高考化学工艺流程专题训练.docx
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高考化学工艺流程专题训练
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高考化学工艺流程专题训练
一、填空题
1．工业上制备2的工艺流程图如图：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分4）对工业过程进行模拟实验。
查表得
4（s）+4C（s）
4（g）（s）△H1571·1①
4（s）+2C（s）
22（g）（s）△226·1②
（1）反应C（s）2（g）
2（g）的△·1。
（2）气体用过量溶液吸收，得到2S，在2S水溶液中c（＋）与c
（2）的关系是。
（填字母）
A．c（＋）=2c（S2－）B．c（＋）;2c（S2－）
C．c（＋）;2c（S2－）D．2c（＋）（S2－）
（3）向3溶液中加入2和，当两种沉淀共存时，
。
[（）=5.4×l0-13，（）=2.0×10-10]
（4）常温常压下，空气中的2溶于水达到平衡时，溶液的5.6，溶液c（H23）=1.5×10-5·1。
若忽略水的电离及H23的第二级电离，则H23H23－＋的平衡常数K1。
（保留两位有效数字）（已知：
10-5.60=2.5×10-6）
2．高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。
镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示：
已知：
溶液
中除含2+、42－外，还含少量3+、3+、2+等离子；
2+与氨水的反应为吸热反应。
请回答下列问题：
（1）在元素周期表中的位置为。
（2）H2O2的电子式为。
溶液
中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是。
（3）向溶液
中首先加入的试剂是，产生沉淀的化学式为。
工业上有时只用一种含钠化合物替代H2O2和，该试剂通常为（填化学式）。
（4）溶液中2+转化率随温度T的变化情况如图所示：
向溶液中加入氨水发生反应的离子方程式是。
T1前2+转化率增大的原因是；
3．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。
工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是3，并含少量的2O3、3 、、等，生产工艺流程示意如下：
请回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是：
。
（2）漂白粉的有效成分是,请完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
□（）2+□+□＝□（）3+□－
（3）针铁矿（）是以德国诗人歌德（）名字命名的，组成元素是、O和H，相对分子质量为89，化学式是（不用考虑化学式中各元素的排列顺序）。
（4）根据下表数据，调节“滤液2”的时，理论上可选用的最大区间为。
（）2
（）2
开始沉淀的
10.4
6.4
沉淀完全的
12.4
8.0
开始溶解的
—
10.5
（5）假设各步转化均完全，分析图中数据可知：
菱锌矿粉中3的质量是。
4．利用氯碱工业的盐泥生产4·7H2O的工艺流程如下。
［盐泥含（）2及少量的3、3、3、（）3、2等］:
（1）酸浸时，3与硫酸反应的化学方程式为；滤渣1的主要成分为4和（填化学式）；为了提高浸取率可采取的措施有（填序号）。
a．多次用废硫酸浸取b．减小盐泥粒度并充分搅拌c．延长浸取时间
（2）氧化时，次氯酸钠溶液（碱性条件）将4氧化为2的离子方程式为；滤渣2为2和、（填化学式）。
（3）镁的碳化物常见的有2和2C3两种，分别可发生水解反应生成乙炔和丙二烯，2的电子式为；丙二烯的结构简式为。
（4）一种碱式碳酸镁［43·（）2·5H2O］可用作防火保温材料，用化学方程式说明可作防火材料的原理：
。
5．碳酸钡是一种重要的无机盐产品，广泛应用于工业陶瓷、光学玻璃、建筑等行业。
碳化法生产碳酸钡的工艺流程示意图如下：
已知：
重晶石的主要成分是4；（）2溶液呈弱碱性；22H2（）2（）2。
回答下列问题：
（1）煅烧时发生反应的化学方程式为，该反应的氧化产物的电子式为；当温度过高时，尾气中有毒气体的含量会升高，原因是（用化学方程式表示）。
（2）为了提高浸取速率，可采取的措施是（任写一种）。
（3）碳化时发生反应的离子方程式为。
（4）脱硫过程是用23溶液将3浆液中含有的2O3除去：
32－2O332O32－，该反应的平衡常数为【已知（3）=2.5×10－9，（2O3）=1.6×10－5】。
（5）（）2溶液中离子浓度由大到小的顺序为。
（6）3不能用于医疗用的“钡餐”，原因是。
6．近年来，高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费需求增长较快。
实验室可用二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾。
其部分流程如下：
（1）第①步中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是（用化学方程式表示）。
（2）、3和2共熔反应生成墨绿色K24的化学方程式为。
（3）第④步通入2可以使42—发生反应，生成4—和2。
则K24完全反应时，转化为4的百分率约为（精确到0.1%）。
（4）第⑤步趁热过滤的目的是。
（5）第⑥步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、、洗涤、干燥。
干燥过程中，温度不宜过高，因为。
7．工业上以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。
钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁（3），其中一部分铁元素在风化过程中会转化为＋3价。
已知：
4遇水会水解。
（1）步骤②中，用铁粉将3＋转化为2＋的离子方程式为
（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）。
a．熔、沸点差异 b．溶解性差异 c．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需要进行的操作是（填操作名称）。
（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将2＋转化为H23的原理：
。
（5）利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为2）反应可生产硫酸锰（4，易溶于水），该反应的离子方程式为
（6）研究发现，用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融2－作电解质，利用如图所示装置可获得金属钙，并可以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
写出阳极的电极反应式：
在制备金属钛前后，的总量不变，其原因是（请结合化学用语解释）。
8．工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有2＋、2＋、3＋、－和42—等杂质，提纯工艺流程如下：
Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：
Ⅱ.有关物质的溶度积如下：
物质
3
3
（）2
（）2
（）3
4.96×10－9
6.82×10－6
4.68×10－6
5.61×10－12
2.64×10－39
回答下列问题：
（1）加入溶液后过滤得到的滤渣中主要含有（填写化学式）。
25℃时，向含有2＋、3＋的溶液中滴加溶液，当两种沉淀共存且溶液的＝8时，c（2＋）∶c（3＋）＝。
（2）操作X为，其温度应控制在
（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。
请你分析实际工业生产中是否可行，并说明理由
。
9．氧化铜矿石含有和难溶于水的2（）23，还含有2O3、和2等。
铜、铁是畜禽所必需的微量元素。
某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是4的作用是将2+氧化成3+。
（2）写出“酸浸”中2（）23发生反应的离子方程式。
（3）“中和/过滤”中加入3的目的是,使3+水解成沉淀而除去。
（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、。
（5）加入铁屑的作用是使母液中3+转化为2+、。
（6）下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。
表中m为4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。
据此可确定由4·5H2O脱水得流程所示产品的适宜工艺条件为（指出条件的温度和时间）。
10．醋酸镍[（3）2]是一种重要的化工原料。
一种以含镍废料（含、2O3、、、2）为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：
相关离子生成氢氧化物的和相关物质的溶解性如下表：
（1）调节步骤中，溶液的调节范围是。
（2）滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是、。
（3）酸浸过程中，失去6个电子，同时生成两种无色有毒气体。
写出该反应的化学方程式。
（4）沉镍前c（2＋）＝2.0·1，欲使100该滤液中的2＋沉淀完全[c（2＋）≤10-5·1]，则需要加入23固体的质量最少为。
（保留小数点后1位）
11．化工生产中常利用硫酸厂煅烧黄铁矿石的烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量、2等）来制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（4·7H2O），流程如下：
（1）将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是（填选项序号）。
a．品红溶液b．紫色石蕊溶液c．酸性4溶液d．溴水
（2）过程①中，和O2、H24反应的离子方程式为
（3）过程③中，需加入的物质是；反应的化学方程式为
用溶液Y制绿矾时，可取少量Y溶液于试管中，向试管内加入少量的溶液，观察溶液是否变为色，以验证其中是否含有3＋。
（4）在实验室里，完成过程④中的（填操作名称），需要使用酒精灯、三脚架、坩埚钳等，还需要的玻璃仪器有。
（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70～80℃，目的是。
（6）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验：
①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为3.495g。
若该聚铁的主要成分为[（）4]n，则聚铁样品中铁元素的质量分数为。
（假设杂质中不含铁元素和硫元素）
12．利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
某工厂对制革工业污泥中（Ⅲ）的处理工艺流程如下。
其中硫酸浸取液中的金属离子主要是3＋，其次是3＋、3＋、2＋和2＋。
（1）实验室用18.4·L－1的浓硫酸配制2504.8·L－1的H24溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_。
（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有
（答出两点）。
（3）H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的3＋转化为2O72—，写出此反应的离子方程式：
。
（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如下：
阳离子
3＋
2＋
3＋
3＋
开始沉淀时的
2.7
－
－
－
沉淀完全时的
3.7
11.1
8
9（>9溶解）
加入溶液使溶液呈碱性，2O72—转化为42—。
滤液Ⅱ中阳离子主要有；但溶液的不能超过8，其理由是。
（5）钠离子交换树脂的反应原理为＋＋―→＋＋，利用钠离子交换树脂除去的滤液Ⅱ中的金属阳离子是。
（6）写出上述流程中用2进行还原时发生反应的化学方程式：
。
二、实验题
13．氧化铜矿石含有和2（）23，还含有2O3、和2等。
铜、铁是畜禽所必需的微量元素。
某饲料厂联合生产硫酸铜和硫酸亚铁工艺流程如下：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是。
氧化时加入的4的作用是。
（2）写出“酸浸”中2（）23发生反应的离子方程式。
（3）“中和/过滤”中加入3的目的是。
（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、。
（5）加入铁屑的作用是、。
（6）下表和图为“烘干粉碎”的试验结果。
表2中，m为4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水的个数。
据此可确定由4·5H2O和4·7H2O脱水得流程中所示产品的适宜工艺条件分别为，（分别指出两条件的温度和时间）。
14．锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，主要含、4，有少量、、杂质，是炼锌最主要的原料。
某科研小组设计了如下提取金属锌的实验流程：
（1）酸浸时需要2404·L－1稀H24，用18.4·L－1浓硫酸配制该稀H24过程
中用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还要、；酸浸得到的溶液中除2+、2＋外，还含有的金属阳离子是、（填离子符号）。
（2）净化Ⅰ需要加入H2O2，加入H2O2时发生的离子反应方程式是；反应后控制溶液为4即沉淀完全，沉淀的主要成分是。
（3）净化Ⅱ得到的、，需要进行洗涤操作，检验是否洗涤干净的方法是；本流程中可以循环利用的物质除锌外还有、。
（4）可用电解沉积硫酸锌溶液的方法制备锌，若在在阳极产生13.44L（标准状况下）氧气，在阴极析出锌的质量为。
（5）上述工艺中，如果不设计“净化Ⅱ”，对提取金属锌造成的影响是。
15．硫酸厂的烧渣主要成分是2O3，其次含少量的2和。
工业上利用硫酸厂烧渣经回收处理制得绿矾（4·7H2O）和一种聚铁胶体[（）4]n。
绿矾是治疗缺铁性贫血药品的重要成分，而聚铁胶体是重要的水处理剂。
上述生产工艺流程如下：
请通过分析回答下列相关问题：
（1）灼烧产生的尾气对大气有污染，因此工业生产中必须进行回收处理，下列方法可行的是：
A．用氨水吸收B.直接用水吸收
C.用浓硫酸吸收D.与空气混合用石灰石粉末悬浊液吸收
（2）操作Ⅲ是、、过滤、洗涤、干燥保存等；
（3）在由溶液X制聚铁胶体过程中①调节及②控制温度目的是。
（4）在反应釜中、O2及稀H24反应硫酸铁等物质，则反应的离子方程式为；
（5）某研究性小组为探究绿矾（相对分子质量：
278）在隔绝空气条件下加热分解反应的产物（已知分解产物全为氧化物），进行了如图所示的实验：
①实验开始时，在点燃C处酒精喷灯之前应先打开活塞通2，其目的是。
装置D的作用是。
②该组同学设计的装置存在着一个明显的缺陷是。
③该组同学称取55.6g绿矾按上图装置进行实验。
待绿矾分解完全后，E瓶中产生了23.3g白色沉淀。
将C中固体产物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量该溶液滴入溶液呈红色；另取少量该溶液滴入酸性4溶液，4溶液不褪色。
据写出绿矾分解的化学方程式为。
16．用软锰矿
（2）、黄铁矿
（2）酸浸生产硫酸锰（4），并进一步电解制取二氧化锰（）的工艺流程如下：
I.将软锰矿、黄铁矿和硫酸按一定比例放入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。
.向反应釜中加入2、3试剂，再加入2S溶液除掉浸出液中的重金属。
.过滤，向滤液中加入净化剂进一步净化，再过滤，得到精制4溶液。
.将精制4溶液送入电解槽，电解制得。
请回答下列问题：
（1）步骤I中搅拌、加热的目的是。
完成酸浸过程中反应的离子方程式：
（2）加入3将浸出液调至5，从而除掉铁，请解释用3除铁的原理：
。
（结合离子方程式解释）
（3）步骤中用如图所示的电解装置电解精制的4溶液，生成的是
极（填“a”或“b”），生成的电极反应式是。
（4）可用作碱性锌锰电池的材料。
已知碱性锌锰电池的反应式为：
＋22＋2H2O＝2＋（）2。
下列关于碱性锌锰电池的说法正确的是（填字母序号）。
[来源
A．碱性锌锰电池是二次电池
B．碱性锌锰电池将化学能转化为电能
C．正极反应为：
22＋2H2O＋2e－＝2＋2－
D．碱性锌锰电池工作时，电子由2经外电路流向极
17．用铝土矿（含30%2、40.8%2O3和少量2O3等）制取铝硅合金材料有湿法、干法等方法，其中干法制备的工艺流程如下：
（1）若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有。
（2）焙烧除铁反应：
4（4）24+2O3
24（4）2+3H2O+63↑（2O3部分发生类似反应）。
氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为，用电子式表示气体I的形成过程。
（3）操作①包括：
加水溶解、。
（4）用焦炭还原2、2O3会产生中间体、4C3。
写一个高温下中间体与2O3反应生成铝单质的化学方程式。
（5）铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。
原因是。
（6）不计损失，投入1t铝土矿，当加入54纯铝后，铝硅合金中m：
n=。
18．氧化铜矿石含有和2（）23，还含有2O3、和2等。
铜、铁是畜禽所必需的微量元素。
某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：
（1）氧化铜矿石粉碎的目的是。
氧化时加入的4的作用是。
（2）写出“酸浸”中2（）23发生反应的化学方程式。
（3）“中和/过滤”中加入3的目的是。
（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、。
（5）加入铁屑的作用是、。
（6）下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。
表中m为4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。
据此可确定由4·5H2O脱水得流程所示产品适宜工艺条件分别为（指出条件的温度和时间）。
19．2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
以含钴废料（含少量、等杂质）制取2·6H2O的一种新工艺流程如图：
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：
＋22＋H2↑
②2·6H2O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。
③物质的熔沸点随压强降低而降低
④乙醚沸点为 34.6℃
⑤部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表：
沉淀物
（）3
（）2
（）2
（）3
开始沉淀
2.3
7.5
7.6
3.4
完全沉淀
4.1
9.7
9.2
5.2
（1）在上述工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，从环保角度分析其主要优点为。
（2）加入碳酸钠调节至a，a的范围是。
（3）操作Ⅰ包含3个实验基本操作，它们依次是、和过滤。
（4）制得的2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是。
（5）在实验室，为了从上述产品中获得纯净的2·6H2O，通常先将产品溶解在乙醚中，通过过滤除去不溶性杂质后，再进行（填操作名称）。
（6）为测定产品中2·6H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。
通过计算发现产品中2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是。
（答出一个原因即可）
20．聚合氯化铝晶体是介于3和（）3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，是一种高效无机水处理剂，其制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含2O3、，还有一些不溶于酸的杂质．聚合氯化铝生产工艺流程如下：
（1）反应中副产品E是（用化学式表示）；
（2）生产过程中可循环使用的物质是（用化学式表示）；
（3）为使得到的晶体较纯净，生产过程中使升高的c物质可选用（填编号）；
a．b．c．氨水d．A12O3e．2
（4）聚合氯化铝晶体的化学式可表示为：
[A12（）6·2O]m，实验室为测定化学式中n的值，进行如下实验：
①称取晶体，制成粉末，加热至质量不再变化时，得到氧化铝固体．此过程可能用到的下列仪器有；（填编号）
a．蒸发皿b．坩埚c．研钵d．试管
②另取晶体，进行如下操作：
用A酸溶解→加足量3溶液→操作c→烘干→称量为cg固体．试剂A为，操作C为（填操作名称）．（用含a、b、c的代数式表示）．
21．砷为族元素，金属冶炼过程产生的含砷有毒废弃物需处理与检测。
（l）冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸（H33）形式存在，可用化学沉降法处理酸性高浓度含砷废水，其工艺流程如下：
已知：
I．2S3与过量的S2一存在以下反应：
2S3（s）+3S2—（）
233—（）；
．亚砷酸盐的溶解性大于相应砷酸盐。
①亚砷酸中砷元素的化合价为；
②砷酸的第一步电离方程式为；
③“一级沉砷”中4的作用是；
④“二级沉砷”中H2O2与含砷物质反应的化学方程式为；
⑤沉淀X为（填化学式）。
（2）冶炼废渣中的砷元素主要以2O3的形式存在，可用古氏试砷法半定量检测（的最低检出限为3.0×10－6g）。
步骤1：
取10g废渣样品，粉碎后与锌粉混合，加人H24共热，生成H3气体。
步骤2：
将H3气体通人3溶液中，生成银镜和2O3。
步骤3：
取1g废渣样品，重复上述实验，未见银镜生成。
①3的电子式为；
②步骤2的离子方程式为；
③固体废弃物的排放标准中，砷元素不得高于4.0×10一5g·一1，请通过计算说明该排放的废渣中砷元素的含量（填“符合”、“不符合”）排放标准，原因是。
22．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以2O3•的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（）的工艺流程如下：
（1）过程I中采用溶液溶出废料中的，反应的离子方程式为．
（2）过程中加入稀H24酸化后，再加入2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为（产物中只有一种酸根）．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因．
（3）碳酸钠溶液在过程和中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程、中起的作用：
．
23．三氧化二锰（2O3）在现代工业上位用广泛，在锂离子电池的制备中有重要的作用。
用软锰矿（主要成分为2）和硫锰矿（主要成分为）制备高纯度2O3的工艺流程如图所示。
（1）反应①中会生成一种非金属单质，则该非金属单质是，该反应的还原剂是。
（填化学式）
（2）操作X为蒸发浓缩、、过滤、洗涤烘干。
在洗涤操作中，常用酒精洗涤4•H2O晶体，主要目的是。
（3）2O3与2类似，加热时也能与浓盐酸反应放出2，该反应的离子方程式为。
24．二氧化铈
（2）是一种重要的稀土化合物。
以氟碳铈矿（主要含3）为原料制备2的一种工艺流程如下：
已知：
①4+能与结合成[]（4）+，也能与42-结合成[4]2+；
②在硫酸体系中4+能被萃取剂[（）2]萃取，而3+不能。
回答下列问题：
（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是。
（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出2与盐酸反应的离子方程式：
；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：
。
（3）“萃取”时存在反应：
4+（）2
·（H24A2n）+4。
实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为；下图中D时分配比，表示（Ⅳ）分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比（
）。
保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的24以改变水层中的c（42-），D随起始料液中c（42-）变化的原因：
。
（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下2转化为3+。
H2O2在该反应中作（填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”），每有12O2参加反应，转移电子的物质的量为。
（5）“氧化”步骤的化学方程式为。
（6）取上述流程中得到的2产品0.4500g，加硫酸溶解后，用0.10004标准溶液滴定至终点时（铈被还原为3+，其他杂质均不反应），消耗25.00标准溶液。
该产品中2的质量分数为。
25．铬是一种银白色金属,化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态。
工业上以铬铁矿（主要成分为·2O3，含有2O3、2等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠（22O7·2H2O），其主要工艺流程如下：
已知：
①22O7是一种强氧化剂
②常温下，3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将3+转化为42—
⑴工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以2O3为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：
；
⑵酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是；
⑶固体E的主要成分是24，根据下图分析操作a为；
⑷已知含+6价铬的污水会污染环境。
电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的2O72—
，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：
①（）3的化学性质与（）3相似。
在上述生产过程中加入溶液时要控制溶液的不能过高，是因为
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