高二化学高效课堂资料下学期期末拉练六.docx
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高二化学高效课堂资料下学期期末拉练六
高二化学高效课堂资料
2016级高二下学期化学期末检测六
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。
）
1.化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是（）
A.纤维素是多糖，可以作人类的营养物质
B.利用高纯度单质硅可以制成太阳能光伏电池
C.制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分相同
D.C1O2可用作自来水消毒剂
2.明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。
”“硝”即硝酸钾。
下列说法错误的是（）
A.“绿矾”的成分为FeSO4·7H2O
B.“研细”可在蒸发皿中进行
C.“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸
D.“五金皆成水”，发生氧化还原反应
3.化学与生活、生产科技密切相关。
下列说法错误的是（）
A.单质硅可用于制取通信芯片
B.《天工开物》中描述:
“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质
C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料
D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
4．下列实验装置能达到实验目的的是（）
A.用装置Ⅰ可制取NH3
B.用装置Ⅱ制取氢氧化铁胶体
C.用装置Ⅲ除去Cl2中的HCI和H2O
D.用装置Ⅳ提取溴水中的Br2
5.碳酸重乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。
用环氧乙烷合成碳酸亚乙畜的反应为:
。
下列说法正确的是（）
A.上述反应属于取代反成
B.碳酸亚乙酯的二氧代物只有一种
C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同-平面内
D.lmol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH
6.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：
PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是（）
A.装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体
B.装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C.装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D.装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
7、利用下列实验装置进行相应的实验（部分夹持装置略去），不能达到实验目的的是（）
A.利用图甲装置可快速制取少量氨气
B.利用图乙装置分离水和溴的苯溶液
C.利用图丙装置蒸发KCI溶液得晶体
D.图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性
8、某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：
①取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解②另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。
该黑色粉末可能为（）
A.Fe、MnO2B.C、MnO2C.Si．FeOD.FeS、CuO
9、在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是（）
A.在NaHCO3溶液中：
K+、Cl-、AlO2-、SO42-
B.在c（H+）=0.1mol·L-1的溶液中：
K+、I-、Cl-、NO3-
C.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：
SO32-、CO32-、Na+、K+
D.在pH=1的溶液中：
Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
10、根据实验操作和现象不能推出相应结论的是（）
选项
实验操作和现象
实验结论
A
在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀
非金属性：
C1>S
B
SO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生白色胶状沉淀
酸性：
H2SO3>H2SiO3
C
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CC14，振荡，静置，下层溶液显紫红色
氧化性：
Fe3+>I2
D
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的紅色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝
NH4HCO3呈碱性
11.有机物M的结构简式如下图所示。
下列关于该有机物的说法正确的是（）
A.M的分子式为C20H22O4
B.M能与Na2CO3溶液反应放出CO2
C.1molM最多可与3molNaOH溶液发生反应
D.M与Br2既能发生加成反应，也能发生取代反应
12.根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）
选项
实验操作
现象
结论
A
将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水
石灰水变浑浊
该溶液中一定含有CO32-
B
将浓硫酸与乙醇混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
溶液紫色褪去
该反应过程不一定生成乙烯
C
用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
无色溶液为钠盐溶液
D
向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸
开始无明显现象，片刻溶液变蓝
氧化性:
H2SO4>I2
13.已知C5H11Br有8种同分异构体，则C6H12O2属于羧酸的结构有
A．4种B．8种C．16种D．6种
14．甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为（）
A．27% B．28% C．54% D．无法计算
2016级高二下学期化学期末检测六
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、非选择题（本题包括5小题，共58分）
15、（12分）过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。
（1）化学实验小组选用如下装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。
①请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为__________________。
（填仪器接口的字母编号）
②连接好装置进行实验，步骤如下：
I.检查装置气密性后，装入药品；II.__________________________；
III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_______________________________；
Ⅳ.拆除装置，取出产物。
（2）已知化学反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4+。
在碱性环境中制取CaO2·8H2O的装置如下图:
①装置B中仪器X的作用是__________________________________；反应在冰水浴中进行的原因是__________________________________________________________。
②反应结束后，经________、___________________、低温烘干获得CaO2·8H2O。
16.（11分）亚硝酰氯（ClNO）常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，易水解。
某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。
已知:
HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
回答下列问题:
（1）仪器a的名称为_____________，装置B的作用是____________。
（2）装置C中长颈漏斗的作用是____________。
（3）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，当观察到C中______时关闭K1、K2。
向装置D三颈瓶中通人千燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。
（4）装置D中干燥管的作用是__________________。
（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是
____、_______。
（6）ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明HNO2是弱酸________________。
（仅提供的试剂:
1mol/L盐酸、1mol/LHNO2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸）
②要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是____（填序号）。
a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色
b.取1.0mL 三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mLH2O充分反应
c.向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去
d.向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀
17.（12分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物N 的合成路线如下图所示:
已知:
i.RCH2Br
R-HC=CH-R´ii.R-HC=CH-R´
iii.R-HC=CH-R´
（以上R、R´、R〞代表氢、烷基或芳基等）
回答下列问题:
（1）物质B的名称是_______，物质D 所含官能团的名称是_______。
（2）物质C 的结构简式是_______。
（3）由H 生成M 的化学方程式为______，
反应类型为_______。
（4） F的同分异构体中，符合下列条件的有______种（包含顺反异构），写出核磁共振氢谱有6组峰、面积比为1:
1:
1:
2:
2:
3 的一种有机物的结构简式____________。
条件:
①分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基②存在顺反异构③能与碳酸氢钠反应生成CO2
（5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物
的合成路线（其他试剂任选）：
18．（12分）二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。
（1）实验室用下图所示装置制取连二亚硫酸钠（Na2S2O4）
①实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有、。
②B装置中用甲醇作溶剂，反应过程中有CO2生成，写出发生反应的化学方程式
。
③请设计实验证明连二亚硫酸是一种二元酸。
（2）二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。
实验室用蒸馏——滴定法测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量。
（已知：
滴定时发生反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）
①将粉丝样品粉碎，准确称取5.0g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热蒸馏1小时（加热装置略去）。
②用0.001mol·L-1I2标准溶液滴定吸收装置中所得溶液。
可用
作指示剂，判断滴定终点的依据是
。
达到滴定终点时消耗I2标准溶液10.00mL，测得样品SO2的残留量为g·kg-1。
③在滴定管中装入I2标准液前，未用I2标准液润洗，则测得结果
（填“偏高”“偏低”或“不变”）。
19．（11分）化合物G是合成液晶材料的中间体，以芳香烃A、乙酸为原料合成G的路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为。
（2）由A和B生成C的反应类型为，由D生成E的反应类型为。
（3）C中含有的含氧官能团的名称。
（4）F与足量NaOH完全反应生成G的化学方程式为。
（5）能同时满足下列条件的C的同分异构体有种。
①苯环上有两个取代基②能够发生银镜反应
（6）写出以苯和丙酸为原料（无机试剂任选），设计制备
的合成路
线：
。
2016级高二下学期化学期末检测六答案
1-5ABBAD6-10CDACD11-14CBBC
15、（12分）
（1）①aedbce（2分，bc可颠倒）
②打开分液漏斗活塞，通一段时间气体（2分）先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气（2分）
（2）①导气，防止倒吸（2分）防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出（2分）
②过滤、洗涤（2分）
16.（11分）
（1）.蒸馏烧瓶（1分）除去NO中的HNO3、NO2气体（1分）
（2）.避免C中压强过大（1分）（3）.红棕色完全消失（1分）（4）.防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应（1分）（5）.温度过高造成HNO3分解（或挥发）（1分）生成NO气体速度过快，NO来不及反应即大量逸出（1分）（6）.①玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸（2分）②bdc（2分）
17．（12分）
（1）.2-溴甲苯（或邻溴甲苯）（1分）溴原子羧基（1分）
（2）.
（1分）（3）.
（2分）
.消去反应（1分）（4）.12（2分）
或
（2分）
（5）.
（2分）
18．（12分）
（1）①控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）（2分）
②HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O（2分）
③用氢氧化钠标准溶液滴定连二亚硫酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是连二亚硫酸的两倍（2分）
（2）②淀粉溶液（1分）溶液出现蓝色，且30s内不褪色（2分）0.128（2分）
③偏高（1分）
19.（11分）
（1）乙苯（1分）
（2）取代反应（1分）消去反应（1分）（3）羰基（1分）
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