届河南省百校联盟高三联合检测化学试题word版.docx
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届河南省百校联盟高三联合检测化学试题word版
河南省百校联盟2020届高三9月联合检测
化学
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。
3．全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4．本试卷满分100分，测试时间90分钟。
5．考试范围：
必修1、必修2、选修4。
可能用到的相对原子质量：
H－1C－12N－14O－16Al－27S－32K－39Cu－64Ba－137
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题共15题，每个题3分，共45分。
在每题给出的选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法正确的是
A．登山使用的尼龙绳的主要成分是纤维素
B．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，使酒保持良好品质
C．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是外加电流的阴极保护法
D．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜
2．下列有关说法或表示正确的是
A．Mg5（Si4O10）2（OH）2·4H2O的氧化物形式为5MgO·8SiO2·5H2O
B．S2－的结构示意图为
C．H2O2的电子式为
D．中子数为115、质子数为77的铱（Ir）原子符号为
3．分类法是学习化学的重要方法，下列说法正确的是
A．酸性氧化物：
SO2、NOB．有机高分子化合物：
糖类、合成橡胶
C．非电解质：
CO2、乙醇D．胶体：
淀粉溶液、FeCl3溶液
4．下列反应的离子方程式书写正确的是
A．向酸性Fe（NO3）3溶液中加入少量HI溶液：
2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2
B．向AlCl3溶液中加入足量氨水：
Al3＋＋4NH3·H2O
＋
＋2H2O
C．向NH4HCO3溶液中滴入过量NaOH溶液：
＋OH－
NH3·H2O
D．酸性FeSO4溶液在空气中变为黄色：
4Fe2＋＋O2＋4H＋
4Fe3＋＋2H2O
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，1．12L氯仿（CHCl3）中含有C－Cl键的数目为0．15NA
B．常温常压下，100g6．8％的双氧水中含氢原子的数目为0．4NA
C．常温常压下，0．5molHCHO和C2H2O3的混合物完全燃烧，消耗O2分子的数目为
0．5NA
D．CH3COONa和CH3COOH的中性混合溶液中，Na＋的物质的量浓度为2mol·L－1，
则溶液中含CH3COO－的数目为2NA
6．某待测稀溶液中可能含有如下离子中的若干种：
K＋、
、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、
、
、
，已知该待测溶液中每种离子的物质的量浓度相等，某研究小组进行如图实验。
下列说法正确的是
A．气体A为CO2
B．溶液中可能存在的离子有Cl－、K＋
C．溶液中一定不存在的离子有
、
D．向溶液G中加入过量H2SO4（aq）产生沉淀J，故原溶液中存在Ba2＋
7．BrF3是应用最广泛的一种卤素互化物，还是一种很好的溶剂，它能与H2O反应生成Br2、HBrO3、O2和HF。
下列说法正确的是
A．该反应中，有三种元素化合价发生改变
B．该反应的还原剂为BrF3，氧化产物为O2
C．生成0．1molO2，有0．4mole－转移
D．0．9molBrF3参加反应，被H2O还原的BrF3为0．4mol
8．下列关于各实验装置的叙述错误的是
A．装置①可用于分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液的混合物
B．装置②可用于收集NO气体
C．装置③吸收氨气时可防止倒吸
D．装置④可用于洗涤AgCl表面的NaCl
9．有机物a为某种感冒药的同系物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是
A．1mol有机物a最多可与4molH2发生加成反应
B．有机物a的化学式为C14H22O2
C．0．1mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2．24L
D．有机物a苯环上的二氯代物有4种（不含立体异构）
10．第二、三周期七种主族元素T、U、V、W、X、Y、Z，它们的原子序数依次增大，其中T、U、V为同一周期，T与X、V与Y分别为同一主族，U、V、W三种元素的原子序数之和为28，W的质子数比V多5，V的最外层电子数是W最外层电子数的2倍。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：
U＞V＞W＞Y
B．X的单质用于制作光导纤维
C．氧化物对应水化物的酸性：
Z＞Y
D．T和V形成的某种二元化合物既不能和盐酸反应又不能和氢氧化钠反应
11．甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3（水解生成CH3OH），其反应机理如图所示，下列说法错误的是
A．上述反应的总反应式为CH4＋CF3COOH＋
O2
CF3COOCH3＋H2O
B．CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3＋H2O
CF3COOH＋CH3OH
C．Pd2＋是该反应的催化剂之一
D．每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22．4L
12．某电池研究员使用锂—磺酰氯（Li—SO2Cl2）电池作为电源电解制备Ni（H2PO2）2，其工作原理如图所示。
已知电池反应为2Li＋SO2Cl2
2LiCl＋SO2↑，下列说法错误的是
A．电池中C电极的电极反应式为SO2Cl2＋2e－
2Cl－＋SO2↑
B．电池的e极连接电解池的h极
C．膜a是阳离子交换膜，膜c是阴离子交换膜
D．电解池中不锈钢电极的电极反应式为2H2O＋2e－
H2↑＋2OH－
13．固氮作用有3种途径：
生物固氮、人工固氮和大气固氮。
下表列举了不同温度下大气固氮的部分平衡常数K值。
2260℃时，向0．5L的恒容密闭容器中充入0．15molN2和0．15molO2，10s时反应达到平衡。
下列说法正确的是
A．大气固氮反应属于放热反应
B．10s末，N2的转化率约为66．6％
C．10s内，用O2表示的平均反应速率为0．02mol·L－1·s－1
D．10s末，再向容器中充入0．1molN2和0．1molO2，N2的平衡转化率不变
14．某学习小组向50mLBa（NO3）2和Al（NO3）3的混合溶液M中逐滴加入K2SO4和KOH的混合溶液N，产生沉淀的物质的量（n）随加入溶液N的体积（V）变化的关系如图。
下列说法错误的是
A．溶液N中K2SO4和KOH的物质的量浓度
均为1mol·L－1
B．X点沉淀的组成为0．09molBaSO4和0．03molAl（OH）3
C．溶液M中含有0．11molBa（NO3）2和0．03molAl（NO3）3
D．Y点到Z点之间发生的化学方程式为Al（OH）3＋KOH
KAlO2＋2H2O
15．常温下，某同学用NaOH溶液吸收SO2气体来模拟工业尾气的处理，测得尾气吸收液的pH＝6[已知Ka2（H2SO3）＝1．2×10－7]。
下列关于该吸收液的说法错误的是
A．该吸收液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－8mol·L－1
B．c（Na＋）＝2c（
）＋2c（
）＋2c（H2SO3）
C．c（Na＋）＜2c（
）＋c（
）
D．c（
）＝0．12c（
）
第Ⅱ卷
二、非选择题：
本题包括4小题，共55分。
16．（12分）光气（COCl2），又称碳酰氯，用于有机合成，制造染料、橡胶、农药、塑料等。
实验室可利用CO与Cl2在活性炭催化下反应制取少量COCl2，实验装置如图所示。
已知：
光气常温下是一种略带黄色的气体，熔点为－118℃，沸点为8．2℃，密度为1．381g·mL－1，它化学性质不稳定，遇水迅速水解，100℃以上易分解。
请回答下列问题：
（1）检查装置A气密性的操作为_______________________________________________。
（2）仪器x的名称为__________。
（3）装置E中利用HCOOH制备CO的化学方程式为______________________________。
（4）选择实验装置并连接接口（a～h）顺序：
a—__________—b—c—__________—h（用
小写字母表示，装置可重复使用）。
（5）Cl2还可用KMnO4和浓盐酸制备，其反应的离子反应方程式为___________________。
（6）装置B中－10℃冰盐水的作用为________________________________________。
17．（15分）某地盛产氧化铜矿（主要分成为CuO，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO、SiO2杂质），工业以该氧化铜矿为主要原料制备铜，其工艺流程如下：
已知：
①RH是一种有机溶剂，萃取过程中发生的反应：
2RH（org）＋Cu2＋（aq）
R2Cu（org）＋2H＋（aq），其中org代表有机相，aq代表水相。
②各种金属离子在RH中的萃取率：
③常温下，Ksp（CaF2）＝5．6×10－9，Ksp（MgF2）＝7．0×10－11。
请回答下列问题：
（1）为了提高“酸浸”的速率，可采取的措施有_____________________（答两点）。
（2）滤渣1的主要成分为__________。
（3）若“除钙、镁”在常温下进行，需加入过量的NaF溶液，此时溶液中
＝
__________。
（4）若舍去“还原”操作，则导致的后果为_______________________________。
（5）“反萃取”时，加入稀硫酸反萃取的原理为___________________________________。
（6）“萃取”、“反萃取”的目的为________________________________________。
（7）用石墨电极电解反萃取后的溶液，若阳极产生标准状况下4．48L的气体，理论上阴极析出__________gCu（溶液中Cu2＋浓度足量），电解后的电解液可返回到__________操作再利用。
18．（12分）已二酸二甲酯可用于合成医药中间体或作为香料的原料，也可用作增塑剂或高沸点溶剂。
采用六水合氯化铝催化合成的己二酸二甲酯具有污染少的优点，其原理为HOOC（CH2）4COOH＋2CH3OH
CH3OOC（CH2）4COOCH3＋2H2O。
有关数据和装置图如下：
实验步骤如下：
①按照右图连接好装置，在三颈烧瓶中依次加入7．3g已二酸、12．8
g无水甲醇、1．0g六水合氯化铝，控制温度100℃，加热回流2．5h
后结束反应。
②稍冷后加入冰块充分冷却，再用乙醚萃取三次，合并醚层，依次用
饱和碳酸钠溶液、饱和食盐水洗涤，再用无水硫酸钠干燥。
③将②中混合物蒸馏，除去甲醇和乙醚后，再减压蒸馏，收集115～
117℃的馏分，得到4．92mL无色透明液体。
请回答下列问题：
（1）催化剂六水合氯化铝溶于水显酸性，其原因为________________________（用离子方程式表示），氯化铝可由硫酸铝铵和氯化氢制得，由浓硫酸和氯化钠在加热条件下制备氯化氢的化学方程式为_________________________。
（2）仪器A的名称为__________，冷凝水从__________（填“a”或“b”）口进。
（3）饱和碳酸钠溶液的作用为_______________________，饱和食盐水洗去的主要杂质为_______________________________。
（4）分液时，分出醚层的操作为________________________________。
（5）已二酸二甲酯的产率为__________（保留2位有效数字）。
19．（16分）汽车尾气中的氮氧化物（NOx）是大气主要污染物之一，氢气选择催化还原氮氧化物技术（H2－SCR）由于其低温高活性的优势备受关注。
用H2还原NO的主产物为无毒的N2，副产物为有毒的N2O，其发生的反应方程式如下：
i．2NO（g）＋2H2（g）
N2（g）＋2H2O（g）△H1＝akJ·mol－1；
ii．2NO（g）＋H2（g）
N2O（g）＋H2O（g）△H2＝bkJ·mol－1；
iii．H2O（l）
H2O（g）△H3＝ckJ·mol－1。
请回答下列问题：
（1）反应N2O（g）＋H2（g）
N2（g）＋H2O（l）的
△H＝__________kJ·mol－1。
（2）向某恒容刚性密闭容器中充入2molNO（g）和2molH2
（g）发生反应，若控制副反应不发生，NO的平衡转化率随
温度和压强的变化如图所示，则a__________0（填“＞”
或“＜”），p1__________p2（填“＞”或“＜”）。
（3）当反应条件为标准大气压下，温度为T，n（NO）：
n（H2）＝1：
1时，选择不同的催化剂，相同时间内，NO的转化率与N2的选择性如下表所示：
则在该反应条件下应选择的催化剂为__________。
（4）选定催化剂，当n（NO）：
n（H2）＝1：
1，两种气体以一定的流速经过催化剂，反应i中NO的转化率与温度的关系如图所示，反应i中NO的转化率随温度变化的关系为________________________，__________________________________，其原因为________________________________________________________________________________________。
（5）某温度下，向某一恒容刚性密闭容器中充入一定量的NO（g）和H2（g），平衡时各物质的分压如下表所示：
则反应i中NO（g）的平衡转化率为__________（结果保留3位有效数字，下同），反应i的平衡常数Kp＝__________MPa－1（Kp为以分压表示的平衡常数）
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