届高考化学领军一轮复习同步专题23 氧化还原反应基本概念及配平高效演练.docx

1、届高考化学领军一轮复习同步专题23 氧化还原反应基本概念及配平高效演练高效演练1（2018届江苏省泰州中学高三第四次模拟）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,会污染大气。采用NaClO、Ca(C1O)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行税硫、脱硝，下列说法正确的是SO2(g)+2OH-(aq) SO32-(aq)+H2O(l) H1=a KJ/molClO-(aq)+SO32-(aq)SO42-(aq)+Cl-(aq) H2=b KJ/molCaSO4(s)Ca2+(aq)+ SO42- (aq) H3=c KJ/molSO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq) CaSO4

2、(s)+H2O(l)+Cl-(aq)H4=dKJ/molA. 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小B. 反应、均为氧化还原反应C. 反应Ca(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=CaSO4(s)+2H2O(1)的H=-ckJ/molD. d=a+b+c【答案】A离子反应不是反应的逆反应，因此H-ckJ/mol，C错误；D.根据盖斯定律可知=+-，所以d=a+b-c，D错误；答案选A.2（2018届四川省乐山四校联考）H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用0.01 molL-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是(

3、 )A. 该滴定可选用如图所示装置示剂；B. 该滴定可用甲基橙作指；C. Na2S2O3是该反应的还原剂；D. 该反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为4 mol；【答案】C【解析】分析：A、Na2S2O3溶液显碱性；B、根据碘遇淀粉溶液变蓝色分析解答；C、根据Na2S2O3中S元素化合价变化分析；D、根据Na2S2O3中S元素化合价变化解答。详解：A、Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，A错误；B、溶液中有单质碘，加入淀粉溶液呈蓝色，碘与Na2S2O3发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，B错误；C、Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高到+2.5价，

4、失去电子被氧化，作还原剂，C正确；D、Na2S2O3中S元素化合价由+2价升高到+2.5价，因此反应中每消耗2mol Na2S2O3，转移2mol电子，D错误；答案选C。3（上海市静安区2018届高三下学期教学质量检测二模）ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，关于此反应的说法正确的是A. KClO3发生化合价降低，失电子 B. 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C. 反应中H2C2O4被氧化 D. 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强【答案】C4（2018届北京市门头沟区高三5月

5、综合练习二）下列玻璃仪器的洗涤方法不涉及氧化还原反应的是A. 附有银镜的试管用稀硝酸清洗B. 附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C. 附有 MnO2 的烧瓶用热的浓盐酸清洗D. 附有硫的燃烧匙用热的烧碱溶液清洗【答案】B【解析】银与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水属于氧化还原反应，故A错误；附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，是非氧化还原反应，故B正确；MnO2 与热的浓盐酸反应生成氯化锰、氯气、水属于氧化还原反应，故C错误；硫与热的烧碱溶液反应生成硫化钠、亚硫酸钠、水属于氧化还原反应，故D错误。5（2018届辽宁师大附中第一学期期中考试）下列实验的反映原理用离子方程式表示正确的是（

6、）A. 用浓盐酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO46H5H2O2=2Mn25O28H2OB. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH=2AlO2H2C. 室温下测得氯化铵溶液pH7，证明一水合氨是弱碱：NH42H2O NH3H2OH3OD. 用酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O【答案】C氨是弱碱，其水解方程式为NH42H2O NH3H2OH3O，故C正确；D、草酸为弱酸，在离子方程式中不可拆开，故D错误。故选C。6（2018届河南省南阳市第一中学高三第十五次考试）下列说法正确的是A. FeCl3溶液可

7、用于铜质印刷线路板的制作，该反应是置换反应B. 向纯碱溶液中滴加醋酸，将生成的气体通入澄清的苯酚钠溶液中，观察是否出现沉淀，由此证明醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱C. 反应A(g)B(g) H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则H=-(Ea-Eb)kJ/molD. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，则A物质可能为乙醇【答案】D【解析】A. FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，FeCl3和Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应不是置换反应，A不正确；B. 向纯碱溶液中滴加醋酸，由于醋酸有挥发性，生成的二氧化碳气体含

8、有一定量的醋酸蒸气，该气体通入澄清的苯酚钠溶液中，溶液一定会变浑浊，但是不生成沉淀，得到的是乳浊液，此实验无法证明碳酸和苯酚的酸性强弱，B不正确；C. 反应A(g)B(g) H，若正反应的活化能为EakJ/mol，逆反应的活化能为EbkJ/mol，则H=-(Eb-Ea)kJ/mol，C不正确；D. 3x%的A物质的溶液与x%的A物质的溶液等体积混合后，溶液的质量分数小于2x%，说明A的质量分数越大其密度越小，即A的密度小于水，则A物质可能为乙醇，D正确。本题选D。7（2018届北京市朝阳区高三年级理综二模）下列变化中，未涉及到电子转移的是A. H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色 B. C2H

9、5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿C. CO2使苯酚钠溶液变浑浊 D. H2O2使酸化的KI溶液变黄【答案】C【解析】A. H2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色反应中有元素的化合价发生变化，有电子的转移，故A不选；B. C2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液变绿发生了氧化还原反应，有电子的转移，故B不选；C. CO2使苯酚钠溶液变浑浊反应中没有元素的化合价发生变化，没有电子的转移，故C选；D. H2O2使酸化的KI溶液变黄发生了氧化还原反应，有电子的转移，故D不选；故选C。8（2018届河南省洛阳市高三下学期尖子生第二次联考）氧化铅( PbO)是黄色固体。实验室用草酸在浓硫酸作用下分解制备CO，

10、其原理为：H2C2O4CO+CO2+H2O。某课题组同学设计实验探究CO 还原氧化铅并检验氧化产物(已知CO能使银氨溶液产生黑色沉锭)的装置如图所示。下列说法正确的是 A. 实验时，先点燃装置处酒精灯，当装置中产生连续气泡且有明显现象后再点燃装置处酒精灯B. 装置中的试剂依次为碱石灰、银氨溶液、澄清石灰水C. 实验完毕时，先熄灭装置处酒精灯，再熄灭装置处酒精灯D. 尾气处理可选用点燃、气袋收集、NaOH 溶液吸收等方法【答案】A后，再点燃装置处酒精灯，开始反应，故A正确；B、装置中的试剂应该依次为碱石灰、澄清石灰水、银氨溶液，故B错误；C、实验完毕时，先先熄灭装置处酒精灯，再熄灭装置处酒精灯，

11、否则极容易发生倒吸造成危险，故C错误；D、尾气处理装置用于处理未反应的CO，尾气处理可选用点燃、气袋收集，不能用NaOH 溶液吸收，故D错误；故选A。9（2018届江苏省启东中学高三下学期期中考试）在好氧菌和厌氧菌作用下废液中NH4+能转化为N2(g)和H2O(l)，示意图如下： 反应I：NH4+(aq)2O2(g)=NO3(aq)2H+(aq)H2O(l) H1a kJmol1反应II：5NH4+(aq)3NO3(aq)=4N2(g)9H2O(l)2H+(aq) H2b kJmol1 下列说法正确的是A. 两池发生的反应中氮元素只被氧化B. 两池中投放的废液体积相等时NH4+能完全转化为N2

12、C. 常温常压下，反应II中生成22.4 L N2转移的电子数为3.756.021023D. 4NH4+(aq)3O2(g)=2N2(g)4H+(aq)6H2O(l) H(3ab) kJmol1【答案】D数目，C错误；D根据盖斯定律(3I+II)/2即可得到4NH4+(aq)3O2(g)=2N2(g)4H+(aq)6H2O(l) H(3ab) kJmol1，D正确。答案选D。10（2018届重庆市綦江区高三年级第一学期期中考试）氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2+ c Cl2+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是 ( )A. 由

13、反应可确定：氧化产物是HClO4B. 由非金属性ClS，可推知酸性HClO3H2SO4C. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8eD. 若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则反应可表示为：3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2O【答案】D【解析】A. 由反应可知，化合价升高的元素有O和Cl两种，所以氧化产物是O2和HClO4，A不正确；B. 由非金属性ClS，可推知酸性HClO4H2SO4，B不正确；C. 若化学计量数a=8，b=3，则配平后可得8 HClO3 = 3O2+ 2Cl2+4HClO4 + 2H2O，该反应转移电子数为20e，C不正确；D.

14、若该反应所得lmol混合气体质量为45g，则n(O2)+n(C12)=1mol，32g/mol n(O2)+71g/moln(C12)=45g，解之得n(O2)：n(C12)=2:1，则反应可表示为3HClO3 = 2O2+ C12+ HClO4 + H2O，D正确。本题选D。11（2018届上海市宝山区高三下学期教学质量检测）实验室用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。下列判断错误的是A. HCl既作还原剂，又作酸B. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:8C. Cl2是氧化产物D. 1molKMnO4完全反应，转移电子5

15、mol【答案】B12（2018届北京市一零一中学高三3月月考）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述不正确的是A. 上述反应中， C是还原剂，AlN是还原产物B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C. AlN中氮元素的化合价为-3D. AlN的摩尔质量为41【答案】D【解析】反应Al2O3N23C2AlN3CO中，C元素化合价升高，N元素化合价降低，反应中N2为氧化剂，CO是氧化产物；C为还原剂，AlN是还原产物。. 上述反应中， C是还原剂，A

16、lN是还原产物，选项A正确；B. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子，选项B正确；C. AlN中铝元素的化合价为+3价，氮元素的化合价为-3，选项C正确；D. AlN的摩尔质量为41g/mol，选项D不正确。答案选D。13（2018届重庆八中高三高考适应性月考）化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为发生了氧化还原反应B. 将草木灰与NH4H2PO4混合施用，可更好为植物全面提供N、P、K 三种营养元素C. 纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁粉具有还原性D. 生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物

17、沉降【答案】B【解析】A. 酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是因为亚硫酸被氧气氧化为硫酸，发生了氧化还原反应，A正确；B. 草木灰水溶液显碱性、NH4H2PO4水溶液显酸性，将草木灰与NH4H2PO4混合施用后，铵根离子可能会转化为氨气导致N元素损失，氮肥的肥效损失，B不正确；C. 纳米铁粉可将地下水中的NO3-转化为N2，是因为纳米铁粉具有还原性，B正确；D. 可溶性铝盐水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，所以生活中常用可溶性铝盐净水，可加速水中悬浮物沉降，D正确。本题选B。14（2018届安徽省A10联盟高三开年考试）下列对KNO3的古代文献的说明不合理的是（ ）选项目的古代文献说明A提

18、纯“(KNO3)所在山泽，冬月地上有霜，扫” 取以水淋汁后，乃煎炼而成”开宝本草溶解，蒸发结晶B鉴别区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO 4), “强烧之,紫青烟起，云是硝石也” 本草经集注利用焰色反应C性质“(火药) 乃焰消 (KNO3)，硫磺，山木碳所合，以为烽燧铜用诸药者”木草纲目利用KNO3的氧化性D使用“凡研消(KNO3) 不以铁碾入石臼，想激火生，锅不可测”天工开物KNO3能自燃【答案】D15（2018届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测）已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A. 氧气是氧化产物 B. O2F2是还原剂C.

19、若生成3.2gO2，则转移0.4mole- D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4【答案】D【解析】试题分析； O2F2中氧和氟的化合价分别为+1和-1，在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。A. 氧气是还原产物，A不正确；B. O2F2是氧化剂，B不正确；C. 由化学方程式可知，每生成4mol O2，转移8mol e-。3.2gO2的物质的量为0.1mol，若生成3.2gO2，则转移0.2mole- ，C不正确；D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，D正确。本题选D。16（2018届河南省周

20、口市高三上学期期末抽测）下列说法正确的是A. HF、KOH、CH3COONa和Al2O3分别属于酸、碱、盐和酸性氧化物B. SO2、AgNO3和H2C2O4分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C. K、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D. H-+NH3=NH2-+H2属于置换反应【答案】B17（2018届河北省邢台市高三上学期期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，本草纲目中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用KNO3的性质是（ ）A. 自燃性 B. 稳定性 C. 还原性 D. 氧化性【答案】D【解析】根据火药的反应原理

21、为2KNO3S3C=K2SN23CO2，反应中N元素化合价降低，KNO3作氧化剂，故反应中利用了KNO3的氧化性，本题正确答案为D。18（甘肃省天水市一中2017-2018学年高一上学期期末）由于Cl2对饮用水消毒，生成的有机氯化物对人体有害。世界环保联盟建议使用ClO2，它是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3H2C2O4H2SO4 ClO2K2SO4CO2H2O（未配平）。下列说法正确的是（ ）A. KClO3在反应中是还原剂B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体C. ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子

22、数表示）是Cl2的约5.3倍D. 1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移【答案】D【解析】A. KClO3中Cl元素化合价从+5价降低到+4价，得到1个电子，在反应中是氧化剂，A错误；B. 1 mol KClO3参加反应得到1mol电子，草酸中碳元素化合价从+3价升高到+4价，失去1个电子，所以得到的气体是1molClO2和1molCO2，在标准状况下的体积是44.8 L，B错误；C. ClO2消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的倍，C错误；D. 根据以上分析可知1 mol KClO3参加反应有1 mol电子转移，D正确，答案选D。19（2018届陕西省榆林市高考模拟第

23、一次测试）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是( )A. 亚硝酸盐被还原 B. 维生素C是还原剂C. 维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D. 亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同【答案】D20（2018届北京市朝阳区第一学期高三年级期末质量检测）中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图如右。下列说法不正确的是 A. 该过程将太阳能转化成为化学能B. 该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为13

24、D. 原料气N2可通过分离液态空气获得【答案】B【解析】A. 该过程将太阳能转化成为化学能，A正确；B. 该过程中，既有极性键（N-H、O-H）的断裂与生成，也有非极性键（NN、O=O）的断裂与生成，B不正确；C. 该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，氮气是氧化剂、水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为13，C正确；D. 原料气N2可通过分离液态空气获得，D正确。本题选B。21（2018年江苏省南京师范大学附属中学学业水平测试模拟）黄铜矿(主要成分CuFeS2)是提取Cu的主要原料。已知：2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO（）产物Cu2S在1200 高温

25、下继续反应：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2 （）2Cu2O+Cu2S=6Cu +SO2 （）假定各步反应都完全。则下列说法正确的是A. 反应中CuFeS2仅作还原剂B. 取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫，则矿样中CuFeS2质量分数一定为82.8%C. 由6molCuFeS2生成6molCu消耗O2的物质的量为14.25molD. 6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到铜的物质的量为3mol【答案】D3molCu2S，剩余3.75mol氧气可以消耗Cu2S的物质的量是，得到2.5molCu2O，此时剩余Cu2S的物质的量是0.5mol，与1molCu

26、2O反应生成3mol铜，D正确，答案选D。22（2018届四川省乐山市高三第一次调查研究考试）用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 2.0gH182O与D2O的混合物中所含中子数为NAB. 标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个C. 1mol H2与足量O2反应生成的H2O中含有的共价健总数为NAD. 在11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA【答案】A【解析】A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1m

27、ol，而每个H218O与D2O分子中均含10个中子，故0.1 mol H218O与D2O混合物中共含1mol中子，即NA个，故A正确；B、标况下，二氯甲烷为液态，则22.4L二氯甲烷不为1mol，分子数不是NA个，故B错误；C、1mol H2与足量O2反应生成1molH2O，每个H2O分子含有2个O-H，则1molH2O中含有共价键总数为2NA，故C错误；D、CuSO4中Cu元素化合价由+2价降到Cu3P 中的+1价，则每1molCuSO4得1mol电子，6molCuSO4可以得6mol电子，而白磷P4的氧化过程为0价+5价，每1mol P4失去20mol电子，所以6molCuSO4能氧化P4

28、的物质的量为mol，即0.3mol，故6mol CuSO4能氧化白磷的分子数为0.3NA，故D错误。故选A。23（2018届甘肃省武威第二中学高三上学期期末考试）PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是A. 1：2混合的Pb3O4、PbO B. 1：2混合的PbO2、Pb3O4C. 1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO D. 1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO【答案】D【解

29、析】设1 mol PbO2加热分解得到O2的物质的量为xmol，其中氧元素化合价升高，失去的电子为4xmol，由电子转移守恒可得1 mol PbO2化合价降低生成的+2价Pb为2xmol，则剩余的+4价Pb为(1-2x)mol，这些+4价的Pb在与足量盐酸反应时，化合价又降低为+2价的Pb，共得到电子2(1-2x)mol，由电子转移守恒可得，由HCl生成Cl2为(1-2x)mol，依题意可得x:(1-2x)=3:2，则x=3/8mol，所以剩余固体中+2价Pb为3/4mol，+4价的Pb为1/4mol，即+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为3:1。A中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比

30、为4:1，所以A错误；B中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为4:3，则B错误；C中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为9:5，故C错误；D中+2价Pb与+4价的Pb的物质的量之比为6:2=3:1，所以D正确。本题正确答案为D。24（2018届北京市海淀区高三第二学期适应性练习）下列反应中，CO2做氧化剂的是A. CO2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成B. 镁条在CO2中燃烧，有黑色固体生成C. 将足量CO2通入氨水中，有碳酸氢铵生成D. 将CO2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成【答案】B25（2018届贵州省贵阳市第一中学高三12月月考理科综合）下列说法正确的是A. 蔗糖、淀粉、油脂

31、及其水解产物均为非电解质B. Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得C. 需要通电才可进行的有:电解、电泳、电离、电镀、电化学腐蚀D. 用油脂和烧碱制肥皂的过程中有加成反应【答案】B【解析】A. 淀粉、油脂是混合物，既不是电解质也不是非电解质，蔗糖水解生成的葡萄糖和果糖、淀粉水解生成葡萄糖都是非电解质，而油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸，其中高级脂肪酸是电解质，故A错误；B. Ca(HCO3)2可利用反应：CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2制得、Fe(OH)3可利用反应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3制得、FeCl2可利用反应：2FeCl3Fe=3FeCl2制得，三个反应均为化合反应，故B正确；C. 电离指的是电解质在水溶液中离解成自由移动离子的过程，不需要通电，电化学腐蚀若为原电池构成的腐蚀，不需要通电，故C错误；D.