高考理综化学部分全国卷I.docx

1、高考理综化学部分全国卷I 2019 年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I ） 理科综合 【化学部分】 可能用到的相对原子质量： H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56I 127 一、选择题（共7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每题只有一个选项符合题意） 7陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是 A “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁 B 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 C陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐 D 陶瓷化学性

2、质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点 8关于化合物2- 苯基丙烯（右图） ，下列说法正确的是 A 不能使稀高锰酸钾溶液褪色 可以发生加成聚合反应B 分子中所有原子共平面C 易溶于水及甲苯D 实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是9 A 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开K 中的液体逐渐变为浅红色b B 实验中装置 中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢C装置 c 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯D 10固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列

3、叙述错误的是 1 A 冰表面第一层中， HCl 以分子形式存在 - 3- 1+- 3）（设冰的密度为0.9 g cm10 mol L B 冰表面第二层中， H 浓度为 5 C冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 + -+ClD 冰表面各层之间，均存在可逆反应HClH - 3- 6）10， K=3.9 HA 的 K=1.1 10溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾 NaOH 11 a22a1 点为反应终点。下列叙述错误的b 溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 是 A 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 +2-的 的导电能力之和大于HA B Na与 A pH=7 b 点的

4、混合溶液C + + - D c 点的混合溶液中， c(Na )c(K)c(OH ) 2+12利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成， 电池工作时 MV /MV 在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是 A 相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 2+ +2MV 2HH+2MV 阴极区，在氢化酶作用下发生反应B 2 NH C正极区，固氮酶为催化剂， N 发生还原反应生成 3 2D 电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 13科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素，Z 核 核外电子数的一半。下列叙述正确的是外最外层电

5、子数是 X 的水溶液呈碱性WZ A XYZ元素非金属性的顺序为B CY 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D 该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 二、非选择题 ( 一 ) 必考题（本题包括 3 小题，共43 分） 26（ 14 分）硼酸（ H BO ）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。 33 一种以硼镁矿（含 Mg B O HO、 SiO 及少量 FeO、 Al O）为原料生产硼酸及轻质氧化323522222镁的工艺流程如下： 2 回答下列问题： （1）在 95 “溶侵 ”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收 ”中反应的化学方程式为 _。 3+离子，可”后的滤液中是否含有

6、Fe “过滤 1 _2） “滤渣 1”的主要成分有。为检验（ _。选用的化学试剂是 +- 10，可判断10H+B(OH) ， K=5.81 +H（ 3）根据 H BO 的解离反应： H BOOBO H a23334333 。，目的是”前，将溶液 pH 调节至 3.5 _ 是 _酸；在 “过滤 2 ，母液经加热后可返_MgCO 沉淀的离子方程式为 （ 4）在 “沉镁 ”中生成 Mg(OH) 32 。工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_回 _ 27（ 15 分）硫酸铁铵 NH Fe(SO)xH O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，2442在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵

7、，具体流程如下： 回答下列问题： （ 1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。 （ 2）步骤需要加热的目的是 _ ，温度保持 8095 ，采用的合适加热方式是 _ 。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装 置为 _ （填标号）。 H O ，理由是 _。分批加入 H O，同时为了）步骤中选用足量的（ 3 2222 _ ，溶液要保持 pH 小于 0.5。 （ 4）步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 150 时，失掉（ 5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到 1.5 个结晶水，失重 5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 _。 3 2

8、8（ 14 分）水煤气变换 CO(g)+H O(g)=CO (g)+H (g) 是重要的化工过程，主要用于合成氨、222制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （ 1） Shibata 曾做过下列实验：使纯 H 缓慢地通过处于 721 下的过量氧化钴 CoO(s) ，氧化钴2部分被还原为金属钴 (Co) ，平衡后气体中 H 的物质的量分数为 0.0250。 2 在同一温度下用CO 还原 CoO(s)，平衡后气体中 CO 的物质的量分数为 0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为 Co(s)的倾向是CO_H （填 “大于 ”或 “小于 ”）。 2 混合，采用适当的催化剂进

9、行和 H O(g)（ 2） 721 时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g) 2 （填标号）。 _反应，则平衡时体系中H 的物质的量分数为 2 0.50C 0.25 0.250.50DA 0.25B 0.50E ）我国学者结合实验与计算机模拟结果， 3（研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程， 标注。如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用 E”），该历程中最大能垒（活化能）“小于”或”“等于 “大于（填H _0可知水煤气变换的 ，写出该步骤的化学方程式=_eV 。_ 正 分压随时间变化关系（如下图时水煤气变换中、 467 489 HCO 和研究了）（ 4 Shoichi 2 相等。 P

10、所示），催化剂为氧化铁，实验初始时体系中的和 相等、 和 P P P H2H2OCOCO2 4 v- 1 (a)=_kPa 3090 min 内的平均速率 计算曲线 a 的反应在和 467 时 Pmin。 H2时 P 和 随时间变化关系的曲线分别是 P 随时间变P 489_。_、 COCOH2 _、 _。化关系的曲线分别是 （二）选考题 : 15分。请考生从给出的 2 道化学题中任选一题做答，如果多做，则按所做的 第一题计分。 35化学 选修 3：物质结构与性质 （ 15 分） MgCu 微小晶粒，其分散在 Al后，形成一种称为拉维斯相的Cu 和 Mg 在普通铝中加入少量 2 中可使得铝材的硬

11、度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝 ”，是制造飞机的主要村料。回答下列 问题： （ 1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号 )。 DA BC （ 2）乙二胺 (H NCH CH NH ) 是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 22222+2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因 Mg 、Cu 。乙二胺能与、是 2+ (填 “Mg ”或，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是是 2+ “ Cu ”)。 （ 3）一些氧化物的熔点如下表所示： Li O氧化物MgOPOSO 2 2 4 6C/熔点- 75.5280023.81570 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。

12、 （ 4）图 (a)是 MgCu 的拉维斯结构， Mg 以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙 2 Cu。图 (b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu 原子之中，填入以四面体方式排列的 pm，Mg 原子之间最短距离 y=间最短距离 x=pm。设阿伏加德罗常数的 - 3值为 N ，则 MgCu 的密度是gcm(列出计算表达式 )。 2A 36 化学 选修 5：有机化学基础 （ 15 分） 化合物 G 是一种药物合成中间体，其合成路线如下： 5 回答下列问题： （ 1） A 中的官能团名称是。 B 的结构简式，用星号（ 2）碳原子上连有 4 个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出

13、 (*) 标出 B 中的手性碳。 （ 3）写出具有六元环结构、并能发生银镜反应的B 的同分异构体的结构简式。(不 3 考虑立体异构，只需写出个 ) 。（ 4）反应所需的试剂和条件是 （ 5）的反应类型是。 （ 6）写出 F 。到 G 的反应方程式 （ 7）设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH COCH COOC H)制备的合成路线 5 322 。 )(无机试剂任选 6 【参考答案 】 8.B9.D7.A10.D11.C12.B13.C 26（ 1） NH HCO +NH = (NH )CO 3443 32（ 2） SiO、 FeO、Al OKSCN 22323 转化为 HBO ，促进析出（ 3）一元

14、弱 33 22+ 2Mg ）（ 4COHCO +2 MgCO +3 +2H O=Mg(OH) 223332+2 +2（或 2Mg CO）+CO MgCO +H O=Mg(OH) 高温焙烧溶浸 23 22 3 27.（ 1）碱煮水洗 （ 2）加快反应热水浴C 3+2+3+（ 3）将 Fe全部氧化为 Fe；不引入杂质水解Fe防止 （ 4）加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） （ 5） NH Fe(SO)12HO 2424 28.（ 1）大于 （ 2） C ）（或 HO*=H*+OH* （ 3）小于2.02 COOH*+H*+H O*=COOH*+2H*+OH* 22 （ 4） 0.0047bc a d A）35.（ 1 332+ sp 2）（Cusp提供孤对电子给金属离子形成配位键N 乙二胺的两个 （ 3） Li O、 MgO 为离子晶体， PO、 SO 为分子晶体。晶格能 MgOLi O。分子间力（分子量） 22624POSO264 238 24+16 64 aa 3 03N a 4）（4104 A36.（ 1）羟基 （ 2） （ 3） （ 4） CH OH/ 浓 H SO、加热 4252 （ 5）取代反应 （ 6） 7 （ 7） 8