6.某溶液含有①
、②
、③
、④
、⑤
等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（）
A.①B.①⑤C.①④⑤D.①③④⑤
7.把16g甲烷（CH4）在64g氧气中完全燃烧后的产物通入足量的过氧化钠后,过氧化钠增重的质量为（ ）
A.48gB.16gC.80gD.32g
8.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变成原体积的
（同温同压下）,这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为（）
A.3:
4:
1B.3:
3:
2C.6:
7:
3D.6:
9:
0
9.下列叙述中正确的是（ ）
A.等物质的最的NaHCO3和Na2CO3分别与足最盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积不相同
B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:
2
C.NaHCO3能转化成Na2CO3,但Na2CO3不能转化成NaHCO3
D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2,有NaHCO3结晶析出
10.下列试剂不能把等物质的量浓度的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液鉴别开的是（ ）
A.CaCl2溶液B.澄清石灰水C.稀盐酸D.pH试纸
11.下列六种物质：
①Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④Na2CO3 ⑤NaOH ⑥NaHCO3
其中不能与CO2反应的是（）
A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥
12.蘸取碳酸钾于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈（）
A.黄色B.紫色C.绿色D.砖红色
13.某溶液中含有
、
、
、CH3COO-等4种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体后,溶液中离子浓度基本保持不变的是（假定溶液体积无变化）（ ）
A.
B.
C.
D.CH3COO-
14.78g过氧化钠与168g碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排尽气体后冷却，残留的固体物质是（）
A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3
C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3
15.有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶,因标签脱落而无法区分。
有四位同学为鉴别它们,分别设计了下列四种不同的方法,其中可行的是（ ）
A.分别取样配成溶液,再加入澄清石灰水,观察是否有沉淀生成
B.分别取样配成溶液后,逐滴加入相同浓度和相同体积的稀盐酸,观察反应的快慢
C.分别取样加热,再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D.分别取样配成溶液,在火焰上灼烧,观察火焰的颜色
16.下列对焰色反应实验操作注意事项的说明中,正确的是物质（ ）
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同,再蘸取被检验的物质
③每次实验后,要将铂丝用盐酸洗净
④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰
⑤没有铂丝时,也可以用光洁无锈的铁丝代替
A.仅有③不正确B.仅有④不正确C.仅有⑤不正确D.全对
17.下列关于钠的化合物的说法中,正确的是（ ）
A.Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应
B.Na2CO3固体中含存的NaHCO3可用加热的方法除去
C.Na2O2和Na2O均为白色固,与CO2反应均放出O2
D.分別向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液,现象相同
18.将O2、CH4、Na2O2放入密闭容器中,在150℃条件下用电火花引燃,充分反应后,容器中无气体,且将残余物溶于水中无气体放出。
则O2、CH4、Na2O2的物质的量之比与反应后容器内固体的成分为（ ）
A.1:
2:
6;Na2CO3和NaHCO3B.2:
1:
4;Na2O3C.1:
2:
6;Na2CO3和NaOHD.2:
1:
4;Na2CO3和NaOH
19.有3份等质域的小苏打,第1份直接与过量盐酸反应;第2份先加热,使其部分分解后,再与过量盐酸反应;第3份先加热,使其完全分解后,再与过量盐酸反应。
假若盐酸的物质的浓度相同,实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则V1、V2和V3的大小关系正确的是（ ）
A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V1=V2=V3
20.将amol小苏打和bmol过氧化钠置于某体积可变的密闭容器中充分加热,反应后测得容器内的氧气为1mol,下列说法一定正确的是（ ）
A.b=2B.反应中转移的电子数一定为2NAC.容器中一定没有残余的CO2和水蒸气D.a:
b≥1
21.下列说法正确的是（）
A.焰色试验时火焰呈黄色,说明该物质中含有钠元素
B.某物质的焰色不显紫色,说明该物质中肯定没有钾元素
C.焰色试验不能用于物质的鉴别
D.做焰色试验的金属丝可以用铜丝、光洁无锈的铁丝
22.把4.48L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体的测量均在标准状况下）,所得气体的总质量是（ ）
A.3.2gB.4.8gC.5.4gD.6g
23.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境,一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置,它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:
1
B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,需要水和CO2的质量相等
C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时,转移电子的物质的量相等
D.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同
24.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）,则下列分析推理中正确的是（ ）
50mL盐酸
50mL盐酸
50mL盐酸
m（混合物）
9.2g
15.7g
27.6g
V（CO2）
（标准状况）
2.24L
3.36L
3.36L
A.盐酸的物质的量浓度为6.0mol/L
B.当混合物质量为9.2g,50mL盐酸恰好完全反应
C.混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量之比为1:
1
D.根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的质量分数
25.已知用金属钠生成氧化钠,可有多种方法:
①4Na+O2=2Na2O,②4Na+CO2=2Na2O+C③2NaNO2（亚硝酸钠）+6Na=4Na2O+N2↑,下列说法错误的是（ ）
A.三个反应都属于氧化还原反应
B.①方法产物中可能混有过氧化钠
C.②方法中固体产物中的碳可在空气中灼烧除去
D.③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化
26.1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是（ ）
A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
27.向1.0L0.1mol/L的纯碱溶液中逐滴加入1.2L0.05mol/L盐酸并不断搅拌。
完全反应后,在标准状况下生成二氧化碳的体积为（ ）
A.1.344L B.2.240L C.0.672L D.0L
28.某同学欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:
Na2O2、蒸馏水、酸性KMnO4溶液、MnO2。
该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应,待完全反应后,得到溶液X和一定量O2,该同学推测反应中可能生成了H2O2,并进行实验探究。
（1）.写出Na2O2与水反应的化学方程式_____________________。
（2）.试设计实验证明溶液X中含过氧化氢__________________________________________。
（3）.通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。
取少量X于试管中,滴加FeCl2溶液,立即生成红褐色沉淀,配平下列反应的离子方程式:
___H2O2+___Fe2++___OH-=___Fe（OH）3,该反应中H2O2表现了______性（填“氧化”或“还原”）。
（4）.已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,此时H2O2表现了______性（填“氧化”或“还原”）。
29.研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
（1）Na2O2属于____________（填物质的类别），检验其组成中所含阳离子的方法是______________。
（2）将包有少量____色Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是__________________，由此得出的结论是___________________________________________。
（3）在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为_________________________________________________，从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中Na2O2的作用是___________________。
某潜水艇上有25人，如果每人每分钟消耗的O2在标准状况下体积为0.80L（标准状况下O2的密度为1.429g/L）,假设所需要的O2全部由Na2O2来提供，则该潜水艇一天所需要的Na2O2的物质的量是_____________。
30.现有
和
的混合物,为了测定
值,某同学采用如图所示的装置进行实验（
、碱石灰均足量,提示:
是一种中性干燥剂）。
（1）.A装置的作用是__________。
（2）.B装置的作用是__________。
（3）.C装置的作用是__________。
（4）.若在装置A的试管中装入
和
的混合物3.7
用酒精灯加热到反应完全,此时B管增加1.89
C管增加0.22
则
的值为__________。
（5）.该装置还不是很完善,可能使测定结果偏小,应如何改进__________.
参考答案
1.答案：
D
解析：
与酸反应不仅生成盐和水,还生成O2,故Na2O2不是碱性氧化物,故A错误;Na2O2与H2O反应产生NaOH使石蕊试液变蓝,但Na2O2具有强氧化性能漂白溶液,又会使蓝色褪去,故B错误与H2O或者CO2反应过程中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,水和二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂,故C错误D正确。
2.答案：
A
解析：
3.答案：
D
解析：
①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故错误；
②过氧化钠和二氧化碳都是化合物，二者发生的反应不属于置换反应，故错误；
③过氧化钠为淡黄色固体，故错误；
④Na2O和Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1:
2，故正确；
⑤过氧化钠、氧化钠都能与空气中的水、二氧化碳反应而变质，故正确；
故选：
D
4.答案：
C
解析：
两支试管中分别发生
与水的反应，均有NaOH生成，继而发生NaOH与盐的反应，均生成沉淀，A项正确；两支试管中分别有
蓝色沉淀和
红褐色沉淀生成,B项正确；
与水反应只生成NaOH,无气体生成，C项错误；由于
、
与NaOH反应时均被消耗完，故反应后过滤所得的溶液均呈无色,D项正确。
5.答案：
A
解析：
6.答案：
A
解析：
过氧化钠具有强氧化性，能将
氧化为
;所得溶液为碱性溶液，
将转化为
，只有
的浓度基本不变。
7.答案：
D
解析：
甲烷燃烧发生反应:
可知甲烷和氧气完全反应,生成1molCO2和2molH2O,通入过氧化钠发生反应:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,对生成物变式:
Na2CO3〜Na2O2·CO,2NaOH〜Na2O2·H2,可知固体质量相当于增加CO和H2的质量,由1mol甲烷可看成n（CO）=1mol,n（H2）=2mol,总质量为28g+4g=32g,故过氧化钠增重的质量为32g。
8.答案：
A
解析：
设混合气体的体积为9,V（N2）=V（O2）=V（CO2）=3,反应后气体体积为8。
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2ΔV
211
219-8=1
V’（O2）=3+1=4,V’（CO2）=3-2=1,
即V（N2）:
V’（O2）:
V’（CO2）=3:
4:
1。
9.答案：
D
解析：
A项,根据碳原子守恒,等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同；B项,发生反应：
不生成CO2;C项,能相互转化：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;D项,向饱和溶液中通入CO2时发生反应：
Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3↓,反应中消耗H2O,且生成的NaHCO3溶解度小、质量多,故NaHCO3会结晶析出。
10.答案：
B
解析：
11.答案：
C
解析：
12.答案：
B
解析：
13.答案：
D
解析：
过氧化钠具有强氧化性,能氧化还原性粒子,且过氧化钠溶于水生成氢氧化钠,所以A错,溶液中的
减少;B错,溶液中的
减少;C错,溶液中的
数增多;D正确,溶液中的CH3COO-基本保持不变;
14.答案：
A
解析：
15.答案：
BC
解析：
Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH,2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,现象相同,A项错；向Na2CO3中滴加盐酸发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,②NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,开始无明显现象,后有无色气体产生,向NaHCO3中滴加盐酸发生反应②,立即有无色气休产生,B正确;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O,C项对；焰色反应都是钠元素的焰色,均呈黄色不能鉴别,D项错。
16.答案：
D
解析：
焰色反应是通过观察火焰颜色来检验物质存在的实验，实验时所用火焰和金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验物质的真实焰色反应情况。
观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去钠的黄光。
17.答案：
B
解析：
A项错误，Na2CO3不与NaOH溶液反应；B项正确，既除去NaHCO3，又生成了主要成分Na2CO3,实现“变废为宝，”;C项错误，Na2Oa为淡黄色固体，Na2O与水反应不放出O2;D项错误，Na2O2与酚酞反应的现象是先变红后褪色（因为其强氧化性）。
18.答案：
C
解析：
根据原子守恒:
CH4中C和H原子个数比为1:
4,要满足这个条件,生成物一定是氢氧化钠和碳酸钠,如果是其他的组合,C和H原子个数比不能满足1:
4,根据反应后容器中无气体,且将残余物溶于水中无气体放出,这说明这些混合物恰好完全反应,反应的化学方程式是O2+2CH4+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH。
19.答案：
D
解析：
小苏打与盐酸反应,发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,加热后至恒重,再与相同浓度的盐酸反应,发生2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,所以部分加热,三个反应均发生,根据Na元素守恒,最后生成的物质都为NaCl,因Na的物质的量不变,则消耗盐酸的体积相等。
20.答案：
B
解析：
混合物在密闭容器中加热时,可能发生如下反应:
①2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
④2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,
由2Na2O2〜O2,可知参加反应的过氧化钠为2mol,但过氧化钠可能有剩余,故A错误;反应中过氧化钠起氧化剂、还原剂作用,各占一半,故生成1mol氧气转移电子为1mol×2×[0-（-1）]=2mol,故转移电子数目为2NA,故B正确;若过氧化钠量不足,可能仍剩余二氧化碳、水蒸气,故C错误;由2Na2O2〜O2,可知参加反应的过氧化钠为2mol,未参加反应的过氧化钠的量未知,故不能确定碳酸氢钠的物质的与过氧化钠的物质的量的比值,故D错误。
21.答案：
A
解析：
22.答案：
D
解析：
令参加反应的CO2气体的体积为a，生成的O2的体积为b，则：
2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2↑，气体体积减小ΔV
211
ab4.48L-3.36L=1.12L
解得：
a=2.24L，b=1.12L，
生成氧气的体积1.12L，小于3.36L，故二氧化碳有剩余，
所以：
3.36L气体中CO2体积为4.48L-2.24L=2.24L，O2的体积为1.12L，
所以4.48L气体的质量为
=6.0g。
答案选D。
23.答案：
C
解析：
Na2O2中的阴离子为
阳离子为Na+,其个数比为1:
2,A错;Na2O2与H2O、CO2反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,产生相同量的O2时,需要H2O和CO2的物质的量相等,质置不相等,B错,C正确;Na2O2漂白为强氧化性漂白,而活性炭的漂白则是利用其吸附性,二者原理不同,D错。
24.答案：
C
解析：
A项错误,据后两组数据可知,加入15.7g固体混合物时,盐酸已完全反应。
NaHCO3和KHCO3与HCl反应实质相同:
所以据生成的CO2的量,易求得该盐酸中HCl的物质的量为0.15mol,其物质的量浓度为
;B项错误,对比第一组和第二组数据可以看出,加入9.2g固休时盐酸过量,即两种碳酸氢盐完全反应;C项正确,据第一组数据列式可得:
①n（NaHCO3）+n（KHCO3）=0.1mol;②n（NaHCO3）×84g/mol+n（KHCO3）×100g/mol=9.2g,解之得n（NaHCO3）=n（KHCO3）=O.05mol;D项错误,从C项的解析已明确解出了混合物的组成。
25.答案：
C
解析：
三个反应中均存在元素化合价的变化,均为氧化还原反应,故A正确;氧化钠易被氧化为过氧化钠,则①方法产物中可能混有过氧化钠,故B正确;在空气中灼烧除去产物中的碳时,氧化钠也会转化为过氧化钠,故C错误;氮气性质稳定,不与氧化钠反应,则③方法中副产物氮气可以保护Na2O不易被氧化,故D正确。
26.答案：
A
解析：
NaHCO3受热分解产生CO2和H2O两种气体，Na2O2先与CO2反应，再与H2O反应，其反应关系如下：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
2mol1mol1mol1mol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
1mol1mol1mol
故残留固体为2molNa2CO3。
27.答案：
D
解析：
纯碱中滴加盐酸,发生的反应依次为Na2CO3+HCl
NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl
NaCl+CO2+H2O,n（Na2CO3）=1.0Lx0.1mol/L=0.1mol,n（HCl）=1.2Lx0.05mol/L=0.06mol,则n（Na2CO3）:
n（HCl）>1:
1,只发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3,不生成气体,即气体体积为0L。
28.答案：
（1）.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
（2）.取溶液X少量于洁净的试管中,加入适量MnO2粉末,用带火星的木条检验,若木条复燃证明有H2O2;
（3）.1、2、4、2;氧化;（4）.还原
解析：
29.答案：
（1）金属氧化物；焰色试验，火焰呈黄色
（2）淡黄；棉花立刻燃烧起来；过氧化钠与水反应放热，且有氧气产生
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
既做氧化剂又做还原剂；2.57×103mol
解析：
30.答案：
（1）.加热,使
分解,使
失水
（2）.吸收反应中生成的水;（3）.吸收反应中生成的
（4）.10;（5）.在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管或干燥管,为了防止空气中的
和
被C装置中的碱石灰吸收
解析：
（1）.通过A装置,加热,使
分解,使
失水。
（2）.
分解生成
、
和
失水生成
和
B装金中的
可以吸收反应中生成的水蒸气。
（3）.C装置中的碱石灰可以吸收反应中生成的
。
（4）.由题意可知,
该反应中生成的水的物质的量为0.005
分解生成的水的物质的量为
该反应中生成的水的物质的量为
解得
（5）.C装置中的干燥管能吸收空气中的水蒸气和
使测得的
的量偏大,测得的
偏大,
偏小,故使测得
的值偏小。
应在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管或干燥管,防止空气中的
和
被C装置中的碱石灰吸收。
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