四川省成都龙泉中学届高三上学期第16周周考化学试.docx
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四川省成都龙泉中学届高三上学期第16周周考化学试
成都龙泉中学高2015级高三上期第16周周考试题
化学
（满分：
100分时间：
45分钟）
一、选择题：
（本大题共7个小题，每题6分，共42分。
每小题只有一个正确选项）
1.下列说法中错误的是（B）
A.合成纤维的“六大纶”都可以用聚合反应制备
B.不能用燃烧法鉴别环己烷、苯、CCl4
C.使用国际通行的凯氏定氮法测定奶粉中的蛋白质含量时，会把三聚氰胺当做蛋白质而导致测定结果偏高
D.蓝矾、明矾、石膏、芒硝都是硫酸盐的结晶水合物
2．相对分子质量为136的芳香族化合物和相对分子质量为88的饱和一元醇发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（D）
A．8种 B．12种
C．24种D．32种
解析 相对分子质量为136的芳香族化合物能与醇发生酯化反应，说明含有羧基和苯环，则该化合物可以是苯乙酸或甲基苯甲酸（邻间对三种）。
相对分子质量为88的饱和一元醇为戊醇（C5H12O），戊基－C5H11可能的结构有：
－CH2CH2CH2CH2CH3、－CH（CH3）CH2CH2CH3、－CH（CH2CH3）2、－CHCH（CH3）CH2CH3、－C（CH3）2CH2CH3、－C（CH3）CH（CH3）2、－CH2CH2CH（CH3）2、－CH2C（CH3）3，所以戊醇的可能结构有8种，故生成的酯为4×8=32种，答案选D。
3.实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图）。
其实验步骤为：
步骤1：
将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：
将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。
有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：
经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：
减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
下列说法错误的是（A）
A.甲同学认为步骤1中使用1，2－二氯乙烷的目的是做催化剂，加快反应速率
B.乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一只装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好
C.丙同学认为步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2
D.丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（A）
A．标准状况下，22.4LH2中含中子数为2NA
B．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有NA个氧原子
C．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2NA
D．100mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01NA
5.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（A）
选项
实验操作
现象
结论
A
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置
下层溶液显紫红色
氧化性：
Fe3+>I2
B
向AgNO3溶液中滴加过量氨水
溶液澄清
Ag+与NH3∙H2O能大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀HNO3中
溶液变蓝
Cu与稀HNO3发生置换反应
D
向稀HNO3中加入过量铁粉，再滴入少量KSCN溶液
溶液变红
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
解析：
A、下层溶液显紫红色，有碘单质生成，则KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性可知，氧化性为Fe3+＞I2，选项A正确；B、Ag+与NH3∙H2O先生成AgOH沉淀，当氨水过量时生成银氨溶液，溶液变澄清，所以Ag+与NH3∙H2O不能大量共存，选项B错误；C、Cu与硝酸反应生成硝酸铜，溶液变蓝，同时生成NO和水，该反应不属于置换反应，选项C错误；D、稀硝酸溶液加入过量铁粉充分反应后，生成硝酸亚铁，再滴加KSCN溶液，无现象，选项D错误。
答案选A。
6.下列叙述正确的是（ C ）
A．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：
2H＋＋2e－===H2↑
C．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：
4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
解析：
A．K与M连接时，X为硫酸，该装置是电解池，铁作阴极，氢离子放电生成氢气，石墨作阳极，氢氧根离子放电生成氧气，电解一段时间后溶液的浓度增大，pH减小，故A错误；B．K与N连接时，X为氯化钠，该装置是原电池，铁作负极，石墨作正极，石墨上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为：
2H2O+O2+4e-=4OH-，故B错误；C．K与N连接时，X为硫酸，该装置是原电池，石墨作正极，正极上氢离子放电生成氢气，铁作负极，铁失电子生成+2价铁，溶液的浓度降低，溶液的pH增大，故C正确；D．K与M连接时，X为氯化钠，该装置是电解池，石墨作阳极，铁作阴极，阳极上氯离子放电，所以阳极上的电极反应式为：
2Cl--2e-=Cl2↑，故D错误；故选A。
7.室温时，下列各溶液的叙述中正确的是D
A.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，析出的AgCl沉淀少于AgBr沉淀
B.已知酸性：
HF＞CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：
[c（Na+）－c（F－）]＜[c（K+）－c（CH3COO－）]
C.0.1mol/L的氨水的pH＝a，0.01mol/L的氨水的pH＝b，则a－1＞b
D.0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c（Na＋）>c（CH3COOH）=c（Cl－）
二、非选择题（本题包括5小题，共58分。
8、9、10为必答题，11、12任意选答一题，若两题均作答，则按第11题计分。
）
8.（14分）下图是某工业生产过程。
溶解度表：
温度℃
0
10
20
30
40
60
80
90
100
氯化铵
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
55.2
65.6
71.3
77.3
硫酸铵
70.6
73
75.4
78
81
88
95
98
103
硫酸钾
7.4
9.3
11.1
13
14.8
18.2
21.4
22.9
24.1
氯化钾
28
31.2
34.2
37.2
40.1
45.8
51.3
53.9
56.3
（1）本工业生产过程的目标产品是。
（写化学式）
（2）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该固体的用途有（试举一例）。
（3）根据溶解度表转化Ⅱ适宜的温度是
A、0~10℃B、20~30℃C、40~60℃D、90~100℃
过滤Ⅱ操作所得滤渣是。
（4）我国著名的化学家也利用了转化Ⅱ的反应原理制备了一种重要的碱，该制备的化学反应方程式为：
（5）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择最佳脱水的方法是
A、氯化氢气流中加热到174℃B、直接加热至174℃
C、直接加热至260℃D、氯化氢气流中加热到260℃
（6）上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中（填化学式）实现了循环利用，副产品（填化学式）可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。
答案：
（14分）
（1）CaCl2·6H2O（2分）
（2）做石膏模型；加入到水泥中调节水泥的硬化速率；做建筑材料（2分）
（3）D（2分）K2SO4（或K2SO4和KCl）（2分）
（4）NH3+H2O+NaCl+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓（2分）
（5）C（2分）
（6）NH3（1分）；CaCO3（1分）
9．（15分）某兴趣小组依据CO2＋2Mg
2MgO＋C，推测Mg与SO2在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。
为了验证推测，进行以下实验。
请回答有关问题。
实验Ⅰ 按下图所示进行实验。
（1）实验前需除去镁条表面氧化膜。
用简易的物理方法除氧化膜的操作是________________________。
（2）实验室制取二氧化硫的化学方程式为___________________________________。
（3）上述装置存在不合理之处，请提出一项改进建议：
___________________________。
（4）实验时，先通入SO2直到________________现象出现后，再点燃酒精灯；此操作的目的是________________。
实验Ⅱ 确定固体M的成分。
实验装置如下图所示。
将分液漏斗中稀硫酸（足量）加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：
装置
A
B
C
量气管
现象
有残留固体
产生白色ZnS沉淀
溴水未褪色
进入气体VmL（标况）
（5）实验时，B装置中反应的化学方程式为_______________________________________
___________________________________。
（6）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为________g；若实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是________（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）。
（7）依以上实验，可确定固体M的成分有________种（填数字）。
答案：
（1）用砂纸打磨
（2）Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
（3）尾气吸收时应防倒吸
（4）品红溶液褪色 除去装置内的空气
（5）H2S＋（CH3COO）2Zn===ZnS↓＋2CH3COOH
（6）
无影响
（7）4
解析 （3）因为SO2很容易被NaOH溶液吸收，所以应添加安全瓶。
（4）在使SO2与Mg反应之前，应排除系统内的空气对此实验的干扰。
（6）（7）n（Mg）＝n（H2）＝
mol，所以m（Mg）＝
g。
若有空气，H2使空气压液面，使水柱上升，不影响测定结果。
根据A可确定产物中有S，根据H2可确定产物中有Mg，根据B可确定产物中有MgS，根据元素守恒，产物中还应该有MgO，所以应该有4种产物。
10．（14分）目前工业合成氨的原理是N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－93.0kJ·mol－1。
（1）已知一定条件下：
2N2（g）＋6H2O（l）4NH3（g）＋3O2（g） ΔH＝＋1530.0kJ·mol－1。
则氢气燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）如下图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应。
①表示N2浓度变化的曲线是________。
②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是________________。
③在25min末刚好平衡，则平衡常数K＝____________。
（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是________。
A．气体体积不再变化，则已平衡
B．气体密度不再变化，尚未平衡
C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
D．平衡后，压缩容器，生成更多NH3
（4）电厂烟气脱氮的主反应：
①4NH3（g）＋6NO（g）
5N2（g）＋6H2O（g） ΔH<0，副反应：
②2NH3（g）＋8NO（g）
5N2O（g）＋3H2O（g） ΔH>0。
平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图。
请回答：
在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是_________________，导致这种规律的原因是______________________________________（任答合理的一条原因）。
（5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）＋3O2===2N2＋6H2O。
则负极电极反应式为________________________。
答案：
（1）H2（g）＋
O2（g）===H2O（l）ΔH＝－286.0kJ·mol－1
（2）①C ②0.12mol·L－1·min－1 ③
（或0.15）
（3）AD
（4）随温度升高，N2的含量降低 主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移（或副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO的浓度，使主反应的平衡左移）
（5）2NH3＋6OH－＋6e－===N2＋6H2O
解析
（1）2N2（g）＋6H2（g）===4NH3（g） ΔH＝－186.0kJ·mol－1，
4NH3（g）＋3O2（g）===2N2（g）＋6H2O（l） ΔH＝－1530.0kJ·mol－1，
上述两式相加得：
6H2（g）＋3O2（g）===6H2O（l） ΔH＝－1716.0kJ·mol－1，
所以H2燃烧热的热化学方程式为H2（g）＋
O2（g）===H2O（l） ΔH＝－286.0kJ·mol－1。
（2）②v（H2）＝
＝0.12mol·L－1·min－1。
③K＝
＝
＝
。
（4）由图示可以判断，随着温度的升高，N2O的含量增加，而N2的含量减小，其原因是主反应为放热反应而副反应为吸热反应，升温，主反应平衡左移导致N2含量降低，副反应平衡右移导致N2O含量增加。
选作题（二选一）
11．【物质结构与性质】（15分）Ⅰ.根据等电子体原理可知：
（1）仅由第二周期元素组成的共价分子中互为等电子体的有________组。
（2）在短周期元素组成的物质中，与NO
互为等电子体的分子有________种。
（3）试预测N
的空间构型为______________。
Ⅱ.氮化钛（Ti3N4）为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。
以TiCl4为原料，经过一系列反应（见下图）可以制得Ti3N4和纳米TiO2。
上图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：
I1
I2
I3
I4
I5
电离能/kJ·mol－1
738
1451
7733
10540
13630
（4）M是________（填元素符号），该金属晶体的堆积模型为________________，配位数为________。
（5）基态Ti3＋中未成对电子数有________个；与Ti同族相邻的元素Zr的基态原子外围电子排布式为________________；钛元素最高化合价为________。
（6）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。
化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子数为__________，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为________________。
（7）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为________________g·cm－3（NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式）。
该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有________个。
科学家通过X射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。
且知三种离子晶体的晶格能数据如下：
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ·mol－1
786
715
3401
KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为________________。
答案：
（1）2
（2）2 （3）直线形
（4）Mg 六方最密堆积 12
（5）1 4d25s2 ＋4
（6）7 O>N>C
（7）
12 TiN>CaO>KCl
解析 Ⅰ.
（1）在Li、Be、B、C、N、O、F组成的共价分子有N2、O2、F2、CO、CO2、NO、NO2、N2O，其中N2与CO、CO2与N2O互为等电子体。
（2）NO
为3原子，价电子数为18，其中SO2、O3与NO
互为等电子体。
（3）N
与CO2互为等电子体，所以N
为直线形。
Ⅱ.（7）（2a×10－10）3·ρ·NA＝4M（TiN），ρ＝
。
12．【有机化学基础】（15分）环己基甲酸是一种无色或浅黄色油状液体，环己基甲酸及其衍生物是重要的有机化工原料和合成药物的中间体，在新材料和药物研发中具有广泛的价值。
其合成方法如下：
其中链烃C的相对分子质量在50～70之间，碳、氢原子个数比为2∶3，核磁共振氢谱显示有两个峰且面积比为2∶1。
回答下列问题：
（1）C的结构简式为_______________________________________________________，
其化学名称为________________。
（2）A的结构简式为__________________。
（3）写出下列反应的反应类型：
②__________；⑤__________。
（4）写出D与新制Cu（OH）2反应的化学方程式：
___________________________________
_________________________________________________________________________________________________________。
（5）若反应④、⑤的顺序交换是否可行？
________（填“是”或“否”），原因是________________________________________________________________________。
（6）符合下列条件的环己基甲酸的同分异构体有________种。
①含有六元碳环 ②能发生银镜反应 ③不考虑立体异构
答案：
（1）CH2===CH—CH===CH2 1,3 丁二烯
（2）HOCH2CH2CHO
（3）②消去反应 ⑤加成反应（或还原反应）
（5）否 若先发生反应⑤，醛基也会被H2还原
（6）5
解析 根据信息可以判断：
A为
，B为CH2===CH—CHO。
根据D中有7个C原子，所以C有4个C原子，根据C的结构信息C为CH2===CH—CH===CH2，E为
。
（6）符合条件的同分异构体有
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