B.R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X
C.M与Q两种元素形成的是离子化合物
D.M、Q、Z都位于第二周期
11.[新情境][2020湖北名校联考,13分]Ⅰ.由中国科学院等离子体物理研究所自主研制的全超导托卡马克实验装置（俗称“人造太
阳”）正在接受技术升级。
人造太阳是利用氘、氚核聚变反应释放巨大能量原理而实现的。
下列说法正确的是 （填标
号）。
A.氕、氘、氚三种元素在周期表中的位置不同
B.20gD2O含有的中子数为6.02×1024
C.在隔绝空气和高温下LiCl与金属钠反应可获得金属锂
Ⅱ.部分元素在周期表中的位置如图1所示:
图1
请回答下列问题:
（1）C在周期表中的位置为 。
（2）判断E和F对应的简单氢化物沸点的高低,并解释原因:
。
（3）用电子式表示F的氢化物的形成过程:
。
Ⅲ.溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等,苦卤提溴的工业流程如图2所示:
图2
（1）结合元素周期律解释Cl的非金属性强于Br的原因:
。
（2）吸收塔中,G吸收了Br2后的溶液中含有Br-和Br
则G是 （填标号）。
A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.SO2气体
（3）向从吸收塔出来的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的离子方程式是 。
考点4元素周期律及其应用
12.[2020天津1月统考]下列叙述正确的是（ ）
A.最高正化合价:
P>N>C
B.第一电离能:
Li>Na>K
C.热稳定性:
H2O>HF>H2S
D.碱性:
LiOH>NaOH>KOH
13.[2020四川成都摸底测试]W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。
W最外层电子数是次外层电子数的3倍,W与Y同主族,X在短周期中原子半径最大。
下列说法正确的是（ ）
A.常温常压下Y的单质为气态
B.X的氧化物是离子化合物
C.X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性
D.W与Y具有相同的最高化合价
14.[2020广东惠州第二次调研]元素周期表中前三周期部分元素的原子序数与常见价态的关系如图所示。
若用原子序数表示对应元素,下列说法不正确的是（ ）
A.a与d的非金属性比较:
a>d
B.原子半径大小:
b>c>a>d>e
C.a可以形成两种氢化物
D.b、c、e的最高价氧化物对应水化物之间均可反应
15.[2019湖北武汉部分学校调研测试,14分]X、Y、Z、M为原子序数和主族序数依次增大的短周期元素,四种元素原子的最外层电子数之和为19。
其中Y、Z位于同周期,而X、Y、M位于不同周期。
回答下列问题:
（1）上述四种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填化学式）。
（2）由X、Y、M三种元素组成的盐的电子式为 。
（3）YX3与Z的单质在一定条件下可以发生置换反应,该反应的化学方程式为 ,若反应过程中转移0.6mol电子,则得到标准状况下氧化产物的体积为 L。
（4）自来水厂常用MZ2对饮用水进行消毒。
已知:
不同pH环境中含M的粒子种类及相应M的化合价如图所示。
现用碘量法检测已消毒的水样中MZ2的浓度。
①取1.5L水样,加入足量KI,调溶液呈中性,滴加少许淀粉溶液时溶液变蓝。
该反应的离子方程式是 。
②在上述溶液中滴加12.00mL1.00×1
mol·L-1的Na2S2O3溶液时,溶液蓝色恰好褪去,则水样中MZ2的质量浓度是 mg·L-1。
（已知:
I2+2S2
S4
+2I-）
③再加稀硫酸调节水样pH至1~3时,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是 。
一、选择题
1.[2020天津1月统考]下来表述正确的是（ ）
A.Na2O2的电子式:
Na∶
∶
∶Na
B.N2的共价键类型:
σ键和π键
C.中子数为30的Fe原子符号
Fe
D.SO3分子的立体构型:
三角锥形
2.[2020四川成都实验中学模拟]近年来,科学家合成了一系列具有独特化学性质的铝的氢化物（AlH3）n。
已知,其中一种铝的氢化物的化学式为Al2H6,其燃烧时放出大量的热。
Al2H6的球棍模型如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.Al2H6中Al为-3价,H为+1价
B.Al2H6中含有离子键和极性共价键
C.Al2H6为离子化合物
D.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水
3.[新情境]科学家研制出了一种新型的火箭推进剂N（NO2）3（如图所示）。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N（NO2）3的说法正确的是（ ）
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键
B.分子中四个氮原子共平面
C.该物质既有氧化性又有还原性
D.15.2g该物质含有的原子数为6.02×1022
4.[2020广东北大附中深圳南山分校期中考试]2019年是元素周期表诞生150周年,目前周期表七个周期均已排满,共118种元素。
短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下列说法不正确的是（ ）
W
X
Y
Z
A.最高价氧化物对应水化物的酸性:
Z>Y
B.W的氢化物与Z的氢化物反应,产物的水溶液呈碱性
C.在元素周期表中,117号元素与Z位于同一主族
D.工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等
5.[2020山东潍坊模拟]W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示,其中元素Z位于第四周期,W、X、Y原子的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（ ）
W
X
Y
Z
A.元素的第一电离能:
X>Y
B.W的最高价氧化物对应水化物与W的简单氢化物反应生成的化合物中含有离子键、共价键
C.将HY通入Na2X溶液中产生气体,说明非金属性Y比X强
D.推测Z的单质是半导体材料,Z与Y不能形成化合物ZY4
6.[2020江西南昌摸底测试]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W和Y同主族,X和Z同主族,W和X可以形成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体甲。
下列说法正确的是（ ）
A.W和Y也能形成共价化合物
B.氧化物对应的水化物的酸性:
X>Z
C.简单阳离子的氧化性:
W>Y
D.甲分子中含有4对共用电子
7.[2020贵州贵阳摸底考试]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是地壳中含量最多的元素,Y原子的最外层只有一个电子,Z位于元素周期表第ⅢA族,W与X位于同一主族。
下列说法正确的是（ ）
A.原子半径:
r（W）>r（Z）>r（Y）
B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:
YD.简单气态氢化物的热稳定性:
X>W
8.[2020湖南四校摸底调研联考]X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的
。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,M是某种元素对应的单质,乙和丁的组成元素相同,且乙是一种“绿色氧化剂”,化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。
上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物略）。
下列说法正确的是（ ）
A.含W的盐溶液可能显酸性、中性或碱性
B.化合物N与乙烯均能使溴水褪色,且原理相同
C.原子半径:
r（Y）>r（Z）>r（W）
D.Z与X、Y、W形成的化合物中各元素均满足8电子结构
9.[2020四川绵阳第一次诊断]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,原子序数之和为42,X的核外电子总数等于Y的最外层电子数,Z最外层只有1个电子,W能形成酸性最强的含氧酸。
下列说法正确的是（ ）
A.单质的熔点:
Z>X
B.Z与Y、W均能形成离子化合物
C.气态氢化物的沸点:
XD.X、Z的氧化物均含非极性键
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最简单氢化物中W的质量分数为75%,Y的原子半径是所在周期主族元素中最大的,Z的族序数是周期数的2倍,W、X、Y、Z四种元素原子最外层电子数之和为16。
下列判断正确的是（ ）
A.常温下,四种元素的单质均为固态
B.原子半径大小顺序:
Y>Z>X>W
C.这四种元素中,Y的最高价氧化物对应水化物的碱性最强
D.X、Z的简单氢化物反应生成的离子化合物中X原子采取sp2杂化
11.[2020山东统考]X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素,A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。
已知A的相对分子质量为28,B分子中含有18个电子,五种化合物间的转化关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.X、Y组成化合物的沸点一定比X、Z组成化合物的沸点低
B.Y的最高价氧化物对应的水化物为弱酸
C.Y、Z组成的分子可能为非极性分子
D.W是所在周期中原子半径最小的元素
12.[新情境][2020安徽示范高中名校联考]化合物M（结构如图所示）是最常用的还原剂之一,其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素,X与W、Z与W均能形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物,W的最外层电子数是电子层数的3倍。
下列叙述正确的是（ ）
A.Y的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
B.Z位于第三周期第ⅦA族
C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
D.化合物M不能与Z2W2反应
13.[新情境][双选]一种新型漂白剂由W、X、Y、Z四种元素组成,其结构如图所示,其中W、Y、Z三种元素分别位于不同的短周期且不同主族,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子的核外电子排布相同。
下列叙述错误的是（ ）
W2+
A.元素的电负性X>Y>W
B.该漂白剂中X显-2价
C.纯净的W单质在空气中燃烧的产物为纯净物
D.该漂白剂中X、Y原子最外层均满足8电子稳定结构
14.[2020河南洛阳第一次联考]已知X、Y、Z、W、M均为短周期元素,25℃时,其最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为0.01mol·L-1）的pH和原子半径的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.X、M的简单离子半径大小顺序:
X>M
B.X、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素
C.Z的最高价氧化物的化学式为ZO3
D.X、Z的简单气态氢化物反应有白烟生成
二、非选择题（共16分）
15.[2020湖北武汉部分学校质量监测,10分]随原子序数的依次增大,五种短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如图所示。
已知:
TX2是现代光学及光纤制品的基本原料;ZY能破坏水的电离平衡;Z3RY6在工业上常用作助熔剂。
（1）R在元素周期表中的位置是 。
（2）Y和T可组成一种五原子共价化合物,该化合物的电子式为 （任写一种）。
（3）请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱:
。
（4）工业上以Z3RY6作助熔剂的目的是 。
（5）已知11.5gZ的单质在X2中完全燃烧,恢复至室温,放出QkJ热量,该反应的热化学方程式为 。
16.[2019云南昆明摸底调研测试,6分]如表所示是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素。
（1）A的最高价氧化物对应水化物的电子式为 。
（2）R是由表中已标出的A~F中某三种元素组成的化合物,是常见家用消毒剂的主要成分,其化学名称为 ;Na2FeO4是工业上常用的消毒剂,利用化合物R制备Na2FeO4的原理如下,请将该反应的化学方程式补充完整:
Fe（OH）3+ R+ NaOH
Na2FeO4+ NaCl+ H2O。
（3）表中未标出的某种金属元素的单质G,可以发生如图所示转化:
①写出单质G转化为K的化学方程式:
。
②写出L转化为M的离子方程式:
。
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