必修I第二章第三节导学案修正.docx

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必修I第二章第三节导学案修正

第三节氧化还原反应导学案

（第一课时）认识氧化还原反应

【学习目标】

１、从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应的概念；

2、从化合价变化分析氧化还原反应的特征；

3、培养学生分析问题的能力、解决问题的能力。

过程与方法

【学习重点】如何探究氧化还原反应的概念

【学习难点】氧化还原反应的特征和实质

【自主学习】初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究，请完成下表。

表I

化学反应方程式

从物质得氧、失氧的角度分析

结论

CuO+H2Cu+H2O

H2得到O生成H2O，称该过程称为H2的氧化反应

CuO失去O生成Cu，称该过程为CuO的还原反应

氧化反应和还原反应是同时发生

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

2Mg+O2

2MgO

C+O2CO2

根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。

【知识总结】一种物质得到氧被氧化，同时，另一物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。

分类标准：

得失氧的情况。

氧化反应：

。

还原反应：

。

【练习】

1、从物质得氧、失氧的角度分析下列反应。

①CuO＋H2＝Cu＋H2O 从CuO来看是反应，从H2来看是反应

②CO2+C＝2CO，从CO2来看是反应，从C来看是反应。

③C+H2O＝CO+H2，从C来看是反应，从H2O来看是反应。

2、是不是氧化还原反应一定要有氧气参加？

3、该如何判断某一化学反应是氧化还原反应？

【复习】写出下列常见元素的化合价。

H ，O ，C，N，Na，K，Ag，Ca，Mg，Zn，Cu，Fe，Al，S，Ba,Cl。

总结：

钾钠铵银氢正一价，钙镁钡锌正二价；一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷；二四六硫二四碳，金正非负单质零。

请同学们自主完成下列表格：

表II

化学反应方程式

从反应前后元素化合价变化分析

是否属于氧化还原反应

氧化还原反应与元素化合价升降有什么规律

CuO+H2

Cu+H2O

H：

0→+1

Cu：

+2→0

是

化合价升高的反应属于氧化反应

2Mg+O2

2MgO

Mg：

→

O

→

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

Fe：

→

C:

→

C+O2CO2

C：

→

O：

→

根据反应中元素化合价的变化，可把化学反应分为氧化反应和还原反应。

【知识总结】在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应

分类标准：

。

氧化反应：

。

还原反应：

。

氧化还原反应的特征：

。

【练习】

1、请分析下述反应的元素化合价：

（1）CuO+H2＝Cu+H2O 

（2）Fe2O3+3CO＝2Fe +3CO2 （3）2Na+Cl2＝2NaCl 

 （4）Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu （5）BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl

2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，

 ①、NH4HCO3＝NH3↑+CO2↑+H2O↑②、CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 

③、2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑④、2Na＋Cl2＝2NaCl

3、在反应MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，元素化合价升高，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应；元素化合价降低，被（填“氧化”或“还原”），发生（填“氧化”或“还原”）反应。

4、下列反应是否属于氧化还原反应？

两个反应过程有何相同的特点与不同的特点？

①、2Na＋Cl2＝2NaCl     ②、H2＋Cl2＝2HCl 

我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。

那么氧化还原反应的本质又是什么呢？

（1）、钠与氯气的反应2Na+Cl2＝2NaCl Na：

化合价，被，发生反应， Cl：

化合价   ，被，发生反应 。

（2）、氢气与氯气的反应H2+Cl2＝2HCl H：

化合价，被，发生反应 ，Cl：

化合价，被，发生反应。

第三节氧化还原反应导学案

（第二课时）认识氧化还原反应

【学习目标】

3、从电子的转移（得失或偏移）分析氧化还原反应的实质；

4、通过对常见元素原子结构分析，了解元素化合价变化与电子转移的关系；

5、培养学生归纳能力和推理能力。

过程与方法

【学习重点】如何探究氧化还原反应的概念

【学习难点】氧化还原反应的实质

反应2Mg+O2

2MgO是我们常见的氧化还原反应，请同学们分析MgO的形成过程

【问题分析】Mg原子失去最外层2个的电子形成了Mg2+，O原子得到2个电子形成了O2－，发生了电子的得失。

①Mg元素和O元素发生了什么变化？

②变化是怎样发生的？

③为什么会发生这样的变化？

请同学们自主完成下列表格：

表Ⅲ

化学反应方程式

元素的化合价

变化情况

变价元素电

子转移情况

结论

CuO+H2Cu+H2O

H：

0→+1，

Cu：

+2→0

H：

失去2×e-，

Cu：

得到1×2e-

有电子转移（得失或者偏移）的反应为氧化还原反应

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

2Mg+O2

2MgO

C+O2CO2

根据反应中元素电子的转移，可把化学反应分为氧化反应和还原反应。

【知识总结】有电子转移（得失或偏移）的反应，就是氧化还原反应。

分类标准：

。

氧化反应：

。

还原反应：

。

氧化还原反应的实质：

。

【练习】在反应Fe2O3+2Al

2Al2O3+2Fe中，元素的化合价升高，该元素的原子电子，被；而元素的化合价降低，该元素的原子电子，被。

该反应中，Fe2O3发生了反应，Al发生了反应，是氧化剂，是还原剂，氧化产物，还原产物。

【问题】氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

基本反应类型

化学方程式的例子

规律

化合反应

有单质参加的一定是氧化还原反应

分解反应

有单质生成的一定是氧化还原反应

无单质生成的可能是氧化还原反应

置换反应

都是氧化还原反应

复分解反应

都不是氧化还原反应

【知识总结】

①换反应都是氧化还原反应；②复分解反应都不是氧化还原反应；

③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。

【练习】尝试画出四大基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化学反应方程式加以说明。

A、2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑B、KClO3+6HCl（浓）═KCl+3H2O+3Cl2↑

C、2Na+Cl2

2NaClD、Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

E、Zn+CuSO4═ZnSO4+CuF、2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

G、CaO+CO2═CaCO3H、4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

I、MnO2+4HCl（浓）

Cl2↑+MnCl2+2H2O

J、S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑

（1）既属于分解反应又是氧化还原反应的是

（2）属于化合反应，但不是氧化还原反应的是

（3）既属于化合反应，又是氧化还原反应的是

（4）属于分解反应，但不是氧化还原反应的是

（5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是

第三节氧化还原反应导学案

（第三课时）单、双线桥表示电子转移数目与方向

【学习目标】

1．掌握化合价变化与电子转移的关系；

2.掌握单线桥、双线桥表示电子转移数目与方向。

【学习重点】双线桥表示电子转移数目与方向

【学习难点】单线桥表示电子转移数目与方向

【自主学习】

【复习】分析氧化还原反应元素化合价变化与电子转移的关系。

叫做氧化反应；

叫做还原反应；

是氧化还原反应；

是非氧化还原反应。

【新课】

（1）双线桥

意义：

表示反应前后同一元素原子或离子间电子得失情况。

它体现了“谁变谁”。

表示法：

①标化合价，箭号必须由反应物指向生成物，双线桥箭号从“═”左边指向“═”右边连接不同价态的同一元素。

②箭号的方向在箭号上要标上“得到”或“失去”，然后写出具体的电子得失数目，电子得失数目=原子（或离子）个数×电子数。

例1、

得4e—

得2×6e—

2H2S+SO2═3S+2H2O

失2×2e—

失6×2e—

【练习】用双线桥表示下列氧化还原反应的电子数目和方向。

A、KClO3+6HCl（浓）═KCl+3H2O+3Cl2↑

B、Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

C、2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

D、MnO2+4HCl（浓）

Cl2↑+MnCl2+2H2O

E、S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑

F、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

（2）单线桥

意义：

表示电子转移的方向和总数（或：

表示不同元素原子或离子间电子得失情况）。

它体现了“谁给谁”。

表示法：

①箭号一定在等式左边（反应物之间）；

②箭号起点为被氧化（失电子）元素，终点为被还原（得电子）元素；

③只标转移电子总数，不标电子的得失。

例2、

4e—

12e—

2H2S+SO2=3S+2H2O

【练习】用单线桥表示下列氧化还原反应的电子数目和方向。

A、KClO3+6HCl（浓）═KCl+3H2O+3Cl2↑

B、Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

C、2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

D、MnO2+4HCl（浓）

Cl2↑+MnCl2+2H2O

E、S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑

F、3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

第三节氧化还原反应导学案

（第四课时）氧化还原反应中的基本概念

【学习目标】

1、掌握氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念；

2、学会判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

3、熟记常见物质的化合价，并能通过化合价的升降，判断氧化还原反应、氧化反应和还原反应、氧化剂和还原剂，氧化性和还原性，被氧化和被还原。

【学习重点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断

【学习难点】氧化性和还原性强弱的判断。

【自主学习】阅读教材找出下列概念

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

氧化反应：

还原反应：

【知识总结】各种概念归纳如下:

化合价降低，得电子，被还原

氧化剂+还原剂═还原产物+氧化产物

化合价升高，失电子，被氧化

例1、请找出反应MnO2+4HCl（浓）

Cl2↑+MnCl2+2H2O的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

分析：

Mn元素化合价从+4价降到+2价，得电子，被还原，MnO2为氧化剂。

Cl元素化合价从-1价升到0价，失电子，被氧化，HCl为还原剂。

氧化剂：

MnO2还原剂：

HCl氧化产物：

Cl2还原产物：

MnCl2

【小结】

氧化剂电子，化合价，被，得到产物。

还原剂电子，化合价，被，得到产物。

【练习】1、判断下列化学反应方程式中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

（1）、2Fe3++S2－＝2Fe2+＋S↓

（2）、3Cl2+6OH－＝5Cl－+ClO3－+3H2O

（3）、5H2O2+2MnO4－+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O

（4）、2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑

（5）、Cu＋NO3－+4H+＝Cu2++NO↑+2H2O

（6）、4Fe2++2H2O2+4H+＝4Fe3++4H2O

（7）、FeS+2H+＝Fe2++H2S↑

（8）、KMnO4＋HCl（浓）＝KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O

（9）、KCl＋KClO3＋H2SO4＝Cl2↑＋K2SO4＋H2O

（10）、FeS2+O2＝Fe2O3+SO2

【问题】如何比较氧化剂的氧化性和还原剂还原性的强弱？

氧化性：

即的电子的能力。

氧化剂﹥氧化产物

还原性：

即失电子的能力。

还原剂﹥还原产物

例2、在反应Fe＋CuSO4＝FeSO4﹢Cu中，找出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并比较氧化性和还原性的强弱。

氧化剂：

CuSO4还原剂：

Fe氧化产物：

FeSO4还原产物：

Cu

氧化性：

CuSO4﹥FeSO4还原性：

Fe﹥Cu

【练习】2、有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列反应

3A2++B＝B2++A②A2++C＝C2++A

③B2++C＝C2++B④C2++D＝D2++C

由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是

A、氧化性：

A2+﹥B2+﹥C2+﹥D2+B、氧化性：

A2+＜B2+＜C2+＜D2+

C、还原性：

A﹥B﹥C﹥DD、还原性：

A＜B＜C＜D

【小结】

概括为：

升→失→氧→还，化合价升高，失电子，被氧化，还原剂（具有还原性）

→→→，化合价，电子，被，剂（具有）

第三节氧化还原反应导学案

（第五课时）氧化还原反应中的基本概念

【学习目标】

1、能够从物质分类的角度列举生产、生活中常见的氧化剂和还原剂，常见的氧化还原反应。

2、通过对氧化还原反应本质的学习，完善物质的微粒观和变化观。

【学习重点】氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物判断

【学习难点】常见的氧化剂和还原剂，同元素不同价态的氧化性和还原性。

【复习】反应：

2KMnO4+16HCl（浓）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

MnO2+4HCl（浓）

Cl2↑+MnCl2+2H2O

分析上述反应的氧化剂和还原剂,并判断氧化剂氧化性的强弱。

【问题】如何判断氧化性、还原性的强弱？

常见的氧化剂、还原剂有哪些？

【归纳】根据金属活动性顺序判断

单质的还原性逐渐减弱

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Hg2+Ag+

阳离子的氧化性逐渐增强

根据非金属性顺序判断

单质的氧化性逐渐减弱

FClBrIS

F-Cl-Br-I-S2-

阴离子的还原性逐渐增强

根据产物的价态判断

一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。

【常见氧化剂】

①活泼的非金属单质：

F2、Br2、I2、Cl2、O2等

②含有高价元素的化合物：

浓H2SO4、HNO3、FeCl3、KMnO4等

③高价金属阳离子：

Fe3+、Cu2+、Ag+等

④其他：

H2O2、Na2O2等

【常见还原剂】

①活泼金属：

K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等

②某些非金属单质：

H2、C等

③分氧化物：

CO、SO2等

④非金属阴离子：

F-Cl-Br-I-S2-等

【问题】请同学们归纳总结出氧化还原反应的规律有哪些？

【总结】氧化还原反应的规律

（1）、守恒规律：

化合价升高总数与降低总数相等，得失电子总数相等。

（2）、价态规律：

元素处于高价态具有氧化性，元素处于低价态具有还原性，元素处于中间价态既有氧化性又有还原性。

（3）、先后规律：

强者为先，即谁的氧化性（还原性）最强，谁就先发生反应。

（4）、“只靠拢，不交叉”规律：

即同一元素不同价态之间，相邻价态不反应，发生反应时化合价向中间靠拢，但不交叉。

【练习】1、分别用单、双线桥标出下列氧化还原反应电子转移的数目和方向，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。

（1）、KClO3+6HCl（浓）═KCl+3H2O+3Cl2↑

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

（2）、S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

（3）、3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

2、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可以通过以下反应制得：

2KClO3+H2C2O4+H2SO4＝2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是：

A、KClO3在反应中得到电子B、ClO2是氧化产物

C、H2C2O4在反应中被氧化D、1molKClO3参加反应有2mol电子转移

3、已知在某高温时发生如下三个反应：

C+CO2

2CO,C+H2O（g）

CO+H2,

CO+H2O（g）

CO2+H2；由此可判断，在该温度下，C、CO、H2的氧化性的顺序是：

A、CO﹥C﹥H2B、CO﹥H2﹥CC、C﹥H2﹥COD、C﹥CO﹥H2

4、对于MnO2+4HCl（浓）

Cl2↑+MnCl2+2H2O（实验室）反应，氧化剂是：

还原剂是：

氧化产物是：

还原产物是：

氧化剂和还原剂的物质的量之比是：

。

若有7.3g的氯化氢被消耗，生成的氯气标准状况下的体积是:

升,若有7.3g的氯化氢被氧化，生成的氯气标准状况下的体积是升。

5、对于8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2反应，氧化剂是：

还原剂是：

氧化产物是：

还原产物是：

氧化剂和还原剂的物质的量之比是：

。

若有28克的氮气生成，则参加反应的NH3的质量为：

，被氧化的NH3是：

。

第三节氧化还原反应导学案

（第六课时）氧化还原反应复习课

【学习目标】

 1、掌握氧化还原的概念；

 2、了解氧化剂和还原剂的概念；

 3、掌握重要的氧化剂和还原剂之间的常见反应；

 4、能判断反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式。

【学习重点】

物质作氧化剂还是还原剂与元素化合价的关系，重要氧化剂和还原剂的常见反应

【学习难点】同元素不同价态的氧化性和还原性，氧化性、还原性强弱的判断。

【回忆归纳】

一、基本概念

氧化还原反应的有关概念

得氧、失氧的观点

化合价升降的观点

电子转移的观点

氧化反应

还原反应

氧化还原的关系

氧化还原反应

氧化剂：

还原剂：

氧化产物：

还原产物：

氧化反应：

还原反应：

例1：

2KClO3+H2C2O4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O

是氧化剂，是还原剂，被氧化，

被还原，是氧化产物，是还原产物。

例2：

在反应KClO3+6HCl（浓）═KCl+3H2O+3Cl2↑中，是氧化剂，是还原剂，氧化产物与还原产物的质量之比为。

例3：

在反应3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，若有32gCu参加反应，则被还原的HNO3的物质的量，转移电子的数目

二、氧化还原反应与四大基本反应类型的关系

①换反应都是氧化还原反应；

②复分解反应都不是氧化还原反应；

③有单质生成的分解反应是氧化还原反应；

④有单质参加的化合反应也是氧化还原反应。

思考：

有单质参加或单质生成的反应一定是氧化还原反应？

三、电子转移的表示方法：

双线桥：

单线桥：

2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

分别用双线桥和单线桥表明以上反应电子转移的方向和数目

四、常见的氧化剂和常见的还原剂

常见氧化剂

①活泼的非金属单质：

②含有高价元素的化合物：

③高价金属阳离子：

④其他（过氧化物）：

常见还原剂

①活泼金属：

②某些非金属单质：

③分氧化物：

④非金属阴离子：

五、氧化性和还原性的强弱

（1）氧化性：

即的电子的能力。

氧化剂﹥氧化产物

还原性：

即失电子的能力。

还原剂﹥还原产物

（2）根据金属活动性顺序判断

单质的还原性逐渐减弱

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H+）Cu2+Hg2+Ag+

阳离子的氧化性逐渐增强

根据非金属性顺序判断

单质的氧化性逐渐减弱

FClBrIS

F-Cl-Br-I-S2-

阴离子的还原性逐渐增强

根据产物的价态判断

一种氧化剂将还原剂氧化的价态越高，其氧化性越强。

【章节复习】

1．氧化还原反应的实质是（　　）

A．元素化合价发生变化B．反应中有氧原子的得失

C．反应中有电子得失或电子对的偏移D．反应后生成新物质

2．下列反应不一定是氧化还原反应的是（　　）

A．化合反应　　B．分解反应　　C．复分解反应　　D．置换反应

3．下列反应属于非氧化还原反应的是（　　）

A．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2B．NH4NO3

N2O↑十2H2O

C．2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑十H2OD．Cu2（OH）2CO3

2CuO＋CO2↑＋H2O

4．下列反应中，氯元素被氧化的是（　　）

A．2KClO3

2KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2

2PCl5

C．MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2十2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2

2HCl

5．下列反应中，CO2作氧化剂的是（　　）

A．Ca（OH）2＋CO2

CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C

2CO

C．2Fe2O3＋3C

4Fe＋3CO2↑D．C＋2H2O

2H2＋CO2

6．下列说法正确的是（　　）

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质

C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的

7．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（　　）

A．物质失电子的反应为氧化反应B．物质在变化中失去了电子，此物质是氧化剂

C．发生电子转移的反应即是氧化还原反应D．发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应

8．在2FeBr2＋3Cl2

2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是（　　）

　A．Fe　　　　　B．Br　　　　　C．Fe和Br　　　D．Cl

9．下列反应中，水作还原剂的是（　　）

A．2Na＋2H2O

2NaOH＋H2↑B．Cl2＋H2O

HCl＋HClO

C．2F2＋2H2O

4HF＋O2D．SO2＋H2O

H2SO3

10．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（　　）

　　A．MnO

Mn2＋　　　　　　　B．HCl

Cl2

　　C．Fe

Fe3＋　　　　　　　　　D．KClO3

O2

11．在2KMnO4＋16HCl

2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是（　　）

　A．KCl　　　　B．MnCl2　　　　C．H2O