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1、必修4第二章复习总结提纲第二章 化学反应速率和化学平衡 复习提纲（一）班级 姓名 组别 准备教师：宋晓艳一、 化学反应速率 1、 定义：_ _表达式：_ 单位：_2、 化学反应速率都取正值，化学反应速率一般指 速率，而不是瞬时速率。3、 同一个化学反应，用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比 = _4. 比较化学反应速率时要注意： .仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。.比较时要注意换算成同一物质表示.比较时反应速率的单位要统一。【练习】 ：1. 将4molA气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在

2、一定条件下发生如下反应： 2A（g）B（g）2c（g）。若经2 s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：.用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1 .用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1.2s时物质A的转化率为70 .2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（ ） A B C D2. 在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1molL1、0.4molL1、0.2molL1、0.3molL1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是 （ ） Ac(X2)=0.15

3、molL1 Bc(Y2)=0.9 molL1 Cc(Z2)=0.3 molL1 Dc(Q2)=0.5 molL13. 把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01molL-1min-1，则：上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 上述反应在5min末时，已作用去的Y值占原来量的物质的量分数 5、影响化学反应速率的因素：1） 浓度：其他条件不变，增大反应物浓度，单位体积内分子数_活化分子数_， 活化分子百分数_有效碰撞_化学反应速率

4、 （对于纯固体和纯液体，其浓度可视为常数，其物质的量变化不影响化学反应速率）2） 压强：若参加反应的物质为固体或液体，增大压强，化学反应速率_有气体参加的反应，其它条件不变，增大压强，化学反应速率_注意以下几种情况：（有气体参加的反应）A. 恒温时，增大压强，化学反应速率_B. 恒容时：a、充入气体反应物，化学反应速率_b、充入稀有气体，化学反应速率_C. 恒压时：充入稀有气体，化学反应速率_。3） 温度：其它条件不变，升高温度，单位体积内分子数_，活化分子数_， 活化分子百分数_，有效碰撞_，化学反应速率 。4） 催化剂：-通常催化剂指的是正催化剂使用催化剂，单位体积内分子数_ 活化分子数_

5、， 活化分子百分数_有效碰撞_化学反应速率 对于可逆反应，催化剂同等程度地改变正逆反应速率5）其它条件：固体颗粒大小，光照等【练习】：4. 设C+CO22CO H0 ，反应速率V1；N2+ 3 H22NH3 H0，反应速率V2 。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为 （ ）A. 同时增大 B. 同时减小 C. V1增大，V2减小 D. V1减小，V2增大5. 反应3Fe (s) +4H2O(g) Fe3O4(s) + 4H2 (g)在一可变容积的密闭容器中进行，则：.增加Fe的量，其正反应速率的变化是 ,（填增大、不变、减小，以下相同）.将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反

6、应速率 。.保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。.保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 二、化学平衡：1、 定义： 2、化学平衡的特征：(1).条件： (2).对象： (3).等： (4). 动： (5). 定： 3、达到平衡的标志：以mA(g)+nB(g) pC(g)为例判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据例举反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡各物质的质量或各物质质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压力、总物质的量一定不一定

7、平衡正、逆反应速率的关系1 在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡 在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体均相对分子质量MrMr一定时，只有当m+np+q时平衡Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度

8、一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡【练习】:6.可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （ ） 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO 用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D 4、平衡状态下的可逆反应，改变条件时平衡移动方向的判断1）、平衡移动的根本原因是V正V逆，如果V正 V逆，则平

9、衡向_方向移动，V正 V逆，则平衡向_方向移动。2）平衡移动方向判断依据：勒夏特列原理： 如果改变影响平衡的一个条件，平衡将向着_ _方向移动。A、 浓度变化（固体和纯液体除外）平衡移动原因增大反应物浓度增大生成物浓度减小反应物浓度减小生成物浓度速率变化平衡移动方向B、压强变化（针对有气体参加或生成的反应）规律：_ 注意：、对化学反应前后气体体积不变的反应，改变压强，正逆反应速率同等程度的改变，平衡 移动 、恒温恒容下，充入不反应的气体，平衡_移动，为什么？ 、恒温恒压下，充入不反应的气体，平衡_移动，为什么？ 、溶液稀释或浓缩与气体减压或增压时化学平衡移动规律相似C、温度变化正向反应能量变化

10、吸热放热放热吸热平衡移动原因升温升温降温降温速率变化平衡移动方向D、催化剂：催化剂可 的增加正逆反应速率，平衡 移动。 但催化剂能 反应到达平衡所需的时间。注意：勒夏特列原理中的“减弱”不等于“消除”，更不是“扭转”具体可以这样理解【练习】:7.一定量的混合气体在密闭容器中发生反应： m A (g) + n B (g) p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到新的平衡时，C的浓度为原来的1 . 8倍，则下列说法正确的是 （ ） A. m + n p B. A 的转化率降低C. 平衡向正反应方向移动 D. C的体积分数增加8. 已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g

11、)的Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 （ ）A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D.增加X的物质的量，Y的转化率降低9.如果氮气和氢气反应平衡中，氮气，氢气，氨气浓度都是1摩/升，把容器体积扩大一倍，则平衡后氮气和氨气浓度范围大约多少？ 三、等效平衡1、概念：在一定条件下，同一可逆反应的两个不同的起始状态（一般是各组分起始加入量不同）分别达到平衡时，同种组分的含量都相同，这样的两个平衡叫等效平衡。可分为“全等效”平衡和“相似等效”平衡。2、判断等效平衡的方法：以：mA(g)+nB

12、(g) pC(g)+qD(g) 为例 .恒温恒容(定T、V)的等效平衡：若m+n=p+q：两次平衡时各组分百分量 ，n、c 若m+np+q：两次平衡时各组分百分量、n、c .恒温恒压(定T、P)的等效平衡：两次平衡时各组分百分量、 c ，n 总结：在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应，起始时加入物质的物质的量不同，达平衡时的状态规律如下表：条件等效条件结果恒温恒容(n(g)0)投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c 恒温恒容(n(g)=0)投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量 ，n、c 恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百

13、分量、c ，n 【练习】:10在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w molL-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w molL-1的配比是（ ） A4 mol A+2 mol B B3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B C3mol C+1 mol D+1 mol B D3 mol C+1 mol D11.某恒温恒压下，向可变容积的密闭容器中充入3 L A和2 L B，发生如下反应：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g

14、) 达到平衡时，C的体积分数为w%，若维持温度、压强不变，将0.6 L A、0.4 L B，4 L C、0.8 L D作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为w%，则x，y的值分别为 （ ）A.x=3,y=1 B.x=4,y=1 C.x=5,y=1 D.x=2,y=3 12.某温度下，一定容积的密闭容器中，加1 mol N2和3 mol H2，使反应N2+3H22NH3达到平衡，测得平衡混合气体中N2、H2、NH3物质的量分别为m mol、n mol、g mol。如温度不变，只改变初始加入的物质的量，而要求m、n、g的值维持不变，则N2、H2、NH3加入的物质的量用x、y、z表示

15、时，应满足条件：（1）若x=0，y=0，则z= 。（2）若x=075 mol，则y= ，z= 。（3）x、y、z应满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个含x和y，另一个只含y和z) 。第二章 化学反应速率和化学平衡复习提纲（二）班级 姓名 组别 准备教师：宋晓艳四、化学平衡常数1、 概念:在_下，可逆反应达到平衡时， 是个常数，用K 表示。如mA+nBpC+qD 表达式：_在化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡四大平衡中分别有不同的名称：化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、水解常数(Kh)、溶度积(Ksp)。2、 注意：1）化学平衡常数只与_有关，和_ 无关。 2）反应物或生成物中

16、有固体和纯液体参加时，浓度可看成不变而不带入公式，如稀溶液中水的浓度。 3）化学平衡常数是指某一个具体反应的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，若方程式各物质的计量数等倍的扩大或缩小，平衡常数改变。 4）化学平衡常数数值的大小是可逆反应进行程度的标志。当K105时，认为该反应已进行得基本完全了。3、转化率表达式_ 产率的表达式_4、Qc与K Qc为浓度商：是指刚开始反应（但未反应）时平衡体系各物质浓度幂次方之积之比（对于溶液是指混合后但不反应时的浓度）Qc与K的相对大小可反映出体系是否为平衡状态：（1） QcK，过平衡状态，反应将逆向进行；（2） Qc=K，平衡状态；（3） QcK，未平

17、衡状态，反应将正向进行。【练习】13. 某温度下反应：2 SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）的平衡常数K 532.4 . 下面三个混合体系中各物质的浓度如下表:体系c(SO2) mol/Lc(O2) mol/Lc(SO3) mol/L反应方向(1)0.06000.4002.000(2)0.09600.3000.500(3)0.08620.2631.020试判断各体系中反应进行的方向：体系(1) 体系(2) 体系(3) 。14.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t7008008301000120

18、0K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变c正（H2）逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。15. 已知可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，在一定温度下，在1升的密闭容器中充入H2和I2各1mol ，反应达到平衡时，生成0.8molHI。 求：1）反应中H2和I2的转化率，平衡时HI的体积分数。 2）温度不

19、变，向上述平衡体系中再冲入2molH2，再达到平衡时，H2，I2的转化率是多少？H2和HI的体积分数是多少？五、化学反应进行的方向1化学反应原理的三个重要组成部分是 、 、 ；2化学反应速率是研究 ；化学平衡是研究 ；3、自发反应：是指在一定温度压力条件下，靠体系自身力量不借助外力而发生的一种反应的趋势。4、熵： 用 物理量 。体系的有序性越高，熵值就越 。 固体变为液体，液体变为气体，固体变为气体，体系的混乱度都 ，S 0 ； 液体变为固体，气体变为液体，气体变为固体，体系的混乱度都 ，S 0 ； 5、判断化学反应进行的方向：G判据：G= G = H TS 0 反应 。熵 增 大 熵 减 小

20、焓变大焓减小【练习】:16我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是( )A.反应进行的方向 B.反应的快慢 C.反应进行的限度 D.反应物的多少17.下列说法正确的是 ( )A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现18反应一定自发进行的是 ( )A.吸热反应 B.放热反应 C.熵增加反应 D.熵增加的放热反应 19.水的三态的熵值的大小关系正确的是 ( )A. Sm(s)Sm(l)Sm(g) B. Sm (l)Sm(s)Sm(g) C.

21、 Sm(g)Sm(l)Sm(s) D. Sm(g)Sm(s)Sm (l) 20下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 ( )A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行六、化学反应速率和化学平衡图像1. 化学平衡的图象问题的研究方法： (1).注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.,只要其中一个物理量改变，就可能导致图象的改变. 例如 ，对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A的百分含量、A的转化率A分别 对时间作图，曲线正好相反. （2）.弄清纵坐标和横坐标两种物理量之间的相互关系。.作图或析图时要

22、注意变化的方向、趋势、程度，.如考虑是直线还是曲线？是上升还是下降？到一定时是否会不再改变？若是两条或两条以上的直线，斜率是否相同？这一系列的问题必须思考清楚。.（3）.抓住关键的点：如原点、最高点、最低点、转折点（拐点）、交点等.。同样有一系列问题值得去好好思考，如该不该通过原点？有没有最高（或最低）点？为何有转折点、交点等？2.图象类型 （1）横坐标时间（t） 纵坐标反应速率（v）、 或某物质浓度（C）、或某成分的百分含量（A%）、 或某反应物的转化率（A） 特点： 可逆反应从非平衡到达平衡以前，v、C、A% 、A均随时间（t）变化，到达平衡后， 则不随时间而改变.。图象中一定将出现平行于

23、横坐标的直线，简称“平台”. 出现转折“平台”的先后取决于达到平衡所需要的时间.而时间的长短又取决于反应速率的大小. 温度（T）一定，压强（P）越大，V正、V逆越大，t越小 压强（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小 T、P一定，使用正催化剂后V正、V逆均增大，t缩小.“平台”的相对高低，则由外界条件对平衡的影响来决定.“平台”越高，说明条件越有利于纵坐标对应物理量的提高.反之，则不利.故可根据图象特点来分析可逆反应特点.例：已知某可逆反应mA(g)nB(g) pC(g) H 在密闭容器中进行反应，测得在不同时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气中的百分含量B%的关系曲线如图所示

24、.则对该反应判断正确的是 （ ） A.T1T2, P1P2,mnP, H0 B.T1 T2, P2P1,mnP, H0 C.T2 T1, P2P1,mnP, H0 D.T1 T2, P2P1,mnP, H0解析：根据达到平衡的时间长短,可断定T2T1,P2P1 根据“平台”高低，可断定： 低温有利于B%增大，说明逆反应是放热反应，即正反应为吸热，高压有利于B%增大,说明增大压强,平衡逆移，故mnP.由此可知，本题答案：B (2) 横标温度T 纵标百分含量A% 、或转化率A 、或某物质浓度C 。 特点：横坐标为T时，纵标对应的各物理量均随T变化而变化. 若测得在不同温度下经过足够长时间达平衡时A

25、%、A、C均随T单调变化. 若测得在不同温度下经过同一时间在某一时刻测得A%、A、C随T变化而可能呈现先上升达最高点 下降的变化趋势例 下图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响. L（s）G（g） 2R(g) H0 在图中Y轴是指 ( )A. 平衡混合气中R的质量分数 B. L的转化率C. 平衡混合气中G的体积分数 D. G的转化率 解析： 由图象可知:T,Y. G%,R%. 由反应可知:T,平衡正移. 反应物. 由图象可知:P, Y G%,R%. 由反应可知:P,平衡逆移. 反应物.答案: C 【练习】: 21.如右图所示表示平衡混合物中x的百分含量在不同的压强下，随温度变化的情

26、况，在下列平衡体系中，x可以代表用下横线标明的物质（反应中各物质为气态）的是 （ ）AN2+2H2 2NH3 H0BH2+I2 2HI H0C2SO3 2SO2+O2 H0D4NH3+5O2 4NO+6H2O H022对于反应A(气)+2B(气) 2C(气) H0，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是 （ ）A B C D23在密闭容器中能入A、B两种气体，在一定条件下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g) H0达到平衡后，改变一个条件，下列量（Y）的变化一定符合图中曲线的是 （ ）XYA加入A的量A的转化率B加入C的量A的体积分数C压 强A的

27、转化率D温 度混合气体平均摩尔质量在密闭容器,一定条件下进行反应，mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 若增大压强或升高温度，重新达到平衡，变化过程均如图所示，则对该反应叙述正确的是 A正反应是吸热反应 B逆反应是吸热反应 Cm+np+q Dm+np+q13. 恒温下，在容积为2 L的恒容密闭容器A中通入1mol N2与1mol H2的混合气体，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，0，一段时间后，达到平衡，若平衡时氨气的物质的量为0.4mol。 （1）此温度时该反应的K值为_ 。（2）若在此温度下，向另一容积为1 L的恒容容器B中按物质的量分别为2mol 、1mol 、1mol充入N2、H2、NH3，此时,该反应是否处于平衡状态_(填“是”或“否”)，此时，反应向 方向进行。