广东省揭阳市届高三上学期期末调研考试理综化学试题word版有答案精校版.docx
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广东省揭阳市届高三上学期期末调研考试理综化学试题word版有答案精校版
揭阳市高中三年级学业水平考试
理科综合
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分。
考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量：
H1B11C12N14O16Na23Al27
Si28S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合
题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是
A．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
B．合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料
C．“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
D．“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应
8．设NA表示阿伏加德罗常数值。
下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
B．常温下，Na2O2与H2O反应生成1molO2时，转移电子数是2NA
C．标准状况下，2.24LCl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA
D．1L1mol/LCuCl2溶液中含有的铜离子数为NA
9．下列关于有机化合物说法正确的是
A．间二甲苯也称为1,4－二甲基苯B．C3H6Cl2有3种同分异构体
C．实验室由乙醇制备乙烯为消去反应D．所有的酯都有香味并且都易溶于水
10．下列实验能达到预期目的的是
编号
实验内容
实验目的
A
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
B
室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1mol/LH2SO4溶液的pH
比较不同浓度H2SO4的酸性强弱
C
配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉
抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化
D
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的
Ksp＞Ksp
11．如右图为一种微生物燃料电池结构示意图，下列叙述正确的是
A．放电过程中，电子从正极转移到负极
B．放电过程中，H+从正极区移向负极区
C．正极反应式为：
MnO2＋4H+＋2e-=Mn2+＋2H2O
D．若Cm（H2O）n是葡萄糖，当电路中转移了6NA电子时，
消耗的葡萄糖是1mol。
12．X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：
元素代号
X
Y
Z
W
原子半径/pm
66
70
143
160
主要化合价
-2
+5、+3、-3
+3
+2
下列叙述正确的是
A．W和Y形成的化合物为共价化合物
B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸
C．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物
D．工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质
13．常温下，向20mL0.2mol/L二元酸H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，有关微粒物质的
量变化如右图。
下列叙述正确的是
A．从图象中可知H2A为强酸
B．当V（NaOH）=20mL时，溶液中各离子浓度的大小
顺序为c（Na+）>c（HA－）>c（H+）>c（A2－）>c（OH－）
C．当V（NaOH）=20mL时混合溶液的pH值大于7
D．当V（NaOH）=40mL时，升高温度，c（Na+）／c（A2－）减小
26．（14分）实验室用下图所示装置制备氯气并进行性质实验（必要时可加热，省略夹持
装置）。
（1）仪器a的名称是：
；装置B中长颈漏斗的作用是：
。
蒸馏烧瓶b中发生反应的化学方程式为。
（2）洗气装置B试剂是饱和食盐水，其作用是，
分液漏斗D中发生反应的化学方程式为。
（3）装置C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，设计C
装置的目的是。
（4）F处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸收Cl2的离子方程式。
（5）实验结束后将产生的氯气通入含紫色石蕊溶液的试管里，请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为_______色
氯气与水反应生成的H＋使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
_______________________________
然后溶液从无色逐渐变为_______色
_______________________________
27．（15分）汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一，严重时导致雾霾。
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）＋2CO（g）
2CO2（g）＋N2（g）。
在固定容积为2L
的密闭容器中通入0.8mol的NO和0.8mol的CO，发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催
化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如下图所示。
据此判断：
①该反应的ΔΗ______0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②在T1温度下，0～2s内的平均反应速率v（N2）＝____________。
③在T1温度下，该反应的平衡常数K=（填计算结果和单位）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气也会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的SO2也是空气污染源，假设用酸性高锰酸钾溶液吸收煤燃烧产生的SO2，该过程中高锰酸根被还原为Mn2+，请写出该过程的离子方程式。
②将燃煤产生的二氧化碳加以回收，可降低碳的排放。
下图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图，据此完成下列问题：
a电极名称：
_____________（填“正极”或“负极”），b电极的反应式：
____________。
（3）某化学兴趣小组拟采用氢氧化钡和氢氧化钙溶液来吸收SO3气体。
现分别以0.01mol/L的氢氧化钙和氢氧化钡溶液吸收SO3气体，应采用溶液（填“Ca（OH）2”或“Ba（OH）2”）吸收SO3气体效果更好。
假设采用氢氧化钙溶液吸收（假设吸收过程中溶的体积不变），当溶液中c（SO42-）达到mol/L时，Ca2+开始沉淀。
（已知CaSO4的Ksp=1.96×10-4，BaSO4的Ksp=1.08×10-10）
28．（14分）硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体（Na2B4O7·10H2O）时的废渣，其主要成分是MgO，
还含有CaO、Fe2O3、FeO、MnO、B2O3、SiO2等杂质。
以硼镁泥为原料制取的七水硫酸镁
在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）Na2B4O7·10H2O中B的化合价为。
（2）滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程
式，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，还原产物是。
（3）加入MgO的目的是该过程除了加
入MgO外，还能选择加入下列物质中的（填编号）
①碳酸镁②氨水③氢氧化镁④氢氧化钠
（4）因B2O3溶于硫酸，所以此法制备的七水硫酸镁含有少量硼酸（H3BO3），硼酸与NaOH溶液
反应可制得硼砂晶体，写出生成硼砂晶体的化学方程式。
（5）Na2B4O7·10H2O失去全部结晶水后的硼砂与金属钠、氢气及石英砂一起反应可制备有机化
学中的“万能还原剂——NaBH4”（该过程B的化合价不变）。
“有效氢含量”可用来衡量含氢
还原剂的还原能力，其定义是：
每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克H2的还原能力。
NaBH4的有效氢含量为（计算结果保留两位小数）。
35．（15分）Fe3＋与CN－、F－、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用。
（1）Fe3＋基态核外电子排布式为________。
（2）乙酰基二茂铁是常用汽油抗震剂，其结构如图甲所示。
此物质中碳原子的杂化方式是。
（3）C、N、O原子的第一电离能由大到小的顺序是___________________________。
（4）配合物K3Fe（CN）6可用于电子传感器的制作。
与配体互为等电子体的一种分子的化学式为
。
已知（CN）2是直线形分子，并具有对称性，则（CN）2中π键和σ键的个数比为。
（5）F－不仅可与Fe3＋形成3－，还可以与Mg2＋、K＋形成一种立方晶系的离子晶体，此晶体
应用于激光领域，其结构如图乙所示，则该晶体的化学式为。
36．（15分）烯烃在化工生产过程中有重要意义。
下面是以烯烃A为原料合成粘合
剂M的路线图：
回答下列问题：
（1）下列关于有机物的说法正确的是。
（填标号）
A．蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
B．苯酚遇FeCl3溶液显紫色
C．食盐中的碘可以直接用淀粉检验
D．酯在碱性条件下的水解称为皂化反应
（2）B的化学名称是，反应②的化学方程式为（注明反应条件）
（3）⑥的反应类型为，C和D生成粘合剂M的化学方程式为
（4）与C分子式相同，且满足下列条件的同分异构体共有种（不含立体异构），
①能发生银镜反应②酸碱性条件下都能水解③不含环状。
写出其中核磁共振氢谱为3组峰的结构简式为
（5）结合信息，以CH3CH=CHCH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCOOH
的合成路线。
合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2
CH3CH2Br
CHCH2OH。
理科综合参考答案
一．选择题：
每题6分，共36分。
题号
7
答案
D
题号
8
9
10
11
12
13
答案
B
C
A
C
B
B
26．（14分）
（1）分液漏斗（1分） 平衡装置中压强，防止玻璃仪器破裂（1分）
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（或其它合理答案）
（2）除去氯气中的氯化氢气体（1分），Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl（2分）
（3）验证氯气还是次氯酸具有漂白性（1分）
（4）Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O （2分）
（5）（4分）实验现象
原因
红色
氯气与水反应生成的HClO有漂白性
浅黄绿色
过量的氯气溶于水
27．（15分）
（1）①＜（1分）②0.05mol·L-1·s-1（2分）③2.5L/mol（2分）
（2）①2MnO4－+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42－+4H+（2分）
②负极（2分），CO2+2e－+2H+=HCOOH（2分）
（3）Ba（OH）2（2分），1.96×10-2mol/L（2分）
28．（14分）
（1）+3（1分）
（2）ClO－+Mn2++H2O=MnO2+Cl－+2H+（2分），1:
1（2分），Cl－（或HCl）（1分）
（3）调节溶液的pH值，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀除去（2分），①③（2分）
（4）4H3BO3+2NaOH+3H2O=Na2B4O7·10H2O（2分）
（5）0.21（2分）
35．（15分）
（1）1s22s22p63s23p63d5（或3d5）（3分）
（2）sp3、sp2（2分）
（3）N>O>C（3分）（4）CO（或N2）（2分）4∶3（2分）
（5）KMgF3（3分）
36．（15分）
（1）AB（2分）
（2）3-氯丙烯（1分），CH2=CHCH2Cl+NaOHCH2=CHCH2OH+NaCl（2分）
（3）取代反应或酯化反应（1分），
nCH2=CHCOOCH3+nCH2=CHCONH2（2分）
（4）3（2分）HCOOC（CH3）=CH2（1分）
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