届高考化学领军一轮复习同步专题23 氧化还原反应基本概念及配平高效演练.docx

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届高考化学领军一轮复习同步专题23氧化还原反应基本概念及配平高效演练

高效演练

1．（2018届江苏省泰州中学高三第四次模拟）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。

采用NaClO、Ca（C1O）2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是

①SO2（g）+2OH-（aq）SO32-（aq）+H2O（l）ΔH1=aKJ/mol

②ClO-（aq）+SO32-（aq）SO42-（aq）+Cl-（aq）ΔH2=bKJ/mol

③CaSO4（s）Ca2+（aq）+SO42-（aq）ΔH3=cKJ/mol

④SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO-（aq）+2OH-（aq）CaSO4（s）+H2O（l）+Cl-（aq）ΔH4=dKJ/mol

A.随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小

B.反应①、②均为氧化还原反应

C.反应Ca（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=CaSO4（s）+2H2O

（1）的ΔH=-ckJ/mol

D.d=a+b+c

【答案】A

离子反应不是反应③的逆反应，因此ΔH-ckJ/mol，C错误；D.根据盖斯定律可知④=①+②-③，所以d=a+b-c，D错误；答案选A.

2．（2018届四川省乐山四校联考）H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：

I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是（）

A.该滴定可选用如图所示装置示剂；

B.该滴定可用甲基橙作指；

C.Na2S2O3是该反应的还原剂；

D.该反应中每消耗2molNa2S2O3,电子转移数为4mol；

【答案】C

【解析】分析：

A、Na2S2O3溶液显碱性；

B、根据碘遇淀粉溶液变蓝色分析解答；

C、根据Na2S2O3中S元素化合价变化分析；

D、根据Na2S2O3中S元素化合价变化解答。

详解：

A、Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，A错误；

B、溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与Na2S2O3发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，B错误；

C、Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高到+2.5价，失去电子被氧化，作还原剂，C正确；

D、Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高到+2.5价，因此反应中每消耗2molNa2S2O3，转移2mol电子，D错误；答案选C。

3．（上海市静安区2018届高三下学期教学质量检测二模）ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：

2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是

A.KClO3发生化合价降低，失电子B.反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性

C.反应中H2C2O4被氧化D.产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强

【答案】C

4．（2018届北京市门头沟区高三5月综合练习二）下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是

A.附有银镜的试管用稀硝酸清洗

B.附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗

C.附有MnO2的烧瓶用热的浓盐酸清洗

D.附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗

【答案】B

【解析】银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水属于氧化还原反应，故A错误；附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故B正确；MnO2与热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水属于氧化还原反应，故C错误；硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠、水属于氧化还原反应，故D错误。

5．（2018届辽宁师大附中第一学期期中考试）下列实验的反映原理用离子方程式表示正确的是（）

A.用浓盐酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：

2Al＋2OH－=2AlO2－＋H2↑

C.室温下测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：

NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋

D.用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【答案】C

氨是弱碱，其水解方程式为NH4＋＋2H2O⇌NH3·H2O＋H3O＋，故C正确；D、草酸为弱酸，在离子方程式中不可拆开，故D错误。

故选C。

6．（2018届河南省南阳市第一中学高三第十五次考试）下列说法正确的是

A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应

B.向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

C.反应A（g）B（g）△H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-（Ea-Eb）kJ/mol

D.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇

【答案】D

【解析】A.FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，FeCl3和Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应不是置换反应，A不正确；B.向纯碱溶液中滴加醋酸，由于醋酸有挥发性，生成的二氧化碳气体含有一定量的醋酸蒸气，该气体通入澄清的苯酚钠溶液中，溶液一定会变浑浊，但是不生成沉淀，得到的是乳浊液，此实验无法证明碳酸和苯酚的酸性强弱，B不正确；C.反应A（g）B（g）△H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则△H=-（Eb-Ea）kJ/mol，C不正确；D.3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，说明A的质量分数越大其密度越小，即A的密度小于水，则A物质可能为乙醇，D正确。

本题选D。

7．（2018届北京市朝阳区高三年级理综二模）下列变化中，未涉及到电子转移的是

A.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色B.C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿

C.CO2使苯酚钠溶液变浑浊D.H2O2使酸化的KI溶液变黄

【答案】C

【解析】A.H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色反应中有元素的化合价发生变化，有电子的转移，故A不选；B.C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿发生了氧化还原反应，有电子的转移，故B不选；C.CO2使苯酚钠溶液变浑浊反应中没有元素的化合价发生变化，没有电子的转移，故C选；D.H2O2使酸化的KI溶液变黄发生了氧化还原反应，有电子的转移，故D不选；故选C。

8．（2018届河南省洛阳市高三下学期尖子生第二次联考）氧化铅（PbO）是黄色固体。

实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，其原理为：

H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O。

某课题组同学设计实验探究CO还原氧化铅并检验氧化产物（已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭）的装置如图所示。

下列说法正确的是

A.实验时，先点燃装置①处酒精灯，当装置⑤中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置③处酒精灯

B.装置②④⑤中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水

C.实验完毕时，先熄灭装置①处酒精灯，再熄灭装置③处酒精灯

D.尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH溶液吸收等方法

【答案】A

后，再点燃装置③处酒精灯，开始反应，故A正确；B、装置②④⑤中的试剂应该依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液，故B错误；C、实验完毕时，先先熄灭装置③处酒精灯，再熄灭装置①处酒精灯，否则极容易发生倒吸造成危险，故C错误；D、尾气处理装置用于处理未反应的CO，尾气处理可选用点燃、气袋收集，不能用NaOH溶液吸收，故D错误；故选A。

9．（2018届江苏省启东中学高三下学期期中考试）在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH4+能转化为N2（g）和H2O（l），示意图如下：

反应I：

NH4+（aq）＋2O2（g）=NO3－（aq）＋2H+（aq）＋H2O（l）ΔH1＝akJ·mol－1

反应II：

5NH4+（aq）＋3NO3－（aq）=4N2（g）＋9H2O（l）＋2H+（aq）ΔH2＝bkJ·mol－1

下列说法正确的是

A.两池发生的反应中氮元素只被氧化

B.两池中投放的废液体积相等时NH4+能完全转化为N2

C.常温常压下，反应II中生成22.4LN2转移的电子数为3.75×6.02×1023

D.4NH4+（aq）＋3O2（g）=2N2（g）＋4H+（aq）＋6H2O（l）ΔH＝（3a＋b）kJ·mol－1

【答案】D

数目，C错误；D．根据盖斯定律（3×I+II）/2即可得到4NH4+（aq）＋3O2（g）=2N2（g）＋4H+（aq）＋6H2O（l）ΔH＝（3a＋b）kJ·mol－1，D正确。

答案选D。

10．（2018届重庆市綦江区高三年级第一学期期中考试）氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：

aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。

下列有关说法正确的是（）

A.由反应可确定：

氧化产物是HClO4

B.由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4

C.若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－

D.若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：

3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O

【答案】D

【解析】A.由反应可知，化合价升高的元素有O和Cl两种，所以氧化产物是O2和HClO4，A不正确；B.由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4，B不正确；C.若化学计量数a=8，b=3，则配平后可得8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，该反应转移电子数为20e－，C不正确；D.若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则n（O2）+n（C12）=1mol，32g/moln（O2）+71g/moln（C12）=45g，解之得n（O2）：

n（C12）=2:

1，则反应可表示为3HClO3=2O2↑+C12↑+HClO4+H2O，D正确。

本题选D。

11．（2018届上海市宝山区高三下学期教学质量检测）实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：

2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

下列判断错误的是

A.HCl既作还原剂，又作酸

B.氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:

8

C.Cl2是氧化产物

D.1molKMnO4完全反应，转移电子5mol

【答案】B

12．（2018届北京市一零一中学高三3月月考）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。

下列叙述不正确的是

A.上述反应中，C是还原剂，AlN是还原产物

B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C.AlN中氮元素的化合价为-3

D.AlN的摩尔质量为41

【答案】D

【解析】反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO中，C元素化合价升高，N元素化合价降低，反应中N2为氧化剂，CO是氧化产物；C为还原剂，AlN是还原产物。

.上述反应中，C是还原剂，AlN是还原产物，选项A正确；B.上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子，选项B正确；C.AlN中铝元素的化合价为+3价，氮元素的化合价为-3，选项C正确；D.AlN的摩尔质量为41g/mol，选项D不正确。

答案选D。

13．（2018届重庆八中高三高考适应性月考）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为发生了氧化还原反应

B.将草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K三种营养元素

C.纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁粉具有还原性

D.生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降

【答案】B

【解析】A.酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为亚硫酸被氧气氧化为硫酸，发生了氧化还原反应，A正确；B.草木灰水溶液显碱性、NH4H2PO4水溶液显酸性，将草木灰与NH4H2PO4混合施用后，铵根离子可能会转化为氨气导致N元素损失，氮肥的肥效损失，B不正确；C.纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁粉具有还原性，B正确；D.可溶性铝盐水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，所以生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降，D正确。

本题选B。

14．（2018届安徽省A10联盟高三开年考试）下列对KNO3的古代文献的说明不合理的是（）

选项

目的

古代文献

说明

A

提纯

“…（KNO3）所在山泽，冬月地上有霜，扫”取以水淋汁后，乃煎炼而成”——《开宝本草》

溶解，蒸发结晶

B

鉴别

区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）,“强烧之,紫青烟起，云是硝石也”——《本草经集注》

利用焰色反应

C

性质

“（火药）乃焰消（KNO3），硫磺，山木碳所合，以为烽燧铜用诸药者”——《木草纲目》

利用KNO3

的氧化性

D

使用

“…凡研消（KNO3）不以铁碾入石臼，想激火生，锅不可测”——《天工开物》

KNO3能自燃

【答案】D

15．（2018届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测）已知O2F2可以发生反应：

H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是

A.氧气是氧化产物B.O2F2是还原剂

C.若生成3.2gO2，则转移0.4mole-D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:

4

【答案】D

【解析】试题分析；O2F2中氧和氟的化合价分别为+1和-1，在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。

A.氧气是还原产物，A不正确；B.O2F2是氧化剂，B不正确；C.由化学方程式可知，每生成4molO2，转移8mole-。

3.2gO2的物质的量为0.1mol，若生成3.2gO2，则转移0.2mole-，C不正确；D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:

4，D正确。

本题选D。

16．（2018届河南省周口市高三上学期期末抽测）下列说法正确的是

A.HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物

B.SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

C.K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到

D.H-+NH3=NH2-+H2属于置换反应

【答案】B

17．（2018届河北省邢台市高三上学期期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：

“（火药）乃焰消（KNO3）、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用KNO3的性质是（）

A.自燃性B.稳定性C.还原性D.氧化性

【答案】D

【解析】根据火药的反应原理为2KNO3＋S＋3C=K2S＋N2＋3CO2，反应中N元素化合价降低，KNO3作氧化剂，故反应中利用了KNO3的氧化性，本题正确答案为D。

18．（甘肃省天水市一中2017-2018学年高一上学期期末）由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。

世界环保联盟建议使用ClO2，它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：

KClO3＋H2C2O4＋H2SO4——ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O（未配平）。

下列说法正确的是（）

A.KClO3在反应中是还原剂

B.1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体

C.ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的约5.3倍

D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移

【答案】D

【解析】A.KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，在反应中是氧化剂，A错误；B.1molKClO3参加反应得到1mol电子，草酸中碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，所以得到的气体是1molClO2和1molCO2，在标准状况下的体积是44.8L，B错误；C.ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的倍，C错误；D.根据以上分析可知1molKClO3参加反应有1mol电子转移，D正确，答案选D。

19．（2018届陕西省榆林市高考模拟第一次测试）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2）,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。

下列叙述不正确的是（）

A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂

C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同

【答案】D

20．（2018届北京市朝阳区第一学期高三年级期末质量检测）中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。

下列说法不正确的是

A.该过程将太阳能转化成为化学能

B.该过程中，只涉及极性键的断裂与生成

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

D.原料气N2可通过分离液态空气获得

【答案】B

【解析】A.该过程将太阳能转化成为化学能，A正确；B.该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（NN、O=O）的断裂与生成，B不正确；C.该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，C正确；D.原料气N2可通过分离液态空气获得，D正确。

本题选B。

21．（2018年江苏省南京师范大学附属中学学业水平测试模拟）黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取Cu的主要原料。

已知：

2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（Ⅰ）

产物Cu2S在1200℃高温下继续反应：

2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2（Ⅱ）

2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑（Ⅲ）

假定各步反应都完全。

则下列说法正确的是

A.反应Ⅰ中CuFeS2仅作还原剂

B.取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%

C.由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25mol

D.6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol

【答案】D

3molCu2S，剩余3.75mol氧气可以消耗Cu2S的物质的量是，得到2.5molCu2O，此时剩余Cu2S的物质的量是0.5mol，与1molCu2O反应生成3mol铜，D正确，答案选D。

22．（2018届四川省乐山市高三第一次调查研究考试）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.2.0gH182O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B.标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个

C.1molH2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价健总数为NA

D.在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6molCuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA

【答案】A

【解析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而每个H218O与D2O分子中均含10个中子，故0.1molH218O与D2O混合物中共含1mol中子，即NA个，故A正确；B、标况下，二氯甲烷为液态，则22.4L二氯甲烷不为1mol，分子数不是NA个，故B错误；C、1molH2与足量O2反应生成1molH2O，每个H2O分子含有2个O-H，则1molH2O中含有共价键总数为2NA，故C错误；D、CuSO4中Cu元素化合价由+2价降到Cu3P中的+1价，则每1molCuSO4得1mol电子，6molCuSO4可以得6mol电子，而白磷P4的氧化过程为0价→+5价，每1molP4失去20mol电子，所以6molCuSO4能氧化P4的物质的量为mol，即0.3mol，故6molCuSO4能氧化白磷的分子数为0.3NA，故D错误。

故选A。

23．（2018届甘肃省武威第二中学高三上学期期末考试）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1molPbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：

2，则剩余固体的组成及物质的量比是

A.1：

2混合的Pb3O4、PbOB.1：

2混合的PbO2、Pb3O4

C.1：

4：

1混合的PbO2、Pb3O4、PbOD.1：

1：

4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

【答案】D

【解析】设1molPbO2加热分解得到O2的物质的量为xmol，其中氧元素化合价升高，失去的电子为4xmol，由电子转移守恒可得1molPbO2化合价降低生成的+2价Pb为2xmol，则剩余的+4价Pb为（1-2x）mol，这些+4价的Pb在与足量盐酸反应时，化合价又降低为+2价的Pb，共得到电子2（1-2x）mol，由电子转移守恒可得，由HCl生成Cl2为（1-2x）mol，依题意可得x:

（1-2x）=3:

2，则x=3/8mol，所以剩余固体中+2价Pb为3/4mol，+4价的Pb为1/4mol，即+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为3:

1。

A中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为4:

1，所以A错误；B中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为4:

3，则B错误；C中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为9:

5，故C错误；D中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为6:

2=3:

1，所以D正确。

本题正确答案为D。

24．（2018届北京市海淀区高三第二学期适应性练习）下列反应中，CO2做氧化剂的是

A.CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成

B.镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成

C.将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成

D.将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成

【答案】B

25．（2018届贵州省贵阳市第一中学高三12月月考理科综合）下列说法正确的是

A.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

B.Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反应制得

C.需要通电才可进行的有:

电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀

D.用油脂和烧碱制肥皂的过程中有加成反应

【答案】B

【解析】A.淀粉、油脂是混合物，既不是电解质也不是非电解质，蔗糖水解生成的葡萄糖和果糖、淀粉水解生成葡萄糖都是非电解质，而油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸是电解质，故A错误；B.Ca（HCO3）2可利用反应：

CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2制得、Fe（OH）3可利用反应：

4Fe（OH）2＋O2＋2H2O=4Fe（OH）3制得、FeCl2可利用反应：

2FeCl3＋Fe=3FeCl2制得，三个反应均为化合反应，故B正确；C.电离指的是电解质在水溶液中离解成自由移动离子的过程，不需要通电，电化学腐蚀若为原电池构成的腐蚀，不需要通电，故C错误；D.