湖南省普通高中学业水平考试高三仿真化学试题专家版一 含解斩.docx

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湖南省普通高中学业水平考试高三仿真化学试题专家版一含解斩

湖南省2018年普通高中学业水平考试仿真试卷（专家版一）

化学试题

1.盛装下列化学试剂的容器上,需要贴右图的危险化学品标志的是

A.苯B.浓硫酸C.乙醇D.食醋

【答案】B

【解析】右图的危险化学品标志是腐蚀品，苯、乙醇是易燃液体，食醋是酸性物质，只有浓硫酸是腐蚀品，答案选B。

2.饱和FeCl3溶液滴入沸水中并煮沸1～2分钟，光束通过该分散系时，可观察到丁达尔效应，则该分散系是

A.溶液B.乳浊液C.胶体D.悬浊液

【答案】C

【解析】胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法。

故该分散系是胶体，答案选C。

3.下列物质中，属于氧化物的是

A.NH3B.H2OC.NaOHD.CaCO3

【答案】B

【解析】氧化物是由两种元素组成的,其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。

A、NH3是由两种元素组成的化合物，但没有一种元素是氧元素，不属于氧化物，选项A错误；B、H2O是由二元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素,所以是氧化物，选项B正确；C、NaOH是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于碱，选项C错误；D、CaCO3是三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于盐，选项D错误。

答案选B。

4.下列气体中，只能用排水法收集的是

A.O2B.H2C.HClD.NO

【答案】D

【解析】A、氧气不易溶于水，密度比空气大，既可以用排水法收集，也可以用向上排气法收集，选项A错误；B、氢气不溶于水，密度比空气小，既可以用排水法收集，也可以用向下排气法收集，选项B错误；C、HCl极易溶于水，密度比空气大，不能用排水法收集，只能用向上排气法收集，选项C错误；D、一氧化氮能与氧气反应，并且有毒，不溶于水，不能用排气法收集，只能用排水法收集，选项D正确。

答案选D。

5.铝的核素

中的“27”表示的是

A.质子数B.质量数C.中子数D.电子数

【答案】B

【解析】铝的核素

中质子数为13，中子数为14，原子的电子数为13，质量数为27，故“27”表示的是质量数，答案选B。

6.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是

A.NH3+HCl=NH4ClB.CaCO3

CaO+CO2↑

C.CuO+H2SO4=CuSO4+H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

【答案】D

点睛：

本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确各元素的化合价是否发生变化是解答该题的关键。

氧化还原反应的特征是有化合价的升降，判断反应是否氧化还原反应，可判断元素的化合价是否发生变化。

7.下列离了组在溶被中不能大量共存的是

A.Ba2+、SO42-B.Fe3+、Cl-C.Na+、OH-D.Cu2+、NO3-

【答案】A

【解析】A.Ba2+与SO42-反应生成硫酸钡沉淀而不能大量共存，选项A选；B.Fe3+、Cl-相互之间不反应，能大量共存，选项B不选；C.Na+、OH-相互之间不反应，能大量共存，选项C不选；D.Cu2+、NO3-相互之间不反应，能大量共存，选项D不选；答案选A。

8.右图为某粒子的结构示意图，有关说法正确的是

A.表示氯原子B.表示氯离子

C.该粒子的核电荷数为18D.该粒子的核外电子数为17

【答案】B

【解析】

表示氯离子，选项A错误、选项B正确；该粒子的核电荷数为17，选项C错误；氯离子的核外电子数为18，选项D错误。

答案选B。

9.工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl

2Na+Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为

A.电解法B.热还原法C.热分解法D.置换法

【答案】A

【解析】金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，即2NaCl

2Na+Cl2↑，答案选A。

10.向盛有FeCl3溶液的试管中滴入下列哪种物质，溶液将呈红色

A.NH4Cl溶液B.稀H2SO4C.KSCN 溶液D.氯水

【答案】C

【解析】向盛有FeCl3溶液的试管中滴入NH4Cl溶液、稀H2SO4、氯水均不反应，溶液颜色几乎不变；FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生络合反应，生成血红色的硫氰化铁，答案选C。

11.下列物质中，含有离子键的是

A.KClB.H2C.CO2D.CH4

【答案】A

【解析】A．KCl中钾离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，选项A正确；B．H2中氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项B错误；C．CO2分子中碳原子和氧原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项C错误；D．CH4分子中碳原子和氢原子之间只存在共价键，为共价化合物，选项D错误。

答案选A。

12.下列物质制作的容器中，常温下不能盛装浓硝酸的是

A.铝B.铁C.铜D.玻璃

【答案】C

【解析】A、常温下，铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铝制品容器可以盛放浓硝酸，选项A不选；B、常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，故铁制品容器可以盛放浓硝酸，选项B不选；C、常温下，铜与浓硝酸发生反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，故铜制品容器不可以盛放浓硝酸，选项C选；D、玻璃与浓硝酸不反应，故玻璃制品容器可以盛放浓硝酸，选项D不选；答案选C。

点睛：

本题考查了铁、铝、铜、二氧化硅、硅酸盐的化学性质，铁、铝都能和浓硫酸、浓硝酸在常温下发生钝化现象，二氧化硅与浓硝酸不反应，所以可用铁、铝、玻璃制容器盛放浓硝酸．根据铁或铝的性质进行解答，能持续发生反应则不能用铁或铝制容器来盛放。

13.CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的反应类型是

A.氧化反应B.复分解反应C.加成反应D.取代反应

【答案】D

【解析】乙酸与乙醇发生的酯化反应生成酯和水，属于酯化反应，也属于取代反应，答案选D。

14.下列常用仪器中，过滤操作中必须用到的是

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】过滤需要用到的主要仪器：

铁架台、烧杯（两个）、漏斗、过滤纸、玻璃棒，而不需要用到试管、分液漏斗和容量瓶，答案选C。

点睛：

本题考查的是过滤中有关仪器的选择．解答此题时，要熟记常用仪器的名称和过滤的原理与方法。

过滤适用于可溶性物质与难溶性物质的分离，根据过滤的原理与方法来选取需要的仪器。

15.下列物质中，可用来制造光导纤维的材料是

A.硅单质B.铝单质C.铜单质D.二氧化硅

【答案】D

【解析】可用来制造光导纤维的材料是二氧化硅，答案选D。

16.将过量的SO2通入红色的品红溶液中，产生的现象是

A.无变化B.溶液褪色C.溶液变蓝色D.产生红色沉淀

【答案】B

【解析】二氧化硫具有漂白性，将过量的SO2通入红色的品红溶液中，产生的现象是溶液褪色，答案选B。

17.右图为某学习兴趣小组设计的一个原电池。

当X为下列哪种物质时，装置中电流表的指针将发生偏转

A.水B.酒精C.稀硫酸D.植物油

【答案】C

【解析】装置中电流表的指针发生偏转，说明形成的原电池，则X为电解质溶液，选项中稀硫酸为电解质溶液，水为弱电解质，酒精、植物油为非电解质。

答案选C。

点睛：

本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可，侧重于基础知识的考查。

装置中电流表的指针发生偏转，说明形成的原电池，则X为电解质溶液，结合选项分析。

18.下列有关1molNaOH的说法中，正确的是

A.NaOH的摩尔质量为40g

B.1molNaOH的质量为40g/mol

C.标准状况下，1molNaOH所占的体积为22.4L

D.将1molNaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L

【答案】D

【解析】A.NaOH的摩尔质量为40g/mol，选项A错误；B.1mol NaOH 的质量为40g，选项B错误；C.标准状况下，NaOH不是气体，1molNaOH 所占的体积小于22.4L，选项C错误；D.将1molNaOH溶于水配成100mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10mol/L，选项D正确。

答案选D。

19.对于工业上合成氨的反应N2+3H2

2H3列有关说法错误的是

A.达到平衡时，反应停止了B.达到平衡时，正、逆反应速率相等

C.增大N2浓度，可加快反应速率D.使用合适的催化剂,可加快反应速率

【答案】A

20.下列离子方程式中，正确的是

A.铁加入硫酸铜溶液中:

Cu2++ Fe=Cu+Fe3+

B.硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中:

Ba2++SO42-=BaSO4↓

C.碳酸氢钠溶液加入稀硝酸中:

HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D.氨水加入稀盐酸中:

H++OH-=H2O

【答案】C

【解析】A.铁加入硫酸铜溶液中，发生反应的离子方程式为:

Cu2++ Fe=Cu+Fe2+，选项A错误；B.硫酸溶液加入氢氧化钡溶液中，发生反应的离子方程式为:

Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，选项B错误；C.碳酸氢钠溶液加入稀硝酸中，发生反应的离子方程式为:

HCO3-+H+=CO2↑+H2O，选项C正确；D.氨水加入稀盐酸中，发生反应的离子方程式为:

H++NH3·H2O=NH4+，选项D错误。

答案选C。

21.将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。

一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应

A.是放热反应B.是吸热反应

C.反应过程中热能转化为化学能D.反应物的总能量等于生成物的总能量

【答案】A

【解析】一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，将化学能转化为热能，答案选A。

22.将16.8g碳酸氢钠粉末加热完全反应后，标准状况下产生CO2气体的体积为

A.1.12LB.2.24LC.11.2LD.22.4 L

【答案】B

【解析】16.8g碳酸氢钠的物质的量为

，根据反应2NaHCO3

Na2CO3+CO2↑+H2O可知，产生的二氧化碳为

，标准状况下的体积为2.24L。

答案选B。

23.铝和铁是日常生活中两种常见的金属，铝和铁的化合物是中学化学中常见的基础物质。

请回答下列有关问题:

（1）氧化铝是一种_____氧化物 （填“酸性”“碱性”或“两性” ）；

（2）实验室制备氢氧化铝时，最好向铝盐溶液中加入_____。

 （填“ 氨水”或“氢氧化钠溶液”）；

（3）还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）

X+4H2，试推测X的化学式为_____。

【答案】

（1）.两性

（2）.氨水（3）.Fe3O4

【解析】

（1）氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，是一种两性氧化物；

（2）实验室制备氢氧化铝时，产生的氢氧化铝不溶于氨水，但能与强碱氢氧化钠反应而溶解，故最好向铝盐溶液中加入 氨水；（3）还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）

X+4H2，根据质量守恒可推测X的化学式为Fe3O4。

24.浓硫酸具有的重要性质有酸性、吸水性，脱水性、强氧化性。

请把下列现象中浓硫酸表現出来的性质填写在对应的空白处:

（1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现________；

（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质最增加，则浓硫酸表现出________；

（3）浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4（浓）+C

CO2↑+2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸表现出________。

【答案】

（1）.脱水性

（2）.）吸水性（3）.）强氧化性

【解析】

（1）把浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，则浓硫酸表现脱水性；

（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间，质最增加，则浓硫酸表现出吸水性；（3）浓硫酸与碳共热时发生反应2H2SO4（浓）+C

CO2↑+ 2SO2↑+2H2O，在该反应中，浓硫酸中硫的化合价由+6价降为+4价，表现出强氧化性。

点睛：

本题考查浓硫酸的脱水性、吸水性、强氧化性。

正确判断浓硫酸的性质，区别浓硫酸与稀硫酸的性质是解答本题的关键。

25.乙烯、苯是重要的有机化合物。

请根据题意填空:

（1）在工业上，可以用_____（填名称）的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平；

（2）乙烯通入溴水中，溶液_____（填”褪色”或“不褪色” ）；

（3）反应

+Br2

+HBr属于__________（填有机反应类型）。

【答案】

（1）.乙烯

（2）.褪色（3）.）取代反应

【解析】

（1）在工业上，可以用乙烯的产量来衡量一个国家的石油化工发展水平；

（2）乙烯通入溴水中，乙烯与溴发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，溶液褪色；（3）反应

+Br2

+HBr属于取代反应。

26.下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置。

请回答下列问题:

（1）①元素原子的质子数是_________。

（2）②元素的最简单氢化物的分子式是_______。

（3）③和⑤两种元素的非金属性:

③___⑤（填“>”“<”或“=”）;

（4）④和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_______。

【答案】

（1）.6

（2）.NH3（3）.>（4）.H++OH-=H2O

【解析】根据元素周期表中各元素位置可知，①~⑥六种元素分别为碳、氮、氧、钠、硫、氯元素。

（1）①元素碳原子的质子数是6；

（2）②元素氮的最简单氢化物的分子式是NH3；（3）同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，故③和⑤两种元素的非金属性:

 ③>⑤;（4）④和⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和高氯酸相互反应的离子方程式为H++OH-=H2O。

27.某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。

在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（1）B装置中的干燥剂是_____ （填“碱石灰”或“浓硫酸”）。

（2）C、D 装置中试纸颜色会发生变化的是_____（填”C”或“D”）。

（3）当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1- -2滴浓盐酸，可观察到 E装置中的现象是产生______（填” 烟”或“白雾”）。

（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_____ （填“F”或“G”）。

（5）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量。

实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。

用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是____  （填“a”“b”或“c”）。

【答案】

（1）.碱石灰

（2）.D（3）.白烟（4）.）F（5）.）c

【解析】

（1）氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应且浓硫酸是液态干燥剂，故B装置中的干燥剂是碱石灰；

（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，故答案为D；（3）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟产生；（3）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为F；（5）向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。

用此方法制取氨气为固液不加热制取气体，应选用的气体发生装置是c。

28.

（1）关注营养平衡和正确使用药物，有利于身心健康。

现有下列四种物质:

A.淀粉B.维生素CC.青霉素D.胃舒平

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

①属于治疗“胃酸过多症”的抗酸药的是_______；

②存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是______；

③存在于土豆、谷类等植物中，遇碘水显蓝色的物质是_______；

④属于抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该物质是______。

（2）水是一种宝贵的自然资源。

①排放含____（填字母代号）的化合物会导致水体富营养化；

A.磷B.硫C.铁D.碳

②下列做法不会造成水污染的是_____（填字母代号）。

A生活污水任意排放B.油轮原油泄漏C.水力发电D.大量施用农药

③向含镉离于（Cd2+）的废水中加入Na2S以除去镉离子，该反应的离子方程式为_______。

（3）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。

①下列几种生活中常见的物质中，组成成分属于合金的是____（填字母代号》。

A.铜导线B玻璃C.硬铝窗框架

②化石能源是有限的，目前人类正面临着能源短缺的问题，开发，利用太阳能和风能等新能源是解决能源短缺问题的重要措施。

下列不属于化石能源的物质是____（填字母代号）。

A.木材B.石油C.煤

③微型理碘电池可用于植入某此心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。

这种电池中的电解质是固体电解质LiI，总反应是2Li+I2=2LiI，该电池的负极是_______。

【答案】

（1）.D

（2）.B（3）.A（4）.C（5）.A（6）.C（7）.Cd2+ +S2- =CdS↓（8）.C（9）.A（10）.锂（或Li）

【解析】

（1）①胃舒平（通用名：

复方氢氧化铝）有中和胃酸，减少胃液分泌和解痉止疼的作用。

故属于治疗“胃酸过多症”的抗酸药的是胃舒平，答案选D；②存在于蔬菜、水果中，具有还原性的物质是维生素C，答案选B；③存在于土豆、谷类等植物中，遇碘水显蓝色的物质是淀粉，答案选A；④属于抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该物质是青霉素，答案选C；

（2）①排放含磷的化合物会导致水体富营养化，答案选A；②工农业生产用了被污染的水，会降低产品的质量，损害人类的健康．那么污染水的因素有那些呢？

工业生产中的废渣、废水、废气和生活污水的任意排放，农业生产中农药、化肥不合理使用会随雨水流入河中，原油泄漏都会使水受到污染，因此保护水资源，人人有责。

本题中ABD均能造成水质严重污染，所以应严加管理。

答案选C；③向含镉离于（Cd2+）的废水中加入Na2S生成CdS以除去镉离子，该反应的离子方程式为Cd2+ +S2- =CdS↓；（3）①A.铜导线 属于单质，选项A不符合；B 玻璃属于无机非金属材料，选项B不符合；C.硬铝窗框架属于铝合金材料，选项C符合。

答案选C；②三大化石能源是指煤、石油、天然气，木材不属于化石能源，答案选A；③电池中的电解质是固体电解质LiI，总反应是2Li +I2=2LiI，活泼金属作为负极，故电池的负极是锂（或Li）。

29.

（1）20℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴入酚酞呈红色。

①该溶液呈______性（填“酸”“碱”或“中”）;

②溶液中c（Na+）____2c（CO32-）（填“>”“<”或“=”）;

③滴入酚酞呈红色的原因是___________（用离子力程式表示）。

（2）工业上常用天然气作为制备CH3OH的原料。

已知:

CH4（g）+O2（g）=CO（g）+H2（g）+H2O（g）△H=-321.5kJ/mol

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+250.3kJ/mol

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.0kJ/mol

则CH4（g）与O2（g）反应生成CH3OH（g）的热化学方程式为_________。

（3）一定温度和压强下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）,并达到平衡。

①若升高温度，SO2的含量增大，则正反应为______（填“放热”或“吸热”）反应;

②若再加入1molO2则SO2的转化率______（填“增大”或“减小”）;

③若只增大压强，该反应的化学平衡常数______（填“增大”“减小”或“不变”。

（4）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别起Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作（放电）时该电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

试根据上述情况判断

①铅蓄电池的负极材料是_____（填“Pb”或“PbO2”）;

②工作时，电解质溶液的pH_____（填“增大“减小”或“不变”）;

③工作时，电解质溶液中阴离子移向_____极（填“负”或“正”）。

【答案】

（1）.碱

（2）.>（3）.CO32- +H2O

HCO3- +OH-（4）.2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=-251.2 kJ/mol（5）.放热（6）.增大（7）.不变（8）.Pb（9）.增大（10）.负

【解析】

（1）①Na2CO3是强碱弱酸盐，水解呈碱性；②由于CO32-水解使浓度降低，故溶液中c（ Na+）> 2c（CO32-）；③碳酸钠水解呈碱性CO32- +H2O

HCO3- +OH-，滴入酚酞呈红色；

（2）已知:

①CH4（g）+O2（g）=CO（g） + H2（g） +H2O（g） △H1=-321.5 kJ/mol

②CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） △H2= +250.3 kJ/mol

③CO（g） +2H2（g）=CH3OH（g） △H3= -90.0kJ/mol

根据盖斯定律，由①+②+③

得反应2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）△H=△H1+△H2+△H3

=-321.5 kJ/mol+250.3 kJ/mol-90.0kJ/mol

=-251.2 kJ/mol；（3）①若升高温度，SO2的含量增大，则平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应;②若再加入1mol O2，增加一种反应物，则另一种反应物的转化率增大，故SO2的转化率增大;③化学平衡常数只与温度有关，与反应的压强和浓度无关，则若只增大压强，化学平衡常数不变；（4）①金属与金属氧化物为电极，电解质为硫溶液时金属为负极，则铅蓄电池的负极材料是Pb;②工作时，电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，硫酸消耗，则电解质溶液的pH增大;③原电池中阴离子定向移动到负极，则工作时，电解质溶液中阴离子移向负极。