C.氯化镁溶液与氨水反应：
Mg2+-^2OH-=Mg（OH）2l
D.氧化铝溶于NaOH溶液：
Al2O3+2OH-+3//20=2Al（OH）
本题答案：
C
（2010四川理综卷）9.下列离子方程式帖写正确的是
A.向明矶溶液中加入过量的氢氧化锁溶液：
Al3++2SO广+2Ba2++40fT=2BaSO4J+AIO^+2H2O
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
Fe（OH\+2H+=F戶+2比0
C.向磷酸二氢谡溶液屮加入足量的氢氧化钠溶液：
NH；+OtT=NH、•H2O
D.向CH.BrCOOH屮加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CHQCOOH+OH一亠^CHpCOCT+H?
O
答案：
A
（2010浙江卷）13.某钠盐溶液中可能含有NO；、SO/、SO/、CO/、C/\厂等阴离
子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
1用pH计测得溶液pH大于7
2加入盐酸，产生有色刺激性气体
3加入硝酸酸化的Ag'O溶液产生白色沉淀，R放出冇色刺激性气体
4加足MBaCL溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
5加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（XH.）2Fe（S0Q溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离了中公含NO；、CO/、C厂三种阴离了。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A.①②④⑤B.③④C.③④⑤D.②③⑤
试题解析：
木题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。
题型难点是：
熟悉各种离子的标准检验方
法，明确各种离子检验吋的干扰因素。
本题的难点还有：
采用的出题方式和平吋不同。
根据最终的离子分析：
N0；,存在时一淀没有S032；因NOJ,的氧化性可以使他们氧化。
C「存在下的NO「的检验：
加入硝酸酸化的AgNOs溶液产牛•口色沉淀，且放出有色刺激性气体。
即证明了NO?
的存在又检验出C「的存在。
但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO?
的存在。
故须先确认SOf不存在。
SO仁CO产，SO产的组合检验可以用：
加足MBaCL溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸H.放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
來确认SO/；SO/环存在，CO产一定存在。
故选择③④就可以，顺序是先④后③。
本题答案：
B
教与学捉示：
本题学生存在的闲难是NOJ的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所忽视。
第二个难点是离了要分成两组分别进行检验。
教学屮碰到有一些学生：
只要碰到离了组合检验与推断的题冃就死机的现彖。
分析原因：
各种典型离了的检验方式不是很熟练，没有対各种离子单独检验时的T•扰因素，干扰离子进行排除。
不重视各种和近实验现象进行区別对待，深入研究相近条件下的不同。
教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。
要多想为什么，多想如何干扰利排除干扰。
（2010全国卷1）28.（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色汕状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。
现进行如下实验：
1A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
2将A分别加入英它五中溶液中，只冇D、F中冇沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F屮沉淀完全溶解；
3将B分别加入C、D、E、F屮，C、D、F中产牛沉淀，E小有无色、无味气体逸岀；
4将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO：
｝,沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写岀其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
【解析】
（1）由题干表述可知八和E不是盐，乂由纯E为无色汕状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（H）由题干和①步操作可知A为氨水；仃ID再由②步操作可知F中阳离子为发生的反应为:
Ag++NH3•H2O=AgOHI+XH4+；AgOH+2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++0H_+2H20；而常见的盐中只有AgNOs可溶于水,故F为AgNOs；（IV）由③步操作可知B屮阴离了应为C03»,由于此无色无味的气体只能是C02,B、C、D屮能生成沉淀说明不能是HCOJ,而阳离子可是常见的KlNa\NIL,等待定（V）同样由②步操作D屮能与氨水牛成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为或A1二而阴离子需待下步反应再确定；（VT）山④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、Agl、BaSO,.氏SiO,不合理）等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO（,才不溶于HNO3,—个是与AgNOs结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有和C「即，C为BaCl2,进而推出D屮阴离子应该为SO?
',因为题T•所述盐溶液屮阴离子均不同，故D为Al^SOja^MgSO.,其他解析见答案
【答案】
（1）A阳3・出0或NH3；EH2SO1FAgN03CBaCl2
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）BN牝C03或K2CO3用洁净的钠丝蘸取少量B,在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则BNa-,CO.溶液；若透过蓝色钻玻璃观察焰色呈紫色，则B为MO：
溶液
DAL（SO.,）3或MgSO”取少量D,向其小滴加NaOH溶液有沉淀牛成，继续滴加过量的NaOH溶液,若沉淀溶解，则D为A12（S01）s溶液，若沉淀不溶解,则D为MgSO”溶液
【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！
【点评】此题--改过去每年元索推断的通病，思维容量显著增人能力要求高，与2008年全国卷1理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得髙超一些，相比以询的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！
但是此题是不是一点瑕疵没有呢?
x显然不是，例如木题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带來喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！
特别是B和C上就有争议，如B还可能是（NH•入COs,C还可能是BaBr2.B池等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义!
（2010天津卷）3•下列鉴别方法可行的是
A.用氨水鉴别A1JM尹和Ag+
B.用Ba（N03）2溶液鉴别CL、SO；■和C0「
C.用核磁共振氮谱鉴别1—溟丙烷和2—混丙烷
D.用KMnOd酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH20H和CH3CH2CH2CH0
解析：
A1'和时+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SOf和CO产与Ba（NO0,反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—漠丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—澳丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确;碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO；氧化，KMnO,溶液都退色，故无法鉴别。
答案：
C
命题立意：
考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。
（2010r东理综卷）32（16分）
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以0-锂辉石（主要成分为Li2O-Al：
A-4SiOJ
为原材料制备LbCOs的工艺流程如2
已知：
F/、Al3\和M孑以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的卩11分别为3.2、5.2、9.7
和12.4；Li2SOnLiOH和Li2C03在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g.
（1）步骤I前，0-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是.
（2）步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li\SO/；另含有A1SFe3\Fe2\Mg2*；Ca2\
等杂质，需在搅拌下加入（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节
溶液的PH到6.0〜6.5,沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤II中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂
质金属离子有.
（4）步骤III中，生成沉淀的离了方程式为.
（5）从母液中可回收的主要物质是.
解析：
（1）粉碎可以增人接触面积，加快反应速率
（2）要增强溶液的碱性，只能加入石灰石
（3）yd可以氧化陀严为Feb石灰乳和Na2CO3使得F严、Mg2\C/+沉淀
（4）步骤III%成的沉淀是Li2CO3，离了方程式为：
2LC+COl=Li2CO3J
（5）母液屮的溶质是NaOH、Na25O4,可以凹收NaOH。
答案：
（1）加快反应速率
（2）石灰石
（3）Fe3\Mg2\Ca2+
（4）2Li++CO^=Li2CO31
（5）NaOHo
2009年高考化学试题分类汇编__离子共存离子反应
1.（09安徽卷10）
在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
ANH4+h+N0「hco「
x11•、、、
B.K*、Al*、S°4'、NH3・H2O
C.Na\K\S0^、Cl2
D.Na+、CH3COO\CO^、OH"
答案：
D
解析：
A项屮H卜与HCO3一能够反应生成CO?
气体，不能大量共存，错误；
A1”与氨水可以发生反应：
A13++3NH3・H2O=A1（OH）3I+3NH?
B选项错误；
C12具有氧化性，可以将S（v一氧化为SO广，方程式为：
Cl2+H2O+SO32_=SO42_+cr+2H+,C选项错误。
2.（09全国卷16）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是
A.B芒、NO；、NH；crb.C产、HCO；、NH；AIO~
C.K\Ba-C广、HSO；D财、NH：
、SO二卍
答案:
D
解析：
A项，加入NaOH会与NH；产牛:
NH3,但没有沉淀；
B项HCOs■与A1O］不能共存，会生成A1（OH）3沉淀。
C项，OH一与HSOs■生成SO貰，与Ba*可生成BaSO3^L淀，但无气体。
D项，0H一与NHI产生NH3,与Mg”会产生Mg（OH）2沉淀，正确。
3.（09天津卷4）下列叙述止确的是
A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：
c（Na+）>c（C6H5O'）>c（H+）>c（OH'）
B.Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K\、‘均减小
C.pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NHqCl溶液中，c（H*）不相等
D.在NazS溶液屮加入AgCl固体，溶液屮c（Sj下降
答案：
D
解析：
A项，苯酚钠为碱性溶液，故错；
B项,温度不变,则心是不变的,错;
C项，pH=5即代表溶液中C（H「均为lCT'mol/L,错。
D项，Ag2S比AgCl更难溶，故加入S?
一会与溶液中的A『结合的，止确。
4.（09江苏卷7）在下列各溶液中，离了一定能大量共存的是
A.强碱性溶液中：
Al3\Cl\S04
B.含有0.1mol-L'1Fc开的溶液中：
K\Mg»、『、N03
C.含有0.1mol-L'lCa2t溶液在中：
Na'、K'、CO；、Cl'
D.室温卜pH=l的'溶液山Na）Fe3\NO；、SO,
答案：
D
解析：
A项，强碱性溶液意味着存在大量的「，所以人不能共存
（A严+3O/T=加（0丹）3J）.
B项，八庐和厂因发生氧化还原反应而不能共存（2尸£弘+2厂=2八＞2++/2）；
C项，C/+和CO3因发生复分解反应而不能共存
5.（09江苏卷11）卜-列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.漂门粉溶液在空气中失效：
C10_+C02+H2O=HC1O+HCO；
B.用浓盐酸与“心反应制取少量氯气：
MnO2+2H-+2Cl-AMn"+C12T+2H2O
C.向NaAO溶液中通入过量CO?
制A1（OH）3：
A1O2+CO2+2H2O=A1（OH）3^+HCO*
D.在强碱溶液中次氯酸钠与"（。
町反应生成N^FeOq：
3C1O-+2Fe（OH）3=2FeO：
+3CF+H2O+4H+
答案：
C
解析:
漂口粉失效的化学方程式为Cd（C/0）2+H2°+CO2=CaCO^lHClO,那么该反应的离了方程式口Ca亠+2C10+HQ+CO?
=CciCO、+2HC10实验室制取4的原理是浓盐酸和二氧化猛反应，离子方程式为伽02+4/+267一三=^加产+2比O+qT,所以e项错；
D项，在强碱溶液中，不可能生成所以D错。
6.（09广东理科棊础32）下列离了方程式正确的是
A.铁与稀HZ反应：
Fe+2H+=Fe-+H2t
B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：
HCO3'+OH-=CO2?
+H2O
C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合:
Ca"+CO32-=CaCO3?
D.CuS°4溶液与Ba（OH）2溶液混合：
Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4?
+Cu（OH）2?
答案：
D
解析：
铁与稀HNO3反应不产生比，而是NO气体，A项错；
HCO亍与OH一牛成CO芥，而不是CO2，B项错；
碳酸氮钾只能写成HCO；,而不可写成COf,C项错；
D项，生成两种沉淀，正确。
7.（09广东理科棊础33）下列说法正确的是
A.向0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加酚瞅，溶液变红
B.Al3\NO$、Cr>CO釘、Na+可人量共存于pH=2的溶液小
C.乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质
D.分别与等物质的量的HClfilH2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同
答案：
A
解析：
NazCOs溶液水解显碱性，故加入酚瞅是变红的，A项正确；
pH=2为酸性溶液，所以CO「与屮是反应的，故不能共存，B项错；
乙醇属于非电解质，c项错；
硫酸为二元酸，故NaOH的物质的量是HC1的两倍，D项错。
8.（09广东化学12）下列离子方程式正确的是
A.向盐酸中滴加氨水:
H*+OH"=H2O
B.Fc（OH）3溶于氢碘酸：
Fc（OH）3+3H+=Fc3++3H2O
C.铜溶于稀硝酸：
3Cu+8H++2NO/=3Cu2++2NOf+4H2O
D.向溶液中通入足量氯气：
S2O32_+2C12+3H2O=2SO32_+4Cr+6H'
答案：
C
解析：
A项中的氨水应写成分子式，
B项发生的是氧化述原反应；
C项正确；
氯气具有强氧化性将S2O32-氧化成SO42-,正确的离子方程式应^S2O32_+4C12+5H2O=2SO42'+8Cr+10H+,故D错。
9.（09四川卷8）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液：
6”、宙、Cl\HSO-
B.能使pH试纸呈红色的溶液：
Na*、NH［、厂、N°3
C.FeCH溶液：
K“、、Na\SO［、如O?
Kw
D.W（）.imol/L的溶液：
Na：
K\Sl°3、N°3
答案:
D
10・（09上海卷18）下列离子方程式正确的是
AH*。
"与Ba（OHL溶液反应：
Ba2++OH-+H++SO；^BaSO4J+H?
O
B.6SO4溶液吸收呼气体：
Cu2++H2S^CuS^+2H+
C.A©溶液中加入过量的浓氨水：
A1-+4NH3.H2O^A1O-+4NH；+2H2O
D.等体积、等浓度的Ba（°H）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：
Ba齢+2OH_+NH；+HCO；TBaCOsJ+NH3・氏0+比0
答案：
BD
11・（09重庆卷8）下列各组离了，能在溶液中大量共存的是
ANa\Mg2\A1O；、Br'BH\Fe2\SO?
、NO3
CK\NH：
、CO,、OH'dCa2\Al”、NO；、CF
答案:
D
解析：
A项M『+水解呈酸性，A1O2-水解呈碱性，Mg2%AlO2一发生双水解，
Mg2F+2A1O2_+4H2O==2Al（OH）3i+Mg（OH）2J不能大量共存；A项错误；B项在酸性条件下NO3—具有强氧化性，Fe2+与NO3—不能大最共存B项错诧C项NHJ与OH结合成弱电解质NH3・H2O不能大量共存，C项错谋；答案选D。
12.（09海南卷9）在室温吋，下列各组中的物质分别与过量NaOH溶液反应，能牛成5种盐的是：
A.A12O3>SO2、CO2、SO3B.CI2、AI2O3、N2O5、SO3
C.CO2、CI2、CaO、SO3D.SiCh、N2O5>CO、Cl2
答案:
B
13・（09宁夏卷12）能正确表示下列反应的离子方程式是
A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：
Ca2++2C1O+CO2+H2O=CaCO3I+2HC1O
B.向次氯酸钙溶液通入SO2：
Ca2++2C1O+SO2+H2O=CaSO31+2HC1O
C.蛍氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：
HCO3+Ca2++OH=CaCO3丨+氏0
D.在氯化亚铁溶液小加入稀硝酸：
3Fe2+4-4H*+NO3=3Fe3++NOt+2H2O
答案：
D
解析：
A选项CO?
过量的话，应该生成HCO3-方程式应为：
C1CT+CO2十H2OHCIO+HCO3】
B选项HC1O可将CaSO3氧化为CaSO4，正确的方程式为：
Ca2++C10+SO2+H2O=CaSO4I+C1+2H+；
C选项要考虑到Mg（OH）2为沉淀即可，Mg2++2HCO3+2Ca2++4OH'=Mg（OH）2I+2CaCOsl+2出0。
14.（09全国卷II
29）（15分）
现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K\Ag\Ca\Ba2\Fe2\Al3+阴离子.^CV,OH\CH,C00~,NO；?
CO/-
现将它们分別配成的溶液，进行如下实验：
1测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C：
2向B溶液屮滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
3向D溶液中滴加BMW溶液，无明显现象；
4向F溶液屮滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）
实验②屮反应的化学方程式是
X
（2）E溶液是，判断依据是
水解,所以C为醋酸钙,而D为A1C13O
15.（09安徽卷27）
（12分）
某厂废水中含5.00"0曲0卜1?
的，其毒性较大。
某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr^Fe^Fe04（陀的化合价依次为+3、+2）,设计了如下实验流程：
含的酸性废水
1加FeSOq・7H2O
E
含C产、Fe
升级会员 