高考化学专题.docx

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高考化学专题

1．某稀溶液中均含有1mol的ZnSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4、CuSO4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量（纵坐标/mol）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系为（　　）

解析：

与铁反应的离子有2molFe3＋、2molH＋、1molCu2＋，又因为氧化性Fe3＋>Cu2＋>H＋，故加入铁粉时先后发生的反应为

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；

2mol　1mol　3mol

Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋；

1mol　1mol　1mol

2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，

2mol　1mol　1mol

A正确。

答案：

A

2．（20XX年高考江苏卷）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

①Al2O3

NaAlO2（aq）

Al（OH）3

②S

SO3

H2SO4

③饱和NaCl（aq）

NaHCO3

Na2CO3

④Fe2O3

FeCl3（aq）

无水FeCl3

⑤MgCl2（aq）

Mg（OH）2

MgO

A．①③⑤　　　　　　　B．②③④

C．②④⑤D．①④⑤

解析：

在提供的物质转化关系中，②中S在O2中的燃烧产物应为SO2，故②错；④中FeCl3溶液在加热时会促进Fe3＋的水解：

FeCl3＋3H2OFe（OH）3＋3HCl，最终得不到无水FeCl3，要实现这个过程，需将FeCl3溶液在HCl的氛围中加热蒸干，才能得到无水FeCl3，故④错。

答案：

A

3．（20XX年北京丰台模拟）a、b、c、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图转化关系（其他产物已略去），下列说法正确的是（　　）

A．若X为Fe，则C可能为Fe（NO3）2

B．若X为KOH溶液，则A可能为Al

C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2

D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫

解析：

A项，若X为Fe，a为HNO3，则b为Fe（NO3）3，c为Fe（NO3）2；B项，若X为KOH溶液，a为Al，则b为KAlO2，但b不能与X反应转化为c；C项，若a、b、c为钠的化合物，X为SO2时也符合转化关系；D项，若X为O2，则a可为有机物乙醇，但不能为单质硫，单质硫与氧气反应不能生成三氧化硫。

答案：

AC

4．（20XX年广州六校联考）实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）（　　）

A．若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24L

B．若提供0.4molHCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24L

C．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24L

D．若有0.4molHCl被氧化，则可制得氯气2.24L

解析：

在反应中盐酸被消耗，浓度逐渐减小，稀盐酸不能被氧化，A、B均错误；0.4molHCl被氧化，生成0.2molCl2，其体积在标况下为4.48L，D错误。

答案：

C

5．（20XX年荆州模拟）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如图转化关系（副产物已略去）。

试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是________。

a．S　b．N2　c．Na　d．Mg　e．Al

（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式为________；C溶液在储存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）________________________________。

（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质溶液，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为________，X的化学式可能为（写出不同类物质）________或________，反应①的离子方程式为____________________或________________。

解析：

此转化关系与我们熟悉的连续氧化非常相似。

（1）当X是强氧化性单质（如：

O2）时，S、N2、Na均可被连续氧化，而Mg、Al只能被氧化一次。

因此A不可能是Mg、Al。

（2）由于C溶液中滴加AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以C中含有Cl－，X应为变价金属，我们常见的有铁、铜等，经验证，X为Fe，A为Cl2：

Cl2

FeCl3

FeCl2，B为FeCl3，C为FeCl2，由于Fe2＋易被氧化，储存FeCl2溶液时常加入少量铁粉。

（3）A、B、C均含同一种金属元素，结合题意可推出，应是含铝化合物与酸或碱的反应。

如：

NaAlO2

Al（OH）3

AlCl3

或AlCl3

Al（OH）3

NaAlO2

答案：

（1）de

（2）FeCl3　Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋

（3）Al（OH）3　HCl　NaOH

AlO

＋H＋＋H2O===Al（OH）3↓

Al3＋＋3OH－===Al（OH）3↓

6．（创新预测）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

对上述流程中的判断正确的是（　　）

A．试剂X为稀硫酸，沉淀中含有硅的化合物

B．反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为CO2＋AlO

＋H2O===Al（OH）3↓＋HCO

C．结合质子（H＋）的能力由强到弱的顺序是OH－>AlO

>CO

D．Al2O3的熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl3冶炼Al

解析：

根据题中冶炼铝的流程图知，试剂X可以为NaOH，则Y为CO2，沉淀中含有Fe2O3，A项错误；B项中的反应方程式中氢元素不守恒，B项错误；C项根据反应Ⅱ的产物有Al（OH）3和HCO

，则结合质子（H＋）的能力由强到弱的顺序是OH－>AlO

>CO

，C项正确；AlCl3是共价化合物，不能用电解熔融AlCl3的方法制Al，D项错误。

答案：

C

7．（创新预测）X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，则X、Y可能是①C和CO　②S和SO2　③AlCl3和Al（OH）3　④NaOH和Na2CO3　⑤Fe和FeCl3中的（　　）

A．①②③B．②③④

C．③④⑤D．①③④

解析：

本题的关键是ΔH＝ΔH1＋ΔH2，即化学方程式X＋W―→Z可由X＋W―→Y和Y＋W―→Z叠加得到，如③中AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可由AlCl3＋3NaOH===Al（OH）3↓＋3NaCl，Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O叠加得到。

答案：

D

一、选择题

1．（20XX年高考山东卷）下列与含氯化合物有关的说法正确的是（　　）

A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体

C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D．电解NaCl溶液得到22.4LH2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）

解析：

HClO是弱酸，是弱电解质，而NaClO是盐，是强电解质；B项正确；HCl是共价化合物，其水溶液之所以导电是因为HCl在水分子的作用下电离产生了H＋和Cl－，NaCl为离子化合物；电解NaCl溶液的化学方程式为2NaCl＋2H2O

2NaOH＋Cl2↑＋H2↑，标准状况下产生22.4LH2，理论上转移2NA个电子。

答案：

B

2．（20XX年北京房山模拟）用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。

下列说法不合理的是（　　）

A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2

B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性

C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂

D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强

解析：

A项，SO2能使品红溶液褪色；B项，二氧化硫使溴水褪色表现还原性；C项，烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂；D项，品红溶液②不褪色说明无二氧化硫，Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳，依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。

答案：

C

3．（20XX年启东模拟）为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理（反应方程式：

2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O）。

现有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为（　　）

A.

mol·L－1　　B.

mol·L－1

C.

mol·L－1D.

mol·L－1

解析：

无论生成NaNO2还是NaNO3，都有n（Na）∶n（N）＝1∶1，则n（Na）＝n（N）＝（a＋b＋2c）mol。

答案：

C

4．A、B、C、D都是中学化学中常见物质，它们均含有同一种短周期元素，在一定条件下可发生如图所示的转化。

下列判断中合理的是（　　）

A．A不可能是金属

B．A和D可能发生化合反应

C．X一定为氧气

D．A不可能含有三种元素

解析：

若X为O2，A为Na、N2、NH3、乙醇等均成立；若A为P，X为Cl2也符合题意。

若A为氨气，D为硝酸，A和D可发生化合反应。

若A为乙醇，X为氧气，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸。

答案：

B

5．在200mL含Mg2＋、Al3＋、NH

、H＋、Cl－等离子的溶液中，逐滴加入5mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示：

下列叙述正确的是（　　）

A．x与y的差值为0.01mol

B．原溶液中c（Cl－）＝0.75mol·L－1

C．原溶液的pH＝2

D．原溶液中n（Mg2＋）∶n（Al3＋）＝5∶2

解析：

剖析图象容易求得：

原200mL溶液中含20mmolH＋（由横坐标0～4段求得，依据是H＋＋OH－===H2O）；含10mmolAl3＋（只能由横坐标33～35段求得，依据是Al（OH）3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O）；含50mmolMg2＋[在Al3＋已求得的基础上，联合横坐标4～30段求得，依据是Al3＋＋3OH－===Al（OH3）↓以及Mg2＋＋2OH－===Mg（OH）2↓]；含30mmolNH

（由横坐标30～33段求得，依据是NH

＋OH－===NH3↑＋H2）；含180mmolCl－（结合上述已经推得的各种数据，由溶液电中性原则求得）。

因此，A正确。

B错误，c（Cl－）＝0.9mol·L－1。

D错误，所求的比值应为5∶1。

C错误pH＝1。

答案：

A

6．（双选）下列有关无机非金属材料的说法，不正确的是（　　）

A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料

B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分中均含有硅酸盐

D．反应：

Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂

解析：

SiO2不导电，光缆传输信号的原理与导电性无关。

Si与NaOH溶液反应中NaOH既不是氧化剂也不是还原剂，起氧化作用的只有水，

===Na2SiO3＋2H2↑＋3H2O。

答案：

BD

7．下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（　　）

解析：

亚硫酸氢钠加入硝酸溶液中，硝酸跟亚硫酸氢钠间可能发生氧化还原反应（生成氮的氧化物和硫酸盐），所以一开始就会有气体产物，图像A中的曲线不能正确反映实际情况。

硫化氢通入氯水中，易发生反应：

H2S＋Cl2===2HCl＋S↓，反应一开始溶液的pH会降低，图像B错误。

氢氧化钠滴入碳酸氢钡溶液中，一开始就会有沉淀生成，图像C也不正确。

CO2通入澄清石灰水中，反应分两个阶段，先是CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O，再是CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO

，对应溶液的导电性先减弱，再增强，图像D正确。

答案：

D

二、非选择题

8．（20XX年高考四川卷）下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。

已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）B中所含元素位于周期表中第________周期，________族。

（2）A在B中燃烧的现象是____________________________________。

（3）D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。

（4）G＋J―→M的离子方程式是________________________________。

（5）Y受热分解的化学方程式是________________________________。

解析：

解题的关键是利用物质的颜色进行突破。

Ⅰ为红棕色气体氧化物，一定是NO2；M为红褐色沉淀，一定是Fe（OH）3；F是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是Al；X电解生成三种物质，其中A、B是气态单质且能反应生成D，猜测是电解NaCl溶液，生成的H2和Cl2反应生成HCl，盐酸能与黑色固体E（氧化物）反应生成气体B，则E应是MnO2，B是Cl2，则A是H2。

NO2和H2O反应生成HNO3（N），HNO3和Fe（OH）3反应生成Fe（NO3）3（Y），Fe（NO3）3可分解生成Fe2O3（H），Fe2O3与HCl反应生成FeCl3（J），NaOH（C）与Al反应生成NaAlO2（G），Fe3＋和AlO

可以发生双水解反应生成Fe（OH）3（M）。

答案：

（1）三　ⅦA　

（2）产生苍白色火焰　（3）2∶1　（4）3AlO

＋Fe3＋＋6H2O===3Al（OH）3↓＋Fe（OH）3↓　（5）4Fe（NO3）3

2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑

9．（20XX年绍兴模拟）M、R都是生活中常见的金属单质，其中R是用量最多的金属。

甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶体，可由R在X中燃烧得到。

（1）M与甲在高温下反应的化学方程式是_____________________________

_______________________________________________________________。

（2）电解法制R低价氢氧化物的装置如下图。

a是4mol·L－1NaCl、1mol·L－1NaOH的混合溶液。

①配制a时需要除去蒸馏水中溶解的O2，常采用________的方法。

②石墨电极应与电源的________（填“正”或“负”）极相连接，通电后，R电极附近的现象是________，R极的电极反应式是___________________________。

③停止实验一段时间后，在R极上部有红褐色物质产生，反应的化学方程式是_________________________________________________________。

④在某温度下，取足量该红褐色物质溶于水形成饱和溶液，写出其溶液中溶解平衡的方程式___________________________________________________。

（3）把R的某氧化物粉末与M粉末混合后分成两等份。

一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。

前后两种情况下生成的气体质量比是a∶b，则R的氧化物的化学式是________。

解析：

由题意推出，M为Al，R为Fe，X为O2，甲为Fe3O4，乙为Al2O3。

答案：

（1）8Al＋3Fe3O4

4Al2O3＋9Fe

（2）①煮沸　②负　生成白色沉淀　Fe－2e－＋2OH－===Fe（OH）2↓　③4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3　④Fe（OH）3（s）

Fe3＋（aq）＋3OH－（aq）　（3）FeaOb

10．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。

工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：

（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是______________________________。

（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是________。

（4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为___。

Mg（OH）2

Zn（OH）2

MgCO3

CaCO3

开始沉

淀的pH

10.4

6.4

－

－

沉淀完

全的pH

12.4

8.0

－

－

开始溶

解的pH

－

10.5

－

－

Ksp

5.6×10－12

－

6.8×10－6

2.8×10－9

（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________（选填序号）。

a．大理石粉　b．石灰乳　c．纯碱溶液　d．烧碱溶液

（6）“滤液4”之后的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。

（7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。

解析：

解答该题的关键是对题目要有整体的认识，清楚各步操作的目的。

研磨菱锌矿是为了使反应更充分。

滤液1调pH是为了中和过量的盐酸生成Fe（OH）2沉淀，加漂白粉是为了将Fe（OH）2氧化成Fe（OH）3以将其除去，滤液2调pH是为了将Zn2＋转化为Zn（OH）2沉淀，滤液3中含有Mg2＋、Ca2＋，滤液4是纯净的ZnSO4溶液。

（5）从滤液3中提取MgO，首先应将Mg2＋转化为Mg（OH）2沉淀，a项大理石不起作用，c项溶液会将Ca2＋转化为CaCO3沉淀，故b、d两项合适。

（7）ZnCO3　　　～　　　　ZnO

125g81g

xm2kg

得x＝

kg

则菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数为：

。

答案：

（1）增大反应物接触面积或增大反应速度或使反应更充分

（2）

Fe（OH）2＋

ClO－＋

H2O===

Fe（OH）3＋

Cl－

（3）FeO（OH）（或其他合理答案）

（4）8.0≤pH<10.4（或其他合理答案）

（5）bd

（6）蒸发浓缩　冷却结晶（或其他合理答案）

（7）125m2/81m1（或其他合理答案）

11．如图所示是中学化学常见物质间的转化关系，其中①②是化工生产中重要的反应。

D、E、F、G、M为单质；在常温下，D、E、G、H为气体，其中只有E为有色气体，G是空气中主要成分之一；F、M是生活中常见的金属；K是不溶于水的白色固体，C的焰色反应呈黄色，P是M和紫黑色单质化合的产物；P、J、L、M含有同种元素。

（部分反应物、生成物已略去）

请回答下列问题：

（1）F单质中的元素在周期表中的位置为________；化合物C中含有的化学键为__________________________________________________________

（填“离子键”、“极性共价键”或“非极性共价键”）。

（2）一定温度下，在反应②中，当1mol熔融状态下的B完全反应生成液态的F和气态的G时吸收akJ的能量，请写出反应②的热化学方程式：

_____________

_______________________________________________________________。

（3）等物质的量的E与P在溶液中反应的离子方程式为________________。

（4）某同学为了使F转化为K，且在生成一定量的K时消耗原料的物质的量最少，设计了如右图所示的转化方案。

在该方案中，消耗的C和H的物质的量之比为________。

（方案中C和H是溶液）。

解析：

G单质是空气的主要成分之一，再结合框图转化信息知，G为氧气，F、M是生活中常见的金属，F可置换出M，则F为铝，M为铁。

A为氯化钠，C为NaOH，P为FeI2，J为FeCl3，FeCl3溶液在空气中高温灼烧生成Fe2O3，L为Fe2O3，B为Al2O3，K为Al（OH）3。

根据2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O===4Al（OH）3↓＋3NaCl，可得消耗NaOH和HCl的物质的量之比为1∶1。

答案：

（1）第三周期ⅢA族　离子键、极性共价键

（2）2Al2O3（l）

4Al（l）＋3O2（g）　ΔH＝＋2akJ·mol－1

（3）2I－＋Cl2===I2＋2Cl－　（4）1∶1