必修二乙醇教学设计乙醇教学设计.docx
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必修二乙醇教学设计乙醇教学设计
第二节乙醇醇类
•教学目标
1•使学生掌握乙醇的主要化学性质；
2.使学生了解醇类的一般通性和几种典型醇的用途；
3.培养学生认识问题、分析问题、解决问题的能力；
4.通过分析乙醇的化学性质，推出醇类的化学性质的通性，渗透由“个别到一般”的认识观点，对学生进行辩证思维教育。
•教学重点
乙醇的化学性质
•教学难点
乙醇发生催化氧化及消去反应的机理
•课时安排
二课时
•教学方法
1.从乙醇的结构入手进行分析推导乙醇的化学性质；
2.采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇与Na的反应；
3.通过启发、诱导，“从个别到一般”由乙醇推导出其他醇类的化学通性。
•教学用具
投影仪、乙烷和乙醇的球棍模型、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。
•教学过程
第一课时
（引入）乙醇俗名酒精，是酒中的主要成份。
我国是世界上最早学会酿酒和蒸馏技术的国家，酿酒的历史已有4000多年。
我国的酒文化丰富多彩，著名诗句借问酒家何处有，牧童
遥指杏花村”、葡萄美酒夜光杯”等早已脍炙人口。
随着科学技术的进步，人们逐渐了解了乙醇的结构和性质，发现乙醇有相当广泛的用途。
［师］我们初中化学中学过乙醇的一些性质，请同学们写出乙醇的结构简式，从结构简式可以看出它的官能团是什么？
［生］CH3CH2OH，官能团是羟基（一OH）
［师］根据你学过的知识，通过哪些反应可以生成乙醇，请大家讨论后写出方程式。
［分析］
1、CH2==CH2+H2O——定条CH3CH2OH
2、CH3CH2Br+NaOH——CHsCHzOH+NaBr
［师］醇是另一类烃的衍生物，其官能团为羟基。
我们这节课就通过学习乙醇的性质来了解醇类的共同性质。
［板书］第二节乙醇醇类
一、乙醇
［师］根据初中所学乙醇的知识，请同学们回忆后概括出乙醇的重要物理性质。
［生］物理性质：
乙醇是无色透明、具有特殊香味的液体，乙醇沸点低（78C）,易挥发,
密度比水小（0.7893g/cm3）,能与水以任意比互溶，并能够溶解多种有机物和无机物。
（注意）乙醇的密度随浓度的增加而减小（大多数物质的密度随浓度的增大而增大，乙醇、氨水相反）。
（说明）乙醇俗称酒精，工业用酒精含乙醇约96%（体积分数），含乙醇99.5%以上也叫
无水酒精。
（思考）如何检验酒精中是否含有水？
（分析）向酒精中加入少量无水CuS04（白色粉末），若显示蓝色，说明酒精中含有水；
若无蓝色物质生成，说明酒精中没有水。
CUSO4+5H2O=CuSO4?
5H2O（变蓝色），
（说明）用工业酒精与新制CaO混合蒸馏的方法得到无水乙醇。
事实上，各种饮用酒中都含有乙醇。
啤酒含酒精3%〜5%，葡萄酒含酒精6%〜20%，黄
酒含酒精8%〜15%，白酒含酒精50%〜70%（均为体积分数）。
（乙醇以不同的比例存在于各种酒中，它在人体内可以很快发生作用，改变人的情绪和行为，这是因为酒精在人体内不需要经过消化作用，就可以直接扩散进入各个器官，主要分布在肝脏和大脑中。
酒精在人体内的代谢速率是有限度，如果饮酒过量，酒精就会在体内器官，特别是在肝脏和大脑中积蓄，积蓄到一定程度即出现酒精中毒症状。
这是因为酒精压抑了某些大脑中枢的活动，使人变的安静、忧郁、恍惚、直到不省人事，严重时甚至会因为心脏被麻醉或呼吸中枢失去功能而造成窒息而死，因此酒后驾驶是件很危险的事。
所以我们中学生一定不要饮酒。
）
［设问］乙醇是我们生活中比较常见的物质。
那么它的分子结构如何呢？
［师］先展示乙烷的球棍模型，再在一个C—H键之间加一个氧原子球模型，变成乙醇分
子的模型。
（说明）乙醇可以看做是乙烷分子里的一个氢原子被羟基（-OH）取代后的产物，羟基
是乙醇的官能团；写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式。
［学生活动，教师巡视］指出学生的书写错误。
［板书］1、乙醇的分子结构
分子式:
GHgO结构式：
结构简式：
CH3CH2OH或C2H5OH
官能团：
一OH
［讨论］1、乙醇是极性分子还是非极性分子？
什么事实可以证明？
2、乙醇溶于水是否导电？
为什么？
［学生讨论后得出结论］
1、乙醇是极性分子。
它与水任何比互溶就是因为相似相溶。
2、乙醇溶于水不导电。
因为乙醇是非电解质。
［师］结构决定性质，在乙醇分子中，由于O原子吸引电子的能力比C、H强，使得C
-O键、O-H键均具有极性，在化学反应中有可能断裂。
其性质应比对应的乙烷要活泼一些。
下面我们通过实验探索乙醇的化学性质。
［板书］2、化学性质
（1）与Na反应（取代反应）
（说明）乙醇在水溶液里比水还难电离。
但是，乙醇的羟基里的氢原子也会被活泼金属所取代。
［演示实验6—2］向大试管里注入2ml左右无水乙醇，再放入2小块新切开用滤纸擦干的金属钠，迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口，用一小试管倒扣在导管上，收集反应中放出的气体并验纯。
确信气体的纯度后，在导管口点燃，观察气体燃烧的现象；然后把一凉的干燥小烧杯罩在火焰上方，片刻后看到烧杯壁上出现水滴，迅速倒转烧杯，向烧杯内注入少量澄清的石灰水，振荡，观察石灰水的变化。
（观察）仔细观察，准确地叙述出该实验的现象，并推断出结论。
1Na是浮在液面上还是沉在底部？
2Na呈现球形还是不规则形？
［现象］试管内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明；产生的气体可在空气中安静的燃烧，并有淡蓝色火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水滴，但倒入烧杯内的石灰水无新现象。
（说明反应产
生的气体是H2）
随着反应的进行，钠粒有可能会浮在液面，原因：
生成的乙醇钠密度较大；随着反应的进行，乙醇浓度不断减小，密度不断增大。
（结论）乙醇与钠在常温下较缓慢地反应，生成氢气。
［板书］2CH3CH2OH+2NaT2CHCH2ONa+
（说明）实验证明，在该反应中断的键为一0卜H，在乙醇分子里被钠取代的氢是羟基中
的氢，而不是乙基上的氢。
反应过程中，羟基处的H—0键断裂，Na原子替换了H原子，生
成了乙酸钠。
［问］该反应属于有机反应中的什么反应类型？
［生］取代反应。
（可以利用此反应来鉴别醇类）
［师］与Na和水反应比较，说明了什么问题？
［生］乙醇羟基上的H不如水中的H活泼。
［师］说明：
①乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里
的氢原子被乙基取代的产物。
乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
也就是说，氢原子和乙基对羟基的影响是不相同的。
2在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。
3综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，其它活泼金属如钾、、Mg、钙等也能与乙
醇发生反应，均断裂O—H键，把羟基中的H取代出来。
［练习］写出乙醇和Ca反应的化学方程式。
答案：
2CH3CH2OH+Cat（CHCH2O）2Ca+出匸
［投影］Na分别与水、乙醇反应的比较
钠与水反应实验
钠与乙醇反应实验
钠的现象
钠粒熔为闪亮的小球快速浮游于水面，并快速消失
钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失
声的现象:
有啧啧的声音
无任何声音
气的现象
观察不到气体的现象，产生的气体推动钠球在水中浮动
有无色、无味气体生成，作爆鸣试验时有爆鸣声
实验结论
钠的密度小于水的密度，熔点低。
钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量大，反应生成氢
气。
2Na+2H2O==2NaOH+H2T,水分子中氢原子相对较活泼
钠的密度大于乙醇的密度。
钠与乙醇缓慢
反应生成氢气。
2Na+2CH3CH2OH、
H2f+2CHCH2ONa,乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼
反应实质
水分子中的氢原子被钠置换的置换反应
乙醇分子羟基上的氢原子被钠取代的取代反应
［过渡］通过上述实验验证出O—H键最易断裂，那么C—H键和C—0键能否断裂呢?
［师］要求学生叙述酒精灯燃烧现象，写出方程式。
［生］乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。
因此，乙醇可用作内燃机的燃料，实验室里也常用它作燃料。
反应生成CO2和水。
［板书］
（2）氧化反应
1燃烧：
C2H5OH+3O2—点燃T2CO2+3H2O
（在空气中燃烧火焰呈淡蓝色的有COH2、H2S、S、CHCHOH等。
）
［思考］完全燃烧生成且仅生成CO2和H2O的有机物一定是烃吗？
［分析］不一定。
烃完全燃烧生成C02和H20,烃的含氧衍生物完全燃烧也生成C02和
H20。
［设疑］在乙醇的燃烧反应中乙醇被氧化，若条件改变，有催化剂Cu或Ag参加，产物
还是CO2和出0吗？
［补充实验］在小烧杯里盛入约10ml的无水乙醇，将一段细铜丝弯成螺旋状并置于酒精
灯火焰上加热，待铜丝红热后趁热插入无水乙醇中去，这样反复数次。
观察铜丝的变化，闻小烧杯内液体的气味。
（现象）烧至红热的铜丝离开火焰时变为黑色（Cu0）,插入无水乙醇中去后又变为光亮
的红色。
每次实验的重复中铜丝都表现出了同样的现象，并且铜丝的形状、体积均无变化。
几次实验重复后，小烧杯内的液体有刺激性气味。
（原理）方程式：
2Cu+02一］2Cu0
Cu0+CH3CH20H—--CH3CH0+CU+H20
催化剂？
合二为一：
2CH3CH20H+02--2CH3CH0+2H20
［师］Cu在反应过程中起什么作用？
［生］催化剂。
因参加反应的Cu和生成Cu的量相等。
乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，
氧化铜是中间产物，氧气把乙醇氧化成了乙醛。
（板书）②催化氧化：
H0
2CH—C—0+052CH.—1!
—H+2Hf0
（说明）由上式看出，乙醇被氧化时，实质上是羟基上的氢原子和与羟基相连的碳原子上的氢脱去，形成C=0双键，所以并不是所有的醇都能发生上述反应，只有与羟基相连的碳原子上有氢的才可以。
（结论）乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。
工业上正是根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
［思考］一光洁无锈的铜丝，放在酒精灯火焰的外焰上灼烧，将有什么现象？
此时将铜丝移到焰心，又有什么现象发生？
为什么？
［生］铜丝在酒精灯外焰上灼烧时表面变黑，移至焰心时，铜丝又从黑色变为光亮的红色。
因为酒精灯焰心处为酒精蒸气，发生了催化氧化反应，便出现了上述现象。
［小结］本节课重点学习了乙醇的几个化学性质。
在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：
［作业］Pl54二、1、四
•随堂检测
1、检验酒中是否含有少量的水，可选择的试剂是
A.金属钠B.生石灰C.电石D.无水CuS04
答案：
CD
2、已知CH2==CH—CH3水化时，水分子中氢原子主要加在含氢较多的不饱和碳原子上,
（均填相应产物结构
则丙烯水化的产物主要是产物再催化氧化得
简式）
答案:
CH3—CH—CH3CH3—c—CH3
III
OHO
•板书设计
第二节乙醇醇类一、乙醇
1、乙醇的分子结构
结构简式：
CH3CH2OH或C2H5OH
2、化学性质
（1）与Na反应
2CH3CH2OH+2Na——2CH3CH2ONa+H2T
（2）氧化反应
①燃烧：
C2H5OH+3O2点燃、2CO2+3H2O
第二课时
（复习）乙醇的性质，断键情况
［师］NaOH和CHCHONa相比，谁的水溶液碱性更强？
［生］CHCHONa由Na和H2O反应、Na与CHCHOH反应的实验事实可知，CHCHOH分子
中的O-H键比H2O分子中的O-H键更稳定。
因此，CHCHO比OH更易结合H+，即卩CHCHONa比NaOH碱性更强。
（说明）乙醇钠在水中强烈水解，具有比NaOH还强的碱性。
［过渡］我们已经知道，实验室制取乙烯是使乙醇在浓H2SO4作催化剂和脱水剂的条件
下，加热到170C左右，一个乙醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯，该反应属于消去反应。
因此，乙醇还可发生消去反应。
［板书］（3）消去反应
CHf—CHr嚅器丸压一C1U+比0
tHOHi
［师］如果将该反应的温度控制在140C，其产物是什么？
试写出反应的化学方程式。
［学生板演］CH3CH2OH+HOCH2CH3—浓4^°4_.C2H5-O—C2H5+H2O140C
（乙醚）
［师］该反应是从两个乙醇分子分子间脱去1分子的水，也属于消去反应吗？
［生］不是。
消去反应是从一个分子内脱去一个小分子而形成不饱和化合物的反应。
此反应属于脱水反应或取代反应。
（说明）可见，反应条件（如温度）不同，乙醇脱水的方式也不同，以致生成物也不同。
乙醇生成乙烯的反应，既属于消去反应，又属于脱水反应（更具体地说是分子内脱水反应）；
乙醇生成乙醚的反应，既属于脱水反应（更具体地说是分子间脱水反应），又属于取代反应。
［投影练习］判断下列论述是否正确？
并说明理由。
（1）所有的脱水反应都是消去反应。
（2）分子间脱水反应属于取代反应。
答案：
（1）不正确。
脱水反应可分为分子内脱水和分子间脱水，分子内脱水反应是消去反应，而分子间脱水反应属于取代反应。
（2）正确。
［师］乙醇除具有上述化学性质外，还可以和酸发生酯化反应，我们将在学习羧酸时再具体学习。
［学生阅读］资料：
判断酒后驾车的方法。
让学生了解化学知识在实际生活中的应用，激发他们的学习兴趣。
［练习1］实验室常用NaBr、浓H2SO4与CH3CH2OH共热来制取溴乙烷，其反应的化学方程式如下：
NaBr+H2SO4===NaHSO4+HBr,C2H5OH+HBr-―-CzHsBr+HzO。
试回答：
（1）第二步反应实际上是一个可逆反应，在实验中可采取和的
措施，以提咼溴乙烷的产率。
（2）浓H2SO4在实验中的作用是，其用量（物质的量）应于NaBr
的用量（填大”小”或等”。
⑶实验中可能发生的有机副反应（用化学方程式表示）是和。
解析：
（1）乙醇的溴代反应是可逆的，要提高溴乙烷的产率，应设法使平衡向生成物的方向移动。
（2）浓H2SO4在第一个反应里是反应物；在第二个反应里它可作吸水剂。
因此它的用量应大于NaBr的用量（物质的量），以利于减少反应体系中的水，使平衡向生成物方向移动。
（3）浓H2SO4具有脱水性，乙醇在浓H2SO4的作用下可以有两种脱水方式，分别生成乙醚和乙烯。
答案：
（1）增加任一种反应物移去生成物
（2）反应物和吸水剂大
（3）2C2H5OH—浓^S。
4—；C2H5—O—C2H5+H2O
140C
CH3CH2OH—浓fS。
4—.CH2==CH2f+HO
170C
（说明）在加热条件下，乙醇跟氢卤酸反应时，乙醇分子里的C—O键断裂，羟基—OH
被卤素原子取代，生成卤代烷和水。
（板书）（4）与氢卤酸反应（取代反应）
CH3CH2OH+HBr1CHsCHzBr+H2OCH3CH2OH+HCl1CH3CH2CI+H2O
（讲述）这属于取代反应，在实验室中通常用NaBr固体、浓H2SO4与CH3CH2OH共热
来制取溴乙烷。
（练习2）写出下列各步转化的化学反应方程式。
答案：
①2CH3CH2OH+2Na——2CH3CH2ONa+H2f
2CH3CH2OH—浓昏°4_CH2==CH2f+HO
170C
4CH3CH2Br+NaOH△乙醇>CH2==CH2f+NaBr+HO
5CH2==CH2+HBr——CHsCHzBr
Ho
⑥C2H5Br+NaOH——2—；C2H5OH+NaBr
7NaBr+H2SO4（浓）+C2H5OH—7C2H5Br+H2O+NaHSO4
82C2H5OH+O2—CU或2CH3CHO+2H2O
92C2H5OH浓fS。
4>C2H5—O—C2H5+H2O
140C
［过渡］请同学们说出乙醇在日常生活及工农业生产中有哪些用途？
（用途）①做酒精灯和内燃机的燃料。
（乙醇是一种抗震性能好、无污染的理想燃料，它
的相对密度（0.79）、沸点（78C）都与汽油相近。
用乙醇作汽车的燃料减少了汽车排气对环境的污染。
）②用于制造醋酸、饮料、香精、染料等。
③医疗上常用体积分数为70%〜75%的
乙醇水溶液作消毒剂。
④有机溶剂。
［师］能用酒精兑酒吗？
为什么？
［生］不能。
因为工业酒精中常含有甲醇会使人中毒。
［师］对。
工业酒精是不能兑酒饮用的。
工业酒精中含有少量甲醇，饮用后会导致眼睛失明甚至死亡。
那么酒中的酒精是如何生成的？
工业上所需的大量的酒精又如何制备？
请同学们阅读课本P154页内容。
［板书］3、乙醇的工业制法
［小结］酿酒采用发酵法，工业上制乙醇用乙烯水化法和发酵法。
［小结］本节课重点学习了乙醇的化学性质。
在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：
HICIH
H—①
H消去反应一一①②断裂
:
与金属反应一一③断裂
丄：
-发生催化氧化——③④断裂
1②分子间脱水一一②③断裂
U（八与HX反应一一②断裂
［作业］P154二、2、3,三、
•随堂检测
1、乙醇可发生下列化学反应，其中乙醇分子中断裂C—O键而失去羟基的是
A.乙醇在浓H2SO4作用下发生消去反应B•乙醇与金属钠反应
2、某混合液中，可能含有的组分是：
乙醚（C4HioO）、乙醇（C2H6O）和水。
经分析，液体中
各原子数之比为：
C:
H:
O=16:
42:
5
⑴若混合液中只含有两种组分，则所有可能的组合是。
⑵若混合液中含有三种组分，在628g混合液中含1mol水，此时乙醚和乙醇的物质的量
分别是、。
答案：
（1）乙醚和水，乙醚和乙醇
（2）乙醇为2mol，乙醚为7mol
3、根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况?
早⑵⑴
I1
H——C—C—O^H
1.与金属钠反应时键断裂
2•与浓H2SO4共热至170C时键断裂
3•在Cu或Ag催化下与氧气反应时键断裂
•板书设计
第二节乙醇醇类
（3）消去反应
（4）与氢卤酸反应（取代反应）
CH3CH2OH+HBr-CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HCl-CH3CH2CI+H2O
3、乙醇的工业制法
•教后感
学生在初中就已经学习了乙醇的一些知识，并且乙醇是大家生活中比较熟悉的物质。
因此教材选用乙醇作为代表物学习醇类的特征结构及性质。
本节课通过复习引入，采用设疑、启发、诱导及实验探究的方法学习乙醇的重要性质。
培养了学生的观察能力、动手操作能力、设计实验的能力，以及分析思维能力。
同时，在整个教学过程中还注重了对学生良好学习方法的培养。
第三课时
（复习）乙醇的性质，断键情况
［过渡］前面我们学习的主要是乙醇，其实在有机物中还有很多结构、性质与乙醇很相似的物质，这就是醇类。
［板书］二、醇类
［师］什么样的化合物叫做醇？
［生］分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物，叫做醇。
［师］醇的官能团是什么？
［生］羟基（—0H）。
［板书］1、概念：
醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物。
官能团：
一0H
［师］强调醇的概念中的苯环侧链上的碳”这几个字。
［说明］当烃基中有苯环时，羟基与苯环侧链上的碳相连的有机化合物才叫醇。
如果羟基与苯环上的碳直接相连，该有机化合物不属于醇类，而是属于以后我们将要学到的另一类烃的衍生物一一酚。
［练习］下列有机化合物哪些属于醇类?
必CHj—CH—CH^—CHc
OHOH
C.CHe=CH—CHg
I
OH
答案：
ACD
［师］根据醇类的概念可知，醇中的烃基可以是饱和的，也可以是不饱和的；烃基中可
以有苯环，也可以没有；羟基的数目可以是一个、两个或多个。
那么我们该如何给醇分类呢?
（根据羟基的个数和烃基的不同，醇有不同的分类。
）
［板书］2、分类
一元醇
（1）据含羟基数目<二元醇
多元醇
［师］本节课我们主要学习饱和一元醇的性质。
［板书］3、饱和一元醇
［师］乙醇可以看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后生成的饱和一元醇，其他饱
和一元醇均可看作烷烃中一个氢原子被羟基取代后的生成物。
请同学们写出饱和一元醇的通
式。
［板书］⑴通式：
CnH2n+2O或CnH2n+lOH
［说明］CnH2n+2O不仅可以表示饱和一兀醇的分子通式，也可以表示饱和一兀醚的通式，碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醚互为同分异构体。
153页，看表
那么饱和一元醇随碳原子数的增多物理性质有何变化规律呢？
请打开课本
6—2后总结其物理性质的递变规律。
［板书］
（2）物理性质
（说明）①低级饱和一元醇大多易溶于水，随C原子数的增加，其溶解性逐渐降低直至
不溶于水。
低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道，甲醇、乙醇、丙醇能与水以任意比混溶；含4-11个C的醇为油状液体，可部分地溶于水；含12个C以上的醇为无色无味的蜡状固体，不溶于水。
2随C原子数的增加，熔沸点逐渐增大，含相同碳原子数的饱和一元醇和烷烃相似，支链越多，熔沸点越低，密度越小。
且低级醇的沸点比相应的烷烃要高的多。
3相对密度呈增大趋势但小于1。
［过渡］醇类具有相同的官能团，就应该有相似的化学性质。
请同学们根据乙醇的化学性质，说出其他饱和一元醇可能具有的性质。
［分析］①与活泼金属反应生成氢气
②可发生氧化反应：
燃烧及催化氧化③消去反应
［补充］④分子间脱水生成醚
⑤和卤代氢取代反应
［师］请同学们写出CH^CHeCHCHj发哇催化氣化和消去反应的方程式.0H
［学生练习］
0
Uu或Ag
2CH3CHrCHCH3+◎——SCHjCHjCCHj+£HjO
QH
悔hzso<
CHiCHzCHCHj——-——CH3CH2CH=CHt
OH
b.催化氧化:
2R—UHOH+QCuAb-2R^C—R^+^hkO
〔R为H岳子或煙基）
③消去反应
R—CHe—CH—CH3槪R-H3H=CH—CH3+Hr0
CHCH：
反应类型：
1.取代反应2•取代反应3•氧化反应4•消去反应5•取代反应
（补充说明）书写同分异构体的一般步骤是：
首先考虑碳链异构，再考虑官能团位置异构，最后考虑官能团种类异构，同时遵循对称性、互补性、有序性原则，即可以无重复、无遗漏地写出所有的同分异构体来。
［师］下面我们再来了解几种最简单的一元醇和多元醇的性质及用途。
（阅读）《高效学习法》P64
（介绍）
（1）甲醇：
（CH3OH）属一元醇，又称木精，是无色透明的液体，能与水、酒精互溶，易燃烧，有酒精气味。
工业上大量使用的酒精是以石油为原料制得的，其中混有乙醇的同系物甲醇。
甲醇有毒，饮用10ml甲醇就能使眼睛失明，而误服30ml甲醇会使人死亡。
甲醇是
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