必修4第二章复习总结提纲.docx

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必修4第二章复习总结提纲

第二章化学反应速率和化学平衡复习提纲

（一）

班级姓名组别准备教师：

宋晓艳

一、化学反应速率

1、定义：

___________________________________

表达式：

_____________________单位：

_______

2、化学反应速率都取正值，化学反应速率一般指速率，而不是瞬时速率。

3、同一个化学反应，用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。

同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比=_____________________

4.比较化学反应速率时要注意：

①.仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。

②.比较时要注意换算成同一物质表示

③.比较时反应速率的单位要统一。

【练习】：

1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）＋B（g）

2c（g）。

若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：

①.用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②.用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③.2s时物质A的转化率为70％④.2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是（）

A．①③B．①④C．②③D．③④

2.在密闭容器中进行X2（g）+4Y2（g）

2Z2（g）+3Q2（g）的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1mol·L－1、0.4mol·L－1、0.2mol·L－1、0.3mol·L－1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是（）

A．c（X2）=0.15mol·L－1B．c（Y2）=0.9mol·L－1C．c（Z2）=0.3mol·L－1D．c（Q2）=0.5mol·L－1

3.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：

3X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g），5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol·L-1·min-1，则：

①上述反应中Z气体的化学计量数n的值是

②上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数

5、影响化学反应速率的因素：

1）浓度：

其他条件不变，增大反应物浓度，单位体积内分子数________活化分子数_______，

活化分子百分数________有效碰撞________化学反应速率

（对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，其物质的量变化不影响化学反应速率）

2）压强：

若参加反应的物质为固体或液体，增大压强，化学反应速率________

有气体参加的反应，其它条件不变，增大压强，化学反应速率________

注意以下几种情况：

（有气体参加的反应）

A.恒温时，增大压强，化学反应速率________

B.恒容时：

a、充入气体反应物，化学反应速率_____b、充入稀有气体，化学反应速率_____

C.恒压时：

充入稀有气体，化学反应速率________。

3）温度：

其它条件不变，升高温度，单位体积内分子数________，活化分子数________，

活化分子百分数________，有效碰撞________，化学反应速率。

4）催化剂：

------通常催化剂指的是正催化剂

使用催化剂，单位体积内分子数________活化分子数________，

活化分子百分数________有效碰撞________化学反应速率

▲对于可逆反应，催化剂同等程度地改变正逆反应速率

5）其它条件：

固体颗粒大小，光照等

【练习】：

4.设C+CO2

2COΔH＞0，反应速率V1；N2+3H2

2NH3ΔH＜0，反应速率V2。

对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）

A.同时增大B.同时减小C.V1增大，V2减小D.V1减小，V2增大

5.反应3Fe（s）+4H2O（g）

Fe3O4（s）+4H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，则：

①.增加Fe的量，其正反应速率的变化是,（填增大、不变、减小，以下相同）

②.将容器的体积缩小一半，其正反应速率，逆反应速率。

③.保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率，逆反应速率。

④.保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率，逆反应速率

二、化学平衡：

1、定义：

2、化学平衡的特征：

（1）.条件：

（2）.对象：

（3）.等：

（4）.动：

（5）.定：

3、达到平衡的标志：

以mA（g）+nB（g）

pC（g）为例判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据

例举反应

mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）

混合物体

系中各成

分的含量

①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定

平衡

②各物质的质量或各物质质量分数一定

平衡

③各气体的体积或体积分数一定

平衡

④总体积、总压力、总物质的量一定

不一定平衡

正、逆反

应速率

的关系

1在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，

即V（正）=V（逆）

平衡

②在单位时间内消耗了nmolB同时消耗了pmolC，

则V（正）=V（逆）

平衡

③V（A）:

V（B）:

V（C）:

V（D）=m:

n:

p:

q，V（正）不一定等于V（逆）

不一定平衡

④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD，

因均指V（逆）

不一定平衡

压强

①m+n≠p+q时，总压力一定（其他条件一定）

平衡

②m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）

不一定平衡

混合气体均相对分子质量Mr

①Mr一定时，只有当m+n≠p+q时

平衡

②Mr一定时，但m+n=p+q时

不一定平衡

温度

任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）

平衡

体系的密度

密度一定

不一定平衡

其他

如体系颜色不再变化等

平衡

【练习】:

6.可逆反应2NO2

2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥

4、平衡状态下的可逆反应，改变条件时平衡移动方向的判断

1）、平衡移动的根本原因是V正≠V逆，

如果V正＞V逆，则平衡向_____方向移动，V正＜V逆，则平衡向_______方向移动。

2）平衡移动方向判断依据：

勒夏特列原理：

如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向着_____________方向移动。

A、浓度变化（固体和纯液体除外）

平衡移动原因

增大反应物

浓度

增大生成物

浓度

减小反应物

浓度

减小生成物

浓度

速率变化

平衡移动方向

B、压强变化（针对有气体参加或生成的反应）

规律：

____________________________________________________

注意：

、对化学反应前后气体体积不变的反应，改变压强，正逆反应速率同等程度的改

变，平衡移动

、恒温恒容下，充入不反应的气体，平衡_____________移动，为什么？

、恒温恒压下，充入不反应的气体，平衡_____________移动，为什么？

、溶液稀释或浓缩与气体减压或增压时化学平衡移动规律相似

C、温度变化

正向反应能量变化

吸热

放热

放热

吸热

平衡移动原因

升温

升温

降温

降温

速率变化

平衡移动方向

D、催化剂：

催化剂可的增加正逆反应速率，平衡移动。

但催化剂能反应到达平衡所需的时间。

注意：

勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”具体可以这样理解

【练习】:

7.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：

mA（g）+nB（g）

pC（g）

达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（）

A.m+n>pB.A的转化率降低C.平衡向正反应方向移动D.C的体积分数增加

8..已知反应mX（g）+nY（g）

qZ（g）的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，

下列说法正确的是（）

A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

9.如果氮气和氢气反应平衡中，氮气，氢气，氨气浓度都是1摩/升，把容器体积扩大一倍，则

平衡后氮气和氨气浓度范围大约多少？

三、等效平衡

1、概念：

在一定条件下，同一可逆反应的两个不同的起始状态（一般是各组分起始加入量不同）分别达到平衡时，同种组分的含量都相同，这样的两个平衡叫等效平衡。

可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。

2、判断等效平衡的方法：

以：

mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）为例

Ⅰ.恒温恒容（定T、V）的等效平衡：

若m+n=p+q：

两次平衡时各组分百分量，n、c

若m+n≠p+q：

两次平衡时各组分百分量、n、c

Ⅱ.恒温恒压（定T、P）的等效平衡：

两次平衡时各组分百分量、c，n

总结：

在一定条件下（恒温恒容或恒温恒压），对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：

条件

等效条件

结果

恒温恒容

（△n（g）≠0）

投料换算成相同

物质表示时量相同

两次平衡时各组分百分量、

n、c

恒温恒容

（△n（g）=0）

投料换算成相同物

质表示时等比例

两次平衡时各组分百分量，

n、c

恒温恒压

投料换算成相同

物质表示时等比例

两次平衡时各组分百分量、c，

n

【练习】:

10．在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应：

2A（g）+B（g）

3C（g）+D（g），达到平衡时C的浓度为wmol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为wmol·L-1的配比是（）

A．4molA+2molBB．3molC+1molD+2molA+1molBC．3molC+1molD+1molBD．3molC+1molD

11.某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3LA和2LB，发生如下反应：

3A（g）+2B（g）

xC（g）+yD（g）达到平衡时，C的体积分数为w%，若维持温度、压强不变，将0.6LA、0.4LB，4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为w%，则x，y的值分别为（）

A.x=3,y=1B.x=4,y=1C.x=5,y=1D.x=2,y=3

12.某温度下，一定容积的密闭容器中，加1molN2和3molH2，使反应N2+3H2

2NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为mmol、nmol、gmol。

如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、y、z表示时，应满足条件：

（1）若x=0，y=0，则z=。

（2）若x=0．75mol，则y=，z=。

（3）x、y、z应满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个含x和y，另一个只

含y和z）。

第二章化学反应速率和化学平衡复习提纲

（二）

班级姓名组别准备教师：

宋晓艳

四、化学平衡常数

1、概念:

在_______________下，可逆反应达到平衡时，

是个常数，用K表示。

如mA+nB

pC+qD 表达式：

_____________________________

在化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡中分别有不同的名称：

化学平衡常数（K）、电离常数（Ka）、水解常数（Kh）、溶度积（Ksp）。

2、注意：

1）化学平衡常数只与______________有关，和___________无关。

2）反应物或生成物中有固体和纯液体参加时，浓度可看成不变而不带入公式，如稀溶液中水的浓度。

3）化学平衡常数是指某一个具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，若方程式各物质的计量数等倍的扩大或缩小，平衡常数改变。

4）化学平衡常数数值的大小是可逆反应进行程度的标志。

当K>105时，认为该反应已进行得基本完全了。

3、转化率表达式_________________________产率的表达式____________________________

4、Qc与K

Qc为浓度商：

是指刚开始反应（但未反应）时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比（对于溶液是指混合后但不反应时的浓度）

Qc与K的相对大小可反映出体系是否为平衡状态：

（1）Qc>K，过平衡状态，反应将逆向进行；

（2）Qc=K，平衡状态；

（3）Qc

【练习】

13.某温度下反应：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）的平衡常数K＝532.4.

下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:

体系

c（SO2）mol/L

c（O2）mol/L

c（SO3）mol/L

反应方向

（1）

0.0600

0.400

2.000

（2）

0.0960

0.300

0.500

（3）

0.0862

0.263

1.020

试判断各体系中反应进行的方向：

体系

（1）

体系

（2）

体系（3）。

14.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2（g）＋H2（g）

CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。

（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是。

a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变

c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：

c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），

试判断此时的温度为℃。

15.已知可逆反应H2（g）+I2（g）

2HI（g），在一定温度下，在1升的密闭容器中充入H2和I2

各1mol，反应达到平衡时，生成0.8molHI。

求：

1）反应中H2和I2的转化率，平衡时HI的体积分数。

2）温度不变，向上述平衡体系中再冲入2molH2，再达到平衡时，H2，I2的转化率是多

少？

H2和HI的体积分数是多少？

五、化学反应进行的方向

1．化学反应原理的三个重要组成部分是、、；

2．化学反应速率是研究；化学平衡是研究；

3、自发反应：

是指在一定温度压力条件下，靠体系自身力量不借助外力而发生的一种反应的趋势。

4、熵：

用物理量。

体系的有序性越高，熵值就越。

固体变为液体，液体变为气体，固体变为气体，体系的混乱度都，△S0；

液体变为固体，气体变为液体，气体变为固体，体系的混乱度都，△S0；

5、判断化学反应进行的方向：

△G判据：

△G=

△G=△H—T△S<0反应；

△G=△H—T△S=0反应；

△G=△H—T△S>0反应。

熵增大

熵减小

焓变大

焓减小

【练习】:

16．我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）

A.反应进行的方向B.反应的快慢C.反应进行的限度D.反应物的多少

17.下列说法正确的是（）

A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变

C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现

18．反应一定自发进行的是（）

A.吸热反应B.放热反应C.熵增加反应D.熵增加的放热反应

19.水的三态的熵值的大小关系正确的是（）

A.Sm（s）＞Sm（l）＞Sm（g）B.Sm（l）＞Sm（s）＞Sm（g）

C.Sm（g）＞Sm（l）＞Sm（s）D.Sm（g）＞Sm（s）＞Sm（l）

20．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是（）

A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向

C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行

六、化学反应速率和化学平衡图像

1.化学平衡的图象问题的研究方法：

（1）.注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.,只要其中一个物理量改变，就可能导致图象的改变.

例如，对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A的百分含量、A的转化率αA分别

对时间作图，曲线正好相反.

（2）.弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系。

.作图或析图时要注意变化的方向、趋势、程度，.如考虑是直线还是曲线？

是上升还是下降？

到一定时是否会不再改变？

若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？

这一系列的问题必须思考清楚。

.

（3）.抓住关键的点：

如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等.。

同样有一系列问题值得去好好思考，如该不该通过原点？

有没有最高（或最低）点？

为何有转折点、交点等？

2.图象类型

（1）横坐标——时间（t）

纵坐标——反应速率（v）、或某物质浓度（C）、或某成分的百分含量（A%）、

或某反应物的转化率（αA）

特点：

①可逆反应从非平衡到达平衡以前，v、C、A%、αA均随时间（t）变化，到达平衡后，则不随时间而改变.。

图象中一定将出现平行于横坐标的直线，简称“平台”.

②出现转折“平台”的先后取决于达到平衡所需要的时间.而时间的长短又取决于反应速率的大小.温度（T）一定，压强（P）越大，V正、V逆越大，t越小

压强（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小

T、P一定，使用正催化剂后V正、V逆均增大，t缩小.

③“平台”的相对高低，则由外界条件对平衡的影响来决定.“平台”越高，说明条件越有利于纵坐标对应物理量的提高.反之，则不利.故可根据图象特点来分析可逆反应特点.

例：

已知某可逆反应mA（g）＋nB（g）

pC（g）△H在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示.

则对该反应判断正确的是（）

A.T1＜T2,P1＞P2,m＋n＞P,△H＞0

B.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＜P,△H＞0

C.T2＞T1,P2＞P1,m＋n＜P,△H＞0

D.T1＞T2,P2＞P1,m＋n＞P,△H＜0

解析：

①根据达到平衡的时间长短,可断定T2＜T1,P2＞P1

②根据“平台”高低，可断定：

低温有利于B%增大，说明逆反应是放热反应，即

正反应为吸热，高压有利于B%增大,说明增大压强,平衡逆移，故m＋n＜P.

由此可知，本题答案：

B

（2）横标——温度T纵标——百分含量A%、或转化率αA、或某物质浓度C。

特点：

①横坐标为T时，纵标对应的各物理量均随T变化而变化.

②若测得在不同温度下经过足够长时间达平衡时A%、αA、C均随T单调变化.

③若测得在不同温度下经过同一时间在某一时刻测得A%、αA、C随T变化而可能呈现先上升→达最高点→下降的变化趋势

例．下图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响.

L（s）＋G（g）2R（g）△H＞0

在图中Y轴是指（）

A.平衡混合气中R的质量分数B.L的转化率

C.平衡混合气中G的体积分数D.G的转化率

解析：

由图象可知:

T↑,Y↓.G%↓,R%↑.

由反应可知:

T↑,平衡正移.反应物α↑.

由图象可知:

P↑,Y↑G%↑,R%↓.

由反应可知:

P↑,平衡逆移.反应物α↑.

答案:

C

【练习】:

21.如右图所示表示平衡混合物中x的百分含量在不同

的压强下，随温度变化的情况，在下列平衡体系中，

x可以代表用下横线标明的物质（反应中各物质为气

态）的是（）

A．N2+2H22NH3△H＜0

B．H2+I22HI△H＜0

C．2SO32SO2+O2△H＞0

D．4NH3+5O24NO+6H2O△H＜0

22．对于反应A（气）+2B（气）2C（气）△H＜0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）

ABCD

23．在密闭容器中能入A、B两种气体，在一定条件下反应：

2A（g）+B（g）2C（g）△H＜0

达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是（）

X

Y

A

加入A的量

A的转化率

B

加入C的量

A的体积分数

C

压强

A的转化率

D

温度

混合气体平均摩尔质量

在密闭容器,一定条件下进行反应，mA（g）+nB（g）

pC（g）+qD（g）若增大压强或升高温度，重新达到

平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是

A．正反应是吸热反应

B．逆反应是吸热反应

C．m+n>p+q

D．m+n

13.恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1molN2与1molH2的混合气体，

发生如下反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），△Ｈ＜0，一段时间后，达到平衡，若平衡时

氨气的物质的量为0.4mol。

（1）此温度时该反应的K值为____。

（2）若在此温度下，向另一容积为1L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol、1mol、1mol

充入N2、H2、NH3，此时,该反应是否处于平衡状态______（填“是”或“否”），此时，反应向

方向进行。