《浙江省宁波市高一上学期期末试题化学》.docx
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《浙江省宁波市高一上学期期末试题化学》
浙江省宁波市2018-2018学年高一上学期期末试卷（化学）
考生须知：
1．本卷试卷分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间100分钟。
2．本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液）、修正带。
3．答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。
4．可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24
Al-27Si-28S-32Cl-35.5Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1．下列物质中，含有氯离子的是
A．氯酸钾溶液B．液态氯化氢C．液氯D．氯水
2．下列物质在水中部分电离且属于电解质的是
A．NaOHB．CH3COOHC．H2SO4D．CO2
3．生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200纳M的粒子。
下列分散系中，分散质粒子半径最小的是
A．雾 B．Fe（OH）3胶体C．石灰乳D．KNO3溶液
4．已知某无色溶液中含有
、Cl—、NO3—三种阴离子，则溶液中大量存在的阳离子是
A．Ba2+B．Mg2+C．Ag+D．Fe3+
5．下列各类物质中，一定含有氢氧两种元素的是
A.酸B.碱C.盐D.氧化物
6．通过化学反应不能实现的是
A．生成一种新核素B．生成一种新分子
C．生成一种新离子D．生成一种新单质
7．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是
A．CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4B．Cu2（OH）2CO3
2CuO+CO2↑+H2O
C．2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2D．4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3
8．下列说法中，错误的是
A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
B．二氧化硅溶于水生成硅酸
C．NaOH溶液不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中
D．二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物
9．下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂，又不是还原剂的是
A．SO3＋H2O＝H2SO4B．Cl2＋H2O
HCl＋HClO
C．2NaCl＋2H2O
2NaOH＋H2↑＋Cl2↑D．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
10．下列实验装置图所示的实验操作，正确的是
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
11．工业制造粗硅的化学方程式为：
SiO2＋2C
Si＋2CO↑，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是
A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．5∶2
12．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是
A．甲：
物质中的粒子数；乙：
阿伏加德罗常数
B．甲：
标准状况时的气体摩尔体积；乙：
标准状况时的气体体积
C．甲：
固体的体积；乙：
固体的密度
D．甲：
溶液中溶质的物质的量浓度；乙：
溶液体积
13．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的
，每百吨
核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以
的形式存在。
下列说法正确的是：
A.
原子核内含有4个质子
B.
原子核内含有3个中子
C.
和
互为同位素
D.
的最外层电子数为2，所以
容易失去电子
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．24g镁原子最外层电子数为NA
B．1mol甲烷分子所含质子数为10NA
C．标准状况下，22.4L酒精分子数为NA
D．0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
15．下列化学反应的离子方程式正确的是
A.CO2通入Na2CO3溶液中：
CO32-+CO2+H2O＝2HCO3-
B.FeCl3溶液与Cu的反应：
Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+
C.将氯气溶于水中：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D.向AlCl3溶液中通入过量氨气：
Al3++4OH-＝
+2H2O
16．下列实验选用的用品一定不需要的是
A.碳酸钠溶液pH值测定（pH试纸）B.粗盐提纯（蒸发皿）
C.蒸馏自来水制蒸馏水（冷凝管）D.硝酸钾与食盐的分离（分液漏斗）
17.只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。
这种试剂是
A.盐酸B.稀硝酸C.氢氧化钠溶液D.氯化钡溶液
18.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液,再分别进行如下操作，结论正确的是
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有
B
滴加氯水和CCl4，振荡、静置
下层溶液显橙红色
原溶液中有Br―
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应
火焰呈黄色
原溶液中有Na+、无K+
D
滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH4+
19．将0.15molMnO2和50ml12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为
A．等于0.15molB．大于0.15molC．小于0.15molD.以上结论都不对
20．浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。
下列说法不正确的是
A．从海水中提取溴单质的过程涉及氧化还原反应
B．从海带中提取碘单质的过程涉及置换反应
C．从海水中提取镁单质的过程涉及分解反应
D．从海水中提取氯化钠的过程涉及化学反应
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、简答题（本大题包括6小题，共40分。
）
21．（6分）有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
（1）写出丙元素的元素符号▲。
（2）写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式▲。
（3）画出甲元素的原子结构示意图▲。
22．（5分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为：
▲。
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）▲。
（3）若2mol氯气与足量的石灰乳完全反应，则发生转移的电子为▲mol。
23．（3分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种绿色消毒剂、净水剂，在整个对水的消毒和净化过程中，不产生任何对人体有害的物质。
Na2FeO4消毒净水原理是+6价铁具有强▲（填“氧化性”或“还原性”），可以消毒杀菌；其▲（填“氧化产物”或“还原产物”）Fe3＋水解产生的Fe（OH）3胶体可以吸附水中悬浮物并凝聚沉降。
有时胶体和溶液外观上难以区别，可用▲实验加以区别。
24.（8分）海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
已知:
四氯化碳沸点是76.8℃，碘单质的沸点是184.35℃。
请填写下列空白：
（1）步骤③的实验操作名称是▲；步骤⑥的目的是从含碘四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤的实验操作名称是▲。
（2）步骤④反应的离子方程式是▲。
（3）步骤⑤中．某学生选择用四氯化碳来提取碘的理由是▲
。
（4）检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘,可选用的试剂是▲。
25．（10分）Mg能在CO2中燃烧，Na比Mg更活泼，那么Na能在CO2中燃烧吗？
某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。
（1）该装置B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是▲，
装置C中浓硫酸的作用是▲。
（2）从试剂瓶中取出的金属钠，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是▲。
（3）放进玻璃管中的金属钠在加热之前，必须先打开活塞,通入CO2,这样操作的原因是▲。
（4）用酒精灯给玻璃管加热，Na在充满CO2气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟。
玻璃管中有黑色物质生成。
玻璃管冷却后，玻璃管壁上附着一层白色物质。
将玻璃管内物质转移至烧杯中,加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶。
过滤，得到澄清的滤液。
往滤液中加CaCl2溶液，溶液变白色浑浊；再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现，则玻璃管壁上附着的白色物质是▲。
另将滤纸上的黑色物质干燥，点燃，其燃烧产物无色无味且能使澄清石灰水变浑浊，则玻璃管中的黑色物质是▲。
26.（8分）下图中，A、B、C、D、E是常见单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的化合物。
已知：
①反应2C+G
2B+H，并放出大量的热，该反应可用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
，F中E元素的质量分数为60%。
回答问题：
（1）①中反应的化学方程式为▲；
（2）单质A的分子式为▲，化合物I的分子式为▲；
（3）C与NaOH溶液反应的离子方程式为▲。
四、计算题
27．（10分）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓盐酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓盐酸配制100mL1mol·Ｌ－1的稀盐酸。
可供选用的仪器有：
①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒。
请回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有▲（写出仪器名称及规格）；
（2）经计算，配制100mL1mol·Ｌ－1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为▲mL，量取盐酸时应选用▲mL（选填10mL、50mL、100mL）规格的量筒；
（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol·Ｌ-1，请你分析配制过程中可能引起误差的原因（写出其中一个即可）▲
。
（4）若将30mL1mol·Ｌ-1盐酸与4.2gNaHCO3充分反应,在标准状况下可得多少升CO2（写出化学方程式和计算过程）。
宁波市2018学年第一学期期末试卷
高一化学参考答案
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
1D2B3D4B5B6A7C8B9B10D
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）
11A12C13C14B15A16D17A18B19C20D
三、简答题（共40分）
21．（共6分）
（1）O（2分）
（2）NaOH=Na++OH-（2分）（3）（2分）
22．（共5分）
（1）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2分）
（2）Ca（ClO）2（1分）（3）2（2分）
23．（共3分）氧化性（1分），还原产物（1分），丁达尔效应（1分）
24.（共8分）
（1）过滤（1分）蒸馏（1分）
（2）2I-+Cl2=I2+2Cl-（2分）
（3）四氯化碳与水互不相溶；碘在四氯化碳中的溶解度比在水中大（2分）
（4）淀粉试液（2分）
25．（共10分）
（1）除去CO2中混有的HCl（1分）；干燥CO2气体（1分）
（2）用滤纸吸干表面的煤油（1分），并用小刀切去表层（1分）
（3）用二氧化碳排尽玻璃管内空气（1分），以防加热时空气中氧气氧化金属钠（1分）
（4）白色物质是Na2CO3（2分）黑色物质是C（2分）
26．（共8分）
（1）2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3（2分）
（2）O2（2分），CO2（2分）
（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（2分）
四、计算题
27．（共10分）
（1）100mL容量瓶（仪器名称、规格各1分，共2分）
（2）8.5mL（2分）；10mL（1分）
（3）转移溶液时,有溶液溅出（或“转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒”或“定容时，仰视容量瓶的刻度线”等）。
（2分）
（4）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑（1分）
n（HCl）=0.03mol，n（NaHCO3）=0.05mol，依据化学方程式，NaHCO3过量，V（CO2）=0.03mol×22.4L·mol-1=0.672L。
（过量判断1分,计算结果1分）
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