福建省厦门大学附属实验中学高三第三次模拟考试 化学 Word版含答案.docx
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福建省厦门大学附属实验中学高三第三次模拟考试化学Word版含答案
厦门大学附属实验中学2015届高三第三次模拟考试
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量:
H:
1 C:
12 N:
14 O:
16 Na:
23 Cl:
35.5 S:
32 Ba:
137
第I卷(选择题共108分)
本卷共18小题,每小题6分,共108分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选择符合题目要求。
6.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是
A.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B.BaSO4在医学上用作钡餐,Ba2+对人体无毒
C.由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应
D.葡萄糖注射液不属于胶体,其本质原因是由于不能产生丁达尔现象
7.已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是
A.原子半径:
Z>W>R
B.对应的氢化物的热稳定性:
R>W
C.W离子的还原性强于R离子
D.W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同
8.一定量的锌粒与足量稀硫酸反应,向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是
A.加入少量水,产生H2速率减小,H2体积减小
B.加入NH4HSO4固体,产生H2速率不变,H2体积不变
C.加入CH3COONa固体,产生H2速率减小,H2体积不变
D.滴加少量CuSO4溶液,产生H2速率变大,H2体积不变
9.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。
该电池工作时,下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极
B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C.溶液中Cl-向正极移动
D.石墨电极附近溶液的pH增大
10.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是
①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中②过量Ba(OH)2溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入过量CO2
⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2
A.全部B.②③④C.①⑤D.②③④⑤
11.工业上消除氮氧化物的污染,可用如下反应:
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)ΔH=akJ/mol
在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
温度
时间/min
n/mol
0
10
20
40
50
T1
n(CH4)
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
T2
n(CH4)
0.50
0.30
0.18
……
0.15
下列说法不正确的是
A.10min内,T1时υ(CH4)比T2时小B.温度:
T1<T2
C.ΔH:
a<0D.平衡常数:
K(T1)<K(T2)
12.25℃时,甲、乙、丙三个烧杯分别盛有25mL、浓度均为0.10mol·L-1的醋酸、氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液。
下列说法正确的是
A.乙溶液和丙溶液混合后,Na+浓度仍为0.10mol·L-1
B.甲溶液和乙溶液混合后所得溶液的pH和丙溶液相同
C.若甲与丙两溶液混合后溶液显酸性,则c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=c(H+)-c(OH-)
D.将丙溶液加到甲溶液中,则CH3COOH的电离平衡常数Ka变小
第Ⅱ卷(非选择题共192分)
必考部分
第Ⅱ卷必考部分共9题,共157分。
19.(18分)
23.(16分)
I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
(1)硫化钠的电子式为____________。
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:
2Ca3(PO4)2+6SiO2===6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10===P4+10CO
每生成1molP4时,就有________mol电子发生转移。
(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。
在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。
发生的反应为:
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I- 2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L-1I2溶液V1mL,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2。
上述滴定时,采用淀粉作指示剂,判断滴定终点的现象是_______。
消耗bmol·L-1Na2S2O3溶液V2mL。
该溶液中维生素C的物质的量是__________mol。
(4)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:
2IO3-+5SO32-+2H+===I2+5SO42-+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示:
0.01mol·L-1
KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01mol·L-1
Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体积
/mL
实验
温度
/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V1
35
25
实验2
5
5
40
25
实验3
5
5
V2
0
该实验的目的是_______________________________________;
表中V2=_______________mL
II、稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。
(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。
在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。
其中NH4Cl的作用是_____________________________________________。
(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3,Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成反应的离子方程式:
___Ce3++___H2O2+___H2O===___Ce(OH)4↓+_____________
24.(15分)高锰酸钾是强氧化剂,它的用途遍布各个行业。
(1)工业上由软锰矿(主要成分为MnO2)生产髙锰酸钾分为两个步骤:
①步骤一将软锰矿与过量的固体KOH和空气在高温下反应生成锰酸钾(K2MnO4),该反应的化学方程式是
②步骤二以石墨为阳极,铁为阴极,电解锰酸钾(K2MnO4)溶液,在_______(填“阴极区”或“阳极区”)得到高锰酸钾。
阴极反应的化学方程式是____。
(2)某研究小组用工业生产高锰酸钾产生的废渣——锰泥(含K2MnO4、MnO2及Pb、Ca等元素)和轧钢废酸液制取工业级碳酸锰(MnCO3),其流程如下:
①轧钢废酸中Fe2+的作用是______________.
②操作I、操作
、操作
的名称是_。
溶液C中除含有Ca2+、Mn2+、H+外,还含有的阳离子是_______
若固体C中不含CaCO3,则溶液D中
<_______。
(已知:
25.(14分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。
(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)装置A中液体试剂选用________,理由是________________________。
(2)装置B的作用是__________________,装置E中碱石灰的作用是______________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式有_______________________________,
________________________________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为_________________。
选考部分
第Ⅱ卷选考部分共5题,共35分。
其中第29、30题为物理题,第31、32题为化学题,考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答,若第29、30题都作答,则按第29题计分,若第31、32题都作答,则按第31题计分;第33题为生物题,是必答题。
31.【化学—物质结构与性质】(13分)
CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知:
CuCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的简写):
如右图
请回答下列问题:
(1)配离子[Cu(En)2]2+的中心原子基态外围电子排布式
为,该配离子中所含的非金属元素的电负性由
大到小的顺序是;
(2)乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为,乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高的多,原因是。
(3)配离子[Cu(En)2]2+的配位数为,该微粒含有的微粒间的作用力类型有
(填字母);
A.配位键B.极性键C.离子键D.非极性键E.氢键F.金属键
32.[化学——有机化学基础](13分)
双酚A(也称BPA)常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。
BPA的结构简式如右下图所示。
(1)双酚A中的含氧官能团为______(填名称)。
(2)下列关于双酚A的叙述中,不正确的是______(填标号)。
A.遇FeCl3溶液变色
B.可以发生还原反应
C.1mol双酸A最多可与2molBr2反应
D.可与NaOH溶液反应
(3)双酚A的一种合成路线如下图所示:
①丙烯→A的反应类型是____________②B→C的化学方程式是_________________
③D的结构简式是____________。
(4)双酚A制取聚碳酸酯的过程中需要用到碳酸二甲酯
(
)。
有机物W是碳酸二甲酯的同分异构体,W具有如下特征:
i.只含l个甲基
ii.能分别与乙酸、乙醇发生酯化反应
写出W与乙酸反应的化学方程式:
________________________
厦门大学附属实验中学2015届高三第三次模拟考试
座位号________
班级姓名
······································密································封·················································线·····················
理科综合能力测试答题卡
生物
化学
物理
一卷得分
二卷得分
总分
第Ⅰ卷
1
6
13
2
7
14
3
8
15
4
9
16
5
10
17
11
18
12
第Ⅱ卷
19.(18分)
Ⅰ.
(1)_
(2)________________________________________
________________________________________
Ⅱ.
(1)__________
(2)_____,__________________________________________
_____________________________________________________________
(3)
(4)_____________________________________________________
_____________________________________________________,_________
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!
20.(15分)
21.(19分)
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!
22.(20分)
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!
23.(16分)
(1)________
(2)_______
(3)______________________________________________
___________________________________________
(4)_________________________________________,______
(5)_______________________________________________________________
(6)_______________________________________________________________
24.(15分)
(1)①_______________________________________________________________
②____________,____________________________________________________
(2)①____________________________________________________________
②____________
______________________
___________
25.(14分)
(1)___________,_____________________________________________________
(2)______________________________,___________________________________
(3)_________________________________________________________________,
____________________________________________________________________
(4)____________
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!
26.(12分)
(1)______________,________________________________________________
(2)______________
_____________________________________________________________
(3)_______________________________________________________________,
_________________,_________________________________________________
27.(14分)
(1)___________________
(2)_______________________________,______________________________
(3)________________________________,_____________
(4)________,___________________________________________
28.(14分)
(1)__________________,________________________________________
(2)___________________________________
(3)①____________________________
②____________,____________
③________
请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效!
选考部分
物理选考题请考生从给出的29、30二题中任选一题作答,并用2B铅
笔在答题卡上把所选题的题号涂黑,注意选做题目的题号必须与所涂题
号一致,如果多做,则按所做的第一题计分。
我所选择的题号是
(1)_______________
(2)_______________
化学选考题请考生从给出的30、31三题中任选一题作答,并用2B
铅笔在答题卡上把所选题的题号涂黑,注意选做题目的题号必须与所涂
题号一致,如果多做,则按所做的第一题计分。
我所选择的题号是
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
______________________________________________________________
33.[生物—现代生物科技专题]必答题(10分)
(1)____________,______________
(2)①____________
②_____________,__________________
化学参考答案
6.C7.D8.C9.D10.B11.D12.A
23.(16分)每空两分
(1)
;
(2)20;
(3)当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液由蓝色变无色,且半分钟内不恢复原来的颜色
(4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系,40;
(5)分解出HCl气体抑制CeCl3水解
(6)2Ce3++H2O2+6H2O==2Ce(OH)4↓+6H+
24.(15分)
(1)①2MnO2+4KOH+O2
2K2MnO4+2H2O(2分)
②阳极区(2分)2H2O+2e-=H2↑+2OH—或2H++2e-=H2↑(2分)
(2)③将高价的锰元素还原成Mn2+(2分)
④过滤(2分)
⑤K+、Na+、NH4+(3分)
⑥500(2分)
25、(14分)
(1)6mol/L盐酸(2分)若使用硫酸,反应生成的CaSO4微溶于水,覆盖在CaCO3表面,使反应自行停止(2分)
(2)除去HCl气体(2分)吸收D中反应剩余的CO2(2分)
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2分)NaO2+O2=Na2CO3(2分)
(4)78%(2分)
31.(13分)
(1)3d9(2分)O>N>C>H(2分)
(2)SP3杂化(2分) 乙二胺分子间可以形成氢键,三甲胺分子间不能形成氢键(2分)
(3)4(2分)ABD(3分)