高二化学高效课堂资料下学期期末拉练六.docx

1、高二化学高效课堂资料下学期期末拉练六高二化学高效课堂资料2016级高二下学期化学期末检测六第卷（选择题，共42分）一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是( )A. 纤维素是多糖，可以作人类的营养物质B. 利用高纯度单质硅可以制成太阳能光伏电池C. 制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分相同D. C1O2可用作自来水消毒剂2. 明代造强水法记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。”“硝”即硝酸钾。下列说法错误的是( )A. “

2、绿矾”的成分为FeSO47H2OB. “研细”可在蒸发皿中进行C. “开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D. “五金皆成水”，发生氧化还原反应3.化学与生活、生产科技密切相关。下列说法错误的是( )A.单质硅可用于制取通信芯片B.天工开物中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质文中的丝、麻主要成分是蛋白质C.航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D.工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料4下列实验装置能达到实验目的的是( )A.用装置可制取NH3B.用装置制取氢氧化铁胶体C.用装置除去Cl2中的HCI和H2OD.用装置提取溴水中的Br25.碳酸重乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为 。用

3、环氧乙烷合成碳酸亚乙畜的反应为: 。下列说法正确的是( )A.上述反应属于取代反成B.碳酸亚乙酯的二氧代物只有一种C.碳酸亚乙酯中的所有原子处于同-平面内D.lmol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH6. 实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是( )A. 装置的仪器还可以制取H2、NH3等气体B. 装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C. 装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D. 装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd+CO2+2HC17、利用下列实验装置进行相应的实验（部分

4、夹持装置略去），不能达到实验目的的是( )A.利用图甲装置可快速制取少量氨气B.利用图乙装置分离水和溴的苯溶液C.利用图丙装置蒸发KCI溶液得晶体D.图丁装置中溶液颜色变浅，说明SO2具有漂白性8、某黑色粉末由两种物质组成，为鉴定其成分进行如下实验：取少量样品加入足量冷的稀硫酸，有气泡产生，固体部分溶解另取少量样品加入足量浓盐酸并加热，有气泡产生，固体全部溶解。该黑色粉末可能为( )A. Fe、MnO2 B.C、MnO2 C.SiFeO D.FeS、CuO9、在指定条件下，下列各组离子能大量共存的是( )A.在NaHCO3溶液中：K+、Cl-、AlO2-、SO42-B.在c(H+) =0.1

5、molL-1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-C.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+D.在pH=1的溶液中：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-10、根据实验操作和现象不能推出相应结论的是( )选项实验操作和现象实验结论A在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀非金属性：C1SBSO2气体通入Na2SiO3溶液中，产生白色胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO3C将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CC14，振荡，静置，下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+I2 D加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的紅色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝NH4HC

6、O3呈碱性11. 有机物M的结构简式如下图所示。下列关于该有机物的说法正确的是( )A. M的分子式为C20H22O4B. M能与Na2CO3溶液反应放出CO2C. 1molM最多可与3molNaOH溶液发生反应D. M与Br2既能发生加成反应，也能发生取代反应12. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )选项 实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊 该溶液中一定含有CO32-B将浓硫酸与乙醇混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去该反应过程不一定生成乙烯C用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液D向KI溶液中加入淀粉

7、，然后滴入少量稀硫酸开始无明显现象，片刻溶液变蓝氧化性:H2SO4I213. 已知C5H11Br有8种同分异构体，则C6H12O2属于羧酸的结构有A4种 B8种 C16种 D6种14甲醛、乙酸和丙醛组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为( )A27% B28% C54% D无法计算2016级高二下学期化学期末检测六第卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题包括5小题，共58分）15、（12分）过氧化钙是一种白色固体，常用作杀菌剂、防腐剂。(1)化学实验小组选用如下装置（部分固定装置略）用钙和氧气制备过氧化钙。请选择必要的装置（装置可重复使用），按气流方向连接顺序为_。

8、（填仪器接口的字母编号）连接好装置进行实验，步骤如下：I.检查装置气密性后，装入药品； II. _；III.点燃B处酒精灯加热药品；反应结束后，_；.拆除装置，取出产物。(2)已知化学反应Ca2+H2O2+2NH3+8H2O= CaO28H2O+2NH4+。在碱性环境中制取CaO28H2O的装置如下图:装置B中仪器X的作用是_；反应在冰水浴中进行的原因是_。反应结束后，经_、_、低温烘干获得CaO28H2O。16. （11分）亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5，易水解。某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。已知:HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微于

9、水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。回答下列问题:（1）仪器a的名称为_，装置B的作用是_ _。（2）装置C中长颈漏斗的作用是_ _。（3）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，当观察到C中_ _时关闭K1、K2。向装置D三颈瓶中通人千燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。 （4）装置D中干燥管的作用是_ _。（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是_ _、_ _。（6）ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。设计实验证明HNO2是弱酸_ _。(仅提供的试剂:

10、1mol/L盐酸、1mol/L HNO2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是_ _(填序号)。a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色b.取1.0mL三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mLH2O充分反应c.向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去d.向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀17. （12分）具有抗菌作用的白头翁素衍生物N的合成路线如下图所示:已知:i.RCH2BrR-HC=CH-R ii.R-HC=CH-Riii.R-HC=CH-R

11、 (以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等)回答下列问题:（1）物质B的名称是_ _，物质D所含官能团的名称是_ _ 。（2）物质C的结构简式是_ _。（3）由H生成M的化学方程式为_ _，反应类型为_ _。（4）F的同分异构体中，符合下列条件的有_种(包含顺反异构)，写出核磁共振氢谱有6组峰、面积比为1:1:1:2:2:3的一种有机物的结构简式_ _。条件:分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基 存在顺反异构 能与碳酸氢钠反应生成CO2（5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线 (其他试剂任选)： 18(12分)二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。(1)实验室用下图所示装置制取连二亚硫酸

12、钠(Na2S2O4)实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有 、 。B装置中用甲醇作溶剂，反应过程中有CO2生成，写出发生反应的化学方程式 。请设计实验证明连二亚硫酸是一种二元酸 。(2)二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。实验室用蒸馏滴定法测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量。(已知：滴定时发生反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)将粉丝样品粉碎，准确称取5.0g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热蒸馏1小时(加热装置略去)。用0.001molL-1I2标准溶液滴定吸收装置中所得溶液。可用 作指示剂，判断滴定

13、终点的依据是 。达到滴定终点时消耗I2标准溶液10.00 mL，测得样品SO2的残留量为 gkg-1。在滴定管中装入I2标准液前，未用I2标准液润洗，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。19(11分)化合物G是合成液晶材料的中间体，以芳香烃A、乙酸为原料合成G的路线如下：已知：回答下列问题：(1)A的化学名称为 。(2)由A和B生成C的反应类型为 ，由D生成E的反应类型为 。(3)C中含有的含氧官能团的名称 。(4)F与足量NaOH完全反应生成G的化学方程式为 。(5)能同时满足下列条件的C的同分异构体有 种。苯环上有两个取代基 能够发生银镜反应(6)写出以苯和丙酸为原料(无机试剂任

14、选)，设计制备的合成路线： 。2016级高二下学期化学期末检测六答案1-5 A B B A D 6-10 C D A C D 11-14 C B B C15、（12分）(1)a e d b c e（2分，bc可颠倒）打开分液漏斗活塞，通一段时间气体（2分） 先熄灭酒精灯，待产品冷却后再停止通入氧气（2分）(2)导气，防止倒吸（2分）防止温度过高H2O2分解；有利于晶体析出（2分）过滤、洗涤（2分）16. （11分）(1). 蒸馏烧瓶（1分） 除去NO中的HNO3、NO2气体（1分） (2). 避免C中压强过大（1分） (3). 红棕色完全消失（1分） (4). 防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO

15、反应 （1分） (5). 温度过高造成HNO3分解（或挥发）（1分） 生成NO气体速度过快，NO来不及反应即大量逸出 （1分） (6). 玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸 （2分） bdc（2分）17（12分） (1). 2-溴甲苯（或邻溴甲苯）（1分） 溴原子羧基 （1分） (2). （1分） (3). （2分） . 消去反应 （1分） (4). 12 （2分） 或 （2分） (5). （2分）18（12分）（1）控制反应温度、调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）（2分） HCOONa + 2SO2 + NaOH = Na2S2O4 + CO2 + H2O （2分）用氢氧化钠标准溶液滴定连二亚硫酸溶液，消耗氢氧化钠的物质的量是连二亚硫酸的两倍（2分）（2） 淀粉溶液（1分） 溶液出现蓝色，且30s内不褪色（2分） 0.128 （2分）偏高（1分）19.（11分）（1）乙苯 （1分） （2） 取代反应（1分）消去反应（1分） （3）羰基（1分）