高中化学《富集在海水中的元素氯》教案20 新人教版必修1.docx

高中化学《富集在海水中的元素氯》教案20 新人教版必修1.docx

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高中化学《富集在海水中的元素氯》教案20新人教版必修1

2019-2020年高中化学《富集在海水中的元素—氯》教案20新人教版必修1

各位专家、评委大家好：

我来自长春日章学园高中，我叫薛凤林。

我说课的课题是《富集在海水中的元素氯》。

我将从以下五个方面对该课题进行解读。

一、教材分析：

本节课选自人民教育出版社出版的全日制普通高中课程标准实验教科书《化学1（必修）》第四章第二节《富集在海水中的元素氯》的第一课时。

（一）教材中的地位和作用：

1．氯是一种典型的、重要的非金属元素。

教科书选择氯气的性质、用途以及Cl-的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属及其化合物的性质，而且对学生全面认识化学元素，尤其是了解其他非金属化合物的性质，形成正确的观点、掌握正确的学习方法等具有重要的作用。

2．氯是海水中富集的一种元素，资源丰富。

而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉，与日常生活比较贴近，学习时，容易使学生产生一种亲近感，有一种似曾相识的感觉，容易产生强烈的求知欲望，有效地降低了学习的难度，较好的体现了一种人文关怀。

3．通过本节的学习可以培养学生的归纳能力,举一反三的能力、自主学习的能力。

而自主学习的能力又是一切能力的基础,也是教学的最高境界_______教是为了不教。

（二）教学目标

知识与技能：

1．通过实验了解氯及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。

2．培养学生的观察能力、归纳能力、推理能力、分析比较能力、动手实验能力。

过程与方法：

1．引导学生自主学习、探究氯气的性质、用途。

2．在教师的指导下完成一系列实验。

3．探究与活动：

探究氯水的成份、氯水使含酚酞试液的NaOH溶液褪色的原因。

情感态度与价值观：

1．通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。

2．通过对Cl2性质两面性的学习，培养学生辩证唯物主义的观点。

（三）教学重点：

氯气与水、与NaOH反应。

教学难点：

氯气与水的反应。

二、教法分析：

教学方法：

引导实验探究；指导调查考察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。

三、教法分析：

四、教学程序：

教学

过程

教师活动

学生活动

设计意图

新课

引入

不知道同学们有没有经历过这样一个情景，当我们打开自来水龙头时，常常会闻到一股刺激性气味，你知道这是为什么吗？

为什么水中会有氯气的呢？

氯气能与水反应吗？

引入新课。

学生回答：

氯气。

从学生熟知的情境出发，巧设情境，引发学生产生疑问，激发学生求知欲望。

实验

探究

教师演示实验：

把蒸馏水、盐酸、新制的氯水分别滴在黄色的pH试纸上，利用投影仪、展台展示现象。

学生观察、思考并作概括。

通过对实验现象的分析，培养学生的比较、分析能力。

分析比较讨论归纳

蒸馏水不能使黄色的pH试纸褪色、盐酸能使色的pH试纸变红色、新制的氯水滴在pH试纸上中间褪色，边缘变红色。

学生观察、描述现象。

让让学生观察到不同现象，引起学生探究的兴趣。

铺垫

提问

氯气中没有氢离子，水又不能使pH试纸变红色，这说明氯气和水发生了化学反应，但是为什么中间又褪色了呢？

学生联想，预测：

有氧化性物质把色素氧化。

使实验探究更有针对性，目的性。

实验探究或视频观察

氯气也有氧化性，是氯气把色素氧化了吗？

实验探究或视频观察（氯气通干燥的有色布条或试纸和潮湿的有色布条或试纸中）。

学生分析多种可能性。

培养学生创新思维能力，体验科学发现的过程，尝试探究成功的快乐。

阶段

小结

氯气与水发生了化学反应，生成了酸和强氧化性物质——次氯酸，它具有漂白作用。

学生书写氯气和水反应的化学方程式，开展生生评价、师生评价。

培养学生书面表达能力、分析能力。

强化评价功能，通过评价，拓展学生的思维空间。

验证

假设

学生

实验

引导学生通过自己的观察及已有的知识对新制氯水成份进行猜测

学生对自己的猜测进行实验验证。

培养学生科学探究的方法，让重视学生科学探究的过程。

媒体展示讨论归纳

介绍次氯酸的一些性质：

不稳定性、弱酸性、漂白性。

学生讨论交流：

新制氯水与久置氯水成份的区别。

让学生通过讨论、比较，归纳出新制和久置氯水的不同。

强调师生参与、生生参与。

铺垫

提问

问题1既然氯水可用来杀菌消毒，那么游泳池中是直接使用氯气消毒的吗？

问题2既然氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是次氯酸，而次氯酸又不稳定，那么工业上又是如何解决存放和运输问题的呢？

学生讨论，联系性质，学以致用。

体现知识的应用性，联系社会，联系生活。

增强学生用化学知识服务生活的意识。

同时培养学生积极思考，怎样去解决问题？

演示

实验

氯气与NaOH溶液反应。

观察现象并与氯气与水反应对比。

学生书写化学方程式。

自主构建氯气尾气吸收原理。

阶段

小结

氯气能与NaOH反应，生成了比次氯酸更稳定的物质——次氯酸钠。

引出漂白液。

学生模仿氯气与NaOH的反应，书写氯气与Ca（OH）2的反应的化学方程式。

培养学生自主学习能力。

趣味

活动

在NaOH溶液中滴加酚酞试液，再滴加几滴氯水，观察现象。

为什么溶液褪色了呢？

有几种可能？

如何证明你的假设？

学生抢答。

学生实验验证。

增强化学课堂的趣味性，知识性。

同时也培养学生的探究能力。

课外

拓展

课件展示，漂白消毒剂的发展。

学生抒发自己的积极情感。

实现课内知识在课外的延伸。

同时也培养学生积极的情感。

归纳小结

性质决定用途，请学生从氯气的性质出发，归纳氯气的用途哪些？

学生小结。

培养学生的归纳能力，加深对氯气用途的理解。

扩展

资料

介绍第一次世界大战时使用毒气——氯气。

学生阅读，抒发情感。

培养学生热爱和平的积极情感。

分组

实验

氯离子的检验。

学生实验、对比、交流、互相评价，汇报自己的实验结果。

培养学生自主学习能力和比较、分析能力，开展生生评价、师生评价。

课外

活动

查阅资料或开展实验探究：

比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。

学生自主学习，主动构建知识。

培养学生的学习习惯和探究能力。

实践

调查

教师指导学生开展研究性学习:

让学生走进自来水公司开展调查。

学生走出校园、走向社会。

以学生发展为本，体现化学学习的可持续性。

让学生关注化学与人类生活的密切联系，提高学生的评价水平，让学生在合作、交流、正确评价的基础上良性发展。

巩固

知识

教师指导学生总结。

布置课后书面作业P75\2,5

学生发言，自主概括本节课内容。

进一步明确学习目的，强化学习方法。

五、教学反思：

一：

要勇于创新的使用教材，真正做到“用教材教”，而不是“教教材”。

例如在介绍氯气与水反应时，课本是利用把氯气通过干燥的有色布条和潮湿的有色布条进行对比得出结论，课本中的实验装置不但复杂，而且氯气用量比较大，更易造成环境污染，同时未注意到实验的可持续性。

因此在设计此实验时，我用了两支医用注射器，预先在其中放入黄色布条（反复试验证明用黄色布条现象更明显），并在其中收集干燥的氯气，然后用其中一支吸水振荡，发现黄色褪色，来证明氯气与水发生了反应，改进后不仅氯气用量少，装置简单，而且另一支未吸水的注射器可用在后续实验：

与NaOH溶液反应（氯气的尾气处理：

时间短，现象明显）。

在这节课上，我除了对氯气与水的反应对学生进行引导创新设计外，还对氯水的氧化性、氯水为什么使含酚酞NaOH溶液褪色、氯气尾气的处理进行了引导、创新、设计。

二：

教学设计要以学生为中心。

传统的教学设计都是以教师为中心的教学设计，我觉得要想凸显新课程理念就要在教学设计中树立以学生发展为中心的现代教育理念，强调教学过程是师生交往、共同发展的互动过程，确定的目标要有利于学生的发展，鼓励学生参与目标设计。

结合本节课特点，我为学生提供开放的、面向实际的、主动探究的学习环境（例如氯离子的检验、氯水为什么使含酚酞NaOH溶液褪色），把教材变为重要的课程资源，以社会、生活中现实问题立意（例如自来水为什么有刺激性气味、氯气泄漏怎么办、氯气消毒等），结合巧妙设计问题情景，引导学生发现问题、解决问题。

三：

要改变学生学习方式，提倡自主、合作、探究的学习方式。

建构主义者认为，学习是一个积极主动的构建过程。

如何让学生学会自主构建，我认为必须把课堂还给学生，让学生参与教与学的全过程。

在课堂上注重培养学生全新的学习方式：

自主、合作、探究，在关注知识与技能的同时，使学生体会到学习的乐趣，注重过程体验，培养学生积极的学习态度和情感，结合化学教学的学科特点，使学生得到全面发展。

例如，在比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱时，首先让学生查阅资料、互相交流，然后让学生提出假设、互相合作、寻求解决方案，最后让学生开展实验探究、解决问题、互相评价。

目的是有意识的培养学生自主、合作、探究的学习方式，变“要我学”为“我要学”，使学生成为真正的主人。

四：

从生活入手，又回归生活，注重化学与STS教育。

在教学中从学生熟悉的生活现象（自来水为什么有时有刺激性气味），创设情境，引导学生发现问题，探究并获取有关知识和经验，挖掘素材，充分利用化学课程资源（如漂白消毒剂的发展，介绍第一次世界大战时使用毒气——氯气等等），寻找新的视角和切入点，再由所学知识回归到生活，加深学生对“科学—技术—社会”观念的理解，增强学生的社会责任感。

例如：

本节教学设计最后安排学生开展研究性学习：

让学生走进自来水公司开展调查。

其目的就是加强化学与科学、化学与技术、化学与社会的联系。

教学中多开发这样与生产生活贴近的资源，既做到了理论与实际的联系，扩大了学生的视野，又强化了人与自然环境共生共荣的意识。

2019-2020年高中化学《富集在海水中的元素—氯》教案23新人教版必修1

教学目标

知识目标

　　1、使学生了解氯气的物理性质。

　　2、使学生初步掌握氯气的化学性质。

　　3、从氯的原子结构特点和氯气跟金属、氢气等的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。

　　4、掌握氯离子的检验方法

能力目标

　　1、通过引导学生观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力；培养学生抽象概括，形成规律性认识和总结归纳能力。

　　2、通过阅读资料，培养学生对待科学知识的态度和方法。

情感目标

　　1、通过对资料的学习，培养学生热爱和平、反对战争的世界观。

　　2、通过对氯气性质的学习，培养学生合作意识和合作精神。

教学重点

　　氯气的化学性质、氯离子的检验方法

教学难点

　　氯气与水、与碱的反应

教学方法

　　阅读—探索—归纳—总结—应用

教学安排

　　三课时。

第一课时：

氯气的物质性质，氯气与金属、非金属的反应；

　　第二课时：

氯气与水、与碱的反应，氯气的用途

　　第三课时：

氯气的检验方法，知识巩固

教学过程

教学环节

　　教师活动

　　学生活动

设计意图

　　多媒体展示

　　播放视频

　　投影海洋照片

　　美丽的海洋是我们梦牵魂饶的地方，那里有美丽的日出景观、有金色的海滩、凶猛的海洋生物、神秘的海底世界，同时还有人们生活的必需品—食盐。

　　聆听

　　创设问题情景，提高学生的参与意识，形成教学氛围

　　设问

　　食盐的成分是什么？

　　氯化钠

　　引出课题

　　板书

　　富集在海水中的元素—氯

　　点明主题

　　多媒体投影

　　创设学习情境引出探讨课题

　　海水的成分非常复杂，全球海洋的含盐量就达５亿亿吨，还含有大量非常稀有的元素，如金达５００万吨，铀达４２亿吨，所以海洋是地球上最大的矿产资源库。

海洋资源的持续利用是人类生存发展的重要前提，目前，全世界每年从海洋中提取淡水２０多亿吨、食盐５０００万吨、镁及氧化镁２６０多万吨、溴２０万吨，总产值达６亿多美元。

　　观察、倾听、领悟

　　激发学生的学习兴趣，使学生分析归纳能力得到提高，培养他们学习的主体意识。

　　多媒体投影

　　制取食盐的过程

　　食盐是人类生活必需品，人类获取食盐的主要途径是：

海洋、盐湖中提取。

　　从海洋中提取食盐

　　观察、倾听、领悟

　　开拓学生视野，拓宽知识面

　　通过分析结构预测氯元素原子性质

　　[问题]请画出17号氯元素的原子结构示意图，分析氯元素的非金属性强弱。

　　[学生回答]学生上台板演Cl原子结构示意图（最外层都为7个电子），回答：

氯元素非金属性强，易得一个电子形成Cl－。

　　通过让学生分析氯原子结构，推测氯原子性质，培养学生分析能力。

　　[阅读1]科学史话：

氯气的发现与确认。

　　观看：

实验室制氯气多媒体课件

　　氯气的发现应归功于瑞典化学家舍勒。

舍勒是在1744年发现氯气的。

当时他正在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰），当他将软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体气体后，他又感到一种由衷的高兴。

舍勒制备出氯气以后，把他溶解在水里，发现这种气体的水溶液对纸张，蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。

从1774年舍勒发现氯气到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行

　　1、从氯气的发现到确认时间长达30多年。

你从中得到什么启示？

　　2、舍勒发现氯气的方法至今仍是实验室制取氯气的主要方法之一。

请写出舍勒发现氯气的化学反应方程式：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　3、通过以上资料，你认为氯气有哪些重要的化学性质？

（1）与非金属反应

（2）与水反应

　　（3）与碱反应

　　通过遵循科学探索的程序，面临氯气的制备，大大激发学生的解决问题迫切愿望。

通过问题1培养学生理解科学探索需要的毅力和勇气。

　　资料2：

氯气泄露事件

　　资料3：

氯气的应用

　　xx年3月29日京沪高速淮安段——山东籍槽罐车发生事故，车上的35吨液氯大量外泄。

喷出一种刺激性很强的黄绿色气体，在空气中久久不能散去。

（图片）

　　在第一次世界大战中，德国军队与英法联军在对峙。

德军突然使用了化学武器，一种黄绿色的气体随风飘向联军，一股刺激性的气味使联军士兵不停咳嗽、昏迷甚至死亡。

士兵越向战壕底部隐蔽，伤亡越严重。

这是人类战争史上第一次使用化学武器。

　　1、通过以上资料，你对氯气的物理性质有什么了解，请发表你的观点？

　　2、工业中常用氯气做化工原料，氯气泄露事件时有发生，万一你在现场，你应该怎么做？

　　3、你认为以上资料所表达的化学性质正确吗？

获取了以上知识，你应该如何对待？

　　结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料。

　　通过对资料的分析培养用批判和继承的观点，对以上知识加以验证总结氯气的物理和化学性质

投影：

　　闻气体的方法

　　[讲解]闻气体的时候，不管毒性大小如何，均要正确操作，即“用手轻轻地在瓶口（或试管口）扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔”

　　观察图片

　　理解闻气体的方法

　　培养学生的实验技能

实验探究

氯气与金属的反应

　　[介绍]

　　钠与氯气的反应

　　Fe、Cu与Cl2反应，应先加热铁丝（铜丝）至红热，然后插入氯气集气瓶中

　　让学生写出反应方程式。

　　板书：

3.化学性质

（1）与金属的反应

　　2Fe+3Cl2=点燃===2FeCl3

　　Cu+Cl2===CuCl2

　　使变价金属呈最高价。

　　观察多媒体演示

　　思考原理

　　练习：

写出氯气与镁、铝反应的方程式

　　总结：

金属+氯气=金属氯化物

　　结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料，培养学生观察和归纳能力

实验探究

氯气与非金属的反应

　　2、氯气与非金属的反应

（1）氯气与氢气的反应：

　　反应操作与现象

　　A、将纯净的氢气点燃后伸入盛有氯气的集气瓶中。

　　氢气在氯气中安静地燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾。

　　B、将氢气与氯气先混合后，经强光照射发生爆炸。

（2）思考氯气与磷的反应？

　　参加学生讨论，并总结

　　［讨论］1.写出氯气与氢气、磷反应的化学方程式。

　　2.燃烧是否一定要有O2参加?

比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。

　　3.工业上用H2、Cl2合成HCl时，应选择什么条件?

理由是什么?

　　结合有关问题，使学生学会如何分析处理材料，培养学生观察、比较、归纳能力。

　　氯气与水的反应及氯水的漂白作用。

　　设计问题：

　　1.    打开水龙头为何有刺激性气味？

　　2.    在这里利用了氯气什么性质？

　　3.    .氯气溶于水为何有杀菌作用？

　　4.    干燥氯气有强氧化性吗？

　　5.    注意观察，干燥纸条和鲜花放入氯气中的颜色变化

　　6.    氯气与酸碱指示剂发生作用

　　阅读：

　　 根据老师设计问题阅读课本“学与问”

　　实验：

完成实验4--4、实验4-5

　　回答设计问题的1~6：

　　1、自来水厂常用氯气来消毒。

　　2、氯气和水反应的性质

　　3、产生的次氯酸具有强氧化性。

　　4、有氧化性，但没有次氯酸强

　　5、干燥的纸条不变色，鲜花变色。

　　6、氯气与石蕊作用，先变红色，后褪色。

　　结论：

　　 Cl2+H2O====HCl+HClO

　　HClO有强氧化性，能杀菌消毒，漂白作用，干燥氯气无HClO不具有这些性质

　　结合生活实际问题开阔学生视野，也促使学生懂得应用掌握化学知识解决生活中的问题。

　　通过实验理解氯气与氯水性质的不同，抓住实质

　　问题讨论：

（投影）

　　请各小组结合以上知识，讨论下列问题：

　　1、液氯与氯水有什么区别？

　　2、氯水的成分是什么？

　　学生讨论，交流，汇报。

　　1、液氯是氯气的液体形式，氯水是氯气的水溶液。

液氯是纯净物，氯水是混合物。

　　2、氯水的成分复杂，有氯气分子、水分子和次氯酸分子，还有HCl、HClO、H2O的电离出的离子。

　　结合资料进行探索性学习，培养学生的合作意识和合作精神。

阅读讨论

　　次氯酸的性质？

　　播放多媒体课件，次氯酸的分解

　　学生讨论后，总结：

　　1、次氯酸具有酸性；

　　2、次氯酸具有氧化性；

　　3、次氯酸具有不稳定性，见光受热易分解。

　　2HClO

2HCl＋O２↑

　　将知识总结，培养归纳综合能力。

深入探究

（投影）

　　1、氯气和水反应生成什么物质？

　　2、酸和碱反应生成什么？

　　3、根据以上结论，试分析氯气与碱反应的产物？

　　4、阅读课本，回答氯气与碱反应的具体应用？

　　5、漂白粉的有效成分和主要成分是什么？

　　6、漂白粉的漂白原理是什么？

　　1、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。

　　2、酸和碱反应生成盐和水。

　　3、氯气和碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水。

　　4、氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，次氯酸钠溶液是消毒液；氯气与Ca（OH）2反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，生成物是漂白粉。

Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O

　　 2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

　　5、漂白粉的有效成分是次氯酸钙；主要成分是氯化钙和次氯酸钙。

　　6、次氯酸钙和空气中的水和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气。

　　将知识不断深化，形成知识体系和网络。

引导学生体会知识间的相互联系。

知识应用

　　设问：

1、如果将漂白粉放在空气中，将发生怎样的变化？

（变质）

　　2、漂白粉也可以用于消毒，消毒的原理是什么？

　　总结：

漂白粉的漂白、变质和消毒原理相同，都是依据次氯酸的强氧化性。

　　次氯酸钙和空气中的水和二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解生成盐酸和氧气。

　　Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

　　2HClO

2HCl＋O２↑

　　加深理解，巩固知识，体会本质。

变通练习

　　家用消毒液是次氯酸钠，请问应如何保存？

　　密闭保存

　　理解原理

设问（投影）

　　初中化学中，我们学习过氯离子的检验，请问所用的试剂是什么？

　　播放氯离子检验动画

　　硝酸银和稀硝酸

　　学生完成实验4—6，记录实验现象，并讨论

　　写出上述反应的离子方程式

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓    

　　2Ag+＋CO32-=Ag2CO3↓

　　 Ag2CO3＋2H+=2Ag+＋CO2↑＋H2O

　　引入讨论问题，创设氛围

总结实验

　　为什么检验Cl-时，先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸？

　　（自己阅读解决）

　　除去其它离子的干扰

　　加深对硝酸作用的认识

　　课堂练习及其作业

课堂练习

　　1、下列有关氯气的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　

　　A．钠和磷都可以在氯气中燃烧，都产生白色烟雾

　　B．红热的铁丝、铜丝都可以在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟

　　C．纯净的氢气可以在氯气中安全燃烧，发出苍白色火焰

　　D．氯气可用于漂白，这是氯气具有漂白作用

2、右图是验证某气体化学性质的实验装置，如打开B，从A处通干燥的氯气，C中干燥的红色布条无变化，如关闭B，C中干燥的红色布条褪色，则D中所装溶液是

　　Ａ．浓H2SＯ4   　　B．饱和NaCl溶液

　　C．NaOH溶液 　　Ｄ．NaBr溶液

　　3、xx年4月15日晚，重庆天原化工总厂发生氯气泄漏事件，并发生爆炸，9人死亡和失踪，15万人被疏散，重庆主城区被氯气威胁了60多个小时。

氯为黄绿色气体，有强烈的刺激性气味，高压下可呈液态。

氯气被人吸入后，可迅速附着于呼吸道黏膜，之后可以导致人体支气管痉挛、支气管炎、支气管周围水肿、充血和坏死。

呼吸道黏膜受刺激，可造成局部平滑肌痉挛，再加上黏膜充血、水肿及灼伤，可引起严重的通气障碍。

人吸入浓度为每立方米２.５毫克的氯气时，就会死亡。

（1）一旦发生氯气泄漏，应立即＿＿＿＿＿＿；消防员身上喷的溶液是＿＿＿。

（2）工业输送氯气管道，为检验是否泄漏可采取的方法是＿＿＿＿＿＿＿，现象是＿＿＿＿＿，化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

　　（3）实验室可用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式＿＿＿＿＿＿＿；尾气常采用NaOH溶液吸收，离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿；为防止氯气从橡皮管与玻璃导管接头出漏出，常用沾有Na2S2O3的棉花裹在此处，试写出方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿

　　强化重点知识，加深对氯气性质的理解和掌握

　　课下作业

　　课本习题1，2，4，5，7

　　教后反思

　　   通过本节课的教学，学生基本上能达到教学的要求，很好的配合老师完成教学目标中知识、能力和情感目标。

本节的优点自我总结如下：

（1）准备了大量的资料和动画，对于学生的自学能力和理解实验的能力有很大的帮助。

（2）在课堂实验中的边讲边实验，对于培养学生的观察能力和实验能力作用极大。

（3）教学思路的设计和方法的使用能符合新课标的要求，学生参与教学的热情很高。

（4）教学氛围的创设使学生有着浓厚的学习兴趣。

（5）通过教学测试，发现学生对知识的掌握比较牢固。

但是，在教学中也有一些问题，突出的是：

（1）使用边讲边实验、学生自我学习和讨论对教学时间的控制难以达到，教学任务的容量不是很大；

（2）个别学生在实验中过于兴