高考理综化学部分全国卷I.docx
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高考理综化学部分全国卷I
2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I）
理科综合【化学部分】
可能用到的相对原子质量：
H1Li7
C12N14
O16Na23S32Cl35.5
Ar40
Fe56I127
一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每题只有一个选项符合题意）
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是
A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁
B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成
C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐
D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点
8．关于化合物2-苯基丙烯（右图），下列说法正确的是
A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色
．可以发生加成聚合反应B．分子中所有原子共平面C
．易溶于水及甲苯D
．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是9
A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K
中的液体逐渐变为浅红色bB．实验中装置
中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢C．装置c
．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯D10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是
1
A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
-3-1+-3）·（设冰的密度为0.9gcm10mol·LB．冰表面第二层中，H浓度为5×
C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变+-+ClD．冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH
-3-6）10，K=3.9×HA的K=1.1×10溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾NaOH11．a22a1
点为反应终点。
下列叙述错误的b溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中
是
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关+2--的的导电能力之和大于HAB．Na与A
pH=7．b点的混合溶液C
++-
D．c点的混合溶液中，c（Na）>c（K）>c（OH）2++12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV/MV在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
下列说法错误的是
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能2++++2MV2HH+2MV
．阴极区，在氢化酶作用下发生反应B2
NHC．正极区，固氮酶为催化剂，N发生还原反应生成32D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核
核外电子数的一半。
下列叙述正确的是外最外层电子数是X
的水溶液呈碱性．WZA
X>Y>Z．元素非金属性的顺序为B
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
二、非选择题
（一）必考题（本题包括3小题，共43分）
26．（14分）硼酸（HBO）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。
33
一种以硼镁矿（含MgBO·HO、SiO及少量FeO、AlO）为原料生产硼酸及轻质氧化323522222镁的工艺流程如下：
2
回答下列问题：
（1）在95℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为
_________。
3+离子，可”后的滤液中是否含有Fe“过滤1_________2）“滤渣1”的主要成分有。
为检验（
_________。
选用的化学试剂是+--10，可判断×10H+B（OH），K=5.81+H（3）根据HBO的解离反应：
HBOOBOHa23334333
。
，目的是”前，将溶液pH调节至3.5_______________是_______酸；在“过滤2
，母液经加热后可返__________·MgCO沉淀的离子方程式为（4）在“沉镁”中生成Mg（OH）32
。
工序循环使用。
由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_________回___________
27．（15分）硫酸铁铵[NHFe（SO）·xHO]是一种重要铁盐。
为充分利用资源，变废为宝，2442在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是
_________________。
铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装
置为_________________（填标号）。
HO，理由是_________________。
分批加入HO，同时为了）步骤③中选用足量的（32222
_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
150℃时，失掉（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到
1.5个结晶水，失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为______________。
3
28．（14分）水煤气变换[CO（g）+HO（g）=CO（g）+H（g）]是重要的化工过程，主要用于合成氨、222制氢以及合成气加工等工业领域中。
回答下列问题：
（1）Shibata曾做过下列实验：
①使纯H缓慢地通过处于721℃下的过量氧化钴CoO（s），氧化钴2部分被还原为金属钴（Co），平衡后气体中H的物质的量分数为0.0250。
2
②在同一温度下用CO还原CoO（s），平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO（s）为Co（s）的倾向是CO_________H（填“大于”或“小于”）。
2
混合，采用适当的催化剂进行和HO（g）
（2）721℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO（g）2
（填标号）。
_________反应，则平衡时体系中H的物质的量分数为2
0.50C0.25．0.25~0.50D．A．＜0.25B．0.50E．＞
）我国学者结合实验与计算机模拟结果，3（研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，
标注。
如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用
E”），该历程中最大能垒（活化能）“小于”或”“等于“大于（填H________0可知水煤气变换的
，写出该步骤的化学方程式=_________eV。
_______________________正
分压随时间变化关系（如下图℃时水煤气变换中℃、467489HCO和研究了）（4Shoichi2
相等。
P所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和相等、和PPPH2H2OCOCO2
4
v-1（a）=___________kPa30~90min内的平均速率计算曲线a的反应在和467℃时Pmin·。
H2℃时P和随时间变化关系的曲线分别是P随时间变P489___________。
___________、COCOH2
___________、___________。
化关系的曲线分别是
（二）选考题:
15分。
请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，如果多做，则按所做的
第一题计分。
35．［化学——选修3：
物质结构与性质］（15分）
MgCu微小晶粒，其分散在Al后，形成一种称为拉维斯相的Cu和Mg在普通铝中加入少量2
中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。
回答下列
问题：
（1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是（填标号）。
D．A．B．C．
（2）乙二胺（HNCHCHNH）是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别22222+2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因Mg、Cu。
乙二胺能与、是
2+
（填“Mg”或，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是是
2+
“Cu”）。
（3）一些氧化物的熔点如下表所示：
LiO氧化物MgOPOSO2246C/°熔点-75.5280023.81570
解释表中氧化物之间熔点差异的原因。
（4）图（a）是MgCu的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙2
Cu。
图（b）是沿立方格子对角面取得的截图。
可见，Cu原子之中，填入以四面体方式排列的
pm，Mg原子之间最短距离y=间最短距离x=pm。
设阿伏加德罗常数的
-3值为N，则MgCu的密度是g·cm（列出计算表达式）。
2A
36．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：
5
回答下列问题：
（1）A中的官能团名称是。
B的结构简式，用星号
（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。
写出
（*）标出B中的手性碳。
（3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。
（不
3考虑立体异构，只需写出个）
。
（4）反应④所需的试剂和条件是
（5）⑤的反应类型是。
（6）写出F。
到G的反应方程式
（7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯（CHCOCHCOOCH）制备的合成路线5322
。
）（无机试剂任选
6
【参考答案】
8.B9.D7.A10.D11.C12.B13.C
26．
（1）NHHCO+NH===（NH）CO344332
（2）SiO、FeO、AlOKSCN22323
转化为HBO，促进析出（3）一元弱33
22+2Mg
）（4COHCO+2MgCO+3↓+2HO===Mg（OH）·223332+2+2（或2MgCO↑）+COMgCO↓+HO===Mg（OH）·高温焙烧溶浸23223
27.
（1）碱煮水洗
（2）加快反应热水浴C
3+2+3+（3）将Fe全部氧化为Fe；不引入杂质水解Fe防止
（4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）
（5）NHFe（SO）·12HO2424
28.
（1）大于
（2）C
）（或HO*===H*+OH*（3）小于2.02COOH*+H*+HO*===COOH*+2H*+OH*22
（4）0.0047bcad
A）35.（1
332+sp2）（Cusp提供孤对电子给金属离子形成配位键N乙二胺的两个
（3）LiO、MgO为离子晶体，PO、SO为分子晶体。
晶格能MgO>LiO。
分子间力（分子量）22624PO>SO264
23824+1664aa303Na4）（4104A36.
（1）羟基
（2）
（3）
（4）CHOH/浓HSO、加热4252
（5）取代反应
（6）
7
（7）
8
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