北京化学各城区高三一模试题分类汇编 上 选择题+部分实验.docx

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北京化学各城区高三一模试题分类汇编上选择题+部分实验

北京2011年化学各城区高三一模试题分类汇编（上）选择题

（1）基础知识和事实性知识

1、（2011海淀0模6）下列说法中正确的是

A．污水处理中的化学方法有混凝法、中和法、沉淀法、氧化还原法等

B．青霉素是一种广谱抗生素，在身体有炎症时可以自行服用

C．玻璃、陶瓷、水泥、光导纤维的化学组成都是硅酸盐

D．微量元素在人体内含量极少，对维持生命不是很重要

2、（2011丰台1模6）下列叙述正确的是

A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应

B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体

D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同

3、（2011海淀1模6）生活中处处有化学，下列表述不正确的是

A．对不可回收垃圾常用的处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧

B．制造玻璃是复杂的物理变化，玻璃的组成不同，性能不同

C．血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养

D．固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的污染，且燃烧效率高

4、（2011朝阳区6．）下列关于水处理的方法不正确的是

A．向水中通入O3，用以杀菌消毒

B．向酸性废水中加入生石灰，将其中和

C．向废水中加入Na2CO3，可将细小悬浮物凝聚

D．向废水中加入Na2S，可将其中的Cu2+、Hg2+沉淀

5、（2011东城区6）“化学——我们的生活，我们的未来”。

下列有关知识叙述正确的是

A.苯酚不能用于杀菌消毒

B.氢气是未来的理想燃料

C.人体缺铁易引起甲状腺肿大

D.乙醇是不可再生的生物质能源

6、（2011西城区6）下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是

A．高纯硅可用于制造半导体材料

B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐

D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机

7、（2011门头沟区6）“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。

下列分类标准合理的是   

   ①根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

   ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

    ④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

      A．②④                B．①②                C．①③                D．③④

比较项

依据的化学反应事实

A

比较Cl和S的非金属性

Na2S+2HCl＝2NaCl+H2S↑

B

比较Fe2+和Br－的还原性

6FeBr2+3Cl2（少量）＝2FeCl3+4FeBr3

C

比较碳酸和苯酚的酸性

C6H5ONa+CO2+H2O＝C6H5OH+NaHCO3

D

比较氯化银和碘化银的溶解度

AgCl（s）+I－（aq）＝AgI（s）+Cl－（aq）

8、（2011西城区12．）下列比较项与依据的化学反应事实不对应的是

（2011东城区10.）下列说法正确的是

A.可以用乙醇萃取溴水中的溴单质

B.利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质

C.加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-

D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同

（2）电化学

3、（2011朝阳区8．）右图是探究铁发生腐蚀的装置图。

发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。

下列说法不正确的是

A．开始时发生的是析氢腐蚀

B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀

C．两种腐蚀负极的电极反应均为：

Fe-2e-==Fe2+

D．析氢腐蚀的总反应为：

2Fe+O2+2H2O==2Fe（OH）2

4、（2011海淀1模9．）查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：

CH3CH2OH－2e-→X+2H+。

下列说法中正确的是

A．电池内部H+由正极向负极移动

B．另一极的电极反应式为：

O2+4e-+2H2O=4OH-

C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极

D．电池总反应为：

2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

5、（2011西城区25（4））WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理

如右图所示，a极的电极反应式是。

（WQ4Y：

甲醇，Y2：

O2）

答案（4）（2分）CH3OH－6e－+8OH－＝CO32－+6H2O

6、（2011丰台7．）

下列叙述正确的是

A．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极

B．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2

C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，

电极反应为

O2+4H++4e—=2H2O

D．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液

8、（2011丰台区26

（2）

③铁屑与石墨能形成微型原电池，SO32—在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO32—在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：

。

答案③SO32—+8H++6e—=H2S↑+3H2O（2分）

9、（211海淀0模12）0关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

①②③④

A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②的总反应是：

Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连

D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀

10、（2011石景山区9．）将洁净的金属片甲、乙、丙、丁分别放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如下图所示）。

在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如下表：

（已知构成两电极的金属其金属活泼性相差越大，电压表的读数越大。

）

依据记录数据判断，下列结论中正确的是

A．金属乙能从硫酸铜溶液中置换出铜

B．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，甲先被腐蚀

C．在四种金属中乙的还原性最强

D．甲、丁若形成原电池时，甲为正极

（三）实验图像图表题：

1、（2011海淀1模11．）下列实验设计能够成功的是

实验目的

实验操作

A

实验室制备硝基苯

将苯和浓硝酸混合后加热

B

除去硫酸钠溶液中少量氯化钠杂质

向含有氯化钠杂质的硫酸钠溶液中加入适量的硝酸银溶液，过滤

C

检验溴乙烷发生消去反应的产物

向盛有少量溴乙烷的试管中，先加入氢氧化钠溶液，再滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液

D

浓硝酸的氧化性强于稀硝酸

向盛有少量的浓硝酸、稀硝酸的两支试管中，分别加入大小相同的铜片

2、（2011海淀1模12．）相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）△H＝－92.4kJ/mol。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol

平衡时反应中的能量变化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出热量akJ

②

2

3

0

放出热量bkJ

③

2

6

0

放出热量ckJ

下列叙述正确的是

A．放出热量关系：

a

B．三个容器内反应的平衡常数：

③>①>②

C．达平衡时氨气的体积分数：

①>③

D．N2的转化率：

②>①>③

3、（2011东城区11）下表中所示物质或概念间的从属关系符合图-6的是

X

Y

Z

A

钠元素

主族元素

短周期元素

B

氢氧化铁

胶体

分散系

C

电解质

化合物

纯净物

D

置换反应

氧化还原反应

放热反应

4、（2011东城区12.）关于图-7中四个图像的说法正确的是

图-7

①②③④

注：

图-7中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，V表示体积，B%表示B的体积百分含量。

A.①表示化学反应H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的能量变化，则该反应的反应热D∆H=183kJ/mol

B.②表示其它条件不变时，反应4A（g）+3B（g）

2C（g）+6D在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体

C.③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液

D.④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液

5．（门头沟区9）关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．若采用装置①精炼铜，则a极为纯铜，b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应

C．装置③中X若为四氯化碳，则此装置可用于吸收氨气，并防止倒吸

D．装置④可用于实验室配置一定物质的量浓度的稀硫酸

6、（2011丰台9）为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验（实验过程中

活塞2为打开状态），下列说法中不正确的是

A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处

B．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率

C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行

D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO

7、（2011石景山-12．关于下列各图的叙述，正确的是

A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ·mol－1

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2

N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温

至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

8、（2011延庆10．）下列实验或图表的结论或解释正确的是

实验或图表

结论或解释

A

铝

箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面生成的氧化物具有高熔点

B

某CH3COOH和CH3COONa组成的酸性溶液中，加入一定量氨水

c（CH3COO-）一定大于c（Na+）、c（NH4+）之和

C

该反应热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ/mol

D

铁制容器可用于盛装冷的浓硫酸

铁与浓硫酸不反应

9、（2011延庆11．）关于图中各装置的叙述不正确的是

A．装置①中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

B．装置②可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯

C．装置③的两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同

D．装置④能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀

（四）物质结构元素周期律元素及化合物

X

Y

Z

W

1、（2011朝阳区7．）X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。

Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。

下列说法中不正确的是

A．Y、Z的气态氢化物，前者更稳定

B．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强

C．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

D．Y、W的单质，均可通过电解的方法获得

2、（2011海淀1模10．）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图3所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的是

X

Y

Z

W

图3

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4

B．原子半径由小到大的顺序为：

Ｘ

C．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

D．X、Ｚ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

5、（2011东城一模9）.根据已知条件，对物质的性质强弱判断不正确的是

A.已知2C+SiO2Si+2CO，说明非金属性：

碳>硅

B.已知相同条件下气态氢化物的稳定性HA>HB，说明还原性：

A-

C.已知

，说明酸性：

碳酸>苯酚

D.已知相同物质的量浓度MCl和NCl两种溶液中c（M+）>c（N+），说明碱性：

MOH>NOH

6、（2011门头沟区7．）已知X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是

A．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

B．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D．Z的化学活泼性一定比X强

8、（2011丰台区12．）已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

则甲和X（要求甲和X能互换）不可能是

A．C和O2B．SO2和NaOH溶液

C．Cl2和FeD．AlCl3溶液和NaOH溶液

11、（211海淀0模11）11．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

下列说法正确的是

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

B．原子半径由小到大的顺序为：

X

C．Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：

2

（五）化学反速率和化学平衡

（2011朝阳区12．）已知：

2CH3OH（g）

CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH＝－25kJ/mol

某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O

c/（mol·L-1）

0.8

1.24

1.24

下列说法正确的是

A.平衡后升高温度，平衡常数＞400

B．平衡时，c（CH3OCH3）＝1.6mol/L

C.平衡时，反应混合物的总能量减少20kJ

D.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大

2、（2011东城区8.）在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：

FeO（s）+CO（g）

Fe（s）+CO2（g）△H=akJ/mol（a>0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A.若生成1molFe，则吸收的热量小于akJ

B.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C.若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D.达到化学平衡状态时，若c（CO）=0.100mol/L，则c（CO2）=0.0263mol/L

3、（211丰台一模11．）在2L密闭容器中，加入X和Y各4mol，一定条件下发生化学反应：

2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）△H<0，反应进行到5s时测得X的转化率为25%，10s后达到化学平衡，测得Z的浓度为0.5mol/L，则下列说法正确的是

A．5s内平均反应速率为υ（Y）=0.2mol/（L·s）

B．该反应的平衡常数数值为0.5

C．保持容积体积不变，向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率

D．升高温度，当测得容器中密度不变时，表示该反应已经达到平衡状态

（六）电解质溶液

1、（2011朝阳区11．）常温下，有下列四种溶液：

①

②

③

④

0.1mol/L

NaOH溶液

pH=11

NaOH溶液

0.1mol/LCH3COOH溶液

pH=3

CH3COOH溶液

下列说法正确的是

A．由水电离出的c（H+）：

①＞③

B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C．①与③混合，若溶液pH=7，则V（NaOH）＞V（CH3COOH）

D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：

c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

2、（211海淀一模8．）常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是

A．反应后HA溶液可能有剩余

B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7

C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等

D．HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）可能不相等

3、（211西城一模11．）

向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH变化曲线如右图所示。

下列说法不正确的是

A．HA是弱酸

B．b点表示的溶液中：

2c（Na+）=c（A－）+c（HA）

C．c点时：

V=10.00mL

D．b、c、d点表示的溶液中：

c（Na+）+c（H+）=c（A－）+c（OH－）

4、（211丰台一模10．）常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

若以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（A—）

C．达到B、E状态时，反应消耗的n（CH3COOH）>n（HCl）

D．当0mLc（Na+）>c（H+）>c（OH—）

5、（2011石景山11．）下列说法正确的是

A．常温下0.4mol/LHB溶液和0.

2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：

c（B—）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH—）

B．常温时，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）相等

C．常温下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH

4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：

②＞①＞

④＞③

D．0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中：

c（HB-）＞c（H2B）＞c（B2-）

6、（2011延庆县7．）下列事实一定能说明HF是弱酸的是　

　①常温下NaF溶液的pH大于7；　②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

　③HF与NaCl不能发生反应；　　④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。

A．①②⑦　　　B．②③⑤　　　C．③④⑥　　　D．①④

（七）化学用语及常用计量

离子共存：

1、（211西城一模10．）某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。

欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：

①ClO－②NH4+③Fe3+④I－⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必检验就

能加以否定的离子是

A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤

2、（2011石景山10．）某无色溶液中含有：

①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、

Fe2+离子中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

步骤

操作

现象

①

用pH试纸检验

溶液的pH大于7

②

向溶液中滴加氯水，再加入CC14振荡，静置

CC14层呈橙红色

③

取②的上层溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

④

将③过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀产生

根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是

A．肯定含有的离子是①④⑤B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①②⑥D．不能确定的离子是①③⑥

3、（海淀0模7．）常温时，下列各组离子能大量共存的是

A．Ag＋、K+、NO3－、S2－

B．Fe2+、Na＋、Cl－、ClO－

C．Fe3+、NH4＋、SO42－、NO3－

D．H＋、Cl－、SO42－、C6H5O－

离子反应方程式：

1、（2011朝阳区10．）下列解释过程或事实的方程式不正确的是

A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：

SiO2+2NaOH

Na2SiO3+H2O

B．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：

2I-+H2O2+2H+==I2+O2↑+2H2O

C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：

3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2

D．“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分盐酸）混合使用放出氯气：

ClO－＋Cl－＋2H＋==Cl2↑＋H2O

2、（2011石景山区7）下列表述正确的是

A．氯气溶于水的离子方程式是Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

B．含有大量NO3-的溶液中，可以同时大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-

C．常温下在AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI溶液，沉淀由白色变黄色，证明常温下AgCl溶解度大于AgI溶解度

D．若NA表示阿伏加德罗常数的值，1molC20H42的分子中含有的共价键数目为62NA

3、（2011延庆县8．）能正确解释下列反应原理的离子方程式

A.AlCl3溶液中通入过量的NH3：

Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+

B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：

2I-+4H++NO3-＝I2+NO↑+2H2O

C．

电解

电解MgCl2饱和溶液：

MgCl2=====Mg+Cl2↑

D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：

CaSO4+CO32-CaCO3↓+SO42-

阿佛加得罗常数及计算：

1、（211海淀一模7．）用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.2molH2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

B．300mL2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

C．在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NA

D．在常温常压下，2.24LSO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

2、（211西城一模7．）下列说法正确的是

A．0.1mol

和0.1mol

均含有0.8mol质子

B．K+、S2－的最外层电子数相同，化学性质相同