最新四川省绵阳市届高三第三次诊断性考试化学试.docx

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最新四川省绵阳市届高三第三次诊断性考试化学试

秘密★启用前【考试时间：

2018年4月22日上午9∶00～11∶30】

绵阳市高中2018级第三次诊断性考试

理科综合·化学

理科综合考试时间共150分钟，满分300分。

其中，物理110分，化学100分，生物90分。

化学试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

第Ⅰ卷5至6页，第Ⅱ卷7至8页，共4页。

考生作答时，须将答案答在答题卡上，在本试题卷、草稿纸上答题无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12N14O16S32Na23Mn55Fe56Zn65

第Ⅰ卷（选择题共42分）

注意事项：

必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。

第Ⅰ卷共7题，每题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是

A．煤液化制得清洁能源B．用酒精测试仪检测酒驾

C．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D．从海水中提取氯化镁

2.  分类法是研究化学的一种重要方法，下列物质归类有错的是

A.氧化性酸：

HNO3、H3PO4、HClO4B.干燥剂：

碱石灰、硅胶、无水氯化钙

C.酸性氧化物：

SiO2、Cl2O、CrO3D.危险化学品：

天然气、金属钠、氯酸钾

3.下列图示实验装置正确的是

4．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是

A．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl－、SO

B．标准状况下，将1.12 L CO2气体通入1 L 0.1 mol/L的NaAlO2溶液中：

CO2＋2H2O＋AlO

==Al（OH）3↓＋HCO

C．由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol/L 的溶液中可能大量存在K+、I－、Mg2+、NO

D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO

完全沉淀：

NH

＋Al3＋＋2SO

＋2Ba2＋＋4OH－==NH3·H2O＋Al（OH）3↓＋2BaSO4↓

5.通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。

一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

A．b为电池的负极，甲醛被氧化

B．a极的电极反应为O2＋4e－＋4H+==2H2O

C．传感器工作过程中，电解质溶液中硫酸的浓度不变

D．当电路中转移1×10－4mol电子时，传感器内参加反应的HCHO为0.75mg

6.室温下，将下列气体通入到相应0.10 mol·L－1 的溶液至pH＝7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．HCl→CH3COONa溶液：

c（Na＋）＞c（CH3COOH）＝c（Cl－）

B．CO2→NH4HCO3溶液：

c（NH

）＝c（HCO

）＋2c（CO

）

C．SO2→NaOH溶液：

c（Na＋）＝c（SO

）＋c（HSO

）＋c（H2SO3）

D．Cl2→NaOH溶液：

2c（Cl－）＝c（Na+）＋c（HClO）

7.  将一定量的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计），使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）2NH3（g）＋CO2（g）。

实验测得不同温度下的部分平衡数据如下表：

温度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡总压强/kPa

5.7

p1

12.0

p2

24.0

平衡气体总浓度/10－3mol·L－1

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列说法中正确的是

A．混合气体的平均相对分子质量

不再随时间变化时反应达平衡状态

B．15.0 ℃时NH2COONH4（s）分解的平衡常数为2.0×10－9 （mol/L）3

C．该反应∆H＞0，p2＝2p1

D．若在恒温下将平衡体系体积减半，再达平衡后，c（NH3）和c（CO2）均比原平衡大

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

注意事项：

必须使用0.5毫米黑色墨迹签字笔在答题卡上题目所指示的答题区域内作答。

作图题可先用铅笔绘出，确认后再用0.5毫米黑色墨迹签字笔描清楚。

答在试题卷、草稿纸上无效。

第Ⅱ卷共4题。

8.（13分）X、Y、Z、Q、R、W是原子序数依次增大的前四周期元素。

X的原子核内无中子，Y与Z能形成两种无色无味的气体，Q与X同族，R在同周期主族元素中原子半径最小，基态原子W的3d能级有2个空轨道。

请回答下列问题：

（1）W在元素周期表中的位置：

　。

上述6种元素中电负性最大的是（填名称）_____。

（2）RZ

的空间构型为，化合物YX4Z的沸点比YX3R高，其原因是。

（3）Y和W能够形成强度极高的化合物G，其晶胞结构如图所示，G的化学式为________。

如从该晶胞中抽出Y原子，所得晶胞即为单质W的晶胞，其配位数为________。

（4）强酸性溶液中，WZ

 在加热条件下可以被X2Y2Z4还原为WZ

，该反应的离子方程式是______________。

9.（14分）NO能否与Na2O2反应？

如果能反应，产物是什么？

某兴趣小组对此进行探究。

【查阅资料】①NO不与碱反应；②亚硝酸盐除浅黄色的AgNO2难溶于水外，其余易溶于水；

③2NaNO3

2NaNO2＋O2↑，NaNO2热稳定性很高。

【实验探究Ⅰ】兴趣小组的同学经讨论设计了如下图所示实验：

（1）仪器a的名称是；干燥管D的作用是。

（2）从分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量稀硫酸让A中锌粉完全溶解，其目的是。

（3）若无B装置，后果是。

（4）实验观察到C中固体颜色变白，E中气体先变红棕色，最终又变无色。

E中总反应的化学方程式是。

【实验探究Ⅱ】该兴趣小组进一步探究C中生成的白色固体的成分。

（5）提出假设：

假设1.白色固体只有NaNO2；假设2.白色固体只有；

假设3.白色固体是两种物质的混合物。

（6）实验验证：

①要证明假设2是否成立，实验操作、现象和结论是____________________。

②为证明是假设1还是假设3成立，称取C中生成的白色固体a g置于坩埚中（坩埚质量为c g），用酒精灯加热至质量不再改变，冷却后称得坩埚和剩余固体总质量为b g，假设3成立时b－c的数字范围是。

（用含a的不等式表示）

10.（15分）PHB树脂可被微生物降解，对环境友好，有机物F是医药合成中间体。

它们的合成路线如下：

已知：

①

②

请回答下列问题：

（1）A分子中碳原子的杂化轨道类型是___________，化合物B的官能团名称是___________。

（2）D→E的化学方程式为______________________________。

（3）B→C的反应类型是____________，试剂X的结构简式是。

（4）由化合物C合成PHB树脂的化学方程式是___________________________。

（5）写出满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：

________________。

a.核磁共振氢谱有2组峰；b.不与Na2CO3溶液反应，能发生水解反应生成二元羧酸。

11.（16分）锰锌铁氧体是应用广泛的高性能磁性材料。

现以a kg废旧碱性锌锰电池为原料（含锰元素的物质：

MnO2占b %，MnOOH占c%）制备锰锌铁氧体，主要流程如下：

（1）酸浸废电池时，被溶解生成Zn2+的物质有，SO2的作用是（填字母编号）。

A.漂白剂B.沉淀剂C.氧化剂D.还原剂

（2）除汞是以氮气为载体吹入滤液带出汞蒸汽，经KMnO4溶液吸收而实现的。

右图是KMnO4溶液处于不同pH时对应的单位时间Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO

在该pH范围反应的主要产物。

① pH＜6时反应的离子方程式为___________。

② 汞的去除速率随pH变化的规律是_________。

（3）锌锰干电池中MnO2可以用碳酸锰在空气中煅烧制得。

已知25℃，101 kPa时：

2MnO（s）＋O2（g）==2MnO2（s）∆H＝-272.0kJ/mol

MnCO3（s）==MnO（s）＋CO2（g）∆H＝+116.6kJ/mol

碳酸锰在空气中煅烧反应生成MnO2的热化学方程式是。

（4）x＝0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度，该锰锌铁氧体的组成用氧化物形式（最简整数比）表示为。

若制得这种锰锌铁氧体的质量为100kg，在制取过程中不考虑损耗，需补充硫酸锰晶体（MnSO4·H2O） kg。

（只列出计算式）

绵阳市高中2018级第三次诊断性考试

理科综合·化学参考答案和评分标准

第Ⅰ卷（选择题共42分）

选择题共7题，每题6分。

每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. D2. A3. B4. D5. C6. C7. B

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

8.（共13分）

（1）第四周期第VB族（2分）氧（1分）

（2）三角锥形（1分）CH3OH与CH3Cl比较，前者分子间能形成氢键（2分）

（3）VC（2分）12（2分）

（4）2VO

＋H2C2O4＋2H+

2VO2+＋2CO2↑＋2H2O（3分）

9.（共14分）

（1）锥形瓶（1分）防止E中的水蒸气进入C管（1分）

（2）产生H2来排出装置中的空气（2分）

（3）A中挥发出的水蒸气和硝酸蒸汽会进入C管与Na2O2反应，干扰实验（2分）

（4）4NO＋3O2＋2H2O==4HNO3（2分）

（5）NaNO3（1分）

（6）①取C管中的固体少量于试管中溶于水，加入AgNO3溶液，若没有浅黄色沉淀，则假设2成立；若有沉淀则假设2不成立（3分，其它合理解答均给分，如使用pH试纸、酚酞溶液（试纸）、酸性KMnO4溶液等，只要操作、现象和结论正确均可）

②

a＜b－c＜a（2分）

10.（共15分）

（1）sp2、sp3杂化（2分）羰基、羧基（2分）

（2）HOOCCH2COOH＋2CH3CH2OH

CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3＋2H2O（2分）

（3）加成（还原）反应（2分）

（2分）

（4）

（3分）

（5）

（各1分，共2分）

11.（共16分）

（1）Zn、Zn（OH）2（2分）D（2分）

（2）① 2MnO

＋5Hg＋16H+==2Mn2+＋5Hg2+＋8H2O（3分）

②随pH增大，汞的去除速率先减小后增大（1分）

（3）2MnCO3（s）＋O2（g）==2MnO2（s）＋2CO2（g）∆H＝-38.8kJ/mol（3分）

（4）MnO·4ZnO·5Fe2O3（2分）169×（

－

－

）（3分）