河北省武邑中学届高三上学期第一次月考化学试题.docx

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河北省武邑中学届高三上学期第一次月考化学试题

河北省武邑中学2017-2018学年高三上学期第一次月考

化学试题

1.生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。

下列现象或应用与胶体性质无关的是

A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

C.泡沫灭火器中将Al2（SO4）3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

D.胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

【答案】C

【解析】试题分析：

A、将卤水或石膏加入豆浆，制成豆腐，利用的是胶体聚沉形成的凝胶，和胶体有关，A不符合；B、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷，利用的是胶体的聚沉，与胶体有关，

B不符合；C、泡沫灭火器中将Al2（SO4）3与NaHCO3两溶液混合后，发生双水解生成氢氧化铝和二氧化碳，喷出大量泡沫，起到灭火作用，和胶体无关，C符合；D、胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小本题，和胶体性质有关，D不符合；答案选C。

考点：

考查胶体性质的分析判断

2.近期微博热传的“苯宝宝表情包”是一系列苯的衍生物配以相应的文字形成的（如图所示）。

下列关于苯（

）的说法不正确的是

A.属于电解质B.属于共价化合物

C.可以做萃取剂D.可以做还原剂

【答案】A

【解析】A．苯不溶于水，其液态也不导电，苯是非电解质，故A错误；B．苯分子结构中只含有共价键，是共价化合物，故B正确；C．苯不溶于水，是良好的有机溶剂，可作萃取剂，故C正确；D．苯可以燃烧，发生氧化反应，可作还原剂，故D正确；答案为A。

点睛：

能准确读取物质的分子结构模型图，并根据模型能直观地看出构成物质的分子的构成，是解答此类题的关键，苯宝宝装个醇，比苯多个羟基，去掉羟基为苯，结构简式为

，再参照苯宝宝多氯，可知苯环上的氢被氯取代生成苯宝宝多氯，进行进一步验证苯环结构，苯属于共价化合物，属于有机物，据此分析解答。

3.人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”在“五金”顺序中，把一种金属的位置向后移一位，正好符合某化学规律。

这种金属和该化学规律是

A.铁、金属活动性顺序表B.金、质量守恒定律

C.银、元素周期律D.铜、金属密度顺序表

【答案】A

【解析】A．在金属活动性顺序表中，金属活动性强弱顺序是Sn、Fe、Cu、Ag、Au，所以将铁向后移一位，遵循金属活动性顺序表规律，故A正确；B．这几种金属之间不反应，不最小质量守恒定律，故B错误；C．在元素周期表中，其原子序数大小顺序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，将Ag向后移动一位，不遵循元素周期律，故C错误；D．这几种金属的密度大小顺序是Au、Sn、Ag、Cu、Fe，将Cu向后移动一位，不遵循密度顺序表，故D错误；故答案为A。

4.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是

A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物

B.HC1O、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸

C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物

D.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物

【答案】B

【解析】A．醋酸、纯碱（碳酸钠俗称）、芒硝（Na2SO4•10H2O）、生石灰（CaO）分别属于酸、盐、盐、氧化物，故A错误；B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3中Cl元素的化合价是+1价，S、N均处于元素的最高价，都具有强氧化性，都是氧化性酸，故B正确；C．漂白粉、福尔马林、王水、氯水均为混合物，冰水属于纯净物，故C错误；D．Na2O，NaOH，Na2CO3，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物，但是NaCl不属于，故D错误；故答案为B。

5.物质在化学反应前后，可能发生变化的是

A.原子总数B.质子总数C.电子总数D.分子总数

【答案】D

【解析】试题分析：

根据质量守恒定律，元素的种类、各类原子的个数一定不变，分子数可能改变，故D正确。

考点：

本题考查质量守恒定律。

6.下列叙述中不正确的是

A.可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠

B.可用装置②分离汽油和水的混合物

C.可用装置③从海水中蒸馏得到淡水

D.可用装置④把胶体粒子从分散系中分离出来

【答案】D

【解析】试题分析：

A．碳酸氢钠受热易分解，生成CO2，CO2能使澄清的石灰水变混浊，据此可用鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，A正确；B．汽油不溶于水，分液即可，B正确；C．装置③是蒸馏装置，C正确；D．胶体离子能通过滤纸，装置④不能把胶体粒子从分散系中分离出来，D不正确，答案选D。

考点：

考查常见的基本实验操作

【名师点睛】化学实验常用仪器的使用方法和化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作，所以该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

7.某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，下列有关叙述正确的是

A.该反应为放热反应B.催化剂能降低该反应的ΔH

C.E2可表示该反应逆反应的活化能D.ΔH=E2-E1

【答案】C

8.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.常温下64gS4和S8混合物中含有原子数为2NA

B.标准状况下，22.4LHF中含电子数为10NA

C.lL1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

D.足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA

【答案】A

【解析】A．S4和S8均为硫元素组成的单质，64gS4和S8混合物中硫元素的物质的量为

2mol，则含有硫原子数为2NA，故A正确；B．标准状况下，HF为液体，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；C．盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故C错误；D．足量铁在1mol氯气中加热反应生成

molFeCl3，铁失去的电子数为2NA，故D错误；答案为A。

9.下列各组物质，无论前者是否过量，都能用同一离子方程式表示的是（还原性Fe2+>Br->Cl-）

A.稀盐酸，碳酸钠溶液B.稀盐酸，碳酸氢钠溶液

C.碳酸氢钠溶液，澄淸石灰水D.氯水，溴化亚铁溶液

【答案】B

【解析】A．盐酸少量，生成碳酸氢钠；盐酸过量，生成氯化钠、水、二氧化碳，发生的化学反应不同，产物不同，不能用同一离子反应表示，故A错误；B．无论盐酸过量与否，只发生氢离子与碳酸氢根离子的反应，则能用同一离子方程式表示，故B正确；C．碳酸氢钠少量，生成碳酸钙、水、NaOH；碳酸氢钠过量，反应生成碳酸钙、碳酸钠、水，发生的化学反应不同，产物不同，不能用同一离子反应表示，故C错误；D．氯水少量，只氧化亚铁离子；氯水过量，亚铁离子与溴离子均被氧化，发生的化学反应不同，产物不同，不能用同一离子反应表示，故D错误；故答案为B。

10.下列离子方程式正确的是

A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：

2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O

B.向NH4HSO3溶液中滴加足量KOH溶液：

NH4++OH-=NH3·H2O

C.在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水，能使淀粉溶液变蓝：

2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

D.盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中加入右膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为：

Ca2++CO32-=CaCO3↓

【答案】C

【解析】A．硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫单质和二氧化硫气体，正确的离子方程式为：

S2O32-+2H+═SO2↑+S↓+H2O，故A错误；B．向NH4HSO3溶液中滴加足量KOH溶液，发生的离子反应为HSO3-+NH4++2OH-=NH3·H2O+SO32-+H2O，故B错误；C．在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水生成碘单质，碘单质能使淀粉溶液变蓝，反应的离子方程式为：

2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O，故C正确；D．盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-，故D错误；答案为C。

点睛：

离子方程式的正误判断，为高考的高频题，注意掌握确离子方程式正误判断常用方法：

检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。

11.下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是

选项

离子组

加入试剂

加入试剂后发生反应的离子方程式

A

Fe2+、NO3-、K+

稀硫酸

3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

B

Fe3+、I-、ClO-

NaOH溶液

Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

C

Ba2+、HCO3-、Cl-

NaOH溶液

HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D

Ag+、NO3-、Br-

过量浓氨水

Ag++OH-=AgOH↓

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】A．Fe2+、NO3-、K+离子间均不反应能共存，加入稀硫酸发生反应3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故A正确；B．Fe3+与I-能发生氧化还原反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则不能大量共存；I-与ClO-能发生氧化还原反应ClO-+2I-+2H2O=Cl-+I2+2OH-，则不能大量共存，加入氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故B错误；C．Ba2+，HCO3-，Cl-，均不反应能共存，但加入氢氧化钠溶液生成的碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，发生反应的离子方程式为：

Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O，故C错误；D．Ag+与Br-发生离子反应生成AgBr沉淀，不能共存，故D错误；故答案为A。

12.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1mol·L-1NaOH溶液：

K+、Ba2+、Cl-、HCO3-

B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：

K+、NH4+、NO3-、SO42-

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：

K+、Na+、I-、SCN-

D.0.1mol·L-1HCl的溶液：

Ca2+、Na+、C1O-、NO3-

【答案】B

【解析】A．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A错误；B．CO32-分别与K+、NH4+、NO3-、SO42-离子均不发生离子反应，且K+、NH4+、NO3-、SO42-离子之间不发生离子反应，，能大量共存，故B正确；C．Fe3+、SCN-离子之间结合生成络离子、Fe3+、I-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．HClO是弱酸，则C1O-不能在强酸性溶液里大量存在，故D错误；答案为B。

13.向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是

A.二氧化碳：

Mg2+、Al3+、Cl-、NO3-B.二氧化硫：

Na+、NH4+、SO32-、Cl-

C.氯化氢:

H+、K+、MnO4-、SO42-D.氯气：

K+、Na+、AlO2-、S2-

【答案】A

【解析】A．该组离子之间不反应，且与二氧化碳不反应，可大量共存，故A正确；B．二氧化硫与SO32-反应，不能大量共存，故B错误；C．H+、Cl-、MnO4-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．氯气与水反应生成酸，不能大量存在AlO2-、CO32-，故D错误；故答案为A。

14.下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是

A.向稀硝酸中加入铁粉

B.向氯化铝溶液中加入过量的氨水

C.向NaOH溶液中通入CO2气体

D.向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液

【答案】D

【解析】试题分析：

A、向稀硝酸中加入铁粉，所得溶液中可能是硝酸铁和硝酸亚铁的混合液，A错误；B、向氯化铝溶液中加入过量的氨水生成氢氧化铝沉淀、氯化铵，由于氨水过量，则溶质不是一种，B错误；C、向NaOH溶液中通入CO2气体可能生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，C错误；D、向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba（OH）2溶液生成硫酸钡、氢氧化镁和水，最终得到的溶液是氢氧化钡，溶质只有一种，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查物质之间反应生成物的有关判断

【名师点晴】该题的关键是明确有关的化学反应原理，特别是有后续反应的，即与物质的量有关的反应。

该类知识点比较多，需要注意相关知识的总结和归纳。

例如二氧化碳、二氧化硫、硫化氢等与氢氧化钠溶液的反应，铁与硝酸的反应，铝盐与强碱，偏铝酸盐与强酸。

另外也需要注意反应条件变化而引产物变化的，例如钠与氧气等。

15.向以下六种饱和溶液中分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的一组是

①Ba（NO3）2②Ca（OH）2③Na2SiO3④NaA1O2⑤Na2CO3⑥NH3和NaCl

A.①③④⑥B.②③④⑥C.③④⑤⑥D.①②③⑤

【答案】C

【解析】①碳酸比硝酸弱，二氧化碳与Ba（NO3）2溶液不反应，没有沉淀生成，故①错误；②酸性氧化物能与碱反应，过量的CO2与Ca（OH）2反应：

Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，无沉淀生成，故②错误；③碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：

2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故③正确；④NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故④正确；⑤过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：

Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故⑤正确；⑥反应发生NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，所以有NaHCO3晶体析出，故⑥正确；故答案为C。

16.某金属和硝酸反应，已知被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6，若己知还原产物唯一，则还原产物为

A.N2B.N2OC.NOD.NO2

【答案】A

【解析】被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1：

6，说明当有6mol硝酸参加反应时，有1mol被还原，表现为氧化性，5mol表现为酸性，设金属化合价为+1价，被还原后N元素的化合价为x，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则金属为5mol，被还原的硝酸为1mol，所以有5mol=1mol（5-x），解得x=0，应生成N2，故答案为A。

17.NH3和NO2在催化剂作用下反应：

8NH3+6NO2=7N2+12H2O。

若还原产物比氧化产物少0.1mol，则下列判断正确的是

A.转移电子4.8NA个B.生成气体的体积42.56L（标准状况）

C.还原剂比氧化剂多0.2molD.被还原的氮原子是11.2g

【答案】C

【解析】8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-；A．若还原产物比氧化产物少0.1mol，转移电子为2.4mol，转移电子2.4NA个，故A错误；B．若还原产物比氧化产物少0.1mol，生成单质为0.7mol，标况下体积为0.7mol×22.4L/mol=15.68L，故B错误；C．若还原产物比氧化产物少0.1mol，还原剂为0.8mol，氧化剂为0.6mol，还原剂比氧化剂多0.2mol，故C正确；D．氧化剂被还原，由选项C可知，被还原的氮原子是0.6mol×14g/mol=8.4g，故D错误；故答案为C。

点睛：

把握反应中元素的化合价变化、基本概念及转移电子为解答的关键，8NH3+6NO2═7N2+12H2O中，氨气为还原剂，二氧化氮为氧化剂，则由N原子守恒可知7molN2中，3mol为还原产物，4mol为氧化产物，即该反应中还原产物比氧化产物少1mol，同时转移电子为24e-，以此来解答。

18.工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOH

Fe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。

下列有关说法正确的是

A.用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离B.将生成的气体在空气中冷却可获得钠

C.该反应条件下铁的氧化性比钠强D.每生成lmolH2，转移的电子数约为4×6.02×1023

【答案】D

【解析】A．不能用磁铁可以将Fe与Fe3O4分离，两者都被吸引，所以不能用磁铁将Fe与Fe3O4分离，故A错误；B．钠极易被空气中的氧气氧化，故B错误；C．该反应条件下铁的还原性比钠强，而不是氧化性，故C错误；D．每生成1molH2，转移的电子为4mol，所以转移的电子数约为4×6.02×1023，故D正确；故答案为D。

19.有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应；第2份首先加热，使其部分分解后，再与足量盐酸恰好完全反应；第3份首先加热，使其完全分解后，再与足量盐酸恰好完全反应。

假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

A.V1>V2>V3B.V1>V3>V2C.V2>V3>V1D.V1=V2=V3

【答案】D

【解析】第1份直接与过量盐酸反应：

NaHCO3～HCl；第2份先加热，使其部分分解后，再与过量盐酸反应：

NaHCO3～

Na2CO3～HCl和NaHCO3～HCl；第3份先加热，使其全部分解后，再与过量盐酸反应：

NaHCO3～

Na2CO3～HCl；根据Na元素守恒，最后生成物质的都为NaCl，因Na的物质的量不变，则消耗盐酸的体积相等，故答案为C。

20.将一粒黄豆大小的金属钠，投入含饱和食盐水的烧杯中，下列实验现象不正确的是

A.反应后的水溶液可以使酚酞变红

B.钠跟食盐水反应比与水反应更剧烈，并放出热量，发出嘶嘶声

C.钠熔成一个闪亮的小球，并在液面上向各方向迅速游动最后消失

D.食盐水出现浑浊现象

【答案】B

【解析】A．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶液呈碱性，酚酞再碱性条件下呈红色，故A正确；B．钠跟食盐水反应实质是钠与水反应，与与水反应剧烈程度相同，故B错误；C．钠的熔点较低，反应放出大量的热使钠熔化为小球，各方向产生的氢气不同，小球四处游动，故C正确；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，溶剂水的质量减少，有氯化钠析出，食盐水出现浑浊，故D正确；故答案为B。

21.向含有0.2molFeI2的溶液中加入amolBr2。

下列叙述不正确的是

A.当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-

B.当a=0.25时，发生的反应为4Fe2++6I-+5Br2=4Fe3++3I2+10Br-

C.当溶液中I-有一半被氧化时，c（I-）∶c（Br-）=l∶1

D.当0.2

2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）=c（Br-）+c（OH-）

【答案】B

【解析】A．a=0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：

2I-+Br2═I2+2Br-，故A正确；B．当a=0.25时，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.05mol溴单质能够氧化0.1mol亚铁离子，所以正确的反应为：

2Fe2++8I-+5Br2═2Fe3++4I2+10Br-，故B错误；C．溶液中含有0.4mol碘离子，当有0.2mol碘离子被氧化时，消耗0.1mol溴单质生成0.2mol溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，故C正确；D．当0.2＜a＜0.3时，碘离子完全被氧化，亚铁离子部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为：

2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）═c（Br-）+c（OH-），故D正确；故答案为B。

点睛：

明确亚铁离子与碘离子的还原性强弱及发生反应的先后顺序为解答关键，亚铁离子的还原性小于碘离子，溴少量时碘离子优先被氧化，发生反应为：

2I-+Br2═I2+2Br-；当碘离子完全被氧化后，亚铁离子开始被溴单质氧化，溴足量时的反应方程式为：

2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-，据此进行解答。

22.若以w1和w2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列判断正确的是（氨水的密度比纯水的小）

A.2w1=w2B.2w2=w1C.w2>2w1D.w1

【答案】C

..................

考点：

考查溶液的物质的量浓度、质量分数及溶液的密度的关系的知识。

23.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的用途、物理性质与NaCl极为相似。

相关化学性质如图所示，下列说法不正确的是

A.NaNO2稳定性大于NH4NO2

B.NaNO2与N2H4反应中，NaNO2是氧化剂

C.可用KI-淀粉和食醋鉴别NaNO2和NaCl

D.分解NaN3盐每产生1molN2转移6mole-

【答案】D

【解析】A．NH4NO2加热易分解，而NaNO2加热难分解，所以NaNO2的稳定性大于NH4NO2，故A正确；B．NaNO2与N2H4反应生成NaN3，NaNO2是中氮的化合价由+3价降低为-

，是氧化剂，故B正确；C．NaNO2具有氧化性，在酸性条件下氧化碘化钾，得到单质碘，单质碘遇淀粉溶液变蓝，NaCl无氧化性，在酸性条件下不能氧化碘化钾，所以可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2，故C正确；D．NaN3中氮的化合价为-

，生成1个N2转移

个电子，则每产生1molN2转移

mole-，故D错误；故答案为D。

24.Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为

A.2B.3C.4D.5

【答案】D

【解析】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由-

升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：

16，根据电子转移守恒，则：

x×[6-（-

）]=16×[1-（-1）]

解得：

x=5，答案为D。

点睛：

能通过平均化合价的方法确定Na2Sx中硫元素的化合价并准确利用电子守恒规律是解题关键，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，S元素化合价由-

升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：

16，根据电子转移守恒，列方程计算x的值。

25.若20g密度为ρg·cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有2gCa（NO3）2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为

A.

B.

C.

D.

【答案】C

【解析】该硝酸钙溶液中溶质的质量分数为：