乙醛的性质实验报告.docx
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乙醛的性质实验报告
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乙醛的性质实验报告
篇一：
实验五酚、醇、醛、酮的化学性质实验报告
时间：
年月日地点：
生科院b108实验室温度：
实验名称：
酚、醇、醛、酮的化学性质实验性质：
基础性实验要求：
必修
实验五酚、醇、醛、酮的化学性质
一．实验目的
1．学习经典的化学分析方法，了解经典化学分析方法操作简单、成本低廉、易于观察、适用性强的特点；
2.通过实验进一步理解掌握醇、酚、醛、酮的相关化学性质。
二．实验原理
1．卢卡氏实验：
因含c3—－c6的各种醇类均溶于卢卡氏试剂，反应能生成不溶于试剂的氯代烷，使反应液呈浑浊状，静置后溶液有分层现象出现，反应前后有显著变化，便于观察；
2．高碘酸实验：
ch2（oh）（choh）nch2oh＋（n＋1）hIo4h2
o+2hcho＋（n＋1）hIo33．酚和三氯化铁的反应：
oh2+2Fecl
+2Fecl3+2hcloh
4．与2，4－二硝基苯肼的反应：
共轭醛酮与2，4－二硝基苯胺反应生成的沉淀为红色或桔红色；
5．碘仿反应：
oonaoh
c—oh（R）ch3—ch3+nao——h（R）
三．实验器材
正丁醇、仲丁醇、叔丁醇、卢卡氏试剂、乙二醇、甘油水溶液、高碘酸溶液、饱和亚硫酸溶液、希夫试剂、苯酚、三氯化铁溶液、甲醛、乙醛、丙酮、2，4-二硝基苯肼试剂、碘溶液、氢氧化钠溶液
四．操作步骤
1．卢卡氏实验：
取三支试管分别加入1mL正丁醇、仲丁醇、叔丁醇，然后各加2mL卢卡氏试剂；用软木塞塞住管口，观察记录混合液变混浊及分层时间；
2．高碘酸实验：
取两支试管分别加入3滴10%乙二醇、10%甘油水溶液，然后各加3滴5%高碘酸溶液，混合静置5min,各加3~4滴饱和亚硫酸溶液，最后再加1滴希夫试剂，静置数分钟，分别观察溶液颜色变化；
3．苯酚和三氯化铁的反应：
取一支试管加入5滴苯酚，3滴1%三氯化铁溶液；
4．醛，酮与2，4－二硝基苯肼的反应：
取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后加入2，4－二硝基苯肼试剂。
边加边振荡试管，滴10滴左右即可，观察有无沉淀生成；产生沉淀的颜色；颜色不同说明了什么？
5．碘仿反应：
取三支试管分别加入3滴甲醛、乙醛、丙酮，然后各加入7滴碘溶液，溶液呈深红色，再加5%naoh,边滴边振荡试管，直到深红色小时为止。
五．实验结果
1．卢卡氏实验：
（1）正丁醇+卢卡氏试剂
反应方程式：
无水Znclch3（ch2）3oh＋hclch3（ch2）3cl＋h2o反应现象：
反应缓慢，有白色油状物质，溶液变浑浊
（2）叔丁醇+卢卡氏试剂
反应方程式：
无水Znclch3ch2chohch3＋hclch3ch2chclch3＋h2o反应现象：
反应缓慢，有白色油状物质，溶液变浑浊
（3）仲丁醇+卢卡氏试剂
反应方程式：
无水Znclc（ch3）3oh＋hclc（ch3）3cl＋h2o反应现象：
反应迅速，溶液变浑浊且2min后溶液分层，上层油状，下层浑浊
2．高碘酸实验：
（1）10%乙二醇+5%高碘酸+饱和亚硫酸钠溶液+1滴希夫试剂
反应方程式：
hoch2ch2oh＋hIo42hcho＋hIo3＋h2o2hIo4＋7na2so3===I2＋7na2so4＋h2o
I2＋so2＋2h2o===2hI＋h2so4（少量）
反应现象：
加入亚硫酸钠后有褐色沉淀生成；加入希夫试剂后无明显现象
（2）10%甘油+5%高碘酸+饱和亚硫酸钠溶液+1滴希夫试剂
反应方程式：
ch–oh2|ch–oh+（:
乙醛的性质实验报告）hIo2hcho＋hcooh＋hIo3＋h2o4|ch2–oh
2hIo4＋7na2so3===I2＋na2so4＋h2o
反应现象：
加入亚硫酸钠后有褐色沉淀生成；加入希夫试剂后颜色加深
3．酚和三氯化铁的反应：
反应方程式：
ooh＋+3+Fe3Fe）3+3h
反应现象：
溶液迅速由无色变为紫色并分层，上层为紫色络合物，下层为无色油状液体
4.醛，酮与2，4－二硝基苯肼的反应：
（1）甲醛（2ml）+2，4－二硝基苯肼
反应方程式：
2hcho＋
2no2
2
nh=ch2no2
+h2o
no2
色
（2）乙醛（2ml）+2，4－二硝基苯肼反应方程式：
=chchnh2
3no2no2ch3cho＋
+h2o22,沉淀变为桔黄色
（3）丙酮（2ml）+2，4－二硝基苯肼
反应方程式：
c（ch3）32no2ch3——no2+h2och+3
no22
反应现象：
无色透明溶液先有淡黄色沉淀生成，随着试剂不断加入,沉淀变为桔黄褐色
5．碘仿反应
（1）甲醛（3滴）+碘水（7滴）+氢氧化钠溶液（5%）
反应方程式：
hchoIhcoona
naoh
反应现象：
滴半滴氢氧化钠溶液后深红色消失，再无变化
（2）乙醛（3滴）+碘水（7滴）+氢氧化钠溶液（5%）
反应方程式：
ch3choIchIo3+hcoonanaoh
反应现象：
滴两滴氢氧化钠溶液后深红色消失，生成浅白色乳浊液
（3）丙酮（3滴）+碘水（7滴）+氢氧化钠溶液（5%）
反应方程式：
Ichch—3—3naohchIo3+ch3coona
反应现象：
滴一滴氢氧化钠溶液后深红色消失，生成白色乳浊液
五、实验结果：
五、思考题：
1.在卢卡氏实验中水多了行不行？
为什么？
氯化锌在实验中起何作用？
2.有的碘仿反应需要加热，因此，为了使碘仿能尽快产生，而用沸水浴。
这样做，能很快有碘仿产生吗？
为什么？
篇二：
乙醛的氧化反应__报告
实验四学生实验的准备与实验教学研究——乙醛的氧化反应一、实验计划
1、实验内容
a、探讨乙醛（ch3cho）与银氨溶液、新制cu（oh）2反应的适宜条件及操作技能，掌握实验成败关键；
b、进一步认识化学试剂的用量、浓度、ph、温度、滴加顺序等条件对实验成功的重要性，培养良好的科学态度和方法；
c、学习和探究组织中学生进行ch3cho氧化反应实验的教学技能。
2、实验计划
（1）ch3cho与银氨溶液反应适宜的硝酸银（Agno3）浓度的探讨
a、Agno3溶液的配制：
取5%的Agno3溶液，按Agno3溶液与蒸馏水以1:
4、2:
3、3:
2的
比例，配制三份分别是1%、2%、3%的Agno3溶液，放置在烧杯里，贴上标签，备用；b、2%氨水溶液的配制：
取25%~28%的氨水溶液8mL，再用蒸馏水稀释，用容量瓶配制
100mL的2%~2.24%的氨水溶液，转移至烧杯中，贴上标签，备用；
c、20%乙醛溶液的配制：
取40%的乙醛溶液，按乙醛：
蒸馏水=1:
1的比例关系，稀释一倍
（40%的乙醛20mL，蒸馏水20mL），放置在烧杯里，贴上标签，备用；
具体步骤：
a、按上述的步骤配制好相关的浓度后，按顺序摆放好；
b、大部分呈疏松颗粒状析出，致使管壁上所附的银层不均匀平整，结果就得不到明亮的银镜，而是一层不均匀的黑色银粒子。
为保证实验效果，事先最好将试管依次用热硝酸、10％的naoh溶液洗涤后，再用蒸馏水冲洗干净），按照顺序，分别往三根试管中加入1mL的1%、2%、3%Agno3溶液；
c、分别往三根试管中滴加2%的氨水溶液，制备银氨溶液：
制备银氨溶液时不能加入过量
的氨水，且应边振荡边滴加，滴加氨水的量最好以最初产生的沉淀在刚好溶解为宜。
实验过程中先生成乳白色沉淀（Agoh），沉淀又变为棕褐色（Agoh被氧化成Ag2o），继
续滴入氨水溶液，沉淀溶解；
d、在新制的银氨溶液中加入3滴20%的乙醛溶液，振荡，放入60~70℃水浴中，静置加热，
在水浴加热过程中，不要振荡试管，也不要搅拌溶液，水浴温度也不要过高（因乙醛沸点低），注意观察实验现象，观察银镜产生的先后及其光泽；
e、待三根试管中的银镜全部产生后，取出观察银镜的光泽度，对比并记录实验现象，实验
结束后，试管中的反应混合液要及时回收处理，不可久置，附着在试管壁上的银镜可用硝酸溶液洗去，再用水冲洗，如果要保存银镜，应先处理试管内的混合液，然后用清水把试管壁上的液体冲洗干净。
实验记录结果：
根据实验想象得出：
出现银镜最快的是②号试管，在Agno3溶液的浓度为2%，氨水的浓度为2%（ph=8），乙醛的浓度为20%，水浴的温度为60~70℃时，出现的银镜光泽度最好。
银镜反应实验应注意的问题：
a、试管必须洁净、光滑，否则不能使金属银均匀附着在试管的内壁上形成银镜，只能生成
黑色、疏松的银沉淀，为此可用去污粉、洗液、naoh溶液等洗涤试管，然后再用蒸馏水冲洗，直至管壁上形成均匀水膜、无水珠或股流出现；
b、过量的氨水对银镜反应的影响：
配制银氨溶液时，氨水必须加到最初出现的沉淀恰好溶
解为止，这是因为一方面银氨溶液中如果有过量的nh3，银离子会被过度地络合，降低银氨溶液的氧化能力；另一方面氨水过量会影响试剂本身的灵敏度，且能生成在受热或撞击时会引起爆炸的物质如：
Ag3n、Agocn。
c、银氨溶液必须随配随用，不能久置，如果久置会析出叠氮化银（Agn3）、氮化银（Ag3n）、
亚氨基化银（Ag2nh）等爆炸性沉淀，这些沉淀物即使用玻璃棒摩擦也会分解而发生猛烈爆炸，因此实验结束后，应及时清理掉过剩的银氨溶液；
d、加热必须在水浴中进行（水浴温度60~70℃），不能用酒精灯直接加热，否则也有可能产
生Ag3n、Agn3等易爆炸性物质，在水浴加热过程中，振荡试管、搅拌溶液或水浴温度过高，都难以得到光亮的银镜，而只能得到黑色细粒银沉淀；
e、实验完毕应及时将试管内的废液倾去，管内壁上的银镜可加稀硝酸加热除去，然后用水
洗干净，以免放置久发生爆炸。
（2）ch3cho与新制的cu（oh）2反应适宜的cu（oh）2混合液的反应温度探讨
a、10%naoh溶液的配制：
用托盘天平称取2.0g的naoh固体，量取18mL的蒸馏水，在烧杯中溶解，静置，贴上标签，备用；
b、2%cuso4溶液的配制：
用托盘天平称取1.0g的cuso4固体，量取49mL的蒸馏水，在烧杯中溶解，
静置，贴上标签，备用；
c、20%乙醛溶液的配制：
取40%的乙醛溶液，按乙醛：
蒸馏水=1:
1的比例关系，稀释一倍（40%的乙醛20mL，蒸馏水20mL），放置在烧杯里，贴上标签，备用；
具体步骤：
a、配制新制的cu（oh）2溶液：
取一根洁净的试管，加入2mL的10%naoh溶液，再加入2%cuso4溶液4~6滴，使溶液形成胶体，不能形成悬浊液，振荡试管，测ph值，使溶液呈碱性；
a、往试管中滴加0.5mL的20%乙醛溶液（量要比2%cuso4溶液多），振荡试管，将试管放
入80℃水中进行水浴加热，观察现象并记录实验现象；
b、实验完成后，再按照a~b步骤，将水浴温度调至90℃、100℃，进行实验，观察并记录
实验现象；
c、实验完毕，洗涤试管，整理仪器。
实验记录结果：
根据实验想象得出：
观察实验现象中最明显的是在水浴温度为80℃的条件下，10%naoh
溶液，2%cuso4溶液，20%乙醛溶液。
乙醛与新制cu（oh）2溶液反应的注意事项：
a、cu（oh）2溶液呈碱性，方能确保生成的cu2o稳定存在；
b、试剂滴加的顺序不能颠倒，即只能向naoh溶液中滴加cuso4溶液，反之，则因naoh
溶液不足导致实验失败；
c、乙醛溶液的浓度以20%为宜，过浓的乙醛易发生羟基缩合反应，会产生黄褐色混浊物；d、温度对反应的影响：
在其他试剂都适宜的情况下，最适宜的温度（80℃）是把反应物加
热到沸腾，稍冷却后观察现象。
二、思考与讨论
1、乙醛与银氨溶液、新制cu（oh）2反应的原理各是什么？
乙醛与银氨溶液、新制cu（oh）2反应成功的关键是什么？
各有哪些影响实验的重要因素？
答：
乙醛与银氨溶液反应的原理：
2[Ag（nh3）2]oh+ch3ch3coonh4+3nh3+2Ag+h2o
水浴
60~70℃
乙醛与新制cu（oh）2溶液反应的原理：
2cu（oh）2+ch3ch3cooh+cu2+h2o
水浴乙醛与银氨溶液、新制cu（oh）2反应成功的关键及影响实验的重要因素，见上述中的实验步骤及相关的注意事项。
2、配制cu（oh）2溶液时，对naoh溶液和cuso4溶液的浓度和滴加顺序有何要求？
答：
配制cu（oh）2溶液时，需要先在试管中加入2mL10%naoh溶液，再往试管中滴
加2%cuso4溶液至产生絮状的蓝色胶体。
3、乙醛与新制的cu（oh）2溶液发生反应时，溶液的最佳ph大约为多少？
答：
乙醛与新制的cu（oh）2溶液发生反应时，溶液的最佳ph大约为9，因为在弱碱性的条件下，生成的砖红色沉淀（cu2o能稳定存在）。
4、银氨溶液如何配制？
影响银氨溶液配制的关键因素是什么？
答：
详见实验步骤中银氨溶液的配制及其注意事项。
5、乙醛与银氨溶液、新制cu（oh）2溶液两个反应实验说明了乙醛的什么性质？
如何通过实验来体现说明？
答：
乙醛与银氨溶液、新制cu（oh）2溶液的反应说明乙醛的还原性，实验中通过银镜（Ag的沉淀）的出现及砖红色（cu2o沉淀）的出现，体现乙醛的还原性。
三、实验的最大收获
通过本次实验的操作，历经几次的失败，后来经同学的经验总结介绍，最后成功地制作出银镜，这里小总结出个人认为制备银镜的关键处：
在具体的操作过程中，溶液的浓度要适当，注意量的控制及试剂的滴加顺序，在试管放入水浴中，切不可摇动或振荡，水浴的温度要恰当，不可过高或过低，这些都将会影响到银镜现象的产生。
在做第二个实验时，关键也还是溶液浓度的配制及滴加的量、顺序。
注意不同的温度下，会产生不一样的现象，注意观察现象，如果可以，最好能一步产生砖红色沉淀，以便于展示给学生看，但是遗憾的是在实验中经过多次的实验，还是无法做到这点，只能加快产生砖红色沉淀的速度。
经过这次实验，知道经验还是很重要，同学的团体合作是必须的，还有自身的耐心、认真。
片段教学（乙醛与银氨溶液的银镜反应）
【导入】同学们，刚才我们一起分析了乙醛的结构及其物理性质，现在我们来探讨下乙醛有
哪些的化学性质？
【板书】三、乙醛的化学性质
【讲述】我们常说“结构决定性质”，乙醛中有醛基“—cho”这个特殊的官能团，联系以
前学过的知识点，哪种有机物中也含有醛基？
（葡萄糖，它的结构里面也有醛基）。
根据已有的知识，葡萄糖能发生什么反应？
（银镜反应）
接下来，我们就一起来探讨一下乙醛究竟能不能与新制的银氨溶液发生银镜反应？
【展示】2%Agno3溶液、2%氨水溶液、20%乙醛溶液、洁净的试管、水浴装置、【讲解】跟之前的葡萄糖的银镜反应一样，这个实验中所用到的银氨溶液，要现配。
因为久
置的银氨溶液可能会变质产生易爆如叠氮化银（Agn3）、氮化银（Ag3n）、亚氨基化银（Ag2nh）等的物质。
【演示实验】取一根洁净的试管，往里加入1mL的Agno3溶液，边振荡边滴加2%氨水溶
液，注意观察沉淀的颜色变化，继续滴加直至生成的沉淀恰好溶解，再往试管中滴加3滴的20%乙醛溶液，振荡试管，将试管放置在水浴装置中，调节水浴温度在60~70℃，注意不要振荡试管，观察银镜的出现。
【讲解】在刚才的实验过程中，我们看到在配置银氨溶液时，开始的沉淀是乳白色的，后来
又变成棕褐色，最后又变成乳白色直至沉淀消失，其实这是一个复杂的过程，Agno3溶液与氨水先生成Agoh（乳白色沉淀），但是Agoh不稳定，容易被氧化成Ag2o（棕褐色沉淀），两个过程在重复着，直至沉淀溶解为银氨溶液。
【展示】（拿出试管）现在同学们注意观察，试管的底部有什么现象？
（有银镜生成）
篇三：
《乙醛的性质》教学设计与反思
《乙醛的性质》教学设计与反思
安乡五中：
覃峰一、教材分析
醛是有机化合物中一类重要的衍生物，由于醛基很活泼，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要作用，是各种含氧衍生物相互转化的中心环节。
乙醛是醛类的代表物。
本节课从乙醛与溴水的反应引出话题，采用了假设猜想的方法，推断出乙醛的结构，再与乙醇的还原性做对比，引出乙醛的氧化反应，从而得出乙醛更具有较强的还原性，能与强氧化剂（Kmno4、o2等）反应，也能与弱氧化剂（银氨溶液、新制氢氧化铜）反应。
二、教学目标
【知识目标】
认识乙醛的结构，掌握乙醛的物理性质和化学性质。
【能力目标】
通过乙醛的性质实验,培养学生观察和描述实验现象分析问题的能力。
【情感目标】
渗透由表及里,由现象到本质的观点。
渗透结构决定性质、性质决定用途的唯物主义观点。
三、教学重点：
乙醛的性质四、问题解决教学模式
创设问题情境→提出猜想、引发争论→批判性思考和探索→得出结论→再引导拓展中引发更多新问题
五．教学流程整体构架：
【实验】学生向溴水中滴入乙醛，观察现象：
溴水褪色
【问】乙醛的分子式为c2h4o，根据以上实验现象说明乙醛分子有什么样的分子结构？
【问】：
如果分子中含有c=c键，根据不饱和度，则分子还应什么键？
如何证明其分子中含有c-o-h键呢？
学生讨论得出：
含有c=c键或c=o键
【学生讨论】：
向乙醛溶液中加入一小块金属钠，若冒气泡证明含有羟基。
【实验探究】向乙醛中投入金属钠，结果无气泡。
由实验现象得出乙醛分子中是否含有-oh
【课件展示乙醛结构】对比乙醇的分子结构。
认识分子中各个部分，指出乙醛的性质是由醛基决定的。
【分析得出】乙醛分子中不含c=c键和c-o-h键，故含有c=o键。
【分析巩固】要求学生掌握乙醛的分子式、结构式、结构简式、官能团等。
【展示乙醛样品】
一、乙醛的物理性质
【观察、总结】得出物理性质：
无色有刺激性气味液体，易溶于水。
【提出猜想】由乙醇催化氧化的实质是氧化a-h，那么乙醛能否像乙醇那样发生a-h的氧化反应呢？
若能氧化，难易程度又怎样呢？
【实验并观察现象】
二、乙醛的化学性质
三、
（一）氧化反应
1、将红热的铜丝伸进乙醛溶液。
结论：
乙醛催化氧化的催化剂不是铜丝。
2、在0.5mlKmno4溶液中滴入乙醛溶液，观察现象。
现象：
溶液褪色.
3、配制银氨溶液（弱氧化剂）并向其中滴入1ml乙醛水浴加热。
实验现象:
产生银镜.方程式:
实验成功的条件:
应用:
制镜工业.4、制氢氧化铜的悬浊液（弱氧化剂）并向其中滴入0.5ml乙醛加热.实验现象：
实验方程式：
实验成功的条件：
应用：
【得出结论】
乙醛能与氧化剂（Kmno4、o2、x2、银氨溶液、氢氧化铜的悬浊液等）发生氧化反应。
其实质与乙醇一样是氧化醛基上的a-h为-oh。
即-cho---→-cooh【检测与反馈】
一．写出下列反应的化学方程式：
1.乙醛和银氨溶液的反应2.乙醛和氢气的加成反应
3.乙醛催化氧化得乙酸
二．将1.8g某醛与银氨溶液反应,得到5.4g金属银,该醛是
三.下列试剂中,可用来清洗做过银镜反应实验的试管的是
A.盐酸b.硝酸
c.烧碱溶液D.蒸馏水【教学反思】：
1、本课节以问题解决模式，由实验创设问题情景，通过假设、猜想和实验探究让学生像科学家一样去体会科学研究的过程，既培养了学生的科学精神，也激发了学生的学习兴趣。
2、由于课时时间的原因，完成该堂课的全部内容有一定难度，在处理过程中对实验的条件和方程式的书定要置于第二堂课进一步巩固。
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