届高三化学选择题训练汇编.docx

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届高三化学选择题训练汇编

2014年期末化学选择题汇总

1．下列说法不正确的是

A．维生素都易溶于水

B．NO2和SO2都是可形成酸雨气体

C．加碘食盐不能使淀粉液变蓝

D．青霉素使用者一定要做皮肤敏感实验

2．下列说法正确的是

A．光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸

B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到

C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质

D．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

3．下列化学表达方式不正确的是

A．中子数为20的氯原子：

37ClB．S2－的结构示意图：

C．CCl4的电子式：

D．2－甲基丁烷的结构简式：

4．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是

A．实验室制乙烯B．用水吸收氨气C．稀释浓硫酸D．海带灼烧成灰

5．下列说法不正确的是

A．Al2O3、SiC等是耐高温材料

B．将Cl2通入冷的消石灰中可制得漂白粉

C．浓硫酸可用于干燥NH3、SO2、NO2等气体

D．硅酸钠的水溶液是制备硅胶和木材防火剂的原料

6．利用下列各组中的物质制备并收集相应的气体，能采用如图所示装置的是

A．浓氨水和固体NaOH制NH3

B．过氧化氢溶液和二氧化锰制O2

C．稀硝酸和铜片制NO

D．电石和饱和食盐水制乙炔

7．在pH＝1的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是

A．NH4＋、NO3－、K＋、SO42－B．Cl－、NO3－、HCO3－、Na＋

C．Na＋、ClO－、S2－、NO3－D．MnO4－、K＋、Na＋、SO42－

8．下列说法正确的是

A．NH4Cl为共价化合物

B．N2分子中含有一对共用电子对

C．Na2O2既含有离子键又含有非极性键

D．电解水与电解熔融NaCl时破坏的化学键类型相同

9．用石墨电极电解CuCl2溶液（见右图）。

下列分析正确的是

A．a端是直流电源的负极

B．通电使CuCl2发生电离

C．阳极上发生的反应：

Cu2++2e-=Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

10．下列涉及的有机物及有机反应类型正确的是

A．苯与甲苯均可以使酸性高锰酸钾褪色

B．葡萄糖、蛋白质、纤维素都能发生水解反应

C．甲醛，氯乙烯，乙二醇均可做加聚反应的单体

D．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

11．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．常温常压下，32gO2含有的原子数为2NA

B．100mL1mol·L-1氨水中，含有OH-离子数是0.1NA

C．100mL2mol·L-1碳酸钠溶液中，CO2-3离子数为0.2NA

D．标准状况下，22.4LCl2通入足量NaOH溶液，转移的电子数为2NA

12．将下表中的Y物质加入或通入X物质中，在反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

选项

X物质

Y物质

A

蒸馏水

Na

B

NaOH溶液

CO2

C

NaOH溶液

Cl2

D

稀硝酸

Fe

13．下列反应中，离子方程式正确的是

A．大理石溶于盐酸中：

CO32-＋2H＋=CO2↑+H2O

B．AlCl3溶液中加入过量氨水：

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

D．氯化铁溶液中加入铜片：

Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋

14．下列说法正确的是

A．直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体

B．加入催化剂可加快反应速率，并提高反应物的转化率

C．pH值相同的CH3COOH溶液和NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

D．可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO3

15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

R

W

原子半径/pm

160

143

89

70

66

主要化合价

＋2

＋3

+2

＋5、－3

－2

下列叙述正确的是

A．X、Z元素的金属性：

X＜Z

B．气态氢化物的稳定性：

R＞W

C．Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH

D．一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2

16．Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O

3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。

下列说法中，不正确的是

A．该反应中氧化剂是Cl2

B．根据该反应可判断还原性：

S2O32->Cl－

C．上述反应中，每生成lmolSO42-，转移4mol电子

D．SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂

17．下图所示的实验，能达到实验目的的是

A

B

C

D

验证化学能转化为电能

验证温度对平衡移动的影响

验证铁发生析氢腐蚀

验证非金属性

Cl＞C＞Si

18．绿原酸是咖啡的热水提取液的成分之一，绿原酸结构简式如下：

下列关于绿原酸判断不正确的是

A．分子中所有的碳原子不可能在同一平面内

B．1mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4molBr2

C．绿原酸既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗8molNaOH

19．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是

操作

现象

结论

A．

滴加氯水和CCl4，振荡、静置

下层溶液显紫色

原溶液中有I-

B．

滴加BaCl2溶液

生成白色沉淀

原溶液中一定有SO42-

C．

用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应

火焰呈黄色

原溶液中有Na+、无K+

D．

滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸不变蓝

原溶液中一定无NH4+

20．用0.10mol·L－1的盐酸滴定0.10mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是

A．c（NH4＋）＞c（Cl－），c（OH－）＞c（H＋）

B．c（Cl－）＞c（NH4＋），c（OH－）＞c（H＋）

C．c（NH4＋）＝c（Cl－），c（OH－）＝c（H＋）

D．c（Cl－）＞c（NH4＋），c（H＋）＞c（OH－）

21．肼（N2H4）是一种可用于火箭或原电池的燃料。

已知：

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）ΔH=+67.7kJ/mol　　　　　　　　　　①

　　N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）　ΔH=－534kJ/mol②

下列说法正确的是

A．反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

B．2N2H4（g）+2NO2（g）＝3N2（g）+4H2O（g）ΔH=－1000.3kJ/mol　

C．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料电池其负极反应式：

N2H4－4e－+4OH－＝N2+4H2O

D．铂做电极，KOH溶液做电解质溶液，由反应②设计的燃料，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

22．已知：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol。

一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如下图所示。

下列叙述中，正确的是

A．升高温度能使平衡向正反应方向移动

B．从反应开始到平衡，v（H2）=0.075mol·L-1·min-1

C．3min时，V（CO2）正=V（CH3OH）逆

D．反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

A

C

C

B

C

B

A

C

A

D

A

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

A

B

D

C

D

B

D

A

B

C

D

1．下列说法不正确的是

A．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维

B．明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂

C．使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验

D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂

2．下列事实所对应的方程式不正确的是

△

A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

B．高温下铁与水蒸气反应生成保护膜：

2Fe+6H2O（g）===2Fe（OH）3+3H2

△

C．工业制取漂粉精：

2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

D．实验室制取氨气：

2NH4Cl+Ca（OH）2===CaCl2+2NH3↑+2H2O

3．氯霉素主要成分的结构简式为：

，下列有关该化合物的说法不正确的是

A．属于芳香族化合物B．能发生水解反应

C．不能发生消去反应D．能发生催化氧化

4．常温下，下列各组离子能大量共存的是

A.pH=12的溶液中：

K+、Na+、Br-、AlO2-

B.无色溶液中：

H+、K+、MnO4-、C2O42-

C.c（Fe3+）=0.1mol·L－1的溶液中：

K+、H+、SCN-、I-

D.由水电离出的c（OH-）=1.0×10-13mol·L－1的溶液中：

Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

5.利用右图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是

A.b电极上发生氧化反应

B.该装置能将化学能转变成电能

C.电解质溶液中Cu2+从b电极向a电极迁移

D.若a为铜，则a的电极反应式为：

Cu-2e-===Cu2+

6.下列说法正确的是

A．蛋白质的水解可用于分离和提纯蛋白质

B．丙烯酸甲酯可通过缩聚反应生成高分子化合物

C．用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度

D．有机物

的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积之比为3∶1

7.某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是

A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离

B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制

C．常温下，该碳酸饮料中KW的值大于纯水中KW的值

D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度

8．下列实验现象不能说明相关结论的是

A.将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性

B.将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低

C.向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动

D.向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物

放电

充电

9.铅蓄电池反应原理为：

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l），下列说法正确的是

A.放电时，负极的电极反应式为：

Pb–2e-===Pb2+

B.放电时，正极得电子的物质是PbO2

C.充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小

D.充电时，阴极的电极反应式为：

PbSO4–2e-+2H2O===PbO2+4H++SO42-

10.X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。

X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。

下列说法正确的是

A.X、Y形成的化合物只含有极性键

B.X单质和Z单质在暗处能剧烈反应

C.含W元素的盐溶液一定显酸性

D.Z离子半径小于W离子半径

11．t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：

X（g）+3Y（g）

2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质

X

Y

Z

初始浓度/mol·L-1

0.1

0.2

0

2min末浓度/mol·L-1

0.08

a

b

平衡浓度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列说法正确的是

A．平衡时，X的转化率为20%

B．t℃时，该反应的平衡常数为40

C．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动

D．前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol·L-1·min-1

12.有0.1mol·L－1的三种溶液：

①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是

A．溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+）

B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）

C．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）＋c（CH3COOH）=c（Na+）

D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

13.下述实验方案能达到实验目的的是

编号

A

B

C

D

实验

方案

食盐水

片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液

置于光亮处

实验

目的

验证铁钉发生

析氢腐蚀

验证Fe电极被保护

验证乙炔的还原性

验证甲烷与氯气发生

化学反应

14．H2和I2在一定条件下能发生反应：

H2（g）＋I2（g）

2HI（g）△H=—akJ·mol－1

已知：

（a、b、c均大于零）

下列说法不正确的是

A.反应物的总能量高于生成物的总能量

B.断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量

C.断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJ

D.向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ

题号

1

2

3

4

5

6

7

答案

A

B

C

A

D

D

C

题号

8

9

10

11

12

13

14

答案

A

B

B

D

C

D

B

1．物质及其主要成分对应错误的是

A

B

C

D

物质

玛瑙

纯碱

漂白粉

食盐

主要成分

SiO2

NaOH

Ca（ClO）2和CaCl2

NaCl

2．下列关于化学与生活的认识不正确的是

A．CaO能与SO2反应，CaO可作工业废气的脱硫剂

B．同浓度的Na2CO3溶液在不同温度下的去污能力不同

C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

3．下列叙述正确的是

A．铁表面镀锌，铁作阴极

B．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

C．在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+

4．下列说法正确的是

A．葡萄糖和麦芽糖属于还原型糖

B．用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛

C．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

D．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，两者互为同分异构体

5．下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A．将过氧化钠加入到滴有酚酞的水中，溶液变红

Na2O2＋H2O

2Na＋＋2OH－＋O2↑

B．实验室用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝

Al3+＋3OH－

Al（OH）3↓

C．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

SiO2＋2OH－

SiO32－＋H2O

D．钢铁表面的水膜酸性较强时，水膜中的H+会被还原

O2＋4H+＋4e－

2H2O

6．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。

仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是

选项

a中的物质

b中的物质

c中收集的气体

d中的物质

A

浓氨水

NaOH

NH3

H2O

B

浓硫酸

Na2SO3

SO2

NaOH溶液

C

稀硝酸

Cu

NO2

H2O

D

饱和食盐水

CaC2

C2H2

KMnO4酸性溶液

7．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图所示。

下列说法不正确的是

A．溶液A的溶质是NaOH

B．阴极附近溶液pH升高

C．气体a为氯气，其电极反应为2Cl－－2e－

Cl2↑

D．与产生气体b的电极相连的是电源的正极

8．已知16S和34Se位于同一主族，下列关系正确的是

A．热稳定性：

HF＞HC1＞H2SB．原子半径：

Br＞Se＞ C1

C．还原性：

S2－＞Se2―＞C1－D．酸性：

HBrO4＞HClO4＞H2SO4

9．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

下列说法不正确的是

A．CaCO3的溶解度小于CaSO4

B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动

C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关

D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡

10．处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S。

已知：

CO（g）+

O2（g）

CO2（g）∆H＝－283.0kJ/mol

S（g）+O2（g）

SO2（g）∆H＝－296.0kJ/mol

下列说法不正确的是

A．两个反应均为氧化还原反应

B．CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别

C．CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构

D．相同条件下：

2CO（g）+SO2（g）

S（g）+2CO2（g）∆H＝－270kJ/mol

11．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：

2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）

H=－197kJ/mol

下列说法正确的是

A．使用催化剂可以提高SO2的转化率

B．增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率

C．反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数

D．2molSO2（g）和1molO2（g）所含的总能量小于2molSO3（g）所含的总能量

12．工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。

下面是一种处理方法的工业流程：

其中第①步存在

平衡：

2CrO42—（黄色）+2H+

Cr2O72—（橙色）+H2O

下列说法正确的是

A．改变反应①的平衡体系中c（H+）浓度，溶液颜色无明显变化

B．若2v（Cr2O72—）=v（CrO42—），说明反应①达平衡状态

C．反应②中还原1molCr2O72—，需要6mol的Fe2+

D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++2H2O

Fe（OH）2↓+2H+

13．镁锰干电池的电化学反应式为：

Mg+2MnO2+H2O

Mg（OH）2+Mn2O3。

下列说法不正确的是

A．镁为负极，发生氧化反应

B．可以选择碱性溶液作为电解质

C．反应后正极和负极附近溶液的pH均升高

D．正极的电极反应为：

2MnO2＋H2O＋2e－

Mn2O3＋2OH－

14．下列说法不正确的是

A．乙醇和浓硫酸反应制乙烯时，利用NaOH溶液可除去杂质气体

B．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液变浑浊。

C．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量NaOH溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚

1

2

3

4

5

6

7

B

D

A

A

C

B

D

8

9

10

11

12

13

14

A

C

B

B

C

C

D

D．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋

1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是

A

B

C

D

锂离子电池

太阳能集热器

燃气灶

硅太阳能电池

2．下列说法中，不正确的是

A．碘是人体必需的微量元素之一B．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多

C．肉类富含蛋白质，属于碱性食物D．食用富含维生素C的水果有益于身体健康

3.下列说法中，不正确的是

A．醋酸铅等重金属盐可使蛋白质变性

B．油脂只能在碱性条件下发生水解反应

C．甲醛能发生氧化反应、还原反应和聚合反应

D．氨基酸能与盐酸、氢氧化钠分别发生反应

4．下列说法中，正确的是

A．稀硫酸不具有氧化性B．NH4Cl中只含有离子键

C．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D．金属阳离子被还原时一定得到金属单质

5．下列化学用语或名称表述不正确的是

A．葡萄糖的分子式：

C6H12O6

B．HCl的电子式：

C．的名称：

2-甲基丙烷

D．含有10个中子的氧原子可表示为：

8O

6．下列关于金属的说法中，不正确的是

A．常温下可用铁制容器盛装浓硝酸

B．在一般情况下，合金的硬度大于它的成分金属

C．常用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属

D．将钢闸门与电源正极相连，可防止其在海水中被腐蚀

7．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是

A．用水鉴别乙醇和苯

B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇

C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖

D．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯

8．下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是

A．CH4的热稳定性强于SiH4

B．H2CO3的酸性强于H2SiO3

C．CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水

D．碳、硅同主族，原子半径碳小于硅

9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．1molOH－中含有9NA个电子

B． 28g的CO气体中含有NA个氧原子

C．1L1mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+

D．常温常压下11.2L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA

10．表示下列反应的离子方程式正确的是

A．铁溶于稀盐酸：

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．氯化铝溶液中加过量氨水：

Al3++3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4+

C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：

NH4++OH－

H2O+NH3↑

D．氯气通入水中，溶液呈酸性：

Cl2+H2O

2H++Cl－+ClO－

11．在pH=1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是

A．SO42-B．NO3-C．OH-D．HCO3-

12．一定温度下的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）

2SO3（g）达到平衡。

缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是

A．使平衡常数K增大B．使平衡向正反应方向移动

C．使SO3的浓度增大D．使正反应速率大于逆反