化学.docx

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化学

化学练考题

一单项选择：

1．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是

A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸

2下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）

A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

C．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

3把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）

A．稀硫酸B．氢氧化钾稀溶液C硫酸铜溶液D氯化镁溶液

4．若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是（　　）

A．AlB．MgC．FeD．Zn

5．下列有关纯铁的描述中正确的是（　　）

A．熔点比生铁低

B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快

C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀

D．在冷的浓硫酸中可钝化

6．下列关于铁的叙述正确的是（　　）

①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀

②在人体内的血红蛋白中含有铁元素

③铁位于元素周期表中第四周期第ⅢB族

④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧

⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3

⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3

A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

7．下列关于Na2O2说法正确的是（　　）

A．与SO2反应生成Na2SO3与O2

B．Na2O2投入到品红溶液中，品红溶液褪色

C．Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物

D．Na2O2与水反应，Na2O2是氧化剂，水是还原剂

8．有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3固体的试剂瓶，因标签失落而无法区分．有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（）

A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成

B．分别取样后，加入相同浓度和相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢

C．分别取样加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生

D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色

9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（　　）

A．Na2CO3溶液（NaHCO3），选用适量NaOH溶液

B．NaHCO3溶液（Na2CO3），通入过量的CO2气体

C．Na2O2粉末（Na2O），将混合物在氧气中加热

D．NaC2O3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba（OH）2溶液，过滤

10．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是（）

①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋

③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋

A．①③B．②④C．①④D．②③

11下列各反应的离子方程式中，错误的是（　　）

A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：

Al3＋＋3NH3•H2O===Al（OH）3↓＋3NH4＋

B．铁片放入过量的稀硝酸中：

3Fe＋8H＋＋2NO3-===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O

C．将铝片放入过量NaOH溶液中：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑

D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：

AlO2-＋4H＋===Al3＋＋2H2O

12．美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气

B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价

C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物

D．氢铝化合物具有强还原性

二、非选择题

13．铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”（主要成分：

琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：

试回答下列问题：

（1）试剂1是____________，试剂2是____________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是____________________________________________________

（2）加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为___________________________________________________

写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式________________________________________________________________________________

（3）该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？

________.若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不作答）__________________________________________________________；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不作答）_______________________________________________.

14．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：

（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

（2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH

回答下列问题：

（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：

____________________________________________________________

（2）滤渣A的主要成分为____________；滤渣A的用途是____________（只写一种）；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是__________．

（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________.

（4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用____________（填编号）．

A．浓硫酸　B．稀硫酸　C．稀硝酸

理由是________________________________________________________

15．（8分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。

试推断

A：

________B：

________C：

_________D：

_________、E_________

铝及其化合物

一、选择题

1．（2010•淄博模拟）美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（AlH3）n，关于氢铝化合物的推测不正确的是

A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价

C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D．氢铝化合物具有强还原性

2．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（　　）

A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠

3．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升，根据实验现象判断下列说法错误的是（　　）

A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属

C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

4．下列各反应的离子方程式中，错误的是（　　）

A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：

Al3＋＋3NH3•H2O===Al（OH）3↓＋3NH＋4

B．铁片放入过量的稀硝酸中：

3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO2↑＋4H2O

C．将铝片放入过量NaOH溶液中：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑

D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：

AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O

5．双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3.关于该物质的说法正确的是（　　）

A．该物质属于两性氢氧化物B．该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物

C．1molNaAl（OH）2CO3最多可消耗3molH＋D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用

二、非选择题

6．（14分）某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量．

（1）A中试剂为____________________．

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是

____________________________________________________________________.

（3将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：

①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性。

上述操作的顺序是　　　　　　　（填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________________________________________________________________________________

（4）B中发生反应的化学反应方程式________________________________________________________________________________

（5）若实验用铝镁合金的质量为ag，测得氢气体积为bmL（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_________________________．

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________．（填“偏大”、“偏小”或“不受影响”）

7．（12分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：

（1）铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；

（2）溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：

2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH

回答下列问题：

（1）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：

____________________________________________________________

（2）滤渣A的主要成分为____________；滤渣A的用途是____________（只写一种）；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是__________．

（3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________________________.

（4）若将铝溶解，下列试剂中最好选用____________（填编号）．

A．浓硫酸　B．稀硫酸　C．稀硝酸

理由是________________________________________________________

铁及其化合物

一、选择题

1．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是①只有Fe2＋②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋

A．①③B．②④C．①④D．②③

2．（2010•潍坊模拟）用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案：

①Fe――→H2SO4H2――→CuOCu　②CuO――→H2SO4CuSO4――→FeCu若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是（　　）

A．①多B．②多C．相等D．无法判断

3．某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐A的组成成分．由此分析，下列结论中正确的是

A．A中一定有Fe3＋B．C中一定有Fe3＋

C．B为AgI沉淀D．A一定为FeBr2溶液

4.我国南方某些地区的井水取出久置后，井水由澄清透明变成有少量红褐色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”．下列有关说法错误的是（　　）

A．南方井水中含有较多的Fe3＋，可用KSCN溶液加以检验

B．井水中生成的红褐色絮状沉淀应是由Fe3＋水解生成的

C．水面浮着的“锈皮”主要成分为Fe2O3D．可用明矾作净水剂将井水进行净化

二、非选择题

5．（16分）铁是人体必需的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物．“速力菲”（主要成分：

琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物．该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸．某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2＋的存在，设计并进行了如下实验：

试回答下列问题：

（1）试剂1是____________，试剂2是____________，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是____________________________________________________

（2）加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为___________________________________________________

写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式________________________________________________________________________________

（3）该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？

________.若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不作答）__________________________________________________________；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不作答）_______________________________________________.

参考答案

钠及其化合物

CCADBCD

8

（1）关闭漏斗活塞，将导管浸入盛满水的水槽中，用双手紧握试管，导管口有气泡逸出，松开手一段时间，导管内形成一段液柱，说明气密性良好

（2）沉到底部（3）剧烈反应，产生气泡，钠在两种液面间反复运动，直至消失；其原因为钠的密度介于煤油与水之间，且反应中产生气体（4）下层溶液变红色（5）打开止水夹，检验纯度，然后在导管口点燃，呈淡蓝色火焰

9.答案：

（1）冷却后加酚酞试液（或冷却后看溶液是否变红）　加水稀释后看溶液是否变红（或加较多的水反应后滴加酚酞试液看是否变红）　冷却后及加水稀释后均不变红

（2）①b　防止气体冷却时发生倒吸现象，减小实验误差　②500mL

10.答案：

（1）CO2的通入量不易控制　过程繁琐，操作复杂

（2）反应③应充分进行；反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等（3）能　固体样品的质量和沉淀总质量

铝及其化合物

CCDBD

6.答案：

（1）NaOH溶液

（2）除去铝镁合金表面的氧化膜（3）⑤①④③②　使D和C的液面相平（4）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（5）33600（a－c）b　6）偏小

7答案：

（1）Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O、SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O

（2）Fe2O3、Na2Al2Si2O8　炼铁的原料（或生产硅酸盐产品的原料）　引流

（3）经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al（OH）3

（4）B　铝与浓硫酸在常温下发生钝化，加热溶解会产生有毒气体SO2，原料利用率低；稀硝酸能溶解铝但会产生NO气体，污染空气，硝酸利用率低；而铝与稀硫酸反应速率较快，产生的H2对空气无污染

铁及其化合物

1-3ABBC5答案：

（1）稀盐酸　KSCN溶液　2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－　Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）3

（2）少量的Fe2＋转化为Fe3＋（3）不合理　Fe（SCN）3中的SCN－被过量的氯水氧化．设计的实验为在褪色后的溶液中加入FeCl3溶液，不变红色（或在褪色后的溶液中加入KSCN溶液，变红色）

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