化学实验.docx

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化学实验

化学实验知识梳理

第一单元　化学实验基础

⑴常用仪器的名称、规格、用途及使用注意事项。

⑵仪器的创新应用“一器多用”和“多器一用”。

⑶化学实验基本操作和实验安全常识。

一、常见的化学实验仪器及其使用方法

1．加热仪器——酒精灯

2．可加热仪器

3．计量仪器

（1）仪器A的名称：

量筒

①无“0”刻度；②不可加热，不可作反应容器，不可用于溶液的稀释；③选取量筒的规则是“大而近”；④精确度一般为0.1mL。

（2）仪器B的名称：

容量瓶（必须注明规格）

①不可作反应容器，不可加热；②使用前需“查漏”；③溶液转入时要用玻璃棒引流；④加水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线水平相切。

（3）仪器C的名称：

酸式滴定管

①使用前需“查漏”；②有“0”刻度在上方；③用于盛装酸性溶液或强氧化性液体（如KMnO4溶液），不可装碱性溶液；④精确度为0.01mL。

（4）仪器D的名称：

碱式滴定管

①使用前需“查漏”；②有“0”刻度在上方；③用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体（如KMnO4溶液）；④精确度为0.01mL。

（5）仪器E的名称：

托盘天平

①称量前先调零点；②腐蚀性药品例如NaOH，应放于玻璃容器内称量；③左盘放被称物，右盘放砝码；④精确度为0.1g。

（6）仪器F的名称：

温度计

①水银球不能接触器壁；②蒸馏时，水银球放在支管口处；③不能当玻璃棒使用。

选取量筒和容量瓶的规则是“大而近”，例如量取5.6mLNaOH溶液应选取10mL量筒，而不能选50mL量筒，配制480mL一定物质的量浓度溶液应选取500mL的容量瓶。

二、化学实验基本操作

1．药品的取用

取用药品

固体药品

液体药品

粉末

块状

一定量

少量

多量

一定量

使用仪器

药匙（或纸槽）

镊子

托盘天平

胶头滴管

用试剂瓶倾倒

量筒，滴定管

2.试纸的使用

（1）类型及作用

（2）使用方法

①检验溶液：

取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，

观察试纸的颜色变化。

若为pH试纸，变色后，与标准比色卡对照。

②检验气体：

先用蒸馏水把试纸润湿，用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。

切记：

pH试纸不能润湿，读数为整数。

3．仪器的洗涤

（1）方法：

使用毛刷，用去污剂和蒸馏水冲洗。

（2）洗净的标准：

玻璃仪器内壁附着均匀的水膜，既不聚成滴，也不成股流下。

（3）常见残留物的洗涤

残留物

洗涤剂

容器壁上附着的油污

NaOH溶液或热的纯碱溶液

容器壁上附着的硫

CS2或热的NaOH溶液

试管壁上的银镜

稀HNO3

AgCl

氨水

试管内残留的MnO2

热浓盐酸

碘

酒精溶解

Fe（OH）3

稀盐酸

CuO、Fe2O3

稀盐酸

碳酸盐

稀盐酸

苯酚

NaOH或酒精

4.物质的溶解

（1）固体的溶解：

一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌，粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。

（2）气体的溶解

①对溶解度较小的气体（如Cl2等），为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中（如右图中A）。

②对极易溶于水的气体（如NH3、SO2、HCl、NO2等），气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗，并使漏斗边缘刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象（如图中B和C）。

注意防倒吸“多器一用”

（3）液体的溶解

用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。

但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。

三、常见意外事故的处理

意外事故

处理措施

金属钠、钾等着火

用沙子扑灭

不慎碰倒酒精灯起火

用湿抹布盖灭

浓碱液沾到皮肤上

先用大量水冲洗，再涂硼酸溶液

浓硫酸沾到皮肤上

先用抹布擦去，再用大量水冲洗，然后涂小苏打溶液

浓溴水沾到皮肤上

用酒精擦洗

不慎将酸溅到眼中

用大量水冲洗（切不可用手揉眼睛），边洗边眨眼睛

重金属盐中毒

服用大量豆浆、牛奶或蛋清，并及时送去医院

水银洒在桌面上

用硫粉覆盖

四、化学试剂的保存

1．试剂瓶的选择

根据药品状态

根据感光性

根据酸碱性

2．试剂的保存方法

化学试剂都应注意妥善密封保存于试剂瓶中。

对于易变质、易挥发或有危险性的化学试剂，还应根据性质采取特殊的保存方法。

（1）易与空气中的氧气、水蒸气、CO2等起反应的药品应密封保存。

如Na2SO3固体，Na2S、KI溶液等用后立即盖好、FeSO4溶液中加少量铁屑、钾和钠应浸在煤油中防氧化。

NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、漂白粉、Na2O2固体等密封保存防与空气中CO2起反应

（2）易潮解、挥发、吸水的药品应密封保存，如NaOH、CaCl2、CuSO4、P2O5、浓H2SO4等吸水，浓盐酸、浓氨水等易挥发。

（3）见光易分解的物质应盛在棕色瓶中，放置阴凉处。

如氯水、溴水、碘水、氯化银、溴化银、碘化银、硝酸银、硝酸、KMnO4等。

（4）液态溴有毒且易挥发，应贮存于磨口的细口瓶中，加水封，加盖玻璃塞（不能用橡胶塞），并放置于阴凉处。

（5）易挥发、着火的药品应密封保存并放置于阴凉处，远离火源。

如乙醇、乙醚、苯、汽油等不与氧化剂混合贮存。

（6）盛放药品的器皿不能跟所盛药品反应。

如盛氢氟酸的试剂瓶不能用玻璃瓶。

NaOH、Na2CO3、Na2SiO3等碱性溶液黏结玻璃塞。

浓HNO3、、浓H2SO4、KMnO4溶液、氯水、溴水、H2O2等强氧化性溶液能腐蚀橡胶，而汽油、苯、CCl4等能使橡胶溶胀能腐蚀橡胶的物质不能用橡胶塞。

（7）FeCl3溶液中加稀盐酸抑制水解

五条规律

1．化学实验仪器上的几个“零”

（1）滴定管的“零”刻度在滴定管的上部（但不在最上部），取液体的体积时液面不一定要在“零”刻度，但要在“零”刻度以下。

（2）量筒没有“零”刻度，容量瓶没有“零”刻度。

（3）托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，在使用时先调“零”，使用后要回“零”。

（4）温度计的“零”刻度在温度计的中下部。

2．化学实验仪器使用中需要注意的“数据”

（1）常用托盘天平的精确度为0.1g。

（2）滴定管的精确度为0.01mL。

（3）量筒的精确度与量筒的体积有关，一般为0.1mL。

（4）用试管加热液体时，所加液体不能超过试管容积的1/3，且要与桌面成45°；用试管夹夹持试管时，应夹在距离试管口的1/3处。

（5）用烧杯、烧瓶加热液体时，所盛液体的量均在其容积的1/3～2/3间；用蒸发皿加热液体时所盛液体不宜超过其容积的2/3。

3．实验操作中的几个“关系”

（1）上下左右关系：

①冷凝管中，水流方向为下进上出；②分液操作时，下层液体应打开旋塞从下口放出，上层液体应从分液漏斗上口倒出；③使用长颈漏斗时，漏斗颈的下端应插入液面下，而使用分液漏斗时不必插入液面以下；④组装仪器时应先下后上、先左后右将各部分连成整体，拆时相反。

（2）先后关系：

①制备气体之前必须检查装置的气密性；②拆除装置时，先把导气管撤出液面，后熄灭火源；③用H2、CO等还原金属氧化物时应先通气后点燃酒精灯。

停止实验时应先熄灯，后停止通气；④点燃可燃性气体时，先验纯后点燃；⑤给试管中的物质加热，应先给整个试管预热，后集中加热装有药品的部位；⑥使用托盘天平时，一般先在左盘放称量物，后右盘放砝码，先加质量大的砝码后加质量小的砝码，最后再移动游码；⑦银氨溶液的配制、Fe（OH）3胶体的制备需注意所加药品的顺序；⑧不同液体混合时注意所加顺序，一般是将密度大的加入到密度小的液体中，边加边搅拌，如浓硫酸稀释。

4．温度计的使用规律

（1）测量反应混合物的温度时：

应将温度计插入混合物中，温度计的水银球不能接触容器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙烯及中和热的测定。

（2）测蒸气的温度时，水银球应在液面以上；蒸馏时，水银球应在蒸馏烧瓶支管口处。

5．常见实验安全装置

（1）防倒吸装置

（2）防堵塞安全装置

（3）防污染安全装置（见下图a、b、c）

①实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置。

②制取CO、H2时，尾气处理可采用a、c装置。

技巧：

1．化学试剂存放的口诀

药品状态定口径，瓶塞取决酸、碱性；受热见光易分解，存在低温棕色瓶；吸水挥发易氧化，蜡封水封或油封；特殊试剂特殊放，互不反应要记清。

2．药品取用原则

粉状不沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。

取用药品时应注意

（1）不直接接触，不直接闻味，不污染试剂，不浪费药品。

（2）一般液体试剂和粉末状固体试剂，多余的不能放回原瓶。

但钠、钾、磷例外，因随意丢弃能引起火灾等安全事故，取用后余下部分要放回原瓶。

简要说明倒置漏斗式防倒吸装置的工作原理。

提示　漏斗口边缘与液面刚接触，若产生倒吸，则烧杯中液面下降与漏斗口脱离，在重力作用下，漏斗中的液体又落回烧杯，从而防止了倒吸。

【典例1】下列盛放试剂的方法正确的是（　　）。

A．氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B．汽油或煤油存放在带橡胶塞的玻璃瓶中

C．碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D．氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

——

（1）防爆炸：

点燃可燃气体（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4）或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体纯度；

（2）防暴沸：

配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石；

（3）防失火：

实验室中的可燃物质一定要远离火源；

（4）防中毒：

制取有毒气体（如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等）时，应在通风橱中进行；

（5）防倒吸：

加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灭酒精灯前先将导管从液体中拿出。

（6）防堵塞：

防止堵塞导管，或使液体顺利流下，或使内外压强相等。

必考点1化学实验仪器的选择

1．仪器类别的选择

（1）量器的选择：

若只是粗略量取液体的体积（保留一位小数）用量筒，若精确量取液体的体积（保留两位小数）选滴定管；若是酸性溶液或强氧化性溶液或有机试剂选择酸式滴定管；若是碱性溶液则选择碱式滴定管。

（2）容器的选择：

少量液体实验或物质的性质实验用试管；较大量液体的实验用烧杯；需蒸发、结晶选蒸发皿；若是要对固体高温灼烧则用坩埚；组装较多药品的气体发生装置一般用圆底烧瓶（或锥形瓶）；蒸馏或分馏用蒸馏烧瓶。

（3）漏斗的选择：

若只是向小口容器中转移液体或进行过滤实验用普通漏斗；若是组装简易气体发生装置用长颈漏斗或分液漏斗；若组装气体发生装置且要求控制反应速率或进行分液则用分液漏斗。

（4）除杂仪器的选择：

所用除杂试剂是固体，一般用干燥管；所用除杂试剂是液体，一般用洗气瓶。

（5）夹持仪器的选择：

夹持试管用试管夹；取用块状固体药品或取砝码用镊子；夹持蒸发皿、坩埚或进行长条状固体燃烧实验用坩埚钳。

2．仪器规格的选择

（1）量器（如容量瓶、量筒、酸、碱式滴定管）：

选择规格等于或大于（尽量接近）所需液体体积。

（2）容器（如烧杯、试管、烧瓶）：

选择规格一般由实验所提供的药品量和仪器在常温或加热时的装液量标准共同决定。

以防液体在振荡、加热等操作中溅出。

【典例2】（2013·徐州调研）

（1）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）　

A图中液面所示溶液的体积为________mL，C图中液面所示溶液的体积为________mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若M>N，则所使用的仪器是__________（填仪器序号字母）。

（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。

①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为__________。

②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。

实验中需要用100mL1mol·L－1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为________g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称__________________________________________。

答案　

（1）28.0　21.30　C　

（2）①蒸发皿　②5.9

100mL容量瓶

答题规范：

对装置气密性的检查可按如下文字进行答题：

方法

微热法

液差法

外压法

图例

具体操作

塞紧橡胶塞将导气管末端伸入盛水的烧杯中，用手捂热（或用酒精灯微热）烧瓶

塞紧橡胶塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗向试管中注水

塞紧橡胶塞，打开止水夹推动或拉动注射器

现象说明

烧杯中有气泡产生，停止微热冷却后导气管末端形成一段水柱，且保持一段时间不下降

一段时间后长颈漏斗中的液面高于试管中的液面，且液面差不改变

推动注射器之后导管中出现一段液柱，且液面差不改变，拉动注射器试管中产生气泡

4.其他方法

如图，连接好仪器，向乙管中注入适量水，使乙管液面高于甲管液面。

静置片刻，若液面保持不变证明装置不漏气，反之则漏气。

常见考点2①一器多用，如集气瓶、干燥管等　②多器一用，如量气装置，干燥装置等　③仪器的使用方法　④化学实验基本操作规范

【样题】如图所示装置是化学实验中常见的仪器，它除用于洗气外，还有其他用途：

（1）医院里给病人输氧时，往往在氧气钢瓶与病人呼吸面具之间安装盛有水的该

装置，用于观察产生气泡的快慢，以便调节供氧速率，此时氧气应从______

（填标号）管口进入。

（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制Cl2，写出反应的化学方程式：

___________________________________________________________。

收集完Cl2后，将多余的Cl2通入NaOH溶液之前，为防止NaOH溶液倒流入反应器，应先将Cl2从该装置________（填标号）管口导进，从________（填标号）管口导出。

（3）如果用此装置收集NO时，应采取的主要操作步骤是________（选取正确的编号）。

A．直接将气体由a管口进B．直接将气体由b管口进

C．将广口瓶盛满水，气体由a管口进D．将广口瓶盛满水，气体由b管口进

答案　

（1）a　

（2）MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O　b　a　（3）D

1．“一器多用”

（1）干燥管除用于干燥气体外，还可以用于防倒吸装置（如图①）、组装类似启普发生器装置（如图②）；

（2）集气瓶除用于收集气体外，还可用于贮存气体（如图③）、测量气体体积（如图④）、作洗气瓶（如图⑤）等。

2．“多器一用”

（1）A组各图可以测量气体体积。

（2）B组各图可以作为冷凝或冷凝回流装置。

（3）C组各图可以作为气体干燥装置。

A组：

B组：

C组：

第二单元　物质的检验、分离和提纯

1．了解Cl－、SO42－、CO32－、Na＋、K＋、Fe3＋、NH4＋等常见离子的检验方法，能对常见的物质的组成进行检验和分析。

2．了解过滤、结晶、萃取、蒸馏等物质分离、提纯的常用方法。

1．离子检验答题的规范性。

2．分离提纯方法在工业生产流程中的应用。

3．分离提纯的实验方法、可用主要仪器及主要操作。

一、物质的检验

1．物质检验的一般原则

基本步骤：

一看（颜色、状态），二嗅（气味），三实验（加试剂）。

2．常见离子的检验

离子

试剂

现象

沉淀法

Cl－Br－I－

AgNO3溶液和硝酸

产生白、淡黄、黄色沉淀不溶于硝酸

SO42－

稀盐酸和BaCl2溶液

先用盐酸酸化，无沉淀、气体，再加BaCl2溶液产生白色沉淀

Fe2＋

NaOH溶液

白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀

Fe3＋

红褐色沉淀

Al3＋

先产生白色沉淀，后溶解

Cu2＋

产生蓝色沉淀

气体法

NH4＋

浓NaOH溶液和湿润的红色石蕊试纸

加热，产生刺激性气味气体，使试纸变蓝

CO32－、HCO3－

稀盐酸和澄清石灰水

产生无色无味气体，且该气体能使澄清石灰水变浑浊

SO32－、

HSO3－

稀盐酸和品红溶液

产生刺激性气味气体，并能使品红溶液褪色

显色法

Br－

氯水（少量），CCl4

下层为橙红色

I－

氯水（少量），CCl4

下层为紫色

Fe2＋

KSCN溶液再滴氯水或酸性KMnO4溶液

先无变化滴氯水后变血红色或紫红色褪去

Fe3＋

KSCN溶液或苯酚溶液

溶液变血红色或紫色

Na＋K＋

焰色反应

黄色、浅紫色（透过蓝色钴玻璃片）

OH－

酚酞试液或紫色石蕊试液

酚酞试液变红色，紫色石蕊试液变蓝色

3.常见气体的检验

待检物

操作步骤

现象

O2

用试管或集气瓶收集待检气体，然后向试管或集气瓶中插入带火星的木条

木条复燃

H2

使待检气体通过尖嘴玻璃导气管并点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯

有淡蓝色火焰，烧杯里有水雾生成

NH3

1用湿润的红色石蕊试纸检验

变蓝色

②把待检气体收集在集气瓶里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓盐酸或浓硝酸，开启玻璃片插入瓶中

生成白烟

SO2

在洁净的试管里加入5mL品红溶液，再通入待检气体

品红溶液褪色，加热后红色恢复

CO2

通入澄清石灰水中

石灰水变浑浊，继续通入后变澄清

Cl2

将湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口

试纸变成蓝色

【思考】将气体通入澄清石灰水中，若石灰水先变浑浊，后又变澄清，能否判断该气体一定是CO2?

提示　不能。

若气体是SO2，也有相同的现象发生。

若该气体无色无味，则可以判断是CO2。

二、常见的分离和提纯方法的比较

方法

适用范围

装置

应用实例

注意事项

过滤

从液体中分离不溶的固体

净化饮用水

①要注意“一贴二低三靠”

②必要时要（在过滤器中）洗涤沉淀物

③定量实验要防止固体的损失

蒸发

分离溶于溶剂中的固体溶质

从食盐的水溶液中提取食盐晶体

①溶质须不易分解、不易被氧气氧化

②蒸发过程要不断搅拌，有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干

蒸馏分馏

利用互溶液体中各成分沸点的不同进行分离

制取蒸馏水石油的分馏

1蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止暴沸

②温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶支管口处

③冷凝管中冷却水下进上出

④蒸馏烧瓶中所盛液体不超过容积的2/3，也不能少于1/3

萃取

利用溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来

用有机溶剂（如四氯化碳）从碘水中萃取碘

①萃取剂和溶剂互不相溶、不反应；溶质在萃取剂中溶解度较大，且不反应；萃取剂和原溶剂密度相差较大

②酒精易溶于水，一般不能做萃取剂

分液

把两种互不相溶，密度也不相同的液体分离开

把碘的CCl4溶液和水溶液分开

①下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出

②要及时关闭活塞，防止上层液体从下口流出

升华

利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其他受热不升华的物质分离开来

分离I2和食盐的混合物

注意要有冷却装置，如用烧杯盛装冷水作为冷凝器，分离NH4Cl和NaCl的混合物的装置与此相同，但不是升华法

洗气

杂质气体易溶于某液体

除去CO2中的SO2气体，可用饱和NaHCO3溶液的洗气瓶

防止倒吸；气体要“长进短出”，洗气时吸收杂质气体，但不能产生另一种杂质气体

1．分离和提纯的“四原则”

“四原则”：

一、不增（提纯过程中不增加新的杂质）；二、不减（不减少被提纯的物质）；三、易分离（被提纯物质与杂质容易分离）；四、易复原（被提纯物质要易复原）。

2．分离提纯的“四必须”

“四必须”：

一、除杂试剂必须过量；二、过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）；三、选最佳除杂途径。

四、除去多种杂质时必须考虑加入试剂的顺序。

3．玻璃棒在中学化学实验中的三种作用：

（1）搅拌

①蒸发结晶：

用玻璃棒搅拌，以免液体局部温度过高，致使液滴飞溅（如图1）。

②固体溶解：

进行固体溶解的实验时，用玻璃棒进行搅拌，以加快固体物质的溶解速度，如粗盐的溶解。

（2）引流：

使液体沿玻璃棒注入容器中。

①过滤（如图2）②溶液的配制（如图3）

（3）测定性质

①点测pH：

测定溶液的pH时，玻璃棒的作用是蘸取液体。

②检验气体性质：

检验气体性质时，先用蒸馏水将试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化。

4．几种特性

（1）溶于水显碱性的气体：

NH3。

（2）在空气中由无色变为红棕色的气体：

NO。

（3）在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体：

Na2O2。

（4）能与新制Cu（OH）2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的物质或能发生银镜反应的物质：

甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖、醛等。

（5）能漂白有色物质的无色气体是O3、SO2。

5．两种方法

（1）洗涤沉淀的一般方法：

把需要洗涤的沉淀放置在一个干净的过滤器中，向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，蒸馏水自然流下，这样反复操作2～3次，直至沉淀洗涤干净。

（2）判断沉淀是否洗涤干净的方法：

取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适宜的试剂，来检验洗涤程度。

必考点1物质的鉴定、鉴别与检验

1．物质的鉴定——对一种物质的定性检验

鉴定的一般步骤：

→

→

→

→

2．物质的鉴别——对两种或两种以上物质进行定性辨认

（1）不用任何试剂的鉴别：

由简到繁依次采用的方法是：

①察颜观色、闻味法→②溶解、加热或焰色反应→③两两相混或互滴法→④用前面检验出的某物质做试剂，检验其他物质。

（2）只用一种试剂鉴别多种物质：

①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否用水或指示剂进行鉴别。

②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别，即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或水解呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或水解呈酸性的盐溶液作试剂。

（3）任选试剂鉴别多种物质：

此类题目不限制所加试剂的种类，可能有多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。

【答题规范】物质（或离子）检验常以简答题的形式出现，回答时要掌握以下要领：

（1）选取试剂要最佳：

选取的试剂对试剂组中的各物质反应现象要专一，使之一目了然。

（2）不许用全部试剂检验：

鉴别的目的是为了以后的使用，若用全部试剂检验，试剂污染，“别”而无用，因此，要有“各取少许”字样。

（3）不许“指名道姓”：

结论的得出来自实验现象，在加入试剂之前，该物质是未知的，叙述时不可出现“取某某试剂加入某某物质……”的字样。

一般简答顺序为：

各取少许→溶解→加入试剂→描述现象→得出结论。

（4）语言要准确，气体试剂要用“通入”，切不可把液体或固体试剂说成“通入××中”。

必考点2物质分离提纯的化学方法

要掌握物质分离提纯的8个原则：

①引入