浙江省金华十校高二化学下学期期末试题苏教版会员独享.docx

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金华十校2010—2011学年高二第二学期期末考试化学试题

说明：

1．本卷满分100分，考试时间为90分钟。

2．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

3．本卷可能用到的相对原子质量：

H—1Li—7C—12N—14O—16Na—23

Mg—24Al—27B—10.8S—32Ca—40K—39F—19Cl—35．5

一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）

1．下列物质的水溶液在蒸干、灼烧后，得到的固体为原先溶质的是（）

A．NaAlO2B．AlCl3C．Na2SO3D．（NH4）2CO3

2．下列说法正确的是（）

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自发进行的化学反应，不一定是△H<0、△S>0

C．白色污染、绿色食品中的“白”“绿”均指相关物质的颜色

D．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且与溶液中的离子浓度有关

3．有一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中溶液的体积是（）

A．等于30mLB．等于20mLC．大于20mLD．大于30mL

4．实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。

由于反应速率太快，不易操作。

为减慢反应速率，同时又不影晌生成H2的总置，可向盐酸中加入的物质是（）

A．CH3COONa固体B．NaOH溶液

C．（NH4）2SO4粉末D．K2SO4固体

5．下列关于实验愿理或操作的叙述中，正确的是（）

A．在铜锌原电池中，往电解质溶液（稀硫酸）中加入重铬酸钾或双氧水能使电池放电时间缩短

B．溶液的酸碱性、催化剂都对H2O2的稳定性有很大影响，新鲜的动物肝脏能加快H2O2的分解

C．在镀锌铁皮锌镀层厚度测定实验中，当铁皮在盐酸中充分反应至速率突然减小时，应立即将铁片取出，用酒精喷灯烘干

D．在食醋总酸含量测定中，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，以甲基橙作为指示剂滴定至终点

6．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

7．下列方程式的书写或描述正确的是（）

A．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：

CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-

电解

B．热化学方程式C2H2（g）+

O2（g）2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ／mol，表示乙炔的燃烧热为1256kJ／mol

C．铂电极电解MgCl2饱和溶液：

MgCl2Mg+Cl2↑

D．H+（aq）+OH（aq）H2O

（1）；△H=-57．3kJ／mol，表示含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含0．5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57．3kJ的热量

8．下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．NH4+、H+、-、Cl-B．Fe3+、K+、CO32-、NO3-

C．K+、Al3+、Cl-、OH-D．K+、Ba2+、NO3-、OH-

9．下列叙述正确的是（）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH=7时，c（SO42-）>c（NH4+）

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

C．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中

增大

10．已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1．22×10-8mol·L-1，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1．30×10-5mol·L-1。

若在5mL含有KCl和KI浓度均为0．01mol·L-1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（）

A．反应后溶液中离子浓度大小关系为：

c（NO3-）>c（Ag+）>c（Cl-）>c（I-）

B．溶液中先产生的是AgI沉淀

C．AgCl的KsP的数值为1．69×100-10

D．若在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，白色沉淀会转变成黄色沉淀

11．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。

电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。

电池充、放电反应的化学方程式为：

2Na2S2+NaBr3

Na2S4+3NaBr

下列关于此电池说法正确的是（）

A．充电过程中，当0．1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0．1mol电子

B．电池放电时，负极反应为：

3NaBr一2e-NaBr3+2Na+

C．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

D．放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜

12．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说法不正确的是（）

A．从E口逸出的气体是H2

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22．4LCl2，同时产生2molNaOH

D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等离子，精制时先加Na2CO3溶液

13．25℃时，下列关于分别由等体积0．1mol／L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是（）

A．Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液：

pH=13

B．醋酸与CH3COONa溶液：

c（Na+）+c（H+）c（CH3COO-）十c（OH-）

C．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：

2c（Na+）3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

D．Na2CO3溶液与NaOH溶液：

c（Na+）>c（CO32-）>c（OH-）>c（H+）

14．已知锌能溶解在NaOH溶液中产生H2。

某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6mol／LNaOH溶液中，当石墨棒上不再有气泡产生时，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2。

下列说法正确的是

（）

A．设锌镀层厚度为h，锌的密度为

，则

B．锌电极上发生还原反应

C．当石墨不再产生气泡时，应立即取出铁皮

D．锌和石墨形成原电池，外电路中电流从锌流向石墨

15．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：

l的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：

X（g）+2Y（g）

2Z（g），达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3；2，则Y的转化率最接近于（）

A．33％B．40％C．50％D．65％

16．平衡密闭容器中，加入一定量的X和Y，发生如下反应：

2X（g）+Y（g）=2Z（g），不同温度时产物Z的生成情况如右图所示：

a为T1℃时的情况，b为T2℃时的情况，c为T2℃时从时间t3开始向容器中加压的情况。

下列叙述正确的是（）

A．X、Y、Z均为气体，正反应放热

B．Y、Z为气体，X为非气体，正反应放热

C．Z为气体，X、Y中至少有一种为非气体，正反应放热

D．t4时刻气体的平均相对分子质量可能小于t3时刻气体的平均相对分子质量

17．图I是NO2（g）+CO（g）

CO2（g）十NO（g）反应过程中能量示意图。

一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。

当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ。

下列有关说法正确的是（）

A．该反应的焓变△H=234kJ／mol

B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率

C．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度

D．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度

18．某二元弱酸H2A，在溶液中可以发生一级和二级电离：

H2A

H++HA-，HA-

H++A2-，已知相同浓度时H2A比HA-容易电离，在相同温度时下列溶液中H2A浓度最大的是（）

A．0．01mol／L的H2A溶液

B．0．01mol／L的NaHA溶液

C．0．02mo|／L的NaOH溶液与0．02mol／L的NaHA溶液等体积混合

D．0．02mol／L的HCl溶液与0．04mol／L的NaHA溶液等体积混合

19．当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果（碱的浓度）偏高的是（）

A．酸式滴定管滴至终点对，俯视读数

B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未干燥

C．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

D．酸式滴定管滴定至终点后，发现尖嘴处有气泡（原来无气泡）

20．已知两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。

下列有关说法正确的是（）

A．等温浓度均为0．1mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：

pH（HA）>pH（HB）

B．在0．1mol·L-1的NaA溶液中各离子浓度关系为：

c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）

C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多

D．等温浓度均为0．1mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：

pH（NaA）>pH（NaB）

21．100mLAl2（SO4）3、K2SO4、KAl（SO4）2的混合液中，如果SO42-的浓度等于0．4mol／L，当加入2mol／L的KOH溶液50mL时，建成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（）

A．0．2mol·L-1B．0．05mol·L-1

C．0．45mol·L-1D．0．225mol·L-1

22．用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）

A．1mol·L-1B．2mol·L-1C．3mol·L-1D．4mol·L-1

23．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如右图所示，下列说法正确的是（）

A．原溶液中一定含有的阴离子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-

B．反应最最形成的溶渡中的溶质为NaCl

C．原溶渡中一定含有Na2SO4

D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：

l

24．在15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴如入0．2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是（）

A．在A、B间任意一点c（K+）>c（HCOO-）>c（OH-）>c（H+）

B．在B点：

c（K+）=c（HCOO-）>c（OH-）=c（H+），旦a=7．5

C．在C点：

c（HCOO-）>c（K+）>c（OH-）>c（H+）

D．在D点：

c（HCOO-）+c（HCOOH）>2c（K+）

二、简答题（本题包括4小题，共46分）

25．（9分）已知25℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为Ka（CH3COOH）=l.7×10-5mol／L，Kb（NH3·H2O）=1．7×l0-5mol／L。

现有常温下1mol／L的醋酸溶液和lmol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：

（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为，

（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=。

（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）2固体，固体完全溶解。

甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：

甲同学：

由于NH4+水解呈酸性，其H+结合Mg（OH）2电离的OH-，使Mg（OH）2溶解

乙同学：

由于Mg（OH）2

Mg2++2OH-，NH4++OH-

NH3·H2O，使Mg（OH）2溶解。

请你设计一个实验验证两位同学的解释。

26．（16分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。

（1）将1．0molCH4和2．0molH2O（g）通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：

CH4（g）+H2O（g）

CO（g）+3H2（g）…I，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。

①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为。

②图中的P1P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为。

③在其它条件不变时降低温度，逆反应速率将（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）压强为0．1MPa条件下，amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）……Ⅱ。

④该反应的△H0，△S0（填“<”、“>”或“=”）。

⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。

A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离出来

C．充入He，使体系总压强增大D．再充入lmolCO和3molH2

⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计的表中。

A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0．1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。

27．（10分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。

下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，吸附气体的能力强，性质稳定。

请回答：

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）。

（2）负极反应式为。

（3）电极表面镀铂粉的原因为。

△

（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。

因此，大量安全储氢是关键技术之一。

金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

I．2Li+H22LiH

II．LiH+H2OLiOH+H2↑

①反应I中的还原剂是。

反应Ⅱ中的氧化剂是。

②已知LiH固体密度为0．82g／cm3。

用镁吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。

③由②生成的LiH与H2O作用放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为mol。

28．（11分）某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。

设计的简易实验装置如右图，该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1mol·L-1盐酸和醋酸溶液；

②用量取10．00mL1mol·L-1盐酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中；

③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带ag，并系于铜丝末端，a的数值至少为

④在广口瓶中装足量的水。

按图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应，读出量筒中水的体积为VmL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

（1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：

。

（2）本实验中应选用（填序号）的量筒。

A．100mLB．200mLC．500mL

（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为Vm=。

（4）简述速率不等的原因，铜丝不与酸接触的原因是。

三、计算题（本题共6分）

29．用图所示的装置进行电解。

通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

（1）A中发生反应的化学方程式为。

（2）在B中观察到的现象是。

（3）室温下，若从电解开始到结束，A、B装置中共收集到气体0．168L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH。