故合理选项是B。
13.准确量取22.00mLNa2SO3溶液，最合适的仪器是（）
A.25mL量筒B.25mL滴定管
C.50mL量筒D.有刻度的25mL烧杯
【答案】B
【详解】A.25mL量筒，量筒的读数只能读到0.1mL，无法量取25.00mL溶液，故A错误；
B.滴定管、移液管是能精确计量的仪器，准确量取25.00mL溶液，应用25mL的滴定管，故B正确；
C.50mL量筒，量筒的读数只能读到0.1mL，无法量取25.00mL溶液，故C错误；
D.烧杯不能用于精确量取液体，可粗略估计，故D错误,
故选B。
【点睛】注意掌握常见的计量仪器的构造及使用方法，明确托盘天平准确度为0.1g、量筒准确度为0.1mL、滴定管为0.01mL等，是解题的关键。
14.下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。
下列说法一定正确的是（）
A.该反应为吸热反应
B.a与b相比，a的反应速率更快
C.a与b相比，反应的平衡常数一定不同
D.E2大于E1，说明总能量生成物比反应物低
【答案】D
【分析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量；b中活化能小；K与温度有关，且化学反应相同；焓变等于正逆反应的活化能之差。
【详解】A、由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误；
B、b中活化能小，b的反应速率更快，故B错误；
C、K与温度有关，且化学反应相同，则a与b相比，反应的平衡常数相同，故C错误；
D、焓变等于正逆反应的活化能之差，E2大于E1，焓变为负，为放热反应，说明总能量生成物比反应物低，故D正确。
答案选D。
【点睛】本题考查反应热与焓变，把握反应中能量变化、催化剂对反应的影响、K与温度的关系为解答的关键。
15.下列转化过程不能一步实现的是（）
A.Al（OH）3→Al2O3B.Al2O3→Al（OH）3
C.Al→AlCl3D.Al→NaAlO2
【答案】B
【详解】A、Al（OH）3加热分解Al2O3，可一步实现转化，A错误；
B、氧化铝不溶于水,不能一步转化生成Al（OH）3，B正确；
C、金属铝与盐酸或氯气反应均生成AlCl3，可一步转化，C错误；
D、Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，可一步实现转化，D错误；
答案选B。
16.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是（）
A.脱氧过程中铁作为原电池正极
B.负极的电极反应为：
Fe-3e→Fe3+
C.正极的电极反应为：
2H2O+O2+4e→4OH-
D.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期
【答案】C
【分析】钢铁的吸氧腐蚀，铁作负极，发生Fe－2e－=Fe2＋，C为正极，发生O2＋2H2O＋4e－=4OH－；
【详解】A、糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同，钢铁的吸氧腐蚀中铁作负极，故A错误；
B、钢铁吸氧腐蚀中，铁作负极，其电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故B错误；
C、吸氧腐蚀，碳作正极，氧气在正极上得到电子，即电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，故C正确；
D、原电池放电过程是放热反应，因此脱氧过程也是放热过程，防止糕点应氧化而变质，故D错误。
17.通常情况下，仅凭下列事实能证明乙酸是弱酸的是（）
A.某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢B.乙酸钠溶液pH＞7
C.乙酸溶液能使石蕊变红D.某乙酸溶液能导电能力弱
【答案】B
【分析】证明CH3COOH为弱酸，可从以下角度判断：
①等浓度的HCl、CH3COOH导电能力；②等浓度的HCl、CH3COOH比较二者与金属反应速率大小；③判断是否存在电离平衡；④比较二者对应的盐溶液的酸碱性等，以此解答该题。
【详解】A．某乙酸溶液与锌粒反应产生气泡很慢，说明该乙酸中氢离子浓度很小，但是不能说明乙酸部分电离，不能证明乙酸是弱电解质，A错误；
B．乙酸钠的pH＞7，说明乙酸钠是强碱弱酸盐，乙酸是弱酸，B正确；
C．乙酸溶液能使石蕊试液变红色，说明乙酸电离出氢离子，但不能说明部分电离，所以不能证明是弱电解质，C错误；
D．某乙酸导电能力弱，说明该酸中离子浓度较小，但是不能说明乙酸部分电离，则不能证明乙酸是弱电解质，D错误；
故合理选项是B。
【点睛】本题考查弱电解质判断的知识。
明确强、弱电解质根本区别是解本题关键，溶液导电性强弱与离子浓度及离子所带电荷有关，与电解质强弱无关，题目难度不大。
18.除去物质中含少量杂质的方法错误是（）
选项
物质（括号内为杂质）
实验方法
A
K2SO4（K2CO3）
加入稀硫酸使溶液呈中性
B
NaCl（KNO3）
样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤
C
CO2（HCl）
通过NaHCO3饱和溶液，干燥
D
溴苯（溴）
加入足量NaOH溶液，充分振荡，分液
【答案】B
【详解】A.碳酸钾能够与硫酸反应生成硫酸钾和二氧化碳气体，可以除去碳酸钾，且不引入杂质，故A正确；
B.硝酸钾的溶解度随温度的变化较大，应该将样品配制成热饱和溶液，蒸发浓缩后趁热过滤，可以除去混入的硝酸钾杂质，故B错误；
C.氯化氢能够与NaHCO3饱和溶液反应放出二氧化碳，可以除去HCl，且不引入杂质，故C正确；
D.溴能够与氢氧化钠反应生成易溶于水的盐，而溴苯不溶于水，可以除去溴，且不引入杂质，故D正确；
故选B。
19.关于晶体的叙述中，正确的是（）
A.分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
B.分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
C.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
D.某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体
【答案】C
【详解】A.分子晶体中，共价键的键能越大，稳定性越大，而分子间的作用力越大，熔沸点越高，所以键能的大小不能判断分子晶体的熔沸点，A项错误；
B.分子晶体中，分子间作用力越大，熔沸点越高，而共价键的键能越大，稳定性越大，B项错误；
C.原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高，键能决定其熔沸点，C项正确；
D.共价化合物形成的电解质溶于水后也可电离出自由移动的离子，如HCl等，D项错误；
答案选C。
【点睛】一般来说，不同类型晶体的熔沸点的高低顺序为：
原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔沸点有高有低。
这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。
原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低；金属晶体中金属键的键能有大有小，因而金属晶体熔、沸点有高（如W）有低（如Hg）。
20.测得某pH=2的溶液中有关数据如下：
离子
Na+
Fe3+
？
NO3-
SO42-
浓度（mol/L）
2.0×10-2
1.4×10-2
？
2.0×10-2
2.4×10-2
则该溶液中还可能大量存在的一种离子是（）
A.Cl-B.SO32-C.Ba2+D.Al3+
【答案】A
【分析】pH=2的溶液含大量的H+，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，结合溶液为电中性来解答。
【详解】pH=2的溶液含大量的H+，c（H+）=1.0×10-2mol/L，结合溶液中电荷守恒可知，1.0×10-2mol/L+2.0×10-2mol/L+1.4×10-2mol/L×3＞2.0×10-2mol/L+2.4×10-2×2，则还含有的离子为阴离子，因CO32-与Fe3+反应生成沉淀不能共存，只有A合理；
故答案选A。
【点睛】本题考查常见离子的检验及离子共存，把握溶液的pH及电荷守恒为解答的关键，注意电荷守恒的应用。
二、综合题，完成下列填空
21.从宏观和微观两个角度认识氯、硫、铁、铝等元素的单质及其化合物是学好中学化学的重要基础。
完成下列填空：
（1）Cl在元素周期表中的位置为______________，由此可知，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为：
______________，次氯酸分子的结构式为：
_____________。
（2）Cl、S、Na三种元素形成简单离子其半径由大到小的顺序是_______________________（用离子符号表示）。
铝最高价氧化物对应的水化物表现出了独特的性质，其在水溶液中的电离方程式为_________________________________________________________________。
（3）硫和氯的非金属性强弱关系是_________________，试从原子结构的角度解释其原因。
________________________________________________________________
（4）现有试剂：
溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有___________________，看到的现象是_____________
_____________________________________。
要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________________，反应的离子方程式是________________________________。
【答案】
（1）.第三周期VIIA族
（2）.HClO4（3）.H－O－Cl（4）.S2-＞Cl-＞Na+（5）.H++AlO2–+H2O
Al（OH）3
Al3++3OH–（6）.Cl>S（7）.氯和硫原子电子层数相同，质子数氯大于硫，因此氯原子核对最外层电子的吸引能力大于硫，得电子能力大于硫（8）.溴水（9）.橙红色褪去（10）.硫化钠溶液和稀硫酸（11）.2S2－+SO32－+6H+→3S↓+3H2O
【分析】
（1）主族元素周期数=电子层数、族序数=最外层电子数；氯元素的最高价氧化物对应水化物为高氯酸；HClO中O原子分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对；
（2）电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大；氢氧化铝为两性氢氧化物，在水中有碱式电离、酸式电离两种情况；
（3）电子层相同，质子数越大，原子核对最外层电子的吸引越强，得电子能力越强；
（4）要证明Na2SO3具有还原性，应选用强氧化性的试剂溴水；要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性试剂，选择试剂为：
硫化钠溶液和稀硫酸。
【详解】
（1）Cl是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期第VIIA族。
氯元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4．HClO中O原子分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对，其结构式为H-O-Cl，故答案为：
第三周期第VIIA族；HClO4；H-O-Cl；
（2）电子层结构相同的离子核电荷数越大离子半径越小，离子的电子层越多离子半径越大，故离子半径：
S2-＞Cl-＞Na+；氢氧化铝为两性氢氧化物，电离方程式为：
H++AlO2-+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-，故答案为：
S2-＞Cl-＞Na+；H++AlO2-+H2O⇌Al（OH）3⇌Al3++3OH-；
（3）氯和硫原子电子层数相同，质子数氯大于硫，因此氯原子核对最外层电子的吸引能力大于硫，得电子能力大于硫，故非金属性：
Cl＞S，故答案为：
Cl＞S；氯和硫原子电子层数相同，质子数氯大于硫，因此氯原子核对最外层电子的吸引能力大于硫，得电子能力大于硫；
（4）要证明Na2SO3具有还原性，应选用强氧化性的试剂溴水，看到的现象是：
橙红色褪去；要证明Na2SO3具有氧化性，应选用还原性试剂，选择试剂为：
硫化钠溶液和稀硫酸，反应离子方程式为：
2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，故答案为：
溴水；橙红色褪去；硫化钠溶液和稀硫酸；2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O。
22.中国科学家用金属钠和CO2
一定条件下制得了金刚石：
（1）配平上述反应的化学方程式：
___Na+_____CO2
_____Na2CO3+_____C（金刚石）。
若反应过程中有0.15molCO2反应，则电子转移的数目为：
____________。
（2）CO2的电子式为：
_________________，Na原子核外电子有_______个能级。
（3）已知：
常压下
钠
Na2CO3
金刚石
石墨
熔点（℃）
97.8
851
3550
3850
沸点（℃）
882.9
1850（分解产生CO2）
----
4250
若反应在常压、890℃下进行，写出该反应的平衡常数表达式______________________。
若3v正（Na）=4v逆（CO2），则________（选填序号）。
a．反应肯定达到平衡b．反应可能达到平衡c．反应肯定未达平衡
（4）副产物Na2CO3溶于水后溶液呈碱性，请结合平衡移动的原理，用文字描述所得溶液呈碱性的原因：
__________________________________________________________________
______________________________________________________。
若在10升容器中，反应进行了5min,金刚石的质量增加了6g，则5min里CO2的平均反应速率为______________。
【答案】
（1）.4
（2）.3（3）.2（4）.1（5）.0.2NA（6）.
（7）.4（8）.K=
（9）.a（10）.由于碳酸是弱电解质，Na2CO3溶于水后电离出的碳酸根离子结合了水电离出的氢离子，导致水的电离平衡朝正反应方向移动，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。
（11）.0.03mol/（L·min）
【分析】
（1）根据电子守恒配计量数并计算转移电子数目；
（2）二氧化碳的电子式为
；Na原子核外电子排布式为1s22s22p63s1；
（3）根据一些物质的熔沸点数据，在常压、890℃时Na和CO2都是气态，Na2CO3和C都不是气态，则可得该反应的平衡常数表达式；根据一正一逆，速率之比等于系数比，则反应肯定达到平衡；
（4）Na2CO3溶于水后溶液呈碱性是因为碳酸根发生水解；CO2的平均反应速率=
。
【详解】
（1）
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