初三化学14单元知识点总结.docx
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初三化学14单元知识点总结
第一单元：
走进化学世界
1、物质的变化
物质的变化分为物理变化和化学变化；物理变化：
没有生成其他物质的变化；化学变化：
生成其他物质的变化两者本质上的区别是：
物理变化是通过变化没有新物质生成，只是在形态或物态上发生变化，构成物质的分子没有发生变化。
化学变化时通过变化有新物质产生，构成物质分子发生变化，也就是组成分子的原子重新组合分子。
注：
在化学变化过程中往往伴随着物理变化，在化学变化过程中往往产生一些现象如发光、发热、放出气体、产生沉淀等，但有这些现象产生并不能说明有化学变化发生，因此，这些现象的产生只是帮助我们判断是否有化学变化发生。
2、物质的性质：
物质的性质分为物理性质和化学性质。
（A）物理性质：
指物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，如物质的颜色、状态、气味、味道、硬度、熔点、沸点、密度、溶解性等。
（B）化学性质：
指物质在化学变化中所表现出来的性质，如：
金属能生锈，某些物质可以燃烧、分解、化合等性质。
注：
性质是物质固有的属性，变化是一个过程，是性质的具体体现。
物质的性质在描述是一般会有“能”“会”“易”“可以”等字眼。
3：
物质的性质与物质的变化的区别和联系
区别：
物质的性质是指物质具有的“特点”，这种“特点”若需要通过化学变化才能表现出来，则是物质的化学性质，若不需要通过化学变化就能表现出来，则是物质的物理性质。
物质的变化强调的是“变”，着重考查的是变化前后物质的本身有没有变化。
联系：
变化时一过程，而性质是对物质特点的一个描述，物质的性质决定着变化，而变化又表现着性质。
4：
物质的性质与用途的关系
物质的性质与用途有密切的关系，物质的性质决定了物质的用途，物质的用途体现了物质具有的某些性质。
5.常用化学仪器及使用方法
1．能直接加热的仪器
2．能间接加热（需垫石棉网）的仪器
3．不能加热的仪器
4．计量仪器
5．用作过滤、分离、注入溶液的仪器
6．干燥仪器
7．其它仪器
6.化学实验基本操作
（1）药品的取用遵守“三不”原则：
不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不要把鼻子凑到容器口去闻药品气味（应用招气入鼻法）。
（2）药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：
液体取1ml-2ml，固体只需盖满试管底部。
（3）用剩的药品要做到“三不一要”：
不放回原瓶；不随便丢弃；不拿出实验室；要放入指定容器。
（4）固体药品的取用：
块状固体用镊子夹，粉末状或细晶体用药匙取，必要时可用纸槽取。
操作：
把试管横放，将药品送到试管底部，再把试管竖起。
（5）液体药品的取用：
瓶塞倒放，试剂瓶的标签向手心，瓶靠试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。
①定量取用液体操作：
量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数（若仰视会使读数偏小，俯视会使读数偏大）。
②吸取和滴加少量液体用滴管：
胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上，以免沾污滴管。
（6）浓酸，浓碱的使用：
浓酸，浓碱都具有强腐蚀性，使用时要格外小心。
（2）药品分类贮藏
⑴盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞。
⑵易变质的药品存放时间不能长久贮存，最好现用现配制[如：
澄清的石灰水长期存放将因跟空气中的二氧化碳反应而失效]。
⑶易潮解、易挥发、有吸水性的药品要密封保存。
⑷易燃物质（如：
酒精、硫、磷、镁粉等）和易爆炸的物质（如：
高锰酸钾、硝酸铵等）存放时要远离火源。
⑸白磷保存在冷水中，金属钠保存在煤油中。
（3）过滤的操作
操作要点：
“一贴二低三靠”。
一贴：
滤纸紧贴漏斗内壁。
二低：
滤纸上沿低于漏斗口，液体低于滤纸上沿。
三靠：
漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁，引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧；盛待过滤的烧杯的尖嘴部靠在玻璃棒的中下部。
应手持玻璃棒中上部。
（4）物质的加热
⑴酒精灯的使用注意事项：
禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；酒精灯里的酒精洒出来在桌上燃烧，立即用湿抹布扑盖。
⑵给物质加热：
加热前要预热；给液体加热可用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等，给固体加热可用试管、蒸发皿等，试管和蒸发皿可直接加热，烧杯、烧瓶要垫上石棉网；加热试管内的液体时要用试管夹，管口不能对着人，并使试管跟桌面成45°的角度，先给液体全部加热，然后在液体底部加热，并不断摇动。
给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
加热后很热的试管不能立即用冷水冲洗。
（5）蒸发
蒸发液体时，要用玻璃棒不断搅拌液体，当蒸发皿内出现较多量固体时，即可停止加热，热的蒸发皿要用坩埚钳移走，并放在石棉网上冷却。
（6）溶解固体物质
一般可采用研细固体、加热、搅拌或振荡等方法加快溶解。
（7）配制一定质量分数溶液
操作步骤：
计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解。
说明：
在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释，应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（8）仪器的装配和装置气密性的检查
⑴装配一般由玻璃导管插入橡皮塞、玻璃导管插入胶皮管和塞子塞进容器口（玻璃导管要插入的一端用水湿润）。
⑵检查装置的气密性时，将导管一端伸入水中，可用手掌心握容器外壁，也可用酒精灯微热。
若导管口有气泡冒出，松开手掌，水进入导管中形成一段水柱，说明装置不漏气。
（9）玻璃仪器的洗涤
⑴水洗法：
在试管中注入少量水，用合试管刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸馏水清洗，洗涤干净的标志是：
附着在玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。
⑵药剂洗涤法：
①附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热。
②附有油脂，可选用热碱液（碳酸钠溶液）清洗。
（10）实验室安全常识
⑴使用任何电器要谨防触电，不用湿手接触电器，实验结束后应立即切断电源。
⑵酸性烧伤可用清水或2％的碳酸氢钠（即小苏打）溶液冲洗；碱性烧伤可用2％醋酸溶液或2％的硼酸溶液冲洗，冲洗后涂上油膏，并将伤口扎好。
重者送医院诊治。
⑶眼睛的化学灼伤：
凡溶于水的化学药品进入眼睛，应立即用水洗涤，然后根据不同情况分别处理：
如属碱类灼伤，则用2％的医用硼酸溶液淋洗；如属酸类灼伤，则用3％的医用碳酸氢钠溶液淋洗。
重者应立即送医院治疗。
⑷干石灰或浓硫酸烧伤时，不得先用水冲洗。
因它们遇水反而放出大量的热，会加重伤势。
可先用干布（纱布或棉布）擦试干净后，再用清水冲洗。
第二单元：
我们周围的空气
1.空气的成分和组成
空气是一种混合物，按体积计算，空气中氮气含量最多，占78%，其次为氧气，占21%，再次为稀有气体，占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它杂质占0.03%。
（氧气、氮气、二氧化碳为纯净物，稀有气体为混合物，它由He、Ne、Ar、Kr、Xe等气体组成。
氮气和稀有气体的化学性质很不活泼，尤其是稀有气体，几乎不与其它物质发生化学反应。
（1）空气中氧气含量的测定：
a、实验装置图：
如右图
b、实验步骤：
①检查装置的气密性；②集气瓶内装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份，并用橡皮筋做上记号；③点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中，并把塞子塞紧；④红磷燃烧停止，瓶内温度降低，白烟消失后打开弹簧夹。
c、现象：
①红磷燃烧时产生大量的白烟；②打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。
d、结论：
空气中氧气约占1/5。
e、讨论：
①液面上升小于1/5原因：
装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？
不能原因：
铁、铝不能在空气中燃烧
（2）空气污染的危害、保护：
危害：
严重损害人体腱康，影响作物生长，破坏生态平衡，全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等
保护：
加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
（3）空气质量的检测：
空气质量可划分为五个等级，空气质量的等级越高，质量越差。
目前我国计入空气的首要污染物有：
可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮。
（4）常见气体的用途：
①氧气：
供呼吸（如潜水、医疗急救）；支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）
②氮气：
惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：
保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
2.氧气
（1）氧气的性质
①氧气的物理性质：
通常状况下，氧气为无色、无味的气体。
标准状况下，密度为1.429g/L，比空气略大（空气为1.293g/L）。
难溶于水，室温下，1L水中约能溶解3mlO2。
在101kPa时，氧气在-183℃变成蓝色液体，-218℃时，变成淡蓝色的雪花状固体。
②氧气的化学性质 ：
具有氧化性，氧气的助燃性是其氧化性的一种表现
氧气与下列物质反应现象
物质
现象
碳
在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷
产生大量白烟
硫
在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体
镁
发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4）
石蜡
在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：
防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底
铁、铝在空气中不可燃烧。
（2）氧气的工业制法：
工业上制取氧气：
用空气作原料，从空气中分离出氧气
（3）氧气的实验室制法
①实验原理：
2H2O
2H2O+O2↑ 2KClO3
2KCl+3O2↑
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
②实验装置：
实验装置包括发生装置和收集装置。
A、发生装置的选择依据；
根据反应物、生成物的状态和反应条件选择。
如果选用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，应用固体与液体反应且不需要加热型的装置，则选择图2-7-1A装置，如果选用加热高锰酸钾制取氧气，应用固体加热型装置，则选择图2-7-1B装置。
B、收集装置选择依据：
根据生成气体的性质，如水溶性、密度等。
收集的方法具体分为三种：
排水法：
适合收集难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应的气体。
如图2-7-1C:
向上排空气法；适台收集密度比空气大且不与空气中的物质发生反应的气津。
如图2-7-1D;向下排空气法；适合收集密度比空气小且不与空气中的物质发生反应的气体。
如图2-7-1E。
c、验满方法：
a用向上排空气法收集时把一根带火星的木条，放在集气瓶口，若木条复燃，证明集气瓶
内已收集满氧气；
b用排水法收集时，当气泡儿瓶口冒出时证明已收集满。
D、操作步骤：
用高锰酸钾制取氧气并用排水集气法收集气体的一般步骤为：
a.组装好仪器并检查装置的气密性；b.将药品装入试管并在试管口堵上一团棉花，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；c.将试管固定在铁架台上；d.集气瓶里装满水并倒放在水槽中；e.点燃酒精灯，先预热试管，再对准药品处加热；f.用排水法收集氧气；g.收集完毕，将导管撤管撤离水槽；h.熄灭酒精灯。
E、注意点
a、试管口略向下倾斜：
防止冷凝水倒流引起试管破裂
b、药品平铺在试管的底部：
均匀受热
c、铁夹夹在离管口约1/3处
d、导管应稍露出橡皮塞：
便于气体排出
e、试管口应放一团棉花：
防止高锰酸钾粉末进入导管
f、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）
h、实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：
防止水倒吸引起试管破裂
i、用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
3.基本概念
（1）纯净物和混合物
纯净物是由一种物质组成的；
混合物是由两种或多种物质混合而成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持原来的性质。
纯净物和混合物的比较：
①从定义上来说：
纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或多种物质混合而成的
②从特性上来说：
纯净物有固定的组成和性质，如熔点、沸点等；可以用符号表示；
混合物没有固定的组成和性质，如熔点、沸点等；不能用符号表示
（2）催化剂（触媒）：
催化剂和催化作用：
能够改变其它物质化学反应的速率、而本身的质量和化学性质在反应前后保持不变的物质称为催化剂。
在化学反应中催化剂起着催化作用。
同一种物质在某个反应中是催化剂，在另一个反应中就不一定起催化作用，如MnO2是H2O2、KClO3分解反应的催化剂，但在KMnO4分解反应中是生成物。
同一个化学反应，可以用不同的物质作催化剂，如H2O2分解反应可以用MnO2、Fe2O3甚至红砖粉作催化剂。
（3）化合反应：
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
分解反应：
由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
（4）氧化反应：
物质与氧（氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：
燃烧
缓慢氧化：
铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造
共同点：
①都是氧化反应②都放热
不同点：
剧烈氧化如燃烧时发光，而缓慢氧化不发光，在一定条件下缓慢氧化可转化成剧烈氧化，如：
白磷自燃。
第三单元 自然界的水
1.水的组成
电解水实验：
（1）电解装置图：
如图
（2）化学反应：
2H2O 通电 H2↑+O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：
1
质量比 1 ：
8
检验：
O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃
H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（4）电解水实验的结论：
水是由氢元素、氧元素组成的；一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
2.水的化学性质
（1）通电分解 2H2O
2H2↑+O2↑
（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：
H2O+CaO==Ca（OH）2
（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：
H2O+CO2==H2CO3
3.水资源
（1）水资源的情况：
A地球上的水储量是丰富的，但可利用的淡水资源是有限的
B随着工业的发展和人口的增长，水资源污染严重
C我国水资源的状况分布不均，人均量少
（2）水体污染源及水污染的防治。
A:
水体污染源：
①工业废水、废渣的任意排放②农业上的农药、化肥不合理的使用③石油、重金属离子对水体的污染④生活污水的任意排放等。
B:
水污染的防治：
必须从源头上消除污染，①工厂废水达标后排放②推广生态农业合理使用化肥、农药③生产和推广无磷洗涤剂，避免水体“富营养化”④生活污水集中处理，达标后排放等。
（3）水体净化：
自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
所以必须经过净化处理之后才可以供人饮用。
A:
水的净化效果由低到高的是：
静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
注：
过滤是分离混合物的一种方法，是一种基本实验操作方法。
进行过滤操作：
必须注意“三靠两低、一贴”。
B:
硬水与软水 ①定义：
硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
②鉴别方法：
用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
③长期使用硬水的坏处：
浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
④硬水软化的方法：
蒸馏、煮沸
4.氢气 （H2）
（1）物理性质：
密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
（2）化学性质：
A可燃性（用途高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
点燃前，要验纯
现象：
发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
B还原性（用途：
冶炼金属）
（氢气“早出晚归”）
现象：
黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：
既有可燃眭，又有还原性的物质H２、Ｃ、ＣＯ）
（３）氢气的实验室制法原理：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
不可用浓盐酸的原因：
浓盐酸有强挥发性
不可用浓硫酸或硝酸的原因：
浓硫酸和硝酸有强氧化性。
（４）氢能源三大优点：
无污染、放热量高、来源广。
5.分子和原子
（一）分子
（1）分子的定义：
分子是保持物质化学性质的最小微粒
（2）分子的性质：
分子很小：
质量和体积都很小；分子总是在不断运动着：
温度越高，分子的运动速率越快；分子间是有间隔的：
一般来说，气体的分子间隔要大于液体的大于固体的；同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同；分子是由原子构成的
（3）注意：
A：
分子只保持物质的化学性质，而不保持物质的物理性质。
Ｂ：
分子式保持物质的化学性质的最小粒子，不是唯一粒子，因为构成物质的基本粒子有三种：
分子，原子，
离子，该物质是由什么粒子构成的，那么它的性质就由什么粒子保持
（二）原子
（1）原子的定义：
原子是化学变化中的最小粒子
（2）原子性质：
体积小、质量小；不断运动；有间隙（同分子一样）
（三）分子和原子的联系和区别：
联系：
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别：
化学变化中，分子可分，原子不可分。
6.物质的分类：
物质的分类：
根据组成物质的成份不同，可分为纯净物和混合物。
在纯净物中含有不同种元素的物质称化合物，如P2O5、KClO3、CuCl2等。
含有同种元素的纯净物的称单质，如：
Fe、Cu、O2、He等。
由两种元素组成的化合物，若其中有一种元素是氧元素，这种化合物称为氧化物，必须注意的是氧化物一定含氧元素，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO4、H2SO4等都含氧元素，但它们分别由三种元素组成，不属氧化物。
第四单元物质构成的奥秘
1.
注：
1．相对于原子核来说，电子的质量非常小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上．2．在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数，原子核带正电，电子带负电，而且数目又相等，所以原子不显电性。
3．原子中质子数不一定等于中子数，并不是所有的原子核里面都含有中子数，如，氢原子核中无中子．
2.相对原子质量：
Ar=其他原子的质量/（碳-12的质量×1/12）
注：
1.相对原子质量的标准是：
碳-12的质量×1/12，并不是碳-13或者其他的碳的同位素。
2.相对原子质量是一个相对值，没有单位
⒊原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋中子数
3.元素：
（1）定义：
具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
注意：
元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同，因此：
元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。
（2）元素与原子的区别：
从含义上来说：
元素是宏观概念，只是分种类不计个数，但是原子时微观概念，既分种类，又分个数。
从使用范围上来说：
元素常常用来表示物质是由哪几种元素组成的；但是原子时从微观上描述物质的构成，常用来表示物质是由哪些原子构成，或者分子是由哪些原子构成。
注：
物质组成、构成的描述
1物质由元素组成：
如：
水是由氢元素和氧元素组成的。
2物质由粒子（分子、原子、离子）构成。
例如：
（1）水是由水分子构成的。
（2）金是由金原子构成的。
（3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的．
3分子是由原子构成的：
如：
水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。
（3）元素符号：
A:
定义：
用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。
B：
书写原则：
由一个字母表示的元素符号要大写，如：
H、O、S、C、P等。
C:
元素符号表示的意义：
⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。
例如：
O：
表示氧元素；表示一个氧原子。
D:
由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写（即“一大二小”），如：
Ca、Na、Mg、Zn等。
E:
元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。
例如：
6N：
6表示6个氮原子。
F：
元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：
O、Si、Al、Fe
②生物细胞中含量前四位的元素：
O、C、H、N③空气中前二位的元素：
N、O
注意：
在化学反应前后元素种类不变
4.元素周期表：
（1）元素周期表的结构：
元素周期表有七个横行，十八个竖行，分为七个周期，十六个族。
（2）元素周期表的意义⑴是学习和研究化学知识的重要工具；⑵为寻找新元素提供了理论依据；
⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素，性质越相似，可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质（如农药、催化剂、半导体材料等）。
（3）元素周期表中每一方格提供的信息：
5.原子的核外电子排布：
（1）核外电子排布规律：
①第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；
②第二层最多容纳8个电子；③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）④此外层最多容纳18个电子
（2）原子结构图：
①圆圈内的数字：
表示原子的质子数②+：
表示原子核的电性③弧线：
表示电子层
④弧线上的数字：
表示该电子层上的电子数
6．元素的分类：
①金属元素：
最外层电子数<4易失电子
②非金属元素：
最外层电子数≥4易得电子
③稀有气体元素：
最外层电子数为8（He为2）不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。
当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。
7.离子：
（1）定义：
带电的原子或原子团
（2）分类：
阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
⑶原子、阳离子、阴离子的判断：
① 原子：
质子数＝核外电子数
② 阴离子：
质子数＜核外电子数
③ 阳离子：
质子数＞核外电子数
8.离子表示形式：
（1）离子表示方法：
在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
例如：
钠离子：
Na＋。
（2）离子符号的意义：
表示离子（或一个离子），如：
Mg2+——表示镁离子（一个镁离子）
（3）表示意义的注意事项：
2Mg2+ 表示每个镁离子带两个单位的正电荷；表示两个镁离子
A:
离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
B:
离子符号的表示方法：
在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。
离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。
如：
阳离子：
Na+、Ca2+、Al3+等,阴离子：
Cl-、S2等
（4）常见原子团离子：
SO42- 硫酸根离子 CO32- 碳酸根离子 NO3- 硝酸根离子
OH- 氢氧根离子 NH4+ 铵根离子
9.化学式
（1）概念：
用元素符号和数字表示物质组成的式子
（2）化学式的写法
A．单质的化学式①双原子分子的化学式，如：
氢气——H2，氧气——O2，氮气——N2，氯气—Cl2。
②稀有气体、金属与固体非金属单质：
由原子构成，它们的化学式用元素符号来表示。
B．化合物的化学式
根据名称从右写到左。
若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。
（正价写左边，负价写右边，同时正、负化合价的代数和为零。
）
例如：
氯化镁：
2；硫酸钠：
2SO4
（3）几点注意事项：
A:
一种物质只有一个化学式，书写化学式时，要考虑到元素的排列顺序，还要考虑到表示原子个数的角码应写的部位。
B:
一般化合
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