A．同温同压时，决定气体体积大小的是气体的物质的量
B．同温同压时，同质量的三种气体，气体密度最小的是X
C．同温同压时，三种气体体积均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol
D．同温下，体积相同的两容器分别充2gY气体和lgZ气体，则其压强比为4:
1
11．下列有关物质鉴别的方法描述不正确的是（）
A．无需其他试剂即可鉴别：
稀盐酸与Na2CO3溶液
B．用CO2鉴别：
NaAlO2溶液和CaCl2溶液
C．用澄清石灰水鉴别：
Na2CO3和NaHCO3两种无色溶液
D．用NaOH溶液一次性鉴别：
MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl2和FeCl3五瓶盐溶液
12．下列有关鉴定和除杂的说法正确的是（）
A．向某溶液中滴加足量盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定含有CO32－
B．向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+
C．镁粉中混有少量Al粉，可加入过量NaOH溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
D．Cu粉中含有的少量杂质Fe，可加入FeCl3溶液除去
13．设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）
A．120克NaHSO4固体含有离子数目为3NA
B．总质量为1g的O2与N2混合气体含有的电子数为0.5NA
C．Na2O2与CO2反应时，每产生1molO2转移电子数为NA
D．向含有FeI2的溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移电子数目为NA
14.用如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是（）
A．若需要配制200mL1.00mol·L–1的稀硫酸，通过计算后，
用10mL量筒量取9.20mL浓硫酸
B．浓硫酸与等质量的水混合后冷却，所得溶液的浓度大于9.2 mol·L–1
C．若定容时加水超过刻度线后，应用胶头滴管吸出多余的液体
D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
15．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）
选项
实验
现象
结论
A．
将酸性高锰酸钾加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
酸性高锰酸钾将Fe氧化为Fe3＋
B．
将铜粉加入1.0mol·L–1FeCl3溶液
固体溶解，溶液渐变蓝
金属铁比铜活泼
C．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D．[
将少量FeCl3固体加入Mg（OH）2悬浊液中
白色的悬浊液逐渐变成红褐色
Fe（OH）3比Mg（OH）2溶解度更小
16．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．Fe（OH）3溶液中加入过量的HI（还原性强酸）溶液：
2Fe（OH）3+6H+=2Fe3++6H2O
B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：
CO2＋2AlO2－＋6H2O=2Al（OH）3↓＋CO32－
C．明矾[KAl（SO₄）₂·12H₂O]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋Al（OH）3↓
D．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入过量稀盐酸：
OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O
17．在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，SO42-的离子浓度为0.40mol·L–1，当加入等体积0.40mol·L–1KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K+的物质的量浓度是（溶液混合后体积变化忽略不计）（）
A．0.25mol·L-1B．0.45mol·L-1C．0.50mol·L-1D．0.90mol·L-1
18．锌和某浓度的HNO3反应时，若参加反应的锌与HNO3的物质的量之比为2:
5，产物有硝酸锌、X和水，则X可能是（）
A.NH4NO3B.N2OC.N2O3D.NO2
19．下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量（Y）与加入试剂的量（X）之间的关系图，则其中正确的是（）
A BC D
A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡
B．向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡
C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量
D．向等物质的量浓度的NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量
20．现有Fe、FeO、Fe2O3的混合物粉末3.44克，加入含0.1molHCl的盐酸恰好完全溶解，并收集到气体22.4mL（标准状况）。
向反应后的溶液滴加KSCN，无明显变化。
若将1.72克该混合物在高温下与足量的CO充分反应后，残留固体的质量为（）
A．1.4克B．1.3克C．1.2克D．1.1克
二．填空题（若无特别说明，每空2分，共50分）
21．已知：
某废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：
请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是______________，一定存在的阳离子是______________________。
（2）写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式：
_____________________________________________。
（3）分析图像，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3＋）的比值为________，所得沉淀的最大质量是____g。
（4）若通过实验确定原废水中c（Na＋）=0.14mol·L-1，c（NO3-）=____________mol·L-1。
22.青铜（Cu-Zn）是我国最早大量使用的合金，其中锌是现代工业上常用金属。
I.某废催化剂含58.2%的SiO2（不溶于水和稀酸）、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS（不溶于水但溶于稀酸）和12.8%的CuS（不溶于水也不溶于稀酸）。
某同学用15.0g该废催化剂为原料，以稀硫酸和H2O2为试剂，回收其中的锌和铜。
（1）浸出后的操作中，使用到的玻璃仪器有：
烧杯、玻璃棒、
（2）滤渣2是，第二次浸出发生的反应化学方程式是
（3）两次结晶的操作是
（4）某同学在实验完成之后，得到1.5gCuSO4·5H2O（M=250g·mol–1）,则铜的回收率为_______。
II.．锌的化学性质与铝相似，锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+。
回答下列问题：
（5）Al溶于NaOH溶液，反应的离子方程式为：
。
（6）Zn溶于NaOH溶液，反应的化学方程式为：
。
（7）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法不可鉴别的是。
①硫酸铝和氢氧化钠②硫酸铝和氨水③硫酸锌和氢氧化钠④硫酸锌和氨水
23．KMnO4是一种典型的强氧化剂。
完成下列填空：
Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO4－+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
②MnO4－+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2+＋H2O（未配平）
（1）下列关于反应①的说法中错误的是（选填编号）。
a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:
5
c．还原性的强弱关系是：
Mn2+（2）配平并标出反应②中电子转移的方向和数目：
MnO4－+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2+＋H2O
（3）若将H2O2加入KMnO4有反应：
2KMnO4+7H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，
则被1molKMnO4氧化的H2O2是mol。
II．已知在碱性条件下：
MnO4－＋e－—→MnO42－（绿色）
（4）将KMnO4溶液滴入NaOH溶液中微热，得到透明的绿色溶液，并且有气泡生成，
写出反应的离子方程式_____________。
24．铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。
资料显示，在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同，温度低于570℃时,生成FeO，高于570℃时，生成Fe3O4。
某学生用如图所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的实验。
（1）实验中使用肥皂液的作用是。
（2）甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质,进行了下列实验:
实验编号
实验操作
实验现象
①
取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸,微热
黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生
②
向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡
溶液没有出现红色
根据上述实验,能确定固体中存在的物质有：
；
不能确定是否存在Fe3O4的原因是：
。
（3）乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4。
①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为;
②操作a为，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。
③如果取固体样品m1克，反应后得到红棕色固体m2克，则m1与m2之比最少应大于______时，才能确定固体样品中一定存在Fe3O4。
（4）丙同学将试管内固体看做铁的氧化物（FexO），取出6.08g溶于足量盐酸中，向所得溶液中
通入448mLCl2（标准状况），恰好将Fe2+完全氧化。
则X=。
南宁三中2017~2018学年度上学期高一期考
化学试题答案
1-5：
AABAA6-10：
DBAAC11-15：
CCBDD16-20：
DBBCA
填空题若无特别说明，每空2分，共50分，方程式配平错误扣1分，配平未约分扣0.5分。
21.（12分）
（1）CO32-；Na+、H+、Al3+、NH4+（每个0.5分，错1个倒扣0.5分，扣完2分为止）
（2）NH4++OH﹣=NH3·H2O
（3）1:
10.546
（4）0.36
22.（15分）
I.
（1）漏斗（1分）
（2）SiO2CuS+4H2O2=CuSO4+4H2O
（3）加热浓缩冷却结晶过滤（4）30%
II.（5）2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2-+3H2↑或2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
（6）Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑或Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn（OH）4]+H2↑
（7）②
23.（9分）
Ⅰ．
（1）d
（2）
+28H+==5Cu2++5SO2↑+6Mn2+＋14H2O
（配平2分，线桥1分，共3分，单双线桥均可）
（3）2.5
II．（4）4MnO4-＋4OH-=4MnO42-＋O2↑＋2H2O
24.（14分）
（1）收集并检验反应中生成的H2（1分）
（2）Fe（1分）；Fe3O4溶于盐酸生成Fe3+,与Fe反应生成Fe2+
（3）①2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
②过滤、洗涤（各1分，共2分）；
取少量最后一次洗涤液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则表明沉淀已洗净；
反之未洗净。
（操作、现象各1分，共2分）
③0.9
（4）0.8
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