高一化学必修2期末试卷1_精品文档.doc
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高一化学必修2期末试卷
（1）
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，本试卷100分，考试时间100分钟。
2．答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目。
3．请将答案按题序号填写在答题卷上，考后仅收答题卷。
H：
1C：
12O：
16S：
32C1：
35.5Zn：
65Br：
80
第Ⅰ卷（选择题共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有1个正确答案）
1．关于元素周期表的说法正确的是 （）
A．元素周期表有8个主族 B．元素周期表有7个周期
C．短周期是指第一、二周期 D．IA族的元素全部是金属元素
2．许多国家十分重视海水资源的综合利用。
下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是 （）
A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水
3．下列属于吸热反应的是 （）
A．热态水气化 B．氢气燃烧
C．浓硫酸的稀释 D．Ba（OH）2·8H2O和NH4（固体）混合
4．下列混合物中，不能用分液漏半分离的是 （）
A．乙醇和水 B．硝基苯和水 C．溴苯和水 D．四氯化碳和水
5．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118，质量数为293的新元素，则该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为 （）
A．47 B．57 C．61 D．175
6．金属冶炼中不会涉及到的反应类型是 （）
A．氯化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应
7．下列物质属于同位素的一组是 （）
A．O2与O5 B．淀粉和纤维素
C．1H和2H D．CH3—CH2—CH2—CH3与CH3—CH—CH3
CH3
8．下列说法不正确的是 （）
A．绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染
B．形成酸雨的主要物质是硫氧化和换和氮氧化物（NOx）
C．大气污染物主要来自化石燃料和工业生产过程产生的废气
D．水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的
9．下列物质中，只含有非极性共价键的是 （）
A．H2O2 B．I2 C．CaC1 2 D．NaOH
10．下列装置能够组成原电池并发原电池反应的是 （）
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个正确答案）
11．某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是
（）
A．C B．Si C．S D．C1
12．在2L密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用A浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（）
A．0.04mol/（L·s） B．0.02mol/（L·s）
C．0.4mol/（L·s） D．0.2mol/（L·s）
13．关于基本营养物质的说法正确的是 （）
20090708
A．所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别
B．葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物
C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
D．油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸
14．在500℃和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）（正反应放热）。
下列有关说法正确的是 （）
A．若降低温度，可以加快反应速率
B．在上述条件下，SO2能完全转化为SO 3
C．使用催化剂是为了加快反应速率
D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
15．下列递变规律正确的是 （）
A．P、S、C1最高正价依次降低 B．钠、镁、铝的还原性依次减弱
C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HC1O、H2SO4、H3PO 4 的酸性依次增强
16．下列说法不正确的是 （）
A．在共价化合物中一定含有共价键
B．含有离子键的化合物一定是离子化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化合键形成
17．下列说法正确的是 （）
A．碳元子最外层有4个电子，能形成四个共价键
B．正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是二者具有相同的分子量
C．石蜡油隔绝空气加热，在炽热碎瓷片的作用下，可以分解产生乙烯
D．甲烷和氯气混合后，在温射光的照射下充分反应，产物只有一氯甲烷和氯化氢
18．山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。
下列关于山梨酸的叙述不正确的是 （）
A．山梨酸易溶于乙醇
B．山梨酸能与氢气发生加成反应
C．山梨酸能和乙醇反应生成酯
D．1mol山梨酸能和金属钠反应生成1mol氢气
19．海带中含有碘元素，某校研究性学习小组设计了如下实验步骤来提取碘：
①通足量氯气②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌③加CC14振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。
合理的操作顺序为 （）
A．①→③→⑤→②→④ B．②→①→③→④→⑤
C．②→④→①→③→⑤ D．③→①→②→⑤→④
20．把a、b、c、d四块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时a为负极；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b为正极；c、d相连时，电流由d到c。
则这四种金属的活动性顺序由大到小为 （）
A．a>c>b>d B．a>b>c>d C．c>a>b>d D．b>d>c>a
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
三、填空题（本题包括4小题，共32分）
21．（6分）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理。
乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示），该反应类型是，该反应的原子利用率为，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是。
22．（11分）根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
（1）属于金属元素的有种，金属性最强的元素单质与氧气反应生成的化合物有（填两种化合物的化学式）。
（2）属于稀有气体的是（填写元素符号，下同）。
（3）形成化合物种类最多的两种元素是。
（4）第三周期中，原子半径最大的是（稀的气体除外）。
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性大于（填化
学式）。
23．（5分）请将所选下列物质的转化或分离方法的序号填在横线上（每一项只填写一种方法）。
①溶解②裂解③分馏 ④裂化⑤干馏⑥蒸馏⑦电解
⑧过滤⑨萃取
（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等。
（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等。
（3）将重油转化为汽油。
（4）将海水淡化。
（5）从海水得到的无水MgC12中提取金属镁。
24．（10分）已知：
A是自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高
聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的电子式为，C的名称，F的结构简式。
（2）D分子中的官能团名称是，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是。
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
③，反应类型。
四、实验题（本题包括2小题，共12分）
25．（4分）现有铝片、铝粉、铜片、氧化铝、氧化铁、盐酸、稀硝酸、氯酸钾及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证铝、铁金属单质的还原性强弱。
依据你设计的实验方案，回答下列问题：
（1）实验原理：
用化学方程式表示实验中的反应。
（2）实验现象：
能够充分说明铝、铁金属单质还原性强弱的明显现象是
。
（3）实验结论：
你得到的实验结论是铝、铁金属单质还原性由强到弱的顺序为铝、铁。
26．（8分）某同学取三份锌粒，放入三只烧杯中，然后在甲、乙两只烧杯中分别加入2mol/L的盐酸、稀硫酸各45mL，丙烧杯中加入刚刚用5mL18mol/L的浓硫酸稀释而成的45mL稀硫酸溶液，若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。
（1）参加反应的锌的质量：
甲乙丙（填“>”、“<”、“=”，下同）。
（2）反应速率，甲乙，原因是。
（3）反应完毕所需时间：
乙丙，原因是。
五、计算题（本题包括1小题，6分）
27．（6分）将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应后，溴的四氯化碳溶液的质量增加了8.4g，求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。
参考答案
一、二选择题
1—20BDDABDCABCBADCBCADCA
21．（6分）CH3=CH 2+HC1→CH3CH2C1（2分）
加成反应100%（1分）
氯乙烷的沸点低，易挥发，挥发时吸收热量起到降温的作用（2分）
22．（11分）
（1）7；K2O、K2O2（KO2也可以）
（2）He、Ne、Ar
（3）C、H
（4）Na
（5）NH3；SiH4（各1分，共11分）
23．（5分）
（1）⑤
（2）③
（3）④
（4）⑥
（5）⑦（各1分，共5分）
24．（10分）
..
..
（1）H：
C：
：
C：
H（2分）乙醛（1分）[CH2—CH3]n
HH
20090708
（2）羧基（1分）取少量的物质于试管中滴加石蕊试液，若溶液变红则证明该物质中存在—COOH（可以用Na2CO3溶液、Mg、新制Cu（OH）2等）（2分）
浓硫酸
△
（3）③CH3CH2OH
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