届高三上学期期中考试化学试题答案解析9.docx
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届高三上学期期中考试化学试题答案解析9
宁夏回族自治区石嘴山市平罗中学【精品】高三上学期期中考试化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（）
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的溶胶能产生丁达尔效应
B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，上述对青蒿素的提取过程属于化学变化
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
2．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法错误的是（ ）
A．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒
B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒
C．金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火
D．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
3．下列现象或应用与胶体性质无关的是（ ）
A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D．用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl
4．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入到过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A．①③④B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤
5．分类法是学习化学常用的方法。
下列分类方法不正确的是（ ）
①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
②根据物质在常温下的状态，可以从硅、硫、铜、铁、氮气中选出氮气
③根据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物
④根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
⑤根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物
⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为硫酸盐、碳酸盐、钾盐和铵盐
A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．①③⑤⑥D．全部
6．某离子反应涉及H2O、ClO-、
、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A．该反应中Cl-为氧化产物
B．消耗1个还原剂微粒，转移6e-
C．
被ClO-氧化成N2
D．反应后溶液的酸性减弱
7．某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
下列说法正确的是
A．原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子
B．气体A的化学式是CO
C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D．生成沉淀B的离子方程式为：
Al3++3OH-=Al（OH）3↓
8．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法错误的是（）
A．相同温度下两种溶液的pH：
Na2CO3>NaHCO3
B．若分别加入少量NaOH，两溶液中c（CO32-）均增大
C．生活中，人们常用纯碱作为食用碱而小苏打不能
D．纯碱溶液与盐酸溶液可采用互滴法将其鉴别
9．海水中有丰富的矿产、能源、药物、水产等化学化工资源，下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图。
下列有关说法正确的是（ ）
A．海水中含有丰富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+时，使用是石灰乳作为沉淀剂
B．流程②为：
将MgCl2·6H2O在空气中受热分解即可制的无水MgCl2
C．在流程③④⑤中溴元素均被氧化
D．流程①中欲除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，操作步骤为：
依次加入BaCl2溶液、NaOH
10．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
A．镁粉中混有少量铝粉：
加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋
C．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：
加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤
D．MgO中混有少量Al2O3：
加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO
11．表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃病
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾能力强的黄光
Ⅰ对,Ⅱ对,有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对,Ⅱ对,有
A．AB．BC．CD．D
12．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）
A．标准状况下，2.24L乙烯分子中的共用电子对数目为0.6NA
B．1molNO与0.5molO2充分反应后的原子数目为3NA
C．100g质量分数为92%的乙醇溶液中，氧原子数目为2NA
D．7.2gCaO2与CaS的混合物中离子总数为0.2NA
13．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：
PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是
A．装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体
B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯
C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4
D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC1
14．下列关于离子反应的叙述正确的是
A．pH=3的溶液中，K+、Ca2+、Cl-、HCO3-可以大量共存
B．在含有苯酚的溶液中，Na+、Fe3+、Cl-、NO3-不能大量共存
C．向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓
D．向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液，离子方程式为：
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
15．下列描述正确的是
A．氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B．滴加石蕊试液显红色的溶液：
Fe3+、NH4+、I-可能大量共存
C．某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-
D．Fe（NO3）2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色
16．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
17．下列实验装置不能达到实验目的的是（）
A
B
C
D
实验室制取蒸馏水
用SO2和NaOH溶液做喷泉实验
证明Na2CO3 的热稳定性比NaHCO3好
证明铜与浓硝酸的反应是放热反应
A．AB．BC．CD．D
18．在含有Na+的中性溶液中，还可能存在NH4+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：
（1）原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；
（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。
由此推断溶液中一定不存在的离子是
A．NH4+、Br-、CO32-B．NH4+、I-、SO32-
C．Fe2+、I-、SO32-D．Fe2+、I-、CO32-
19．某溶液中可能含有如下离子：
H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl－、AlO2-。
当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液的体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B．反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3
C．原溶液中Al3+与NH
的物质的量之比为1∶3
D．原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-
20．据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。
则下列判断正确的是
A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：
8
B．若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1mol
C．每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化
D．NaN3是只含有离子键的离子化合物
21．已知2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2，现把14.8gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=1.2mol•L﹣1，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（ ）
A．6.36g
B．3.18g
C．4.22g
D．5.28g
二、实验题
22．下列有关实验的描述正确的是（）
A．实验室配制CuCl2溶液时，需加入盐酸来抑制Cu2+水解
B．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高
C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低
D．称取2.0gNaOH固体时，先将天平调平，再将游码调至2.0g，向左盘加NaOH固体至天平平衡
23．为验证氧化性：
Cl2>Fe3+>SO2，某化学研究性学习小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕）：
Ⅰ.打开弹簧夹K1—K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1,K3,K4。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
回答下列问题：
（1）过程Ⅰ的目的是________。
（2）棉花中浸润的溶液为________，作用是_____________。
（3）导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是____，用_____，（写试剂化学式）检验氧化产物，现象是____。
（4）能说明氧化性Fe3＋>SO2的离子方程式是________。
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性：
Cl2>Fe3＋>SO2的是__（填“甲”“乙”“丙”）。
三、原理综合题
24．无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:
（1）上述分类中,分成A、B两组的依据是_________。
（2）D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有__（填化学式）。
（3）实验室由Al3+制备Al（OH）3时,应选择F组中_____（填化学式）的水溶液,离子方程式为______。
（4）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：
HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式___，②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是__。
25．“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。
Ⅰ．【精品】，中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其中用二氧化碳制备甲醇（CH3OH）的反应如下图：
（1）A的化学式为_________。
（2）该反应说明CO2具有___________性（填“氧化”或“还原”）。
若有1mol甲醇生成，转移电子的物质的量为_________________mol。
Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本过程如下图（部分条件及物质已略去）：
（1）反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O＝Ca（OH）2和__________________
（2）高温反应炉中，涉及反应的化学反应类型为_______________________。
（3）整个过程中，可以循环利用物质的化学式为__________________。
四、有机推断题
26．下图中A～J均代表无机物或其水溶液，其中A是红色固体，H是生活中常见的液体，J是磁性材料，而B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体。
根据图示回答问题：
（1）写出下列物质的化学式：
A_______，I___________。
（2）反应②的化学方程式是____________。
（3）上述物质D可与硫酸反应生成FeSO4,利用FeSO4可制得一种高效净水剂。
方程式如下，若FeSO4和O2的化学计量数之比为2∶1，试配平下列方程式______：
FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。
（4）高铁酸钾（K2FeO4）作为高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe（OH）3，高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是____、____。
（5）氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：
回答下列问题：
①操作I、Ⅱ的名称分别是_____、_________。
②加入NH4HCO3溶液后过滤，所得滤液的主要成份是：
_________。
③写出在空气中锻烧FeCO3的化学方程式________；
（6）有些同学认为KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定：
a.称取2.850g绿矾（FeSO4·7H2O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL。
计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为_____。
参考答案
1．B
【详解】
A.气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故选项A正确；
B.青蒿素的提取过程中用水浸取没有发生化学变化，属于物理变化，故选项B错误；
C.铁置换铜属于湿法炼铜，故选项C正确；
D.剑刃硬度要大，所以用的是铁的合金，故选项D正确。
故选：
B。
2．A
【详解】
A．重金属离子能够使蛋白质变性，引起人体中毒，可以服用牛奶或者鸡蛋清等解毒，故A错误；
B．明矾是强酸弱碱盐，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，过氧化氢具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；
C．金属钠着火时生成的过氧化钠可与二氧化碳反应，放出氧气，镁可在二氧化碳中燃烧，则金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火，故C正确；
D．碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，发酵粉中主要含有碳酸氢钠，分解生成气体，能使焙制出的糕点疏松多孔，故D正确；
故选A。
3．C
【解析】
【详解】
A、将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，故A不符合；
B、烟是胶体，胶体微粒带有电荷，通高压电，使胶体微粒在电场中定向移动，产生电泳，从而净化空气，与胶体有关，故B不符合；
C、FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故C符合；
D、淀粉溶液是胶体，胶粒不能透过半透膜，可用渗析的方法提纯胶体，故D不符合；
故选C。
4．D
【详解】
①金属钠投入到烧杯中的FeCl3溶液中，发生的反应为：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl，所以最终生成的沉淀是红褐色，故①错误；
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，发生的反应为：
Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，最终没有沉淀生成，故②错误；
③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应为：
Ca（OH）2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3，有白色碳酸钙沉淀生成，故③正确；
④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应为：
AlO2﹣+H2O+H+=Al（OH）3↓，有白色氢氧化铝沉淀生成，故④正确；
⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2发生的反应为：
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3↓，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2会析出碳酸氢钠晶体，所以产生白色沉淀，故⑤正确；
③④⑤正确，故选D。
5．A
【详解】
①氢、氦等最外层电子数少的元素不是金属元素，而是非金属元素，①错误；
②常温下，氮气为气态，而硅、硫、铜、铁为固态，②正确；
③纯净物中，根据元素种类的多少分为单质和化合物，③正确；
④根据分子中电离出的H+的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，不是根据分子中含有的氢原子的个数，如醋酸是一元酸，④错误；
⑤含金属元素的氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，七氧化二锰是酸性氧化物，非金属氧化物不一定为酸性氧化物，CO、NO是不成盐氧化物，⑤错误；
⑥根据盐在水中的溶解度，将盐分为易溶盐、可溶盐、微溶盐和难溶盐，⑥错误；
答案为A。
6．C
【分析】
由曲线变化图可知，随反应进行N2的物质的量增大，ClO-的物质的量减小，故N2是生成物，则
应是反应物，N元素化合价发生变化，则具有氧化性的ClO-为反应物，Cl-是生成物，则反应的方程式应为3ClO-+2
+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-，以此解答该题。
【详解】
根据上述分析可知：
该反应的方程式为：
3ClO-+2
+2OH-=N2↑+5H2O+3Cl-。
A．由方程式可知，Cl元素的化合价由反应前ClO-中的+1价变为反应后Cl-中的-1价，化合价降低，得到电子被还原，所以Cl-为还原产物，A错误；
B．在该反应中还原剂为
，氧化产物是N2，N元素化合价升高3价，所以每反应消耗lmol还原剂，转移3mol电子，则消耗1个还原剂微粒，转移3e-，B错误；
C．N元素化合价由-3价升高到0价，则
被ClO-氧化成N2，C正确；
D．反应在碱性条件下发生，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，由于温度不变，水的离子积不变，所以溶液中c（OH-）减小，c（H+）增大，则溶液的酸性增强，D错误；
故答案为C。
【点睛】
根据N2物质的量增大，ClO-物质的量减小，可确定N2是生成物，ClO-是反应物，再结合元素守恒可确定
是反应物，Cl-为生成物，然后根据元素化合价的变化情况及元素守恒、电荷守恒配平方程式，然后根据氧化还原反应的规律分析解答。
7．C
【解析】
【分析】
该溶液中加入过量盐酸，有气体A生成，推出原溶液中含有CO32－，根据离子共存，原溶液中一定没有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，根据溶液呈现电中性，则原溶液中一定有Na＋，无色透明溶液A中加入过量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀为Al（OH）3，则原溶液中一定含有AlO2－，滤液B中加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀，白色沉淀为BaSO4，则原溶液中含有SO42－，滤液C中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银，出现白色沉淀，沉淀为AgCl，Cl－来自于过量的盐酸，原溶液中不能确认是否含有Cl－。
【详解】
该溶液中加入过量盐酸，有气体A生成，推出原溶液中含有CO32－，根据离子共存，原溶液中一定没有Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋，根据溶液呈现电中性，则原溶液中一定有Na＋，无色透明溶液A中加入过量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀为Al（OH）3，则原溶液中一定含有AlO2－，滤液B中加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀，白色沉淀为BaSO4，则原溶液中含有SO42－，滤液C中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银，出现白色沉淀，沉淀为AgCl，Cl－可能来自于过量的盐酸，不能确认原溶液中是否含有Cl－。
A、原溶液中一定存在Na＋、AlO2－、CO32－、SO42－，故A错误；
B、根据上述分析，气体为CO2，故B错误；
C、原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Fe3＋、Ba2＋，故C正确；
D、NH3·H2O为弱碱，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH）3↓＋3NH4＋，故D错误。
【点睛】
根据分析，学生认为Na＋可能存在，也可能不存在，学生忽略溶液呈现电中性，离子检验中遵循的原则：
一是肯定性原则，二是互斥性原则，三是电中性原则，四是进出性原则。
8．C
【详解】
A选选，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度，因此相同温度下两种溶液的pH：
Na2CO3>NaHCO3，故A正确；
B选选，碳酸钠溶液中加入少量NaOH，抑制碳酸根水解，而碳酸氢根和氢氧根反应生成碳酸酐，因此两溶液中c（CO32-）均增大，故B正确；
C选项，生活中，人们常用小苏打碳酸氢钠作为食用碱，故C错误；
D选项，纯碱溶液中逐滴加入盐酸溶液，先无现象后产生气泡，纯碱逐滴加入到盐酸中，开始产生气泡，后无气泡，因此可采用互滴法将其鉴别，故D正确；
综上所述，答案为C。
【点睛】
水解显碱性的盐，越弱越水解，水解程度大，碱性强。
9．A
【详解】
A选项，海水中含有丰富的Mg元素，利用母液沉淀Mg2+时，使用石灰乳而不用NaOH溶液来作沉淀剂，主要石灰乳相对氢氧化钠便宜，经济效率高，故A正确；
B选项，流程②为：
将MgCl2·6H2O在HCl气流中受热分解即可制的无水MgCl2，故B错误；
C选项，在流程③溴离子被氧化为溴单质，流程④溴单质和二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，溴化合价降低被还原，流程⑤中溴元素被氧化，故C错误；
D选项，流程①中欲除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，则碳酸钠放在氯化钡之后，，加氢氧化钠无先后顺序要求，过滤后再加盐酸，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故D错误；
综上所述，答案为A。
【点睛】
氯化铁、氯化镁等要水解的盐必须在氯化氢气流中加热蒸干。
10．B
【分析】
A.镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能溶于氢氧化钠溶液；B.氨水与Fe3＋和Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀；C.Mg（OH）2不与烧碱反应，Al（OH）3溶于烧碱生成NaAlO2，再通入过量CO2又生成Al（OH）3；D.Al2O3与烧碱反应生成NaAlO2，MgO与烧碱不反应；
【详解】
A.镁与氢氧化钠溶液不反应，铝能溶于氢氧化钠溶液，加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥可以除去镁粉中混有少量铝粉，故A正确；B.氨水与Fe3＋和Al3＋均反应生成氢氧化物沉淀，不能用氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋，故B错误；C.Mg（OH）2不与烧碱反应，Al（OH）3溶于烧碱生成NaAlO2，再通入过量CO2又生成Al（OH）3，所以加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤可以除去Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2，故C正确；D.Al2O3与烧碱反应生成NaAlO2，MgO与烧碱不反应，加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥可以除去MgO中混有少量Al2O3，故D正确。
【点睛】
MgO是碱性氧化物，MgO能溶于酸，但不溶于碱；Al2O3是两性氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱，向MgO、Al2O3的混合物中加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤、洗涤、干燥得到MgO。
11．D
【详解】
A.碳酸钠能够与盐酸反应，但是碳酸钠碱性较强，具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，陈述Ⅰ错误，A项错误；
B.酚酞在Na2O2
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