均为氧化还原反应
B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象
C．一段时间后②中有胶冻状物质生成
D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：
碳酸＞硫酸＞硅酸
二、填空题
26．回答下列问题：
（1）偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是____________________，反应的离子方程式是____________________________、____________________________。
（2）偏铝酸钠溶液中持续不断地通入二氧化碳，可观察到的现象是________________，反应的离子方程式是________________________。
三、推断题
27．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。
在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。
请按要求回答下列问题：
（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B
转化为C的化学方程式是_______________________；
（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是_____________；
（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。
①硫酸②醋酸③氢氧化钠④一水合氨⑤氯化钡
四、综合题
28．如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为1:
1，B为常见液体。
试回答下列问题:
（1）X是_____；F是____。
（写化学式）
（2）写出C→E反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目__________。
（3）G与Cu的反应中，G表现_______性质。
（4）写出X→A的离子方程式:
__________。
（5）以C、B、D为原料可生产G，若使amolC的中心原子完全转化到G中，理论上至少需要D___mol。
五、实验题
29．某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究。
Ⅰ．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（部分夹持装置已略）。
（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中反应的化学方程式为
__________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处最好依次放入________（填序号）。
①干燥的有色布条②湿润的有色布条③碱石灰④无水氯化钙⑤浓硫酸
（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为______色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是___________________。
（5）有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO3溶液吸收氯气，请判断是否可行________（填“是”或“否”），理由是__________________________________（用离子反应方程式表示）。
30．
（1）在实验室里制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的SO2，有人设计如图所示实验以确认上述混和气体中有C2H4和SO2。
（乙烯的制取装置略）
①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛入的试剂是：
Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。
（将下列有关试剂的序号填入空格内）
A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓H2SO4D．酸性KMnO4溶液
②能说明SO2气体存在的现象是____________________。
③使用装置Ⅲ的目的是____________________________。
④确定含有乙烯的现象是_________________________。
（2）取一支试管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。
将此试管中的混合液在光照下振荡后静置，液体分为几乎都是无色的上、下两层。
用玻璃棒蘸取浓氨水伸入试管内液面上方，有白烟出现。
①请写出生成白烟的化学反应方程式：
_____________________________。
②该实验证明了这是一个__________。
A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．水解反应
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
C
A
C
A
D
C
B
B
B
A
C
B
B
B
C
D
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
A
D
C
A
B
A
C
二、填空题
26．开始产生白色沉淀，并不断增多；盐酸过量时沉淀溶解，最后完全消失
＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O产生白色沉淀，并不断增多
＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋
三、推断题
27．
（1）2SO2+O2
2SO3；
（2）FeCl3；（3）6H2O+Al3++3AlO2-=4Al（OH）3↓。
四、综合题
28．NH4HCO3NO2
酸性和氧化性H++HCO3﹣==H2O+CO2↑2a
五、实验题
29．MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱②、④、①黄E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色否4HSO3―+Cl2=SO42―+2Cl―+3SO2+2H2O
30．ABADI中品红褪色检验SO2是否除尽Ⅲ中品红不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3＋HBr=NH4BrA
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是（ ）
A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液
C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸
D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水
2．A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为3s2，2s22p3。
A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该化合物的分子量是
A．38B．55C．100D．135
3．用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是
A．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水
B．22.4L二氧化硫分子中电子总数约为32NA
C．1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA个电子
D．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA
4．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是
①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；②2F2+2H2O＝4HF+O2；③4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑
A．①③B．②③C．③④D．②④
5．38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L（标准状况），反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比（）
A．5∶11B．6∶11C．5∶6D．6∶5
6．下列气体不可以用浓硫酸干燥的是
A、H2B、NH3C、SO2D、Cl2
7．合金在生产和生活中具有广泛的应用，下列用品中所用的材料不属于合金的是
A．铁锅（生铁）B．刀具（不锈钢）C．体温计（水银）D．高压锅（硬铝）
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．lmolNa2O2溶于水转移的电子数为2NA
B．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA
C．1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NA
D．含4molHCl的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，生成Cl2分子的数目为1NA
9．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
则下列说法正确的是
A．X与A反应的化学方程式是：
Al2O3+2Fe
Fe2O3+2Al
B．检验D溶液中的金属阳离子的反应：
Fe3++3SCN—＝Fe（SCN）3↓
C．单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D．由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
10．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）
A．0.05molB．1molC．1.05molD．0.13mol
11．下列叙述中，不正确的是（）
A．久置在空气中的NaOH溶液，加盐酸时有气体产生
B．50mL12mol·L－1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成Cl2的量小于0.15mol
C．在常温下，浓H2SO4不与Cu反应，是因为铜被钝化
D．用浓氨水可检验氯气管道是否漏气
12．已知短周期元素离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）
A．离子半径C＞D＞B＞A
B．原子序数d＞c＞b＞a
C．原子半径A＞B＞D＞C
D．单质的还原性A＞B＞D＞C
13．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为（ ）
A．70%B．52.4%C．47.6%D．30%
14．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示,还知该合金耐腐蚀、强度大，从以上性能看，该合金不适合做
熔点/℃
密度（g/cm3）
硬度（金刚石为10）
导电性（银为100）
某合金
2500
3.00
7.4
2.3
铁
1535
7.86
4.5
17
A．导线B．门窗框C．炉具D．飞机外壳
15．下列各组离子，能大量共存的是（ ）
A.能使酚酞变红的溶液：
Na+、SO42-、C1O-、CO32-
B.能使紫色石蕊变红的溶液：
Mg2+、Cu2+、Na+、ClO-
C.含有大量Fe3+的溶液：
Na+、NH4+、SO42-、I-
D.0.1mol/LNa2SO4溶液：
Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ
16．下列分散系中，是胶体的是（）
A．向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，边加边振荡
B．向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色
C．将蔗糖加入水中，边加边振荡
D．将花生油滴加入水中，边加边振荡
17．如果ag某气体中所含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）（）
A.
LB.
LC.
LD.
18．下列化合物中，不能通过化合反应直接制取的是（）
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．CuCl2D．H2SiO3
19．下列物质的用途或者制备中所涉及到的离子方程式书写正确的是
选项
用途或者制备
离子方程式
A
用稀硫酸清洗铁锈
Fe2O3＋6H＋=2Fe2＋＋3H2O
B
实验室用大理石与稀盐酸反应制备二氧化碳
CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑
C
用氢氧化钠溶液吸收氯气
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D
用氯化铁溶液刻蚀铜板
Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
A．AB．BC．CD．D
20．最近，科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。
生产原理是：
Na2O +2CO
Na2CO3+C（石墨烯），然后除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。
下列说法不正确的是（）
A．该生产石墨烯的反应属于氧化还原反应
B．石墨烯与金刚石互为同素异形体
C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物，Na2CO3属于盐
D．自然界中碳元素有游离态和化合态两种存在形式
21．下列离子方程式书写正确的是（）
A．铜和硝酸银溶液反应：
Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．碳酸钙与稀盐酸反应：
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C．铁和稀硫酸反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．硝酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：
Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
22．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是（）
A．稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
B．铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）
C．CO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D．稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）
23．下列有关物质的用途说法不正确的是
A．Si可用于制造光导纤维B．钠、钾合金可用于原子反应堆作热交换剂
C．FeCl3溶液可作为铜质电路板蚀刻剂D．漂白粉可用于自来水杀菌消毒
24．一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.08molNO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
A．0.16mo1B．0.24molC．0.21molD．0.20mol
25．下列说法或实验操作不正确的是
A．配制10%的ZnSO4溶液，将l0gZnSO4溶解于90g水中
B．用四氯化碳萃取碘水中的碘时，将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出
C．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发血中有晶体析出并剩余少量液体时即停止加热
D．检验蔗糖水解产物具有还原性时，先向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热。
二、填空题
26．某混合物甲中含有明矾[KAl（SO4）2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。
在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：
请回答下列问题：
（1）写出A、B的化学式：
A__________，B__________。
（2）试剂a最好选用下列试剂中的______________。
A．NaOH溶液B．稀盐酸C．二氧化碳D．氨水
写出相应的离子方程式_____________________________________。
（3）写出反应①（生成溶液C和沉淀）的离子方程式______________。
（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为_______。
三、推断题
27．A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A．_________
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