高考化学复习安徽省安庆市怀宁中学高三上学期第一次月考化学试题解析版docx.docx
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高考化学复习安徽省安庆市怀宁中学高三上学期第一次月考化学试题解析版docx
高中化学学习材料
唐玲出品
安徽省安庆市怀宁中学2015-2016学年高三（上）第一次月考
化学试卷
一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）
1．（3分）化学与科学、技术、生活、环境密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂
B．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰
C．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子
D．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康，这种颗粒物分散空气中形成胶体，它具有丁达尔现象
2．下列物质的分类正确的是（ ）
序号
混合物
非电解质
碱
酸式盐
A
漂白粉
C12
氨水
NaHCO3
B
福尔马林
苯
Cu2（OH）2CO3
明矾
C
胆矾
SO2
纯碱
NH4C1
D
食醋
C2H5OH
苛性钾
NaHSO4
A．AB．BC．CD．D
3．下列叙述正确的是（ ）
A．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl在溶液通电时可以电离
B．Al（OH）3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备
C．在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，就能引发铝热反应
D．Al（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应
4．已知：
一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外．则体积为vL、质量为mg，浓度为amol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0.5amol/L，下列说法正确的是（ ）
A．加水的体积为vL
B．加水的质量为mg
C．0.5amol/L的氨水质量分数等于0.5b%
D．0.5amol/L的氨水质量分数小于0.5b%
5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA
B．标准状况下11.2LNO与11.2LO2混合，充分反应后所含分子数为0.75NA
C．标准状况下，22.4LCO和NO的混合气体中所含的氧原子总数为NA
D．将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为NA
6．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法．下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B
稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性
2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O
NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性
H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+H2O
C
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液
Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
向氯化铝溶液中加入足量氨水
Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+
D
向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2
CO2+OH﹣═HCO3﹣
向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2
SO2+OH﹣═HSO3﹣
A．AB．BC．CD．D
7．下列反应的离子方程式中正确的是（ ）
A．将Al条投入NaOH溶液中：
Al+OH﹣+H2O═AlO
+H2↑
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣
C．向CuSO4溶液中加入Na2O2：
Na2O2+2Cu2++2H2O═2Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
D．将0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：
2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．加入KSCN溶液变红色的溶液：
NH4+、K+、I﹣、SO42﹣
B．在pH=11的溶液中：
Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
C．由水电离的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：
Na+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣
D．使甲基橙变红色的溶液：
Fe2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
9．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ）
A．检验试液中的SO42﹣：
试液
无沉淀
白色沉淀
B．检验试液中的Fe2+：
试液
无明显现象
红色溶液
C．检验试液中的I﹣：
试液
棕黄色溶液
蓝色溶液
D．检验试液中的CO32﹣：
试液
白色沉淀
沉淀溶解
10．从海水中提取部分物质的过程如图所示
下列有关说法错误的是（ ）
A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作
B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应
C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质
D．反应③和⑤均可由下列反应实现：
2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，该反应属于置换反应
11．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如通常所说的“铁三角”、“铝三角”等．下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）
选项
A
B
C
D
a
Na
Al
Fe
Cu
b
NaOH
Al2O3
FeCl3
CuSO4
c
NaCl
Al（OH）3
FeCl2
CuCl2
A．AB．BC．CD．D
12．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na+、Ba2+、Al3+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：
①0.1mol/L甲溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，
下列判断正确的是（ ）
A．甲溶液含有SO42﹣B．乙溶液含有SO42﹣
C．丙溶液显酸性D．丁溶液显酸性
13．下列各项中仪器可能完成目的实验的是（ ）
选项
仪器
实验
A
制取蒸馏水
圆底烧瓶、冷凝管、锥形瓶、温度计、牛角管
B
由98%的浓硫酸配制250ml
1.5mol/L的稀硫酸
250mol容量瓶、量筒、胶头滴管、玻璃棒
C
实验室用MnO2与浓盐酸制取并收集氯气
酒精灯、铁架台（带铁夹、铁圈）、圆底烧瓶、导管、集气瓶
D
测定NaCl中混有KCl
烧杯、玻璃棒、酒精灯、蓝色钴玻璃、铂丝
A．AB．BC．CD．D
14．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟气：
①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2═2K2MnF6+8H2O+3O2↑②K2MnF6+2SbF5═2KSbF6+MnF4③2MnF4═2MnF3+F2↑．下列说法中正确的是（ ）
A．反应①、②、③都是氧化还原反应
B．反应①中H2O2被还原
C．氧化性：
KMnO4＞O2
D．每生成1molF2，上述反应共转移2mol电子
15．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：
关于该固体混合物，下列说法正确的是（ ）
A．一定含有Al，其质量为4.5g
B．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物质的量相等
C．一定含有MgCl2和FeCl2
D．一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
16．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L．向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）（ ）
A．0.225mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L
17．下列说法可以实现的是（ ）
①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成
④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性
⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应
⑥两种氧化物发生反应有气体生成．
A．①②③④⑤⑥B．只有①②④⑤C．只有③④⑤⑥D．只有②④⑤
18．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣的溶液中，逐滴加入盐酸：
AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣
B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：
I﹣、Br﹣、Fe2+
C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：
KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3
D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：
Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
二、解答题（共4小题，满分46分）
19．（14分）某小组探究Na2CO3和NaHCO3的性质，实验步骤及记录如下：
Ⅰ．分别向盛有0.5gNa2CO3固体、0.5gNaHCO3固体的烧杯中加入10mL水（20℃），搅拌，测量温度为T1；
Ⅱ．静置恒温后测量温度为T2；
Ⅲ．分别加入10mL密度约为1.1g/mL20%的盐酸（20℃），搅拌，测量温度T3．
得到下表的数据：
温度
试剂
T1/℃
T2/℃
T2/℃
Ha2CO2
23.3
20.0
23.7
HaCO2
18.5
20.0
20.8
回答下列问题：
（1）NaHCO3溶于水显 性，其原因是 （用离子方程式表示）．
（2）根据试题后的附表判断：
步骤Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固体能否全部溶解 （填“是”或“否”）．
（3）分析表1的数据得出：
Na2CO3固体溶于水 ，NaHCO3固体溶于水 （填“放热”或“吸热”）．
（4）甲同学分析上述数据得出：
Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应都是放热反应．乙同学认为应该增加一个实验，并补做如下实验：
向盛有10mL水（20℃）的烧杯中加入10mL ，搅拌，测量温度为22.2℃．
（5）结合上述探究，下列说法正确的是 ．
A．NaHCO3与盐酸的反应是吸热反应
B．不能用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3固体
C．Na2CO3、NaHCO3固体与稀盐酸反应的能量变化还与物质的溶解等因素有关
（6）丙同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，设计了如下实验方案，其中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO3的质量分数为 （用含a、b的代数式表示）
附表：
溶解度表
温度
溶解度
10℃
20℃
30℃
40℃
Ha2CO2
12.5g
21.5g
39.7g
40．g
HaHCO2
8.1g
9.6g
11.1g
12.7
20．（13分）由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下：
（注：
NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）
（1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁等杂质，防止精炼时它们分别与铝发生置换相关的化学方程式为：
．
（2）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl2外还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在 ．
（3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为：
．
（4）镀铝电解池中，熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl
和Al2Cl
形式存在，铝电极的主要电极反应式为 ．
（5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 ．
21．（11分）五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
阳离子
Na+ Al3+Fe3+ Cu2+、Ba2+
阴离子
OH﹣ Cl﹣ CO32﹣ NO3﹣ SO4﹣
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④B溶液与D溶液混合后无现象；
⑤将38.4gCu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加500mL1.6mol•L﹣1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断A、D的化学式为：
A ；D ．
（2）写出步骤①中生成沉淀的反应的离子方程式 ．
（3若向E的饱和溶液中通入足量的CO2，现象是 ，原因是 （用化学方程式及必要的文字说明解释）．
（4）步骤⑤中产生的有害气体可用 吸收．
22．（8分）硒和硫是同一主族元素，二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．完成下列填空：
（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：
1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：
．
（2）已知：
Se+2H2SO4（浓）→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42﹣+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 ．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
① SeO2+ KI+ HNO3→ Se+ I2+ KNO3+ H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目．
（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 ．
安徽省安庆市怀宁中学2015-2016学年高三（上）第一次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）
1．化学与科学、技术、生活、环境密切相关，下列叙述正确的是（ ）
A．氢氧化铝可作胃酸过多的中和剂
B．为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品保质期，在包装袋中常放入生石灰
C．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子
D．PM2.5是指大气中直径接近2.5微米的颗粒物，入肺影响健康，这种颗粒物分散空气中形成胶体，它具有丁达尔现象
考点：
药物的主要成分和疗效；常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．
分析：
A．氢氧化铝为难溶物，能够中和胃酸中的盐酸；
B．注意氧化还原反应的实质，食品被氧化的实质是被空气中的氧气氧化；
C．食品类物质中所含有的碘、氟、硒、钙、铁等均指元素；
D．胶体中分散质粒度介于1﹣100nm．
解答：
解：
A．氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应，能够作胃酸的中和剂，故A正确；
B．生石灰无还原性不能与氧化性物质反应，故不能防止食品氧化，故B错误；
C．这里的碘、氟、硒、钙、铁存在于无机盐中，是指元素，故C错误；
D．PM2.5颗粒物直径接近2.5微米，不在1nm﹣100nm之间，不属于胶体，故D错误．
故选A．
点评：
本题考查抗酸药、食品添加剂、元素以及环境污染等，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
2．下列物质的分类正确的是（ ）
序号
混合物
非电解质
碱
酸式盐
A
漂白粉
C12
氨水
NaHCO3
B
福尔马林
苯
Cu2（OH）2CO3
明矾
C
胆矾
SO2
纯碱
NH4C1
D
食醋
C2H5OH
苛性钾
NaHSO4
A．AB．BC．CD．D
考点：
酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质．
分析：
混合物：
混合物是由不同种物质组成的物质；
非电解质：
水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物；
碱：
是指电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；
酸式盐：
是指电离时除了电离出金属离子和酸根离子外，还电离出氢离子．
解答：
解：
A．漂白粉为次氯酸钙、氯化钙为主的混合物、Cl2为单质不属于非电解质、氨气溶于水得到氨水，故氨水为混合物，NaHCO3为酸式盐，故A错误；
B．福尔马林是甲醛的水溶液为混合物，苯为非电解质，Cu2（OH）CO3为碱式盐，明矾为正盐，故B错误；
C．胆矾为正盐属于纯净物，SO2属于非电解质，纯碱为正盐，NH4Cl为正盐，故C错误；
D．食醋为3%﹣5%的乙酸溶液为混合物，C2H5OH属于非电解质，苛性钾为氢氧化钾属于碱，NaHSO4是强酸强碱酸式盐，NaHSO4=Na++H++SO42﹣，为酸式盐，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查物质的分类，明确物质的组成和性质是解答物质分类的关键，并熟悉物质的俗名来解答，题目难度不大．
3．下列叙述正确的是（ ）
A．NH4Cl是电解质，所以NH4Cl在溶液通电时可以电离
B．Al（OH）3是两性氢氧化物，所以不能用过量的氨水与铝盐制备
C．在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，就能引发铝热反应
D．Al（OH）3胶体的本质特征是能产生丁达尔效应
考点：
电解质与非电解质；胶体的重要性质；两性氧化物和两性氢氧化物．
分析：
A．氯化铵受热分解；
B．氢氧化铝只能溶于强碱；
C．铝热反应为放热反应，反应开始后不需要继续加热；
D．胶体的本质特征是分散质粒度介于1﹣100nm．
解答：
解：
A．NH4Cl是电解质，氯化铵受热分解，故A错误；
B．氢氧化铝只能溶于强碱，氨水为弱碱不能与氢氧化铝反应，所以可以用氯化铝与一水合氨反应制取氢氧化铝，故B错误；
C．铝热反应为放热反应，引发铝热反应的操作为：
在铝热剂上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，就能引发铝热反应，故C正确；
D．胶体的本质特征是分散质粒度介于1﹣100nm，故D错误；
故选：
C．
点评：
本题考查了电解质性质、胶体的性质、铝热反应，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度，题目难度不大．
4．已知：
一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外．则体积为vL、质量为mg，浓度为amol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0.5amol/L，下列说法正确的是（ ）
A．加水的体积为vL
B．加水的质量为mg
C．0.5amol/L的氨水质量分数等于0.5b%
D．0.5amol/L的氨水质量分数小于0.5b%
考点：
物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
专题：
物质的量浓度和溶解度专题．
分析：
根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，结合m=ρV、溶液密度判断稀释后溶液的质量，进而确定水的质量，根据c=
、结合溶液密度判断质量分数．
解答：
解：
amol/L的氨水溶液的密度为dg/mL，0.5amol/L的氨水溶液的密度为Dg/mol，则d＜D，
根据稀释定律，稀释后溶液的体积为
=2v，则稀释后溶液质量大于2mg，故加入水的质量大于mg，稀释后溶液的体积不等于浓氨水的体积与水的体积之和，则加入水的体积不是VL，
设0.5amol/L氨水的质量分数为w，根据c=
可知，a=
，0.5a=
，结合d＜D，联立可得0.5a＜0.5b%，
综上分析可知，ABC错误，D正确，
故选D．
点评：
本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，难度中等．
5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.2NA
B．标准状况下11.2LNO与11.2LO2混合，充分反应后所含分子数为0.75NA
C．标准状况下，22.4LCO和NO的混合气体中所含的氧原子总数为NA
D．将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为NA
考点：
阿伏加德罗常数．
分析：
A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与水的反应为可逆反应；
B、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2
N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0，75mol；
C、求出混合气体的物质的量，然后根据CO和NO中均含1个氧原子来分析；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．
解答：
解：
A、标况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子的数目小于0.2NA个，故A错误；
B、11.2LNO与11.2LO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2
N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0，75mol，混合后所含分子数目小于0.75NA，故B错误；
C、标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，而CO和NO中均含1个氧原子，故1mol混合气体中含1mol氧原子，个数为NA个，故C正确；
D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目小于NA，故D错误．
故选C．
点评：
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
6．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法．下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）
已知
类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B
稀硫酸加入Ba（OH）2溶液至中性
2H++SO42﹣+Ba2++2OH
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