精选3份合集安顺市名校学年高一化学下学期期末达标测试试题.docx
《精选3份合集安顺市名校学年高一化学下学期期末达标测试试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精选3份合集安顺市名校学年高一化学下学期期末达标测试试题.docx（50页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
精选3份合集安顺市名校学年高一化学下学期期末达标测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列属于放热反应的是（）
A．铝热反应B．煅烧石灰石（CaCO3）制生石灰（CaO）
C．C与CO2共热D．Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应
2．X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（）
A．HXB．H2XC．XH4D．XH3
3．在pH＝12的溶液中能大量共存的离子组是
A．Na+、K+、HSO3－、NO3－
B．Mg2+、ClO－、Na+、Cl－
C．Fe3+、Na+、SCN－、SO42－
D．MnO4－、NO3－、Na+、K+
4．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。
铟与铷（37Rb）同周期。
下列说法不正确的是
A．In是第五周期第ⅢA族元素
B．11549In的中子数与电子数的差值为17
C．原子半径：
In>Al
D．碱性：
In（OH）3>RbOH
5．某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池,以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液,电池反应为：
2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列说法正确的是（）
A．Ag2O为电池的负极
B．Al在电池反应中被氧化
C．该电池将电能转化为化学能
D．工作一段时间后溶液的pH增大
6．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器。
在容量瓶上标有的是（ ）
A．温度、容量、刻度线B．压强、容量、刻度线
C．温度、浓度、刻度线D．浓度、容量、刻度线
7．金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。
下列冶炼金属的方法属于热还原法的是（ ）
A．2NaCl（熔融）==2Na＋Cl2↑B．WO3＋3H2==W＋3H2O
C．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4D．2Ag2O==4Ag＋O2↑
8．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（）
（1）生成物的体积分数一定增加
（2）生成物的产量一定增加（3）反应物的转化率一定增大（4）反应物浓度一定降低（5）正反应速率一定大于逆反应（6）加入催化剂
A．
（1）
（2）B．
（2）（5）C．（3）（5）D．（4）（6）
9．下列物质互为同分异构体的是
A．淀粉[（C6H10O5）n]和纤维素[（C6H10O5）n]B．CH3CH3与CH3CH2CH3
C．35Cl2和37Cl2D．CH3CH2CH2CH3与
10．为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）
序号
不纯物
除杂试剂
分离方法
A
CH4（C2H4）
酸性KMnO4溶液
洗气
B
C2H5OH（乙酸）
新制生石灰
蒸馏
C
乙酸乙酯（乙醇）
饱和Na2CO3溶液
蒸馏
D
NH4Cl溶液（FeCl3）
NaOH溶液
过滤
A．AB．BC．CD．D
11．下列元素中，属于第三周期的是
A．氮B．氟C．硅D．钾
12．下列实验操作能达到实验目的是（）
实验目的
实验操作
A
配制1.0mol/LCuSO4溶液
把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液
B
证明某溶液中含有SO42-
向该溶液中滴入BaCl2溶液
C
实验室制大量CO2
向稀硫酸中加入大理石
D
制备Fe（OH）3胶体
将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中
A．AB．BC．CD．D
13．下列属于物理变化的是
A．炸药爆炸B．干冰的气化C．烃的裂解D．铁生锈
14．从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（）
A．MgB．KC．Br2D．I2
15．在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，其中P为电解质溶液。
由此判断M、N、P所代表的物质可能是
选项
M
N
P
A
锌
铜
稀硫酸
B
铜
锌
稀盐酸
C
银
锌
AgNO3溶液
D
铜
铁
Fe（NO3）3溶液
A．AB．BC．CD．D
16．下列过程中能量的转化与图示吻合的是
A．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应B．C与CO2（g）反应
C．酸碱中和反应D．断开H2中的H－H键
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.4gMg在空气中完全燃烧，转移电子数一定为0.2NA
B．标准状况下，2.24L HF中所含原子总数一定为0.2NA
C．5.6gFe在稀硝酸中完全溶解，转移电子数一定为0.2NA
D．12.0g熔融的NaHSO4中，阳离子的总数一定为0.2NA
18．研究表明：
多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：
吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：
大量海鲜+大量维生素C=砒霜。
下面有关解释不正确的应该是（）
A．青菜中含有维生素CB．维生素C具有还原性
C．致人中毒过程中砷发生还原反应D．砒霜是氧化产物
19．（6分）工业上电解食盐水的原理是：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
成品碱中含有氯化钠杂质，可通过分光光度法测定每克成品碱中氯化钠的含量，其测量值（吸光度A）与每克成品碱中氯化钠含量的关系如下图，氯化钠杂质小于0.0050%的成品碱为优品级。
下列说法不正确的是
A．吸光度A的值越大，样品中氯化钠含量越小
B．分光光度法是对物质组成进行定性和定量的测定
C．图中G点所测的成品碱不是优品级
D．成品碱是否含有NaCl，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验
20．（6分）下列物质中，只含有离子键的是（）
A．H2OB．SO2C．CaCl2D．NH4C1
二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．（6分）有锌--铜和稀硫酸组成的原电池，当导线中有0.2摩尔电子转移时，问：
（1）负极金属质量减少多少克？
___________
（2）正极产生的（标准状况下）气体的体积？
_________
三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．（8分）金属铝在生产生活中有广泛用途。
（1）铝元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。
（2）19Al是铝的一种核素，其中子数是_______。
（3）铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。
①该铝热反应的化学方程式是_______，该反应的现象是_______，此现象说明反应物的总能量_______生成物的总能量（填“﹤”“﹥”“=”）。
②反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此固体中含有金属铝：
取少量固体于试管中，滴加_______，当观察到_______现象时，证明固体中含有金属铝。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．（8分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。
其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。
（1）写出C→E的化学方程式：
___________。
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：
_____，干燥C常用______________（填写试剂名称）。
（3）E物质遇到D物质时，会观察到_________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为______________（填写物质的化学式）。
（4）写出A→D的化学方程式：
_______________________。
五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．（10分）以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出C的结构简式：
__________________，A分子内含有的官能团是_______（填名称）。
（2）写出下列反应的反应类型：
①________________，③________________。
（3）写出下列反应的化学方程式：
①________________________；⑤________________________。
（4）某同学欲用下图装置制备物质C，将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：
烧杯、________，插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为________________________。
参考答案
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．A
【解析】
A.铝热反应为放热反应，故正确；B.煅烧石灰石是吸热反应，故错误；C.碳和二氧化碳共热是吸热反应，故错误；D.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应为吸热反应，故错误。
故选A。
点睛：
常见的放热反应为：
1.酸碱中和反应；2.金属与水或酸的反应；3.燃烧反应；4.通常的化合反应；5.铝热反应等。
常见的吸热反应为：
1.Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应；2.碳和二氧化碳的反应；3.通常的分解反应等。
2．B
【解析】
【详解】
X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4，则X的最高价为+6价，最低价为-2价，X对应的气态氢化物为H2X。
故答案选B。
3．D
【解析】
【分析】
pH=12的溶液呈碱性,溶液中存在大量氢氧根离子，据此分析。
【详解】
A.HSO3−在碱性条件下与氢氧根离子发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B.Mg2+与OH−发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C.Fe3+与SCN－、OH−之间反应，在溶液中不能够大量共存，故C错误；
D.MnO4－、NO3－、Na+、K+，在碱性环境中互不反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选：
D。
4．D
【解析】
【分析】
A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素在周期表中的位置；
B．质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，原子的质子数=电子数；
C．同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大；
D．同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱；
【详解】
A.根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合题意；
B.质量数＝质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数，因此该原子的质子数=电子数=49，中子数为115-49=66，所以中子数与电子数之差为66-49=17，故B不符合题意；
C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，从上到下，电子层数逐渐增多，半径逐渐增大，因此原子半径In＞Al，故C不符合题意；
D.In位于元素周期表第五周期，铷（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核电荷数越大，金属性越越弱，最高价氧化物对应水化物的碱性越弱，因此碱性：
In（OH）3＜RbOH，故D符合题意；
综上所述，本题应选D。
【点睛】
本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养
升级会员 