C.ΔH<0,m+n0,m+n>x
11.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是
酸
HX
HY
HZ
A.三种酸的强弱关系:
B.反应
能够发生
C.相同温度下,
的NaX、NaY、NaZ溶液,NaZ溶液pH最大
D.相同温度下,
溶液的电离常数大于
12.室温下,向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )
A.溶液中导电粒子的数目减少
B.再加入10mLpH=11的NaOH溶液,混合液的pH=7
C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大
D.溶液中
不变
13.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()
A.盐酸
物质的量浓度为1mol/L
B.P点时反应恰好完全中和,溶液呈中性
C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D.酚酞不能用做本实验的指示剂
14.常温下,0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中
=1×10-12,下列说法中正确的是( )
A.溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-10mol·L-1
B.溶液中存在HA
H++A-
C.与0.1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性
D.原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释,溶液中c(OH-)均增大
15.已知:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H3
4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s)△H4
3CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是
A.△H1>0,△H3<0
B.△H2>0,△H4>0
C.△H1=△H2+△H3
D.△H3=△H4+△H5
16.常温下,0.1mol·L-1CH3COONa溶液中粒子浓度的关系错误的是( )
A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.c(CH3COOH)=c(OH-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
D.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
二、填空题(共52分)
17.能源危机当前是一个全球性问题,“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是__(填字母)。
A.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
B.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长
能源需求
C.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源,不使用煤、石油等化石燃料
D.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下,金刚石和石墨相比较,__(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为ΔH=___。
②12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量为__kJ。
(3)已知:
N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol-1。
NO分子中化学键的键能为__。
(4)综合上述有关信息,请写出用CO除去NO的热化学方程式:
__。
18.现有反应:
mA(g)+nB(g)⇌pC(g),达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为________热反应,且m+n_____p(填>、=、<)。
(2)若加入B(体积不变),则A的转化率_________,B的转化率_________。
(填增大、减小或不变)
(3)若升高温度,则平衡时B、C的浓度之比将_________。
(填增大、减小或不变)
(4)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(填增大、减小或不变)
(5)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变)时混合物颜色_______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色_______(填变深、变浅或不变)。
19.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液,甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液,乙为0.1mol·L-1的HCl溶液,丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液。
试回答下列问题:
(1)甲溶液的pH=________。
(2)乙溶液中由水电离出的H+浓度为________mol·L-1。
(3)常温下,用水稀释0.1mol·L-1的CH3COOH溶液时,下列各量随水量的增加而增大的是________(填序号)。
①n(H+)②c(H+)③
④c(OH-)
(4)某同学用甲溶液做标准溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液,得到如图所示的两条滴定曲线,请回答有关问题:
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)曲线。
②用甲溶液滴定乙溶液实验中,指示剂应选用________,滴定达到终点
现象为:
____________,滴定前未用标准液润洗滴定管,则会造成滴定结果______(填偏高、偏低或无影响)。
20.已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表:
化学式
HF
HClO
H2CO3
NH3·H2O
电离常数
Ka=6.8×10-4
Ka=4.7×10-8
Ka1=4.2×10-7
Ka2=5.6×10-11
Kb=1.7×10-5
(1)常温下,物质
量浓度相同的四种溶液:
①HF溶液;②HClO溶液;③NaHCO3溶液;④NH3·H2O溶液,其pH由大到小的顺序是____________(填字母)。
(2)25℃时,pH=4的NH4Cl溶液与pH=4的HF溶液中由水电离出的c(H+)之比为________。
(3)0.1mol·L-1NaClO溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中,c(ClO-)______c(
)(填>、<或=);可使上述两种溶液pH相等的方法是________(填字母)。
A.向NaClO溶液中加适量水
B.向NaClO溶液中加入适量NaOH固体
C.向NaHCO3溶液中加适量水
D.向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体
(4)向NaClO溶液中通入少量CO2,所发生反应的离子方程式为:
__________________________。
(5)常温下,计算NH4Cl溶液中,
的水解常数Kh=_________________。