C.ΔH<0，m＋n0，m＋n>x
11.相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
A.三种酸的强弱关系：
B.反应
能够发生
C.相同温度下，
的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D.相同温度下，
溶液的电离常数大于
12.室温下，向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7
C.醋酸的电离程度增大，c（H＋）亦增大
D.溶液中
不变
13.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（）
A.盐酸
物质的量浓度为1mol/L
B.P点时反应恰好完全中和，溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用做本实验的指示剂
14.常温下,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中
=1×10-12,下列说法中正确的是（ ）
A.溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-10mol·L-1
B.溶液中存在HA
H++A-
C.与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性
D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c（OH-）均增大
15.已知：
C（s）＋O2（g）＝CO2（g）△H1
CO2（g）＋C（s）＝2CO（g）△H2
2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H3
4Fe（s）＋3O3（g）＝2Fe2O3（s）△H4
3CO（g）＋Fe2O3（s）＝3CO2（g）＋2Fe（s）△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.△H1＞0，△H3＜0
B.△H2＞0，△H4＞0
C.△H1＝△H2＋△H3
D.△H3＝△H4＋△H5
16.常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中粒子浓度的关系错误的是（ ）
A.c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）>c（H＋）
B.c（CH3COOH）＝c（OH－）
C.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）
D.c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）
二、填空题（共52分）
17.能源危机当前是一个全球性问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是__（填字母）。
A.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长
能源需求
C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，不使用煤、石油等化石燃料
D.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下，金刚石和石墨相比较，__（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为ΔH=___。
②12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为__kJ。
（3）已知：
N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。
N2（g）＋O2（g）=2NO（g）ΔH=＋180.0kJ·mol-1。
NO分子中化学键的键能为__。
（4）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：
__。
18.现有反应：
mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
（1）该反应的逆反应为________热反应，且m+n_____p（填＞、=、＜）。
（2）若加入B（体积不变），则A的转化率_________，B的转化率_________。
（填增大、减小或不变）
（3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
（填增大、减小或不变）
（4）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
（填增大、减小或不变）
（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______（填变深、变浅或不变）。
19.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L－1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L－1的HCl溶液，丙为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液。
试回答下列问题：
（1）甲溶液的pH＝________。
（2）乙溶液中由水电离出的H＋浓度为________mol·L－1。
（3）常温下，用水稀释0.1mol·L－1的CH3COOH溶液时，下列各量随水量的增加而增大的是________（填序号）。
①n（H＋）②c（H＋）③
④c（OH－）
（4）某同学用甲溶液做标准溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线，请回答有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_______（填“图1”或“图2”）曲线。
②用甲溶液滴定乙溶液实验中，指示剂应选用________，滴定达到终点
现象为：
____________，滴定前未用标准液润洗滴定管，则会造成滴定结果______（填偏高、偏低或无影响）。
20.已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表：
化学式
HF
HClO
H2CO3
NH3·H2O
电离常数
Ka＝6.8×10－4
Ka＝4.7×10－8
Ka1＝4.2×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Kb＝1.7×10－5
（1）常温下，物质
量浓度相同的四种溶液：
①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO3溶液；④NH3·H2O溶液，其pH由大到小的顺序是____________（填字母）。
（2）25℃时，pH＝4的NH4Cl溶液与pH＝4的HF溶液中由水电离出的c（H＋）之比为________。
（3）0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，c（ClO－）______c（
）（填>、<或＝）；可使上述两种溶液pH相等的方法是________（填字母）。
A．向NaClO溶液中加适量水
B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体
C．向NaHCO3溶液中加适量水
D．向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体
（4）向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为：
__________________________。
（5）常温下，计算NH4Cl溶液中，
的水解常数Kh＝_________________。
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