高三化学二轮复习教学案实验题专题.docx
《高三化学二轮复习教学案实验题专题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高三化学二轮复习教学案实验题专题.docx(53页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高三化学二轮复习教学案实验题专题
一:
近6年实验题的考点分析:
年份
实验内容
考点细目
2010
探究SO2的性质
仪器名称、化学方程式和离子方程式书写,实验现象的表述,物质氧化性还原性判断,尾气处理,探究实验的实验设计(课本内容)
2011
制备氢化钙
按气流方向连接仪器接口,气体参与加热的反应操作顺序,化学方程式书写,实验的评价和实验设计
2012
合成溴苯
烧瓶使用方法,有机反应混合体系成分分析,以及有机物的分离和提纯。
2013课标Ⅰ
合成环己烯
仪器的名称和使用注意事项,碎瓷片的作用和正确使用方法,混合物的分离,副产物的判断,产率的计算
2013课标Ⅱ
合成正丁醛
浓硫酸的稀释,沸石的作用和正确使用方法,仪器的名称和使用注意事项,混合物的分离,反应条件的控制,产率的计算
2014课标Ⅰ
制备乙酸异戊酯
仪器的名称,物质的分离和提纯中操作的目的,产率的计算,误差分析
2014课标Ⅱ
CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水合成的晶体X组成测定
实验安全管的作用原理,仪器和用品的选择,滴定实验中指示剂的选择、化学方程式书写、化学计算,误差分析
2015课标Ⅰ
草酸受热分解产物的探究和草酸酸性的定性和定量探究实验的设计
CO2的检验,实验装置的目的分析,按气流方向连接仪器接口,实验现象的表述,实验的设计
2015课标Ⅱ
ClO2的制备和含量测定
氧化还原反应中氧化剂和还原剂用量比,化学方程式和离子方程式的书写,滴定操作中的指示剂选择和终点判断,除杂,化学计算。
(一)有机实验题目特点
1、背景相似
2、考查信息获取和运用能力
3、注重仪器、操作的细节考查
4、有机物产率计算
5、考查的思维程序基本一样:
粗产物成分判断→液洗、水洗→分液→干燥→过滤→蒸馏。
(二)无机实验题目特点:
1、对气体参与的反应侧重气流顺序,操作流程、实验安全措施和尾气处理的考查。
2、要求有明显的思维程序:
领会实验目的→思考实验原理→分析实验装置→回答实验过程中的问题
3、化学计算以及误差分析的考查
4、重视实验设计能力的考查,不局限在实验操作的设计,还扩展到实验原理的设计(如15年从定性和定量两个
角度对草酸的酸性进行探究实验设计。
(三)常见知识内容考查:
1、了解常见仪器的名称和用途;2.熟悉仪器连接顺序的一般规律;
3.会计算产率及误差分析;4.学会实验设计、实验评价。
展望2016全国高考,仪器的名称、连接顺序、装置的作用、实验设计、实验操作、产率计算及误差分析仍会是考查的重点。
二、实验综合题考点归纳及答题指导:
考点归纳
答题指导
1、实验装置(仪器)的名称。
1、回顾常见仪器装置的模型、名称。
2、仪器名称不允许写错别字。
2、分析实验装置(仪器)的作用。
1、回顾常见仪器装置的功能、用途。
2、分析实验目的。
3、结合实验目的分析仪器装置在本实验中的作用或使用目的
3、实验基本操作、基本操作的名称。
1、回顾有关的实验操作的规范要求。
2、结合本实验的实验目的,规范表达实验操作。
3、实验基本操作名称不允许写错别字。
4、分析加入试剂的作用(目的)。
1、回顾有关物质的性质和用途。
2、结合本实验的实验目的分析加入的作用、目的、理由。
5、描述实验现象。
1、实验现象是指实验前后有关物质或体系主要物理性质的改变(主要是颜色、状态的改变)。
2、分析实验过程中发生的变化(反应),再分析主要物质(体系)物理性质(主要是颜色和状态)发生的改变。
3、描述最明显、最主要的实验现象。
4、分析发生实验现象的原因时,先分析体系中发生的变化(反应),再分析发生反应(措施)后哪些因素对体系(物质)产生了影响。
6、分析判断要加入的物质。
1、明确实验的目的。
2、分析实验原理,明确已知的实验条件、实验试剂、用品。
3、分析所缺试剂的作用。
4、判断要加入的物质。
7、分析实验操作、措施的目的。
1、明确实验目的。
2、实验过程中的试剂、用品、操作、措施都是为实验目的服务的。
3、分析有关操作、措施对实验产生的影响,对为达到实验目的所起的作用。
4、归纳有关实验操作、采用有关措施的目的。
8、设计实验方案。
1、明确实验目的。
2、根据已知的试剂、用品选择实验的原理。
3、根据实验目的设计最合理的实验方案。
4、根据要求表达实验方案。
9、计算产率。
1、回顾产率的概念,明确计算的关系式。
2、确定有关数据,代入关系式进行计算。
10、分析实验误差。
1、分析产生误差的因素。
2、分析哪些试剂、操作、措施会对引起误差的因素产生影响。
3、分析实验误差。
11、分析实验产生的副产品或杂质。
1、分析实验过程中发生的有关反应。
2、根据守恒法判断实验可能产生的副产品或杂质。
12、分析反应原理、判断反应产物。
1、明确实验目的。
2、根据已知物质的性质及有关信息分析可能发生的反应。
3、根据要求写出反应化学方程式或离子方程式,判断反应产物。
13、分析实验操作的正误。
1、明确实验目的。
2、分析有关操作对实验产生的影响。
3、判断有关实验操作的正误。
14、分析产生误差的原因。
1、分析产生误差的因素。
2、分析哪些试剂、操作、措施会对引起误差的因素产生影响。
3、叙述产生误差的主要因素。
知识网络:
三:
高考实验大题的类型:
(一)、制备类型:
解题思路:
1、搞清实验目的。
(要制备什么)
2、选好制备要用的试剂和仪器(题目是否有限选)
制备实验的一般流程:
(二)验证类型
解题思路:
性质验证类(对某些物质有性质进行验证)
(1)验证什么物质或者什么离子?
这成份你是否学过的?
学过熟悉的——思考其性质(氧化性、还原性、酸碱性、漂白性)
没学过的——认真读题目,从题目中吸收知识
(2)选择合适的试剂进行检验(通过颜色、气体、沉淀、特征反应等等)
(3)思考选用试剂后是否有干扰,如有干扰一定要先除去。
(要求:
不引入新的杂质,易分离,易复原)
(4)根据方程式进行定量计算(数据处理)
(5)误差分析
成分存在验证类
(1)有什么?
(分子、离子)
(2)要验证什么?
(分子、离子)
(3)由要验证的成分选择合适的试剂(根据性质选;要考虑题目固定的试剂选择)
(4)选择试剂后存在的成分对试剂是否有干扰?
(多数会有)
(5)选择合适的试剂把干扰的成分除去(除杂试剂过量)
(6)把验证过程书写出来。
取少量样品于XXX中,加入过量的XX,(振荡、静置、过滤)再加入几滴(少量)XX,如果看到XXXX则证明有XXX,如果没看到XXX,则证明无XX
三、实验综合题考点归纳及答题指导例题分析:
(一)、实验装置(仪器)的名称。
解题指导:
①、回顾常见仪器装置的模型、名称。
②、仪器名称不允许写错别字。
常考仪器有:
等
例题分析:
1、(2013课标Ⅱ,26,15分)正丁醛是一种化工原料。
某实验小组利用如下装置合成正丁醛。
(3)上述装置图中,B仪器的名称是 ,D仪器的名称是 。
2、(2014山东理综,31,20分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。
a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶
3、(2013山东理综,30,15分)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料。
(1)实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)
TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下制备TiCl4,实验装置示意图如下:
仪器A的名称是 。
4、2010广一模(16分)某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量(以C2O42-计),实验步骤如下:
①将菠菜样品预处理后,热水浸泡,过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。
②调节溶液的酸碱性,滴加足量CaCl2溶液,产生白色沉淀;加入足量醋酸,使CaCO3溶解;过滤得到CaC2O4固体。
③用稀HCl溶解CaC2O4,并加水配制成100mL溶液。
每次准确移取25.00mL该溶液,用0.0100mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,平均消耗标准溶液VmL。
回答下列问题:
(3)步骤③中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外,还有 。
(二)、分析实验装置(仪器)的作用。
解题指导:
1、回顾常见仪器装置的功能、用途。
②、分析实验目的。
2、结合实验目的分析仪器装置在本实验中的作用或使用目的
例题分析:
1、溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
按下列合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了_____气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是_______________________
2、(2015年26).(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×10﹣2,K2=5.4×10﹣5.草酸的钠盐和钾盐易溶于水,而其钙盐难溶于水.草酸晶体(H2C2O4•2H2O)无色,熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华,170℃以上分解.回答下列问题:
回答下列问题:
(1)甲组同学按照如图所示的装置,通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是 ,由此可知草酸晶体分解的产物中有 。
装置B的主要作用是 。
3、(2010山东30)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:
(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。
装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器口,装置D的作用是 ,
(三)实验基本操作、基本操作的名称。
解题指导:
①、回顾有关的实验操作的规范要求。
②、结合本实验的实验目的,规范表达实验操作。
③、实验基本操作名称不允许写错别字。
例题分析:
1、(2014山东理综,31,20分)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
实验中,为使SO2缓慢进入烧瓶C,采用的操作是 。
2、(2013山东理综,30,15分)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料。
(1)实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)
TiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下制备TiCl4,实验装置示意图如下:
有关物质性质如下表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
其他
CCl4
-23
76
与TiCl4互溶
TiCl4
-25
136
遇潮湿空气产生白雾
欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是 。
3、(2010山东30)聚合硫酸铁又称聚铁,化学式[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m,广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O),过程如下:
(2)实验室制备、收集干燥的SO2,所需仪器如下。
装置A产生SO2,按气流方向连接各仪器口,连接好装置后,检查装置气密性的操作方法是:
,
(3)制备绿矾时,向溶液X中加入过量 ,充分反应后,经 操作得到溶液Y,再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数,用pH试纸测定溶液pH的操作方法为
。
(四)、分析加入试剂的作用(目的)。
解题指导:
①、回顾有关物质的性质和用途。
②、结合本实验的实验目的分析加入的作用、目的、理由。
1.(2014课标Ⅰ,26,13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一,具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下:
相对分子质量
密度/(g·cm-3)
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.8123
131
微溶
乙酸
60
1.0492
118
溶
乙酸异戊酯
130
0.8670
142
难溶
实验步骤:
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。
开始缓慢加热A,回流50min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中,分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤;分出的产物加入少量无水MgSO4固体,静置片刻,过滤除去MgSO4固体,进行蒸馏纯化,收集140~143℃馏分,得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题:
(2)在洗涤操作中,第一次水洗的主要目的是 ,第二次水洗的主要目的是 。
(4)本实验中加入过量乙酸的目的是 。
(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是 。
2、[2014·全国卷]苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。
下面是它的一种实验室合成路线:
+H2O+H2SO4
+NH4HSO4
+Cu(OH)2―→+H2O
制备苯乙酸的装置示意图如右(加热和夹持装置等略):
已知:
苯乙酸的熔点为76.5℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(2)反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。
加入冷水的目的是____________。
(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是__________________。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是________________________________________。
3、[2014·浙江卷]葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O―→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7+CaCO3―→Ca(C6H12O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见下表:
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
氯化钙
水中的溶解性
可溶于冷水易溶于热水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
实验流程如下:
C6H12O6溶液
悬浊液
Ca(C6H12O7)2
请回答下列问题:
(2)第②步充分反应后CaCO3固体需有剩余,其目的是_____________________________;本实验中不宜用CaCl2替代CaCO3,理由是______________________________。
(4)第④步加入乙醇的作用是_________________________________________________。
(五)、描述实验现象。
解题指导:
①、实验现象是指实验前后有关物质或体系主要物理性质的改变(主要是颜色、状态的改变)。
②、分析实验过程中发生的变化(反应),再分析主要物质(体系)物理性质(主要是颜色和状态)发生的改变。
③、描述最明显、最主要的实验现象。
④、分析发生实验现象的原因时,先分析体系中发生的变化(反应),再分析发生反应(措施)后哪些因素对体
系(物质)产生了影响。
1、(2010北京27)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是。
(六)、分析判断要加入的物质。
解题指导:
①、明确实验的目的。
②、分析实验原理,明确已知的实验条件、实验试剂、用品。
③、分析所缺试剂的作用。
④、判断要加入的物质。
1、[2014·浙江卷]葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。
葡萄糖酸钙可通过以下反应制得:
C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O―→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr
2C6H12O7+CaCO3―→Ca(C6H12O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑
相关物质的溶解性见下表:
物质名称
葡萄糖酸钙
葡萄糖酸
溴化钙
氯化钙
水中的溶解性
可溶于冷水易溶于热水
可溶
易溶
易溶
乙醇中的溶解性
微溶
微溶
可溶
可溶
实验流程如下:
C6H12O6溶液
悬浊液
Ca(C6H12O7)2
请回答下列问题:
(1)制备葡萄糖酸钙的过程中,葡萄糖的氧化也可用其他试剂,下列物质中最适合的是________。
A.新制Cu(OH)2悬浊液B.酸性KMnO4溶液
C.O2/葡萄糖氧化酶D.[Ag(NH3)2]OH溶液
(5)第⑥步中,下列洗涤剂最合适的是________。
A.冷水B.热水C.乙醇D.乙醇水混合溶液
2、[2014·四川卷]硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【制备产品】
实验装置如图所示(省略夹持装置):
实验步骤:
(1)检查装置气密性,如图示加入试剂。
仪器a的名称是________;E中的试剂是________(选填下列字母编号)。
A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液
(七)、分析实验操作、措施的目的。
解题指导:
①、明确实验目的。
②、实验过程中的试剂、用品、操作、措施都是为实验目的服务的。
③、分析有关操作、措施对实验产生的影响,对为达到实验目的所起的作用。
④、归纳有关实验操作、采用有关措施的目的
1、(2010北京27)为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(5)过程Ⅲ实验的目的是。
(八)、设计实验方案。
解题指导:
①、明确实验目的。
②、根据已知的试剂、用品选择实验的原理。
③、根据实验目的设计最合理的实验方案。
④、根据要求表达实验方案。
1、[2014·四川卷]硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。
某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Ⅰ.【查阅资料】
(1)Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3难溶于水,可溶于稀盐酸。
Ⅱ.【制备产品】
实验装置如图所示(省略夹持装置):
Ⅲ.【探究与反思】
(1)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4,该小组设计了以下实验方案,请将方案补充完整。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)
取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,____________________________________,若沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生,则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(2)为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤
(2)进行了改进,改进后的操作是______________________________________________________________________________。
2、[2014·山东卷]工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下:
Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+H2S(aq) (Ⅰ)
2H2S(aq)+SO2(g)===3S(s)+2H2O(l) (Ⅱ)
S(s)+Na2SO3(aq)
Na2S2O3(aq) (Ⅲ)
(4)反应终止后,烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3·5H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。
利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论:
________________________________________。
3、(16分)实验室由含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4·5H2O)和石膏(CaSO4·2H2O)的实验流程如图所
示:
(4)取样检验步骤中检验的是Fe3+,检验Fe3+最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN,可以检验痕量的Fe3+。
还可用KI来检验:
2Fe3++2I-
2Fe2++I2,有资料认为这可能是一个可逆反应。
Fe3+与I-反应后的溶液显深红色,它是I2溶于KI溶液的颜色。
为探究该深红色溶液中是否含Fe3+,进而证明这是否是一个可逆反应,试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。
0.1mol/L的FeCl3、KI、KSCN、NaOH、H2SO4、KMnO4溶液,CCl4,蒸馏水。
编号
实验操作
预期现象和结论
①
在试管中加入少量FeCl3溶液和
(填少量、过量)的KI溶液。
深红色如期出现
②
将试管中的混合溶液转移至
(填仪器)中,倒入一定量的,
。
③
4、深圳市二模(16分)NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应:
ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,
某学习小组拟研究消毒液(主要成分为NaCl和NaClO)的变质情况。
(2)取适量消毒液放在试管中,加入足量一定浓度的硫酸,有气体放出。
通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。
限选试剂:
98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol·L-1KI-淀粉溶液、1.0mol·L-1NaOH、澄清石灰水、饱和NaCl溶液
请完成下列实验方案。
所加试剂
预期现象和结论
试管A中加足量①;
试管B中加1%品红溶液;
试管C中加②