九年级化学上册知识点汇总填空无答案.docx

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九年级化学上册知识点汇总填空无答案

九年级化学知识点汇总

（变化和性质）

1、物理变化和化学变化的本质区别是，在物理变化中有化学变化，而在化学变化中有物理变化。

2、

（空气，氧气）

1、空气中氧气含量的测定：

实验现象：

①（不能用木炭、硫磺、铁丝等，原因是

）燃烧现象，②冷却后钟罩内水面上升约体积，结论是氧气占。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：

①②③

2、法国化学家提出了空气主要是由和组成的。

3、空气的成分按分数计算，大约是氮气为、氧气为、稀有气体（混合物）为、二氧化碳为、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以和为主，属于物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为和两类，气体污染物较多是，这些气体主要来自。

5、燃烧：

可燃物跟空气中的发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。

燃烧的条件是：

（1），

（2），（3）

灭火的方法：

①②③

燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点

相同点是：

都属于反应，都放出。

不同点是：

燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。

6、氧气是色味，密度比空气，溶于水，液氧是色的。

氧气是一种化学性质的气体，具有性，是一种常用的剂。

氧气的用途：

①②

①（色）C和O2反应的现象是：

在氧气中比在空气中更旺，发出。

化学方程式为：

，产物能

②（色）S和O2反应的现象是：

在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。

化学方程式为：

产物可以用性溶液吸收，如

③（红色或白色）P和O2反应的现象是：

产生大量，（用于发令枪）化学方程式为：

可用于烟幕弹

④（银白色）Mg和O2反应的现象是：

放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种色固体氧化镁。

（用于照明弹等）化学方程式为：

⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：

燃烧，，生成色固体Fe3O4，注意：

预先在瓶中放，防止。

化学方程式为：

⑥氢气的燃烧：

发出色的火焰。

化学方程式：

⑦一氧化碳的燃烧：

发出的火焰。

化学方程式：

⑧甲烷的燃烧：

发出明亮的蓝色火焰。

化学方程式：

点燃可燃性气体之前必须先，防止发生危险。

⑨酒精（俗称）的燃烧化学方程式为：

（水）

1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%而且分布。

2、水的污染来自于①工厂生产中的，②生活污水的，③农业生产中施用的随雨水流入河中。

3、预防和消除对水源的污染，需采取的措施：

①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。

4、电解水实验可证明：

水是由组成的；在化学变化中，。

写出化学方程式：

5、电解水中正极产生，负极产生，体积比（分子个数比）为，质量比为，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

6、硬水指的是含有较多的和的水，我们可以使用来区分硬水和软水，泡沫较多的是，泡沫较少的是。

硬水软化的方法有和

（碳和碳的氧化物）

1、常见的碳的单质有和，以及C60。

金刚石很坚硬，可以做；石墨很，可以做铅笔芯，石墨具有，可以做电极，石墨很滑腻，所以可以做高温润滑剂。

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：

活性炭和木炭具有很强的能力（原因是具有的结构），因此可以用来除去异味和色素。

化学性质：

在常温下碳的化学性质

①可燃性：

木炭在氧气中燃烧。

当氧气充足时，其反应的化学方程式为：

当氧气不充足时，其反应的化学方程式为：

②还原性：

木炭高温下还原氧化铜的反应方程式为

现象：

黑色粉末变，产生的气体

木炭高温下还原氧化铁,反应的化学方程式为

高温条件下碳还原二氧化碳生成一氧化碳的化学方程式为：

2、二氧化碳：

溶于水，密度比空气的。

加压降温易变为固体“”用途：

灭火，温室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料

（1）通常情况下，CO2支持燃烧，也能燃烧。

（2）跟水反应：

二氧化碳通入水中生成碳酸；二氧化碳通入色石蕊试液，石蕊试液变色，因为（写化学方程式）；加热又变为色，因为碳酸H2CO3不稳定，易分解，写出化学方程式。

（3）跟碱反应生成盐和水：

（用澄清的石灰水鉴定CO2）（写方程式）

现象：

有白色沉淀生成（或：

澄清的石灰水变浑浊）

二氧化碳跟氢氧化钠反应（写方程式）

检验CO2使用原因是，除去CO2使用

原因是

3、一氧化碳是无色无味，密度比空气略，溶于水。

1可燃性：

一氧化碳在空气中燃烧（写方程式）火焰为色

2还原性：

一氧化碳还原氧化铜（不是置换反应）（写方程式）

现象：

黑色粉末变，产生的气体

一氧化碳还原氧化铁（写方程式）现象是

特别注意尾气的处理：

一氧化碳有剧毒，会使空气受污染，必须把未反应的CO燃烧转变成无污染的CO2，简便的方法是

③毒性：

一氧化碳吸入肺里跟血液的结合，破坏了血红蛋白的输氧能力

CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：

（常见的金属）

1、铁的物理性质：

银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生绣实际上是铁、等物质相互作用，铁锈的主要成分是（红棕色）。

全世界每年因生绣损失的钢铁约占世界年产量的1/4。

3、防止铁制品生绣的方法：

（1）保持铁制品表面的，

（2）在铁制品的表面涂上一层。

（如：

①在其表面刷油漆，②在其表面涂油，③金属制品表面镀上其它金属，④通过化学反应使铁制品的表面生成致密的氧化膜。

）（3）制成合金,

除去铁锈的方法：

①及时地打磨②用稀酸洗

4、合金（混合物）：

是由一种金属与其它一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。

铁的合金有（混合物）生铁的含碳量在之间，钢的含碳量在之间。

生铁和钢的物理性质有很大差异是因为。

5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。

原理：

在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。

炼钢设备：

转炉、电炉、平炉。

原理：

在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。

几种矿石：

磁铁矿（）赤铁矿（）

6、铝是一种化学性质活泼的金属，在常温下能与空气中的反应，生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。

该反应的化学方程式为

（常见的酸）

1、酸是电离时生成的阳离子全部是的化合物。

如盐酸（）、硫酸（）、硝酸（）、醋酸（）。

2、盐酸是的水溶液。

纯净的浓盐酸是色。

盐酸具有性，浓盐酸在空气里会形成，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。

浓盐酸露置在空气里变质，质量，溶质的质量分数。

3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。

因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂，但是不能用于干燥。

在稀释浓硫酸时，一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并用不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。

浓硫酸露置在空气中，变质，质量，溶质的质量分数。

4、酸的性质，

（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；

（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应）

铁和盐酸：

锌和硫酸：

Al+HCl=Al+H2SO4=

（3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式）

盐酸清洗铁锈：

氧化铜和硫酸

（4）酸与碱反应（写化学方程式）

盐酸中和氢氧化钠：

氢氧化铜和硫酸：

（5）酸与盐反应

HCl+AgNO3=H2SO4+BaCl2=

（常见的碱）

碱是电离时生成的阴离子全部是的化合物。

1、氢氧化钠（俗名：

化学式：

）白色固体，极易溶于水且热，有吸水性，易称量时必须放在（如烧杯、表面皿）里称量。

NaOH，所以必须密封保存

用途：

作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥，

可干燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业

二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）

氢氧化钠露置于空气中而变质

氢氧化钠吸收二氧化硫

氢氧化钠与三氧化硫反应

2．氢氧化钙（俗名：

它的水溶液俗称化学式）

白色粉末状固体，溶于水，溶解度随温度升高而。

用生石灰跟水反应制得，化学方程式。

用途：

熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）。

氢氧化钠和氢氧化钙不同点：

氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。

工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠。

这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）

（1）

（2）

（3）。

这3个反应依次属于反应、反应、反应。

长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：

碱的性质：

（1） 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。

（条件：

碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

例如Fe（OH）3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。

（2）  碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。

条件：

碱必须可溶，例如Cu（OH）2+CO2不反应（3）  碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。

叫做中和反应。

如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，反应为：

（4）   碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：

反应物均可溶，生成物有沉淀。

（常见的盐）

1、盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物。

2、食盐主要成分是，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气中的水分而潮解。

生理盐水是%的氯化钠溶液。

工业盐是NaNO2（亚硝酸钠），其中氮元素的化合价为，有毒。

食盐溶液和硝酸银反应：

3、碳酸钠的化学式为，俗称是、。

我国著名化学家在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献。

注意：

碳酸钠，是盐但是其水溶液显性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂。

但可以使用稀盐酸，是有气泡产生。

也可使用石灰水，石灰水变浑浊（白色沉淀）

4、碳酸氢钠的化学式：

，俗名，和碳酸钠比较，其化学性质不稳定，受热易分解。

也可以与酸反应，如NaHCO3+HCl=当皮肤上不慎沾上硫酸时，用水冲洗后，应立即涂上3%——5%的碳酸氢钠溶液

5、碳酸钙的化学式，是主要成分，贝壳的主要成分是

可以和盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：

工业上高温煅烧石灰石来制取生石灰，反应为：

进而能制取熟石灰

6、盐的化学性质（可溶性盐）

（1）跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：

①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换）如Fe+CuSO4=

（2）盐与酸反应HCl+Na2CO3=

（3）盐与碱反应FeCl3+NaOH=CuSO4+NaOH=

（4）盐与盐反应NaCl++AgNO3=CuSO4+BaCl2=

可溶性的酸、碱、盐在水里可以电离出自由移动的阴离子和阳离子，所以其水溶液可以导电。

（常见的化肥）

1、氮肥：

含有的肥料，如尿素CO（NH2）2、氨水NH3·H2O、碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵、硝酸钠等，其中的含氮量是最大的，

氮肥的作用：

促进作物茎，叶的生长，茂盛、叶色浓绿

含铵化肥，如碳酸氢铵、氯化铵、硝酸铵等一般受热易分解，同时易于碱反应放出有刺激性气味的，所以使用时应避免与碱性的物质混合使用。

2、磷肥：

含有的肥料，如磷矿粉Ca3（PO4）2（色溶于水）、钙镁磷肥、过磷酸钙等，

作用：

促进根系发达，增强抗旱，抗寒能力

3、钾肥：

含有的肥料、如碳酸钾硫酸钾、氯化钾等

作用：

促进植物生长、增强抗病虫害、抗倒伏等

4、复合肥料指的是含有两种或两种以上营养元素的化肥，如KNO3

5、鉴别

氮肥

钾肥

磷肥

看外观

白色晶体

灰白色粉状

加水

溶于水

大多不溶于水或微溶于水

灼烧

可燃烧，熔化起泡或冒烟

不燃烧，跳动或有爆裂声

加熟石灰

放出具有刺激性气味的氨气

无刺激性气味

（分子、原子、离子、元素、化合价）

1、分子是最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。

例如：

保持氯气化学性质的最小粒子是（Cl2）；保持CO2化学性质的最小粒子是；保持水银的化学性质的最小粒子是。

物质由什么样的微粒组成就由什么微粒保持其化学性质。

在电解水这一变化中的最小粒子是。

2、原子是的最小粒子。

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，构成原子的三种粒子是：

质子（正电）、中子（不带电）、电子（带负电）。

一切原子都有质子、中子和电子吗？

（错！

一般的氢原子无中子）。

原子中：

相对原子质量=质子数+中子数

核电荷数（带正电）=质子数=核外电子数（原子不显电性）=原子序数

3、离子，带电的原子或原子团。

带正电的离子叫作阳离子（即核内质子数多于核外电子数），如Na＋Mg2＋NH4＋；带负电的粒子叫作阴离子（核内质子数少于核外电子数）如Cl―O2―SO42―等，在溶液中，阴离子和阳离子同时存在，且正、负电荷数目相等，所以溶液不显电性

4、元素：

具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称，决定元素的种类是

（或），（即一种元素和另一种元素的本质区别是不同）；决定元素的化学性质的是。

同种元素具有相同的核电荷数，如Fe、Fe2+、Fe3+因相同，都称为铁，但数不同，所以他们的也不同。

地壳含量最多的元素是。

最多金属与最多非金属元素组成的化合物是

5、化合价

常见元素的化合价：

常见原子团的符号和化合价：

名称

铵根

氢氧根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

磷酸根

符号

NH4

OH

NO3

SO4

CO3

PO4

化合价

+1

-1

-1

-2

-2

-3

离子

NH4＋

OH―

NO3―

SO42―

CO32―

PO43―

6、物质是由构成的。

由原子直接构成的：

。

由分子直接构成的：

单质如H2、O2、N2、Cl2、C60等、化合物如CO2、H2O等。

分子是由构成的。

在化学变化中，可以再分

由离子直接构成的：

离子化合物（金属与非金属或原子团）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。

构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。

7、原子结构示意图，核外电子总数等于核内质子数，如

17号元素的氯原子，有三个电子层，最外层7个电子容易得到一个电子

离子结构示意图，核外电子总数不等于核内质子数，如

氯原子和氯离子由于核内质子数相等，所以是同种元素，但最外层电子数不相等，所以化学性质不一样

（元素符号，化学式）

1、元素符号的意义：

宏观：

表示，微观：

表示这种。

如H：

但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，如2H表示两个氢原子因为元素只讲种类不讲个数。

2、化学式的意义：

宏观：

表示一种物质，表示这种物质的元素组成，

微观：

表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。

加上系数只表微观不表宏观。

如：

CO2：

①气体②是由组成的

③一个④一个是由构成的

而2CO2表示

3、化学符号中数字的含义

①前面：

表示粒子的个数如两个钾原子2K三个水分子3H2O

②正上方：

表示元素的化合价如

2O3氧化铁中铁元素的化合价为+2价

③右下角：

分子中所含原子的个数如CO2一个二氧化碳分子中含有两个氧原子

④右上角：

离子所带电荷数如Mg2＋一个镁离子带两个单位正电荷

（溶液）

1、溶液：

一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的。

溶液由和组成。

（在溶液里的反应，一般是参加反应）

2、溶质：

被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。

例：

20℃时，50克食盐放入100水中，只溶解了36克，没有溶解的24克食盐不是溶液的一部分

3、溶剂：

能溶解其他物质的物质叫溶剂。

溶剂通常是液体，不指明溶剂的溶液其溶剂是。

4、饱和溶液：

在一定的温度下，一定量的溶剂里，再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。

（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液一定是）

5、不饱和溶液：

在一定温度下，一定量的溶剂里，溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。

注意：

饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液

同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度

6、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化熟石灰对温度例外

一般情况下：

向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为不饱和溶液；

向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。

7、固体的溶解度：

在一定下，某固态物质在达到状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

8、溶解度曲线：

大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而，如

极少数物质的溶解度随温度的升高而，如熟石灰。

9、气体溶解度随温度升高而，随压强增大而。

10、固体溶解度与溶解性的关系：

溶解性

易溶

可溶

微溶

难溶（或不溶）

20℃的溶解度（克）

>10

1～10

0.01～１

<0.01

11、结晶：

从溶液里得到有一定几何形状的晶体的过程叫结晶。

结晶方法：

①（适用于溶解度受温度影响小的固体，如NaCl）

从盐水中得NaCl固体可采用蒸发溶剂的方法。

②（适用于溶解度受温度影响大的固体，如硝酸钾）此方法还可分离硝酸钾和氯化钠的混合物，得较纯的硝酸钾晶体。

12、溶质的质量分数=

×100%溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数

（物质常见的性质）

1、氧化性，还原性

氧化性：

物质得到氧的性质，还原性：

物质失去氧的性质

在一个反应中，有物质得到氧就有物质失去氧，如在Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

Fe2O3

Fe，Fe2O3失去氧，被还原，做氧化剂，体现氧化性，发生还原反应

CO

CO2，CO得到氧，被氧化，做还原剂，体现还原性，发生氧化反应

2、金属活动性

___________________________________________（H）___________________________

排在氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应，生成氢气

排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来

（实验部分）

1、粗盐提纯步骤：

①溶解②过滤③蒸发④称量并计算粗盐的产率。

实验仪器：

药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯

其中四次使用：

①溶解时搅拌速度②过滤时

③蒸发时搅拌防止，造成液滴飞溅，④转移食盐固体

过滤时操作要点：

“一贴”、“二低”、“三靠”

“一贴”指用水润湿后的应紧贴壁；

“二纸”指①②；

“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁

2、氧气的制法

①、发生装置：

反应物是体，需。

②收集方法：

氧气密度比空气，用向排空气法；于水用排水法收集

气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量（29），则气体密度大于空气密度氧气的相对分子质量为32，由于向上排空气法收集的氧气不纯，因此一般使用排水法收集

实验室制O2的方法是：

加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）

KClO3——KMnO4——

反应步骤：

a.按照要求安装反应仪器；b.检验；c.装入反应物质，注意，反应物质为粉末状的，应该用药匙或者纸槽；d.首先，然后对准加热；e．如果用排水法收集，当导管放出气泡的时候开始收集气体；f.用排水法收集时，反应结束应该首先，然后；（否则会使水倒流至试管中，可能使试管破裂）

g.待反应仪器冷却后，进行拆洗。

注意事项：

①如果反应物品为高锰酸钾时，发生装置中导管口，避免高锰酸钾粉末堵塞导管；

②试管口应略（防止冷凝水回流，使试管底部破裂），导管应略微深入试管；

③如果用向上排空气法收集，注意要用磨口玻璃片，并且导管口应该尽量伸入集气瓶底部。

用验满。

收集完毕，集气瓶正放于实验台上（氧气密度比空气大）。

工业上制制O2的方法是：

（变化）原理：

利用N2、O2的不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在色钢瓶中）。

也可使用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气，装置如右图

反应为：

3、实验室制CO2的方法是：

或和。

不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。

CaCO3+HCl—

收集方法：

法（因为）

CO2的验满：

用。

证明CO2的方法是用。

注意此装置，长颈漏斗下端要

4、溶液的酸碱度检验

溶液的常用pH来表示，pH的范围在之间，pH＞7溶液呈性，pH=7溶液呈性，pH＜7溶液呈性。

pH越大性越强，pH越小性越强；pH升高加

（或水），pH降低加（或水）。

pH=3和pH=4混合溶液pH7，测定pH的最简单的方法是使用，测定时，用把待测溶液滴在pH试纸上（绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去），把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。

5、常见离子的检验

Cl-检验是：

先加入溶液，产生色沉淀，再滴加，沉淀溶解

SO42-检验是：

先加入溶液，产生色沉淀，再滴加，沉淀溶解

CO32-检验是：

先加入，产生气泡，把气体通入，石灰水变

NH4+检验是：

先加入NaOH，微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

H＋（酸）检验：

①使紫色石蕊试液变红②与活泼金属产生气泡（氢气）

OH―（碱）检验：

②使紫色石蕊试液变蓝②使酚酞试液变红③与CuSO4反应产生蓝色沉淀

从颜色判断：

Fe2＋色Fe3＋色Cu2＋色

6、常见物质的鉴别或检验

氧气：

二氧化碳：

碳酸钠：

①加入少量，看是否产生使石灰水变浑浊的气体②加入，看是否有白色沉淀（变浑浊）

氢氧化铜Cu（OH）2色固体，溶于水，在溶液中是蓝色沉淀。

可溶于

碳酸钙CaCO3色固体，与盐酸反应放出二氧化碳气体

白色沉淀，不溶于水，不溶于酸的是

7、气体的净化（除杂）

H2（HCl）用溶液CO（HCl）用溶液

CO（CO2）用溶液CO2（HCl）用溶液

CO2（H2、CO）用CO2（O2）用

O2（CO2、HCl、H2O）用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）

8、气体的干燥（除去水）

干燥剂有浓硫酸（酸性）、碱石灰（碱性）、固体氢氧化钠（碱性）、氧化钙（碱性）、五